1、普通普通分子分子活化能活化能活化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物质新物质能量能量活化分子数活化分子数=分子总数分子总数*活化分子百分数活化分子百分数学习目标学习目标 通过小组实验通过小组实验,探究温度、浓度、探究温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响；催化剂对化学反应速率的影响；应用有效碰撞理论解释化学反应用有效碰撞理论解释化学反应速率影响因素的本质。应速率影响因素的本质。通过探究性实验，进一步加强通过探究性实验，进一步加强观察、分析、总结能力，并运用观察、分析、总结能力，并运用这些因素解决实际问题，学会对这些因素解决实际问题，学会对实验中出现的现象进行分析并得实验
2、中出现的现象进行分析并得出结论的方法。出结论的方法。目 录c o n t e n t s请输入文本请输入文本请输入文本1请输入文本请输入文本请输入文本2请输入文本请输入文本请输入文本3请输入文本请输入文本请输入文本4请输入文本请输入文本请输入文本57最新文档精品文档探索新知内容解析请在此输入您的大标题请输入您的小标题请输入您的小标题请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入您的小标题请输入您的小标题请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入您的小标题请输入您的小标题请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请
3、输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入您的小标题请输入您的小标题请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本10最新文档精品文档二、影响化学反应速率的外因二、影响化学反应速率的外因1 1、浓度浓度：其他条件相同时，：其他条件相同时，增大反应物浓度，增大反应物浓度，反应速率反应速率 增大增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。；减小反应物的浓度，反应速率减小。实验目的实验目的试剂种类及用量试剂种类及用量实验现象实验现象探究探究浓度浓度对反应速对反应速率的影响率的影响 1mL 0.1mol/L H2SO4+1mL 1mol/L H2SO4+产生气体慢产生气体
4、慢产生气体快产生气体快1 1、浓度浓度：其他条件相同时，：其他条件相同时，增大反应物浓度，增大反应物浓度，反应速率反应速率 增大增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。；减小反应物的浓度，反应速率减小。2 2、温度温度：其他条件相同时，：其他条件相同时，升高温度升高温度，反应速率增大；，反应速率增大；降低降低温度，反应速率减小。温度，反应速率减小。二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素实验目的实验目的试剂种类及用量试剂种类及用量温度温度实验现象实验现象探究探究温度温度对反应速对反应速率的影响率的影响 0.1mol/L Na2S2O3溶液溶液2mL0.1mol/L H2SO4溶液溶液
5、2mL冷水冷水0.1mol/L Na2S2O3溶液溶液2mL0.1mol/L H2SO4溶液溶液2mL热水热水变浑浊快变浑浊快变浑浊慢变浑浊慢实验探究实验探究3 3：探究催化剂对化学反应速率的影响：探究催化剂对化学反应速率的影响原理：原理：2H2O2 2H2O+O2催化剂催化剂注意：注意：可先加入固体催化可先加入固体催化剂，再滴加过氧化氢，剂，再滴加过氧化氢，过氧化氢具有一定的过氧化氢具有一定的腐蚀性，小心滴加；腐蚀性，小心滴加；该反应比较剧烈，该反应比较剧烈，观察不宜太近。观察不宜太近。点燃小木条时注意点燃小木条时注意别烧着自己或同学。别烧着自己或同学。催化剂：催化剂：MnO2(或或FeCl
6、3)实验目的实验目的试剂种类及用量试剂种类及用量实验现象实验现象探究探究催化剂催化剂对反应速率对反应速率的影响的影响 5mL 5%的的H2O2溶液溶液5mL 5%的的H2O2溶液溶液+MnO2(或者或者FeCl3溶液）溶液）3 3、催化剂催化剂：其他条件相同时，：其他条件相同时，加催化剂加催化剂能能增大反应速率增大反应速率。无明显变化无明显变化产生大量气体，产生大量气体，木条木条复燃复燃 2 2、浓度浓度：其他条件相同时，：其他条件相同时，增大反应物浓度，增大反应物浓度，反应速率反应速率 增大增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。；减小反应物的浓度，反应速率减小。1 1、温度温度：其他条件相同
7、时，：其他条件相同时，升高温度升高温度，反应速率增大；，反应速率增大；降低降低温度，反应速率减小。温度，反应速率减小。二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素对气体来说，若其他条件不变增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度因而可以增大化学反应的速率。4、压强正逆反应均适用归 纳 根据所学内容根据所学内容，结合有效碰撞理论解释温度、，结合有效碰撞理论解释温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响，并完成学浓度、催化剂对化学反应速率的影响，并完成学案中的表格。案中的表格。自主学习自主学习 影响影响外因外因单位体积内单位体积内有效有效碰撞碰撞几率几率化学化学反应反应
8、速率速率分子分子总数总数活化活化分子分子数数活化分子活化分子百分数百分数升高温度升高温度 增大浓度增大浓度 加催化剂加催化剂 普通分子普通分子 活化分子活化分子 温度温度对反应速率的对反应速率的影响影响升温升温分子运动加剧分子运动加剧有效碰撞有效碰撞几率增大几率增大分子获得能量分子获得能量 影响影响外因外因单位体积内单位体积内有效有效碰撞碰撞几率几率化学化学反应反应速率速率分子分子总数总数活化活化分子分子数数活化分子活化分子百分数百分数升高温度升高温度 增大浓度增大浓度 加催化剂加催化剂 不变不变增加增加增加增加加快加快增加增加三、理论解释三、理论解释增大浓度增大浓度浓度浓度对反应速率的对反应
9、速率的影响影响 普通分子普通分子 活化分子活化分子 增大单位体增大单位体积总分子数积总分子数活化分子活化分子总数增加总数增加有效碰撞有效碰撞几率增大几率增大 影响影响外因外因单位体积内单位体积内有效有效碰撞碰撞几率几率化学化学反应反应速率速率分子分子总数总数活化活化分子分子数数活化分子活化分子百分数百分数升高温度升高温度 增大浓度增大浓度 加催化剂加催化剂 不变不变增加增加增加增加加快加快增加增加增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变三、理论解释三、理论解释催化剂对催化剂对反应速率的反应速率的影响影响降低活降低活化能化能活化分子百活化分子百分数增加分数增加有效碰撞有效碰撞几率增大几率增大 普
10、通分子普通分子 活化分子活化分子 影响影响外因外因单位体积内单位体积内有效有效碰撞碰撞几率几率化学化学反应反应速率速率分子分子总数总数活化活化分子分子数数活化分子活化分子百分数百分数升高温度升高温度 增大浓度增大浓度 加催化剂加催化剂 不变不变增加增加增加增加加快加快增加增加增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变不变不变增加增加增加增加加快加快增加增加三、理论解释三、理论解释请在此输入您的大标题A请输入文本请输入文本请输入文本68%B请输入文本请输入文本请输入文本82%请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本“请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本25最新文档精品文档课堂小结 (3)催化剂：加快/减缓反应速率。(5)固体表面积：增大表面积，反应速率增大。(4)气体压强：增大压强，反应速率增大。(2)温度：升高温度，反应速率增大；减低温度，速率减小。B 课堂练习请输入第三章大标题请输入第三章大标题请输入第三章说明小标题29最新文档精品文档A、D
