1、课题2 溶解度第1课时 饱和溶液与不饱和溶液一、教学目标1通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。2了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。3了解结晶现象及方法。二、教学重难点重点：1判断饱和溶液、不饱和溶液。2了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。难点：建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。三、教学过程【趣味导入】趣味视频时间可以冲淡一切吗？。【旧知回顾】什么是溶液？在外界条件不改变的情况下，食盐水会随着时间的流逝而变淡吗？【总结】溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。特征：均一性、稳定性。【问题】氯化钠易溶于水而形成溶液，那么氯化钠能无限制地溶解在一定量的水中吗
2、？（学生发言：1能 2不能）【过渡】下面我们通过实验来探究一下这个问题。【探究实验1】在室温下，分别向盛有20mL水的两个烧杯中加入5g氯化钠和硝酸钾，搅拌，等溶解后，再分别加入5g氯化钠和硝酸钾，搅拌，观察现象。操作实验1实验2加入5g氯化钠，搅拌加入5g硝酸钾，搅拌再加入5g氯化钠，搅拌再加入5g硝酸钾，搅拌现象结论学生分组实验，教师巡视，个别加以辅导。【总结与交流】学生分别以小组为单位总结出实验现象。操作实验1实验2加入5g氯化钠，搅拌加入5g硝酸钾，搅拌再加入5g氯化钠，搅拌再加入5g硝酸钾，搅拌现象烧杯中形成无色溶液烧杯中形成无色溶液烧杯溶液底部有未溶解的固体烧杯溶液底部有未溶解的固
3、体结论20mL水能完全溶解5g氯化钠20mL水能完全溶解5g硝酸钾20mL水不能完全溶解10g氯化钠20mL水不能完全溶解10g硝酸钾【实验结论】一定温度下，物质在一定量的水中，不能无限制地溶解。【概念总结】饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。【交流讨论】在定温定量的条件下，可以通过增加溶质使不饱和溶液变成饱和溶液，那么还有其他方法吗？又如何使饱和溶液变成不饱和溶液呢？【探究实验2】向探究实验1中的饱和氯化钠溶液中再添加15mL水，搅拌，观察现象；再加
4、入少量氯化钠，搅拌，观察现象。操作再加15mL水，搅拌再加入少量氯化钠，搅拌现象烧杯中形成无色溶液烧杯中形成无色溶液结论增加溶剂的量，可将未溶物质溶解溶液3为不饱和溶液【实验结论】增加溶剂，可以使饱和溶液转化为不饱和溶液。【探究实验3】将探究实验1中的饱和硝酸钾溶液加热，搅拌，观察现象；再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。操作加热再加5g硝酸钾，搅拌现象未溶解的固体溶解了，烧杯中形成无色溶液烧杯中形成无色溶液结论温度升高，硝酸钾溶解能力增强溶液3为不饱和溶液【实验结论】升高温度，可以使饱和溶液转化为不饱和溶液。【探究实验4】将探究实验3中的硝酸钾溶液冷却，观察现象。操作冷却现象有固体从溶液中结晶
5、出来结论温度降低，硝酸钾溶解能力减小【实验结论】降低温度，可以使不饱和溶液转化为饱和溶液。【总结与交流】饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法不饱和溶液饱和溶液【讲解】在实验过程中我们可以看到，当热的硝酸钾溶液冷却后，烧杯底部出现了固体。当冷却热饱和溶液或者蒸发饱和溶液的溶剂时，常看到原来溶解的物质会从溶液中以晶体的形式析出，这一个过程叫做结晶。而冷却热饱和溶液的结晶过程称为降温结晶。【过渡】你知道用海水晒盐吗？它的过程也属于结晶，是利用了蒸发溶剂来获得晶体的一种方法。【讲解】海水晒盐的过程。【总结】结晶的方法有两种：（1）冷却热饱和溶液结晶；（2）蒸发溶剂结晶。【总结与交流】不饱和溶液饱和溶液结
6、晶【过渡】下面我们来欣赏一段美丽的晶体结晶的景象吧！【交流讨论1】如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？（取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解则说明原溶液不饱和；若不溶解则说明原溶液是饱和溶液。）【交流讨论2】在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氧化钠溶液不饱和。这句话是否正确？（不正确。因为判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解。）【交流讨论3】在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克。此说法对否？为什么？（此说法不正确。因为在一定温度下，该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐，溶液的质量仍为100克。）【课堂小结】一、饱和溶液1定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。2判断方法：继续加入少量该溶质，观察能否继续溶解。3饱和溶液与不饱和溶液之间的转化：不饱和溶液饱和溶液。4.结晶及结晶的方法： 冷却热的饱和溶液、蒸发溶剂。【课堂练习】略【板书设计】溶解度一、饱和溶液1定义2判断方法3饱和溶液与不饱和溶液的相互转化4结晶及结晶的方法
