1、一一.硫硫1.硫元素的存在形式：硫元素的存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石里游离态：火山口附近或地壳的岩石里化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜矿黄铜矿CuFeS2、石膏（、石膏（CaSO4.2H2O）、）、芒硝（芒硝（Na2SO4.10H2O）蛋白质、化石燃料中蛋白质、化石燃料中第三节第三节 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物2.硫的物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，硫的物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2试管内壁附着硫怎样洗掉？试管内壁附着硫怎样洗掉？第三节第三
2、节 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物S 既有氧化性又有还原性！既有氧化性又有还原性！S+Fe=FeS 硫化亚铁硫化亚铁 2Cu+S=Cu2S 硫化亚铜硫化亚铜 S+O2=SO2 点燃点燃3、硫的化学性质：、硫的化学性质：n二、二氧化硫二、二氧化硫n 二氧化硫的产生二氧化硫的产生:n n（只了解，不作要求）（只了解，不作要求）n(一一)、SO2的物理性质的物理性质 n 无色、有刺激性气味的有毒气体无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空密度比空气大气大,易液化易液化,易溶于水易溶于水(常温常压下，常温常压下，1体积水体积水能溶解能溶解40体积的二氧化硫体积的二氧化硫,即即1:40).点燃点燃硫粉：硫粉
3、：S+O2=SO2硫铁矿：硫铁矿：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 高温高温二氧化硫的性质二氧化硫的性质【实验实验7：观察并思考观察并思考】a、实验中原盛有实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么气体的试管水位有什么变化？说明了什么？变化？说明了什么？-试管内水位上升；说明试管内水位上升；说明SO2易溶水易溶水。b、用、用p试纸检验试管内水溶液酸碱性。试纸检验试管内水溶液酸碱性。-试纸变红色，溶液呈酸性试纸变红色，溶液呈酸性。*亚硫酸是一种弱酸（亚硫酸亚硫酸是一种弱酸（亚硫酸醋酸醋酸碳酸）碳酸），不稳定，不稳定(二二)SO2的化学性质的化学性质:1:具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化
4、物的通性(1)与与H2O反应反应:SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）（亚硫酸）可逆反应可逆反应:在在同一条件下同一条件下，既向正反应方向进行，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应同时又向逆反应方向进行的反应。2H2+O2=2H2O点燃点燃2H2O=2H2+O2通电通电写成：写成：2H2+O2 2H2O 对吗？对吗？(2)与碱反应与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 所以，能使澄清的石灰水变混浊的气体不一定是所以，能使澄清的石灰水变混浊的气体不一定是CO2,也不能用澄清的石灰水来区别也不能用澄清的石灰水来区别CO2和和SO2。实验室制取实验室制取SO2，可选择用碱液吸
5、收尾气，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污防止空气污 染。染。SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(3)与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3（亚硫酸钠）（亚硫酸钠）SO2+CaO=CaSO3 （亚硫酸钙）（亚硫酸钙）SO2 +NaHCO3 =NaHSO3 +CO2用途：用饱和的用途：用饱和的NaHCO3溶液除去溶液除去CO2中的中的SO2.怎样除去怎样除去CO2中的中的SO2?二氧化硫的性质二氧化硫的性质【实验实验7：观察并思考观察并思考】c、向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜、向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，
6、观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？色变化？加热试管，再观察有什么变化？-使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色复红色2.SO2的漂白性的漂白性 SO2能与某些有色物质有色物质结合成不稳不稳定定的无色物质而具有漂白性-暂时性.选择性：不能使紫色石蕊试液褪色，选择性：不能使紫色石蕊试液褪色，(石蕊只变红石蕊只变红)SO2不能漂白指示剂不能漂白指示剂。氯氯 水水 二二 氧氧 化化 硫硫原原 理理实实 质质效效 果果范范 围围氯水和二氧化硫漂白性的比较氯水和二氧化硫漂白性的比较 氯水中氯水中HClO将有色物将有色物质氧化成无色物质质氧化成无色物质氧化
7、还原反应氧化还原反应永久性永久性可漂白大多数有色物可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色液先变红后褪色SO2溶于水与有色物质溶于水与有色物质直接结合生成不稳定直接结合生成不稳定的无色物质的无色物质非氧化还原反应非氧化还原反应暂时性暂时性漂白某些有色物质，不漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色能使紫色石蕊试液褪色(石蕊只变红石蕊只变红)3：具有较强的还原性：具有较强的还原性：可被可被O2、Cl2（或其他卤素单质）、（或其他卤素单质）、Na2O2 KMnO4(H+)、HNO3、Fe3+、等许多氧化剂氧化。、等许多氧化剂氧化。【思考思考】硫有哪些常见化合价？根据有关
8、理论推测硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。除具有酸的通性外，可能还具有的性质。2SO2 +O2 2SO3催化剂催化剂 4、具有氧化性（具有氧化性（只了解，不作要求）只了解，不作要求）SO2+2H2S=3S+2H2O （三）（三）SO2的用途的用途B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。漂白纸浆、毛、丝、草帽。C.杀菌消毒杀菌消毒A.制硫酸：制硫酸：S SO2 SO3 H2SO4为什么长时间放置的报纸和草帽为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？会变黄？漂白后的物质不稳定，容易分解，慢慢地恢复到原来漂白后的物质不稳定，容易分解，慢慢地恢复到原来的颜色的颜色1.既能使
9、石蕊试液变红，又能使品红试液变既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色的是（为无色的是（）A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.CO22.下列气体能用下列气体能用NaOH干燥的是（干燥的是（）A.H2 B.SO2 C.Cl2 D.CO2 C A 3.除去除去CO2中中SO2，应选用的试剂是（，应选用的试剂是（）A.烧碱溶液烧碱溶液 B.苏打溶液苏打溶液 C.饱和小苏打溶液饱和小苏打溶液 D.品红溶液品红溶液4.下列可以用来鉴别下列可以用来鉴别SO2 和和CO2 的化学方法是的化学方法是（）A、通入紫色石蕊试液、通入紫色石蕊试液 B、闻气味、闻气味 C、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水 D、通
10、入品红溶液中、通入品红溶液中 D CSO2 +NaHCO3 =NaHSO3 +CO2放电放电3、NO2 易溶于水易溶于水：3 NO2 H2O 2HNO3 NONO、NO2两种气体的收集方法相同吗？两种气体的收集方法相同吗？在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。牧草茂盛，四季常青。请解释原因。N2+O2 =2NO放电或高温放电或高温2NO+O2 =2NO2 3NO2+H2O =2HNO3+NO雷雨发庄稼雷雨发庄稼2.在在 3NO
11、2+H2O=2HNO3+NO 反应中，反应中，(1)NO2是酸性氧化物吗？是酸性氧化物吗？(2)n(氧化剂氧化剂):n(还原剂还原剂)=？(3)如何将尽量如何将尽量NO2转化为转化为HNO31.怎样除去怎样除去 NO 中的中的 NO2?思考：思考：将气体溶与水将气体溶与水不是不是124 NO2+2H2O+O2=4HNO3 只了解只了解5.通常情况下，下列各组气体不能共存的是（通常情况下，下列各组气体不能共存的是（）A.N2和和O2 B.H2和和Cl2 C.H2和和O2 D.NO和和O26.下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是（是（）A.SO2 B.CO
12、2 C.NO2 D.Cl2 D A B二二.二二 氧氧 化化 氮和一氧化氮氮和一氧化氮 P 92 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选1.请设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被请设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被 水吸收。水吸收。2.你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？（从原料的充分利用、减少污染物的排放等方（从原料的充分利用、减少污染物的排放等方 面考虑。）面考虑。）n现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。1、请你、请你设计实验设计实验，要求尽可能多地，要求尽可能多
13、地NO2被水吸收。被水吸收。实验步骤实验步骤 现现 象象 解释（反应解释（反应式）式）（1）（2）（3）现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。1、请你、请你设计实验设计实验，要求，要求NO2尽可能多地被水吸收。尽可能多地被水吸收。实验步骤实验步骤 现现 象象 解释解释（反应式）（反应式）（1）（2）（3）4 NO2+2H2O+O2=4HNO3将充满将充满NO2的的试管倒立在试管倒立在水槽水槽红棕色逐渐消失，红棕色逐渐消失，试管水位上升到试管水位上升到2/3处处3NO2+H2O=2HNO3+NO往试管往试管通入通入O2无色气体变成红棕无色气体变成红棕
14、色；水位继续上升，色；水位继续上升，红棕色又消失红棕色又消失2NO+O2=2NO2继续通入氧气继续通入氧气 水逐渐充满试管水逐渐充满试管3NO2+H2O=2HNO3+NO-工业生产硝酸，将尾气（工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可解，可充分利用原料，并减少充分利用原料，并减少NO的排放，保护的排放，保护环境。环境。4 1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。2、污染物的来源：酸雨形成的主要原因、污染物的来源：酸雨形成的主要原因 （1）SO2主要来自于化
15、石燃料（如煤与石油）主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。等产生的废气。（2）NO2主要来自于汽车尾气。主要来自于汽车尾气。汽车尾气含有哪些成分？酸雨的形成酸雨的形成：石油石油 煤煤 金属矿物金属矿物燃燃 烧烧CO2 SO2 NOx 雨水雨水.霜霜.雹雹.露露 等等 酸雨：酸雨：主要指主要指pH值小于值小于5.6的雨水的雨水，其主要是含有其主要是含有硫酸硫酸和和硝酸硝酸。正常雨水正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等含雨、霜、露、雹、雾等)由于存由于存在在CO2原因其原因其pH值约为值约为5.6。在水中当。在水中
16、当pH值小值小于于5.5时时,大部分鱼类难以生存大部分鱼类难以生存;当降到小于当降到小于5时时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。面临灭绝。酸雨有哪些危害？酸雨有哪些危害？左侧图片摄于左侧图片摄于1908年年右侧图片摄于右侧图片摄于1968年年乐山大佛遭受酸雨腐蚀乐山大佛遭受酸雨腐蚀被污染的树叶酸雨的危害酸雨的危害7.下列现象主要与下列现象主要与NO2有关的是（有关的是（）A.臭氧空洞臭氧空洞 B.酸雨酸雨 C.光化学烟雾光化学烟雾 D.温室效应温室效应臭氧空洞：臭氧空洞：氟氯代烃氟氯代烃 光化学烟雾光化学烟雾:氮氧化物、氮氧化物、碳氢化
17、合物。碳氢化合物。B C 三、三、SO2和和NO2对大气的污染对大气的污染1、空气中、空气中 SO2和和NO2的来源：（的来源：（1）煤、石油等）煤、石油等含硫燃料的燃烧；（含硫燃料的燃烧；（2）火山爆发、工厂尾气；）火山爆发、工厂尾气；（3）汽车尾气。）汽车尾气。2、SO2和和NO2的危害性：的危害性：SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO43NO2 +H2O=2HNO3+NOSO2 +NO2=SO3+NO飘尘飘尘 酸雨酸雨的的形成形成和和危危害害：思思考考?煤中含有煤中含有S，燃烧时会产生，燃烧时会产生SO2排放到空气中去污染空气，请利用排放到空气中去污染空气，请利用今天学过的知识设计一个合理方案今天学过的知识设计一个合理方案来减少煤燃烧时来减少煤燃烧时SO2的排放量，并的排放量，并写出有关方程式？写出有关方程式？SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 往煤中加石灰往煤中加石灰Ca(OH)2,煤燃煤燃烧产生的烧产生的SO2和石灰产生反应生成和石灰产生反应生成CaSO3,CaSO3再被氧化成再被氧化成CaSO4，从而减少了从而减少了SO2排放量，主要反应为：排放量，主要反应为：方方案案！THANKYOU!
