1、1.3 常见的酸2一、盐酸（HCl）氯化氢气体的水溶液1、浓盐酸的物理性质浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体，具有挥发性（需要密封保存）和腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴)。工业用浓盐酸因含有杂质 Fe3+而略带黄色。2、稀盐酸的化学性质（1）与指示剂作用与盐酸反应的物质：石蕊试液、酚酞试液反应现象：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色酸具有通性是因为酸电离时生成的阳离子都是氢离子的缘故；二、硫酸（H2SO4）（3）丙、戊，从图三可知，稀盐酸已经反应完了，不可能有HCl，故丙错；C可以跟硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D可以跟氧化铜反应生成氯化铜和水硝酸
2、银：产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解（2）小金在不改变所得溶液构成微粒的前提下，向实验结束后的试管中适量加入某种物质，发现溶液呈现蓝色，猜想二正确。（3）农业上可用来改良酸性土壤的是_。则加入的物质应是 （填字母）。C、瓶胆由玻璃制成,玻璃不能与盐酸反应,清洗时因为保温瓶内的水垢主要成分是碳酸钙与盐酸会反应,所以可以除锈;A不慎把浓硫酸溅到皮肤上，先用抹布擦干净，再用大量的水冲洗（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl关于硫酸和盐酸，下列说法不正确的是()请你写出编号稀硫酸的化学性质_。一、盐酸（HCl）氯化氢气体的水溶液反应现象（氢氧化铜）：蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为
3、蓝色化学方程式：BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl解:A、浓硫酸具有吸水性,能使溶液质量增加而变稀,所以A选项是正确的;醋酸能除水垢（主要成分是碳酸钙）D.衣服沾上铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净。3一、盐酸（HCl）氯化氢气体的水溶液（2）与活泼金属反应与盐酸反应的物质：铁、镁、锌、铝等活泼金属反应现象（铁）：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色化学方程式：Fe+2HCl FeCl2+H2 4一、盐酸（HCl）氯化氢气体的水溶液（3）与金属氧化物反应与盐酸反应的物质：生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）、氧化铜反应现象：铁锈：红褐色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；
4、氧化铜：黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色化学方程式：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O CuO+2HCl CuCl2+H2O 5一、盐酸（HCl）氯化氢气体的水溶液（4）与碱反应与盐酸反应的物质：氢氧化铜、氢氧化钠等碱反应现象（氢氧化铜）：蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色化学方程式：Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O 6一、盐酸（HCl）氯化氢气体的水溶液（5）与某些盐反应与盐酸反应的物质：鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）、硝酸银等盐反应现象：碳酸钙：产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的火柴熄灭；硝酸银：产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解化学方程式：CaC
5、O3+2HCl CaCl2+CO2+H2O AgNO3+HCl AgCl+HNO3 7典例分析例1盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成氢离子无关的是()A可以使紫色石蕊试液变红 B可以跟锌反应生成氢气C可以跟硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D可以跟氧化铜反应生成氯化铜和水8解析解:A、使紫色石蕊变红是酸的共性,也是所有酸电离出氢离子的结果,与氢离子有关.B、与锌反应生成氢气是锌置换出酸中氢的结果,与氢离子有关.C、与硝酸银反应的结果是生成氯化银,也就是银离子与氯离子结合成沉淀的过程,与氢离子无关.D、盐酸中的氢离子与氧化铜的氧结合会生成水,水属于难电离的物质,与氢离子有关.所以C选项是正确的9典
6、例分析例2下列说法正确的是()A浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加B浓盐酸在空气中会冒白烟C浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量会减小D浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会增大10解析解:A.浓盐酸具有挥发性,敞口放置一段时间后,其中的溶质会减少,溶液的质量也会减少,故正确;B.浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气的水蒸气结合成盐酸的小液滴,看到瓶口有白雾出现,故错误;C.浓硫酸具有吸水性,吸收了空气中的水蒸气,造成溶液的质量增加,故正确;D.浓硫酸吸收了空气中的水蒸气,导致溶液质量增加,但是溶质的质量不变,故溶液中溶质的质量分数减小,故正确.所以B选项是正确的.11典例分析例
7、3 日常生活中遇到下列污垢，不宜用盐酸清洗的是()A不锈钢茶杯内的茶垢B陶瓷水槽内的黄色铁锈斑C保温瓶内的水垢D盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体12解析解:A、不锈钢茶杯的主要成分是铁,能和盐酸反应损坏茶杯,所以不能用盐酸除茶杯内的水垢,以防止损坏茶杯;B、陶瓷不能与盐酸反应,清洗时因为铁锈(三氧化二铁)与盐酸时会发生如下应 ,所以可以除锈;C、瓶胆由玻璃制成,玻璃不能与盐酸反应,清洗时因为保温瓶内的水垢主要成分是碳酸钙与盐酸会反应,所以可以除锈;D、试剂瓶是玻璃制成的,玻璃不能与盐酸反应,且因为盛石灰水的瓶内壁上的白色固体为碳酸钙,能和盐酸反应生成可溶盐,所以可以除锈.所以A选项是正确的.13
8、二、硫酸（H2SO4）1、稀硫酸的化学性质（1）与指示剂作用与硫酸反应的物质：石蕊试液、酚酞试液 反应现象：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色14二、硫酸（H2SO4）（2）与活泼金属反应与硫酸反应的物质：铁、镁、锌、铝等活泼金属反应现象（锌粒）：有气泡产生化学方程式：Zn+H2SO4 ZnSO4+H215二、硫酸（H2SO4）（3）与金属氧化物反应与硫酸反应的物质：Fe2O3粉末、氧化铜反应现象：Fe2O3粉末：红褐色的Fe2O3粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；氧化铜：黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色化学方程式：Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O
9、CuO+H2SO4 CuSO4+H2O 16二、硫酸（H2SO4）（4）与碱反应与硫酸反应的物质：氢氧化铜、氢氧化钠等碱反应现象（氢氧化铜）：蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O17二、硫酸（H2SO4）（5）与某些盐反应与硫酸反应的物质：氯化钡等盐反应现象：产生白色沉淀化学方程式：BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl18二、硫酸（H2SO4）2、浓硫酸（1）浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/mL，比水的密度大。（物理性质）（2）浓硫酸具有以下特性（“三
10、性”）浓硫酸有很强的腐蚀性，做实验时必须小心操作。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。浓硫酸还具有脱水性（化学性质），脱水性是指能将由C、H、O等元素组成的化合物里的H、O两种元素按2：1的原子个数比的比例脱去。植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧3种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。19二、硫酸（H2SO4）浓硫酸还能直接吸收空气中的水分，具有吸水性(物理性质)。因此，实验室常用浓硫酸做干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。但不可用来干燥氨气、硫化氢等气体，因为浓硫酸可以与
11、它们反应。20二、硫酸（H2SO4）（3）稀释浓硫酸稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（酸入水，沿器壁，缓慢倒入，不断搅拌）21二、硫酸（H2SO4）注：切不可将水注入浓硫酸中原因：（1）浓硫酸密度比水大，水浮在浓硫酸液面上。（2）浓硫酸溶于水会放热。造成酸液飞溅，引起事故。22典例分析例4（1）下列几种溶液久置于空气中，溶液成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是()A浓硫酸B浓盐酸C浓硝酸D石灰水（2）下列各种处理浓硫酸的方法正确的是()A不慎把浓硫酸溅到皮肤上，先用抹布擦干净，再用大量的水冲洗B在稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中C为了使用方便
12、，浓硫酸可以存放在敞口的容器里D在10mL量筒里加9mL水，再慢慢地向量筒中注入1mL浓硫酸，溶解后配成19的硫酸溶液23分析（4）盐酸与硫酸的用途比较注：浓硝酸和浓盐酸、浓盐酸一样具有强烈的腐蚀性，化学式是HNO3。硝酸具有挥发性，且见光易分解（所以需要密封在棕色的试剂瓶中）。24解析解:A、浓硫酸具有吸水性,能使溶液质量增加而变稀,所以A选项是正确的;B、浓盐酸具有挥发性而使溶液质量减小,故B错误;C、浓硝酸具有挥发性而使溶液质量减小,故C错误;D、石灰水能与二氧化碳反应而变质,故D错误;所以A选项是正确的.25解析解:A、浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量清水冲洗,再涂溶液,故A说法错误;
13、B、稀释浓硫酸时,因为水的密度较小,浮在浓硫酸上面,而浓硫酸溶于水时会放出大量的热,使水立刻沸腾,造成硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的.因此,浓硫酸稀释时,一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断用玻璃棒搅拌.故B说法正确;C、浓硫酸具有吸水性,不能存放在敞口瓶中.故C说法错误;D、水与浓硫酸的质量比为1：2时才能配成1：9的硫酸溶液,不是水与浓硫酸的体积比为1：2.故D说法错误.所以B选项是正确的.26三、酸的通性不同的酸在水溶液中都能电离出自由移动的H+,所以酸具有相似的化学性质。1、与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。2、酸 活泼金属 盐 氢气。例：Mg+2HC
14、l MgCl2+H2 Mg+H2SO4 MgSO4+H23、酸 某些金属氧化物 盐 水。例：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O27三、酸的通性4、酸 碱 盐 水。例：NaOH+HCl NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O5、酸 盐 新盐 新酸。例：BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O28四、Cl-和SO42-两种离子的检验Cl-：先向待测液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。AgNO3+HCl AgCl+HNO3
15、SO42-:先向待测液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。BaCl2+H2SO4 BaSO4+HCl注意：（1）因为Ag2CO3和BaCO3均为难溶于水的白色沉淀，所以在检验Cl-和SO42-时，要先排除CO32-干扰，故应在出现白色沉淀的时候后再滴加稀HNO3，沉淀不消失，说明溶液中CO32-。29四、Cl-和SO42-两种离子的检验（2）在检验某溶液中是否含有SO42-时，用BaCl2作为试剂，若溶液中含有Ag+也会出现同样的现象，因为Cl-会和Ag+结合会生成不溶于酸的AgCl白色沉淀，为排除Ag+的干扰可用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液。30典例分
16、析例5 为了鉴定实验室一瓶标签脱落的无色试剂，某同学开展如下实验。步骤1：先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得溶液的pH为2；步骤2：取少量该溶液于试管中，加入氯化钡溶液和稀盐酸，无明显变化；步骤3：另取少量该溶液，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀不消失。步骤1中错误的操作是_；根据以上实验可以推断该试剂为_溶液。31解析解:根据题意知,测得溶液的pH为2,显酸性,pH试纸用水润湿以后,再将待测液滴到pH试纸上,相当于把待测液给稀释了,则测出的pH偏大;待测液中加入氯化钡溶液和稀盐酸无明显变化,说明物碳酸根离子
17、、硫酸根离子和银离子,加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,再加足量的稀硝酸沉淀不消失,说明沉淀是氯化银,即溶液中有氯离子,溶液又显酸性,有氢离子,故该试剂为盐酸溶液.因此，本题正确答案是:pH试纸不能用水润湿;盐酸32典例分析例6 李兴同学将BaCl2溶液与H2SO4溶液混合，得到一种浊液，该反应的化学方程式为_。李兴又将浊液过滤，并探究滤液的成分。【提出猜想】猜想1：滤液里的溶质只有HCl；猜想2：滤液里的溶质有HCl和H2SO4；猜想3：滤液里的溶质有HCl和_。33典例分析【设计验证实验】操作I：在滤液中加入锌粒验证猜想2操作II：在滤液中加入Na2SO4溶液验证猜想3其中操作_不能达到实验目
18、的，应该将药品更换成_(填序号)。AAgNO3溶液 BBaCl2溶液 CNaHCO3固体 D金属铝34解析解析氯化钡与硫酸反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl。由于反应后生成HCl,因此滤液中的溶质肯定有HCl;再根据反应物是否恰好完全反应可知滤液中的溶质有三种可能性,即恰好完全反应时只有HCl,若硫酸过量则是HCl和H2SO4,若氯化钡过量则是BaCl2和HCl。验证猜想2应通过向滤液中加入氯化钡或硝酸钡证明硫酸是否存在来进行,操作通过向滤液中加入锌粒的方法不可行,因为无论硫酸是否存在,锌粒均能发生置换反应生成氢气。答案BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClB
19、aCl2B35课堂检测1.以下物质中属于酸的是（）A.HNO3B.MgOC.O2 D.NaCl2.下列物质属于碱的是（）A.石灰水B.烧碱C.柠檬水D.食醋3.酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（）A.MgB.Fe2O3C.NaOHD.CO236课堂检测4.规范实验操作是获得实验成功的重要保证下列实验操作错误的是（）37课堂检测5.浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是()A.浓盐酸电离出氯离子B.浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾C.浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴D
20、.浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成小液滴6.衣服沾上铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净。要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是（）A.白醋B.酱油C.酒精D.洗洁精38课堂检测7.为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（）39课堂检测8.美国火星科学实验室探索发现火星盖尔陨石坑中含有粘土和硫酸盐矿物质如果要检验其中的硫酸根离子是否存在，可以用（）A.酒精B.碘酒C.酸碱指示剂D.Ba（NO3）2和HNO3溶液9.关于硫酸和盐酸，下列说法不正确的是()A.其浓溶液露置在空气中一段时间，质量分数都会减小B.其稀溶液都能使紫色石蕊试液变
21、红色C.其稀溶液都可用于除去钢铁制品表面的铁锈D.都能与Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀A浓硫酸B浓盐酸C浓硝酸D石灰水（3）农业上可用来改良酸性土壤的是_。小明同学在往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。都能与Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀例：Mg+2HCl MgCl2+H2 Mg+H2SO4 MgSO4+H2因此，实验室常用浓硫酸做干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。例6 李兴同学将BaCl2溶液与H2SO4溶液混合，得到一种浊液，该反应的化学方程式为_。例2下列说法正确的是()都能与Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀C、浓硝酸具有挥发性而使溶
22、液质量减小,故C错误;衣服沾上铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净。反应现象（铁）：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色一、盐酸（HCl）氯化氢气体的水溶液硝酸银：产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解猜想3：滤液里的溶质有HCl和_。不同的酸还具有不同的个性，是因为酸根离子不同的缘故下列酸的性质中，不属于酸的通性的是（）如果 pH7，表明盐酸已经过量反应现象（氢氧化铜）：蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色与硫酸反应的物质：Fe2O3粉末、氧化铜反应现象（铁）：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色40课堂检测10.酸具有通性是因为酸电离时生成的阳离子都是氢离子的缘故；不同的酸还具有不同的
23、个性，是因为酸根离子不同的缘故下列酸的性质中，不属于酸的通性的是（）A.酸能与锌粒反应生成气体 B.稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀C.醋酸能除水垢（主要成分是碳酸钙）D.稀盐酸能除铁锈41课堂检测11.室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中(滴有酚酞)，用温度汁测出烧杯中溶液的温度(中和反应放热)，变化情况如图所示，下列叙述不正确的是()A.从A到C过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小 B.从A到C过程中，反应放出的热量由少变多再变少C.C处溶液的溶质一定含有HCl和NaCl D.B点溶液颜色刚好从红色变无色42课堂检测12.有一物质X，分成等量的三份，分别加入到足量的 NaOH 溶液
24、、氯化钡溶液、HCl溶液中，产生的现象如表。则该物质X是下列各项中的()A.CuO 固体B.(NH4)2CO3 粉末C.稀硫酸D.CuSO4 溶液加入物质NaOH 溶液氯化钡溶液HCl 溶液现象产生蓝色沉淀产生白色沉淀无明显现象43课堂检测13.小明同学在往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是()A.AB.BC.CD.D实验方案使用的试剂判断的方法A铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量BpH 试纸如果 pH7，表明盐酸已经过量C硝酸银溶液
25、如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量D紫色石蕊试剂如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量44课堂检测14.现有下列试剂：蒸馏水；AgNO3溶液；BaCl2溶液；稀盐酸，欲检验硝酸钠固体中是否含有少量可溶性硫酸盐杂质，应选用的试剂是()A.B.C.D.15.如图表示化学反应中溶液的颜色变化下列叙述错误的是（）A.若 X 是稀硫酸，可能是紫色石蕊试液 B.若 X 是稀硫酸，可能是氧化物C.若 X 是稀盐酸，不可能是单质 D.若 X 是稀盐酸，d不可能是紫色石蕊试液45课堂检测16.用下列物质前的序号填空。食盐 熟石灰 稀盐酸 小苏打 甲烷（1）工业上通常用来除铁锈的是_。（2）医疗上可用于治疗胃酸过多
26、的是_。（3）农业上可用来改良酸性土壤的是_。46课堂检测17.我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。草木灰中富含K2CO3 ，还含有少量K2SO4和KCl。某同学为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-，开展了如下实验：取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液取少量浸出液于试管中，为排除CO32-和SO42-对检验Cl-的干扰，该同学向试管中加入足量的一种盐溶液将上述溶液过滤，取滤液于另一支试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸回答下列问题：（1）该同学向试管中加入足量的一种盐溶液，该盐溶液是_ 溶液。（2）加入少量硝酸
27、银溶液和稀硝酸后，若观察到_，即可验证草木灰的浸出液中存在Cl-.47课堂检测18.化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。（1）请你在编号处填入一种物质_。（2）根据右图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号稀硫酸的化学性质_。（3）若编号的物质是盐。请你写出符合编号的一个化学方程式：_。（3）与金属氧化物反应（2）下列各种处理浓硫酸的方法正确的是()物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答（1）小金向取少量反应后的溶液并加入足量金属锌片，若观察到_，则可证明猜想一是错误的。D盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体（2）浓硫酸具有以下特性（“三性”）化学方程式：Zn+H
28、2SO4 ZnSO4+H23、酸 某些金属氧化物 盐 水。都能与Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。（酸入水，沿器壁，缓慢倒入，不断搅拌）C可以跟硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D可以跟氧化铜反应生成氯化铜和水解:A、浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量清水冲洗,再涂溶液,故A说法错误;（3）请设计简要的实验方案验证猜想三是否正确_。二、硫酸（H2SO4）化学使世界变得绚丽多彩。酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（）猜想3：滤液里的溶
29、质有HCl和_。一、盐酸（HCl）氯化氢气体的水溶液根据以上实验可以推断该试剂为_溶液。48课堂检测19.物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答 （1）稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了_ （2）稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如下图四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸），其中可行的方案有_ 49课堂检测20.细心的小柯同学在观察老师演示的“氧化铜粉末与稀盐酸反应”的实验时，发现所产生的 CuCl2 溶液为绿色，含铜离子的盐溶液一般呈蓝色，这是怎么回事呢？他对此进行了科学探究：猜想一：生成物中除
30、铜离子外可能还有亚铁离子猜想二：可能与铜离子浓度偏大有关猜想三：可能是由于温度不同所造成的（1）小金向取少量反应后的溶液并加入足量金属锌片，若观察到_，则可证明猜想一是错误的。（2）小金在不改变所得溶液构成微粒的前提下，向实验结束后的试管中适量加入某种物质，发现溶液呈现蓝色，猜想二正确。则加入的物质应是 （填字母）。A.酒精 B.水 C.硫酸铜溶液 D.氯化铜粉末（3）请设计简要的实验方案验证猜想三是否正确_。50课堂检测21.某科学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验，试回答：（1）下列稀盐酸的化学性质与图一实验相关的是_（可多选）。呈酸性，能使酸碱指示剂变色 能与碱反
31、应 能与某些盐反应能与金属金属氧化物反应 能与活泼金属反应51课堂检测（2）若B试管中两物质没有恰好完全反应，试写出试管内可能所含的溶质是_（填化学式）；（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），测得沉淀或气体的质量m与反应时间t之间的关系如图三，同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究时，提出以下猜想：甲：NaCl 乙：NaCl、CaCl2 丙：NaCl、CaCl2、HCl丁：NaCl、Na2CO3 戊：NaCl、Na2CO3、CaCl2你认为哪些猜想一定不正确，理由是什么？_。52解析1.A 2.B 3.D 4.D 5.D
32、6.A 7.A 8.D 9.D 10.B 11.B 12.D 13.C 14.C 15.C 16.（1）（2）（3）17.（1）硝酸钡或Ba(NO3)2（2）白色沉淀生成18.（1）铁（或Fe）（2）硫酸可使紫色石蕊试液变红 （3）BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 19.（1）氢离子（2）D 53解析20.（1）锌片表面只有红色物质析出（2）B（3）取 10 只相同的烧杯，分别倒入质量相同而温度不同的水，水的温度在 0-100以成等差数列排列，然后在每个烧杯里分别加入相同质量的硫酸铜，都充分搅拌溶解后观察溶液颜色 21.（1）（2）Ca(OH)2 CaCl2或CaCl2 HCl；（3）丙、戊，从图三可知，稀盐酸已经反应完了，不可能有HCl，故丙错；而Na2CO3、CaCl2 两者不能共存，故戊也错
