1、1.了解共价键分子结构的多样了解共价键分子结构的多样性和复杂性。性和复杂性。2认识价层电子对互斥理论、认识价层电子对互斥理论、杂化轨道理论和配合物理论。杂化轨道理论和配合物理论。3能根据有关理论判断简单分能根据有关理论判断简单分子或离子的立体构型。子或离子的立体构型。4会判断简单配合物的成键情会判断简单配合物的成键情况，了解简单配合物的命名方法。况，了解简单配合物的命名方法。5简单了解分子立体结构的测简单了解分子立体结构的测定办法。定办法。一、形形色色的分子一、形形色色的分子分子的立体构型即分子的立体构型。是两个分子的立体构型即分子的立体构型。是两个以上原子构成的分子中的原子的空间关系问题。以
2、上原子构成的分子中的原子的空间关系问题。1三原子分子的立体构型有直线形和三原子分子的立体构型有直线形和V形两形两种。如：种。如：基础知识梳理基础知识梳理化学化学式式电子式电子式结构式结构式键角键角分子的立体分子的立体模型模型立体构立体构型型CO2H2O180105直线形直线形V形形2.四原子分子大多数采取平面三角形和三四原子分子大多数采取平面三角形和三角锥形两种立体构型。如：角锥形两种立体构型。如：化学式化学式 电子式电子式结构式结构式键角键角分子的立分子的立体模型体模型立体构型立体构型CH2ONH3平面三角形平面三角形三角锥形三角锥形1201073.五原子分子的可能立体构型更多，最常五原子分
3、子的可能立体构型更多，最常见的是正四面体形。如：见的是正四面体形。如：化学式化学式电子式电子式结构式结构式键角键角分子的立分子的立体模型体模型立体构立体构型型CH4CCl4正四面正四面体形体形正四面正四面体形体形10928109284.其他多原子分子其他多原子分子1.四原子分子的立体构型只有平面三角形和四原子分子的立体构型只有平面三角形和三角锥形吗？三角锥形吗？思考【思考思考提示提示】不是，还有一种正四面不是，还有一种正四面体形的立体构型如体形的立体构型如P4(白磷白磷)，其键角为，其键角为60。二、价层电子对互斥模型二、价层电子对互斥模型(VSEPR models)1价层电子对互斥理论价层电
4、子对互斥理论在在ABn型分子或离子中，中心原子型分子或离子中，中心原子A周围所配周围所配置的原子置的原子B(配位原子配位原子)的立体构型，主要取决于中的立体构型，主要取决于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥。这心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥。这些电子对在中心原子周围按尽可能互相远离的位些电子对在中心原子周围按尽可能互相远离的位置排布，以使彼此间的排斥能最小。置排布，以使彼此间的排斥能最小。2VSEPR模型的用途模型的用途预测分子或离子的预测分子或离子的 。(1)中心原子上的价电子都用于形成共价键的分中心原子上的价电子都用于形成共价键的分子的立体构型子的立体构型立体构型立体构型AB
5、n价层电子价层电子对数对数电子对排布电子对排布方式方式立体构型立体构型键角键角范例范例n2CO2n3平面三角平面三角形形BF3直线形直线形18012023ABn价层价层电子电子对数对数电子对排布方式电子对排布方式立体构型立体构型键角键角范例范例n4正四面体正四面体形形10928CH44(2)中心原子上有孤电子对的分子的立体构型中心原子上有孤电子对的分子的立体构型对于中心原子上有孤电子对对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共价未用于形成共价键的电子对键的电子对)的分子，中心原子上的孤电子对也要的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并互相排斥使分子呈现占据中心原子周围的空间，并互
6、相排斥使分子呈现不同的立体构型。见下表。不同的立体构型。见下表。化学式化学式路易斯路易斯结构式结构式含孤电子对的含孤电子对的VSEPR模型模型分子或离分子或离子的立体子的立体构型构型分子或离分子或离子的立体子的立体构型名称构型名称H2ONH3V形形三角锥形三角锥形化学式化学式路易斯路易斯结构式结构式含孤电子对的含孤电子对的VSEPR模型模型分子或离分子或离子的立体子的立体构型构型分子或离子分子或离子的立体构型的立体构型名称名称HCNH3OSO2直线形直线形三角锥形三角锥形V形形三、杂化轨道理论简介三、杂化轨道理论简介1杂化轨道理论杂化轨道理论(1)杂化的概念杂化的概念在形成分子时，由于原子的相
7、互影响，若在形成分子时，由于原子的相互影响，若干能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成干能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道的过程。一组新轨道的过程。(2)杂化轨道杂化轨道原子原子 所形成的新轨道。所形成的新轨道。(3)杂化轨道的分类杂化轨道的分类对于非过渡元素，由于对于非过渡元素，由于ns和和np能级接近，能级接近，往往采用往往采用sp型杂化，而型杂化，而sp型杂化又分为：型杂化又分为：轨道重新组合轨道重新组合sp杂化：杂化：1个个s轨道和轨道和1个个p轨道间的杂化。轨道间的杂化。sp2杂化：杂化：1个个s轨道和轨道和2个个p轨道间的杂化。轨道间的杂化。sp3杂化：杂化：1个个s
8、轨道和轨道和3个个p轨道间的杂化。轨道间的杂化。(4)分子构型与杂化类型的关系分子构型与杂化类型的关系sp杂化杂化180直线形直线形120平面三角形平面三角形正四面体形正四面体形109282.用杂化轨道理论分析用杂化轨道理论分析NH3呈三角锥形的呈三角锥形的原因。原因。思考2几种常见分子的立体构型几种常见分子的立体构型NH4：，NH3：，H2O：，HCHO：，SO2：，BeCl2：，CO2：。3路易斯结构式路易斯结构式(1)表示表示用短线表示键合电子，小黑点表示未键合的用短线表示键合电子，小黑点表示未键合的电子。如电子。如正四面体形正四面体形三角锥形三角锥形V形形平面三角形平面三角形V形形直线
9、形直线形直线形直线形(2)特点特点既标出了既标出了 电子，又标出了电子，又标出了 电子，更电子，更有利于对物质立体构型的判断。有利于对物质立体构型的判断。四、配合物理论简介四、配合物理论简介1配位键配位键(1)概念概念共用电子对由共用电子对由 提供而跟另一个提供而跟另一个原子共用的共价键，即原子共用的共价键，即“”，是，是一类特殊的一类特殊的 。在四水合铜离子中，铜离子与。在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子之间的化学键是由H2O提供孤电子对给予铜提供孤电子对给予铜离子，铜离子接受离子，铜离子接受H2O的孤电子对形成的。的孤电子对形成的。成键成键未成键未成键一个原子单方面一个
10、原子单方面电子对给予电子对给予接受键接受键共价键共价键(2)表示表示配位键可以用配位键可以用AB来表示，其中来表示，其中A是是 孤孤电子对的原子，叫做电子对的原子，叫做 ；B是是 孤电子对孤电子对的原子，提供的原子，提供 ，叫做，叫做 。配位体配位体提供提供接受接受空轨道空轨道中心原子中心原子(3)实验实验实验实验现象现象 溶液呈天蓝色，其他溶液无色溶液呈天蓝色，其他溶液无色实验实验结论结论含含 的溶液呈的溶液呈 ，而，而 等没有颜等没有颜色，实际呈天蓝色的物质是色，实际呈天蓝色的物质是Cu(H2O)42(四水四水合铜离子合铜离子)Cu2天蓝色天蓝色2.配位化合物配位化合物(1)定义：定义：与
11、某些与某些 (称称为为 )以以 结合形成的化合物，简称结合形成的化合物，简称 。(2)配合物的形成配合物的形成金属离子金属离子(或原子或原子)分子或离子分子或离子配体配体配位键配位键配合物配合物实验操作实验操作实验现象实验现象有关离子方程式有关离子方程式溶液颜色呈血红色溶液颜色呈血红色Fe33SCN=Fe(SCN)33.配制银氨溶液时，向配制银氨溶液时，向AgNO3溶液中滴加溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，为氨水，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，为什么？什么？【思考思考提示提示】因为氨水呈弱碱性，滴因为氨水呈弱碱性，滴入入AgNO3溶液中，会形成溶液中，会形成AgOH白色沉淀，
12、当白色沉淀，当氨水过量时，氨水过量时，NH3分子与分子与Ag形成形成Ag(NH3)2配合离子，配合离子很稳定，会使配合离子，配合离子很稳定，会使AgOH逐渐逐渐溶解，反应过程如下：溶解，反应过程如下：AgNH3H2O=AgOHNH4AgOH2NH3=Ag(NH3)2OH思考1用价层电子对互斥理论判断共价分子构型的用价层电子对互斥理论判断共价分子构型的一般规则一般规则(1)确定中心原子确定中心原子(A)的价电子层中的总电子数，的价电子层中的总电子数，即中心原子即中心原子(A)的价电子数和配位体的价电子数和配位体(X)提供的价电提供的价电子数的总和。然后被子数的总和。然后被2除，即为分子的中心原子
13、除，即为分子的中心原子(A)的价电子层的电子对数。即对于的价电子层的电子对数。即对于ABm型分子型分子(A是中是中心原子，心原子，B是配位原子是配位原子)，分子的价电子对数，分子的价电子对数(n)为：为：课堂互动讲练课堂互动讲练确定分子立体构型的简易方确定分子立体构型的简易方法法价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论(2)根据中心原子根据中心原子(A)周围的电子对数，找周围的电子对数，找出相对应的理想几何结构图形。如果出现有奇出相对应的理想几何结构图形。如果出现有奇数电子数电子(有一个成单电子有一个成单电子)，可把这个单电子当，可把这个单电子当作电子对来看待。作电子对来看待。(3)画出结构图，把
14、配位原子排布在中心原画出结构图，把配位原子排布在中心原子子(A)周围，每一对电子联结周围，每一对电子联结1个配位原子，剩个配位原子，剩下的未结合的电子对便是孤电子对。下的未结合的电子对便是孤电子对。(4)根据孤电子对、成键电子对之间相互斥根据孤电子对、成键电子对之间相互斥力的大小，确定排斥力最小的稳定结构，并估力的大小，确定排斥力最小的稳定结构，并估计这种结构对理想立体构型的偏离程度。计这种结构对理想立体构型的偏离程度。2用价层电子对互斥理论判断共价分子结构的实例用价层电子对互斥理论判断共价分子结构的实例电子电子对数对数目目电子对电子对的立体的立体构型构型成键电成键电子对数子对数孤电子孤电子对
15、数对数电子对电子对的排列的排列方式方式分子的分子的立体构立体构型名称型名称实例实例2直线形直线形20直线形直线形HgCl2、BeCl2、CO23三角形三角形30平面三平面三角形角形BF3、BCl321V形形SnBr2、PbCl24四面四面体形体形40正四面正四面体形体形CH4、CCl431三角锥形三角锥形NH3、NF322V形形H2O电子电子对数对数目目电子对电子对的立体的立体构型构型成键电成键电子对数子对数孤电子孤电子对数对数电子对电子对的排列的排列方式方式分子的分子的立体构立体构型名称型名称实例实例电子电子对数对数目目电子对电子对的立体的立体构型构型成键电成键电子对数子对数孤电子孤电子对数
16、对数电子对电子对的排列的排列方式方式分子的分子的立体构立体构型名称型名称实例实例6八面八面体形体形60正八面正八面体形体形SF642正方形正方形XeF4用用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体构型：模型预测下列分子或离子的立体构型：【解析解析】HCN的分子结构中有的分子结构中有CN，可将三键看作一对电子，根据可将三键看作一对电子，根据VSEPR理论，分理论，分子应为直线形结构，子应为直线形结构，VSEPR模型为：模型为：NH4结构中具有结构中具有4对成键电子，且都是完对成键电子，且都是完全等同的全等同的NH键，应向正四面体的四个顶点方向键，应向正四面体的四个顶点方向伸展才能使相互间的斥力最小
17、。伸展才能使相互间的斥力最小。VSEPR模型与模型与CH4类似，是正四面体形结构，类似，是正四面体形结构，VSEPR模型为：模型为：H3O中含有孤电子对，结构与中含有孤电子对，结构与NH3相似，是三相似，是三角锥形结构，角锥形结构，VSEPR模型为：模型为：BF3分子中硼原子的价电子为分子中硼原子的价电子为3，完全成键，没，完全成键，没有孤电子对，应为平面三角形分子。有孤电子对，应为平面三角形分子。VSEPR模型为：模型为：【答案答案】直线形直线形正四面体形正四面体形三角三角锥形锥形平面三角形平面三角形1若若ABn的中心原子的中心原子A上没有未用于形成共价上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用
18、价层电子对互斥模型，下列说键的孤电子对，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是法正确的是()A若若n2，则分子的立体构型为，则分子的立体构型为V形形B若若n3，则分子的立体构型为三角锥形，则分子的立体构型为三角锥形C若若n4，则分子的立体构型为正四面体形，则分子的立体构型为正四面体形D以上说法都不正确以上说法都不正确解析解析：选选C。若中心原子若中心原子A上没有未用于成键的上没有未用于成键的孤电子对，则根据斥力最小原则：当孤电子对，则根据斥力最小原则：当n2时，分子时，分子构型为直线形；构型为直线形；n3时，分子构型为平面三角形；时，分子构型为平面三角形；n4时，分子构型为正四面体形。时，分
19、子构型为正四面体形。1杂化轨道的成键特点杂化轨道的成键特点(1)杂化轨道成键时，要满足化学键间最小杂化轨道成键时，要满足化学键间最小排斥原理，键与键之间排斥力的大小决定键的排斥原理，键与键之间排斥力的大小决定键的方向，即决定杂化轨道之间的夹角，键角越方向，即决定杂化轨道之间的夹角，键角越大，化学键之间的排斥力越小。大，化学键之间的排斥力越小。(2)sp杂化和杂化和sp2杂化的两种形式中，原子杂化的两种形式中，原子还有未参与杂化的还有未参与杂化的p轨道，可用于形成轨道，可用于形成键，而键，而杂化轨道只能用于形成杂化轨道只能用于形成键或者用来容纳未参与键或者用来容纳未参与成键的孤电子对。成键的孤电
20、子对。杂化轨道与分子的构型杂化轨道与分子的构型2分子的构型与杂化类型的关系分子的构型与杂化类型的关系(1)当杂化轨道全部用于形成当杂化轨道全部用于形成键时键时杂化杂化类型类型spsp2sp3轨道轨道组成组成一个一个ns和一个和一个np一个一个ns和两个和两个np一个一个ns和三个和三个np轨道轨道夹角夹角18012010928杂化杂化轨道轨道示意示意图图实例实例BeCl2BF3CH4分子分子结构结构示意示意图图分子分子构型构型直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体形正四面体形杂化杂化类型类型spsp2sp3(2)当杂化轨道中有未参与成键的孤电子对时当杂化轨道中有未参与成键的孤电子对时由于孤电
21、子对参与互相排斥，会使分子的构由于孤电子对参与互相排斥，会使分子的构型与杂化轨道的形状有所区别。如水分子中氧原子型与杂化轨道的形状有所区别。如水分子中氧原子的的sp3杂化轨道有杂化轨道有2个是由孤电子对占据的，其分子个是由孤电子对占据的，其分子不呈正四面体构型，而呈不呈正四面体构型，而呈V形，氨分子中氮原子的形，氨分子中氮原子的sp3杂化轨道有杂化轨道有1个由孤电子对占据，氨分子不呈正个由孤电子对占据，氨分子不呈正四面体构型，而呈三角锥形。四面体构型，而呈三角锥形。下列分子的立体构型可用下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是杂化轨道来解释的是()BF3CH2CH2CHCHNH3CH4A
22、BC D【思路点拨思路点拨】解答本题要注意以下三点：解答本题要注意以下三点：(1)sp杂化，分子构型为直线形。杂化，分子构型为直线形。(2)sp2杂化，分子构型为平面三角形。杂化，分子构型为平面三角形。(3)sp3杂化，分子构型为四面体形或三角锥形。杂化，分子构型为四面体形或三角锥形。【解析解析】sp2杂化轨道形成夹角为杂化轨道形成夹角为120的平面三角形，的平面三角形，BF3为平面三角形且为平面三角形且BF键键夹角为夹角为120；C2H4 中碳原子以中碳原子以sp2杂化，且杂化，且未杂化的未杂化的2p轨道形成轨道形成键；键；同同相似；相似；乙乙炔中的碳原子为炔中的碳原子为sp杂化；杂化；NH
23、3中的氮原子为中的氮原子为sp3杂化；杂化；CH4中的碳原子为中的碳原子为sp3杂化。杂化。【答案答案】A2关于原子轨道的说法正确的是关于原子轨道的说法正确的是()A凡是中心原子采取凡是中心原子采取sp3杂化形式成键的分子其立杂化形式成键的分子其立体构型都是正四面体形体构型都是正四面体形BCH4分子中的分子中的sp3杂化轨道是由杂化轨道是由4个氢原子的个氢原子的1s轨道和碳原子的轨道和碳原子的2p轨道混合形成的轨道混合形成的Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨轨道和道和p轨道混合形成的一组能量相同的新轨道轨道混合形成的一组能量相同的新轨道D所有所有A
24、B3型共价化合物中，其中心原子型共价化合物中，其中心原子A均采均采取取sp3杂化形式成键杂化形式成键解析解析：选选C。本题是对本题是对sp3杂化轨道的理解和应用。杂化轨道的理解和应用。1配合物的组成配合物的组成配合物配合物一般中心原子一般中心原子(或离子或离子)的配位数为的配位数为2、4、6。2形成配合物的条件形成配合物的条件(1)配位体有孤电子对；配位体有孤电子对；(2)中心原子有空轨道。中心原子有空轨道。3配合物的稳定性配合物的稳定性配合物具有一定的稳定性。配合物中的配位键越配合物具有一定的稳定性。配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当作为中心原子的金属离子相同强，配合物越稳定。当作为中心
25、原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配位体的性质有关。时，配合物的稳定性与配位体的性质有关。4配合物形成时的性质改变配合物形成时的性质改变(1)颜色的改变，如颜色的改变，如Fe(SCN)3的形成；的形成；(2)溶解度的改变，如溶解度的改变，如AgClAg(NH3)2。5配离子的空间结构配离子的空间结构当配位体在中心原子周围配位时，为了减当配位体在中心原子周围配位时，为了减少配位体少配位体(尤其是阴离子配位体尤其是阴离子配位体)之间的静电排之间的静电排斥作用斥作用(或成键电子对之间的斥力或成键电子对之间的斥力)，以达到能，以达到能量上的稳定状态，配位体要尽量互相远离，因量上的稳定状态，配位体要
26、尽量互相远离，因而在中心原子周围采取对称分布的状态。表中而在中心原子周围采取对称分布的状态。表中列出了不同配位数的配合单元的空间结构。列出了不同配位数的配合单元的空间结构。配位数配位数配合单元的空间结构配合单元的空间结构实例实例2直线形直线形 Co(NH3)22，Ag(NH3)2，Ag(CN)24四面体形四面体形 ZnCl42，Cd(NH3)42，Cd(CN)42，CoCl4配位数配位数配合单元的空间结构配合单元的空间结构实例实例4平面正方形平面正方形 PtCl42，PdCl42，PtCl2(NH3)2，Ni(CN)426正八面体形正八面体形 Co(NH3)63，AlF63，SiF62注：图中
27、注：图中“o”代表中心原子，代表中心原子，“”代表配位体。代表配位体。从表中看出，不仅配位数不同时，配离子的从表中看出，不仅配位数不同时，配离子的空间构型不同，即使配位数相同，由于中心离子和空间构型不同，即使配位数相同，由于中心离子和配位体的种类以及相互作用的情况不同，空间构型配位体的种类以及相互作用的情况不同，空间构型也可能不同。例如也可能不同。例如ZnCl42为四面体形，而为四面体形，而PtCl42则为平面正方形。则为平面正方形。向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到
28、深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是透明溶液。下列对此现象的说法正确的是()A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后前后Cu2的浓度不变的浓度不变B沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子Cu(NH3)22CCu(NH3)42的立体构型为正四面体形的立体构型为正四面体形D在在Cu(NH3)42中，中，Cu2给出孤电子对，给出孤电子对，NH3提供空轨道提供空轨道【解析解析】本题考查对配位键、配合物及本题考查对配位键、配合物及其形成过程的理解。其形成过程的理解。【答案答案】C3下列现象与形成配合物无关的是下列现象与形成配合物无关的是(
29、)A向向FeCl3中滴入中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色溶液，溶液呈血红色B向向Cu与与Cl2反应后的集气瓶中加少量反应后的集气瓶中加少量H2O，溶液呈绿色，再加水，溶液呈蓝色溶液呈绿色，再加水，溶液呈蓝色CCu与浓与浓HNO3反应后，溶液呈绿色；反应后，溶液呈绿色；Cu与与稀稀HNO3反应后，溶液呈蓝色反应后，溶液呈蓝色D向向AlCl3中逐滴滴加中逐滴滴加NaOH至过量，先出现至过量，先出现白色沉淀，继而消失白色沉淀，继而消失解析解析：选选D。Fe3与与SCN形成配合物形成配合物Fe(SCN)3，显血红色；，显血红色；Cu2在水溶液中形成配离在水溶液中形成配离子子Cu(H2O)22显绿色，显
30、绿色，Cu(H2O)42显蓝色，显蓝色，故故A、B、C项均与形成配合物有关。项均与形成配合物有关。D项中，项中，Al3与与OH形成形成Al(OH)3，而，而Al(OH)3 显两性，能显两性，能与过量的与过量的OH反应，生成反应，生成AlO2，因而与形成配，因而与形成配合物无关。合物无关。化学所有有机单晶纳米材料与器件研究取得新进展化学所有有机单晶纳米材料与器件研究取得新进展在中国科学院、国家自然科学基金委、科技部的支在中国科学院、国家自然科学基金委、科技部的支持下，中科院化学所有机固体院重点实验室的胡文平研究持下，中科院化学所有机固体院重点实验室的胡文平研究员、朱道本院士、李洪祥副研究员等与国
31、家纳米中心的王员、朱道本院士、李洪祥副研究员等与国家纳米中心的王琛研究员、贺蒙副研究员合作，以琛研究员、贺蒙副研究员合作，以CuTCNQ为原料，控为原料，控制合成了不同尺度的制合成了不同尺度的CuTCNQ单晶材料，并利用其纳米单晶材料，并利用其纳米单晶构筑了三维结构，这一研究结果为有机单晶纳米材料单晶构筑了三维结构，这一研究结果为有机单晶纳米材料的控制合成及三维结构的构筑开拓了新的思路。有关研究的控制合成及三维结构的构筑开拓了新的思路。有关研究成果已经发表在近期的成果已经发表在近期的先进材料先进材料上上(Adv.Mater.2005,17,29532957)。课外轻松阅读课外轻松阅读同时，他们
32、在有机单晶纳米带的控制合成同时，他们在有机单晶纳米带的控制合成方面也进行了积极的合作，以方面也进行了积极的合作，以CuPc这种经典的有这种经典的有机半导体为原料，合成了机半导体为原料，合成了CuPc的单晶纳米带。并的单晶纳米带。并以单根的以单根的CuPc纳米带为半导体，制作了高性能的纳米带为半导体，制作了高性能的晶体管。这一结果为有机单晶纳米器件的研究开晶体管。这一结果为有机单晶纳米器件的研究开拓了新的思路。有关研究成果已经发表在近期的拓了新的思路。有关研究成果已经发表在近期的先进材料先进材料上上(Adv.Mater.2006,18,6568)。近年来，纳米科学的研究受到全世界的关近年来，纳米科学的研究受到全世界的关注并得以迅速发展。纳米材料的控制合成与纳米注并得以迅速发展。纳米材料的控制合成与纳米器件的构筑无疑是最受关注的两个方向。由于单器件的构筑无疑是最受关注的两个方向。由于单晶不仅能揭示材料的性能，同时也是构筑高性能晶不仅能揭示材料的性能，同时也是构筑高性能纳米器件与纳米电路的最佳选择之一，因此单晶纳米器件与纳米电路的最佳选择之一，因此单晶纳米材料的控制合成与纳米器件的研究更得到人纳米材料的控制合成与纳米器件的研究更得到人们的关注。们的关注。
