1、盐类的水解苏教版选修4 化学反应原理NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O Na Na2 2COCO3 3俗称什么？分别往俗称什么？分别往NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的溶液中滴加的溶液中滴加酚酞酚酞，可，可观察到什么现象？观察到什么现象？NaHCO3溶液溶液Na2CO3溶液溶液回忆思考回忆思考盐盐溶液溶液pH盐类型盐类型NaClpH 7 Na2SO4pH 7 CH3COONapH 7 Na2CO3pH 7MgCl2pH 7NH4ClpH 7 Al2(SO4)3pH 7一、一、探究探究盐溶液的酸碱性盐溶液的
2、酸碱性盐可以从哪些方面进行分类？盐可以从哪些方面进行分类？盐溶液的酸碱性与盐的类型有何关系？盐溶液的酸碱性与盐的类型有何关系？思考：思考：根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱=盐+水（中和反应）酸酸强酸弱酸弱碱强碱碱碱盐盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐知识回顾知识回顾NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3盐盐溶液溶液pH盐类型盐类型NaClpH 7 Na2SO4pH 7 CH3COONapH 7 Na2CO3pH 7MgCl2pH 7NH4ClpH 7 Al2(SO4)3pH 7一
3、、探究一、探究盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性强酸强碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强碱强碱弱酸盐弱酸盐强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐谁强显谁性谁强显谁性同强显中性同强显中性推测：水溶液显酸碱性推测：盐本身具有酸碱性推测：盐与水可能发生反应，其生成物具有酸碱性盐溶液显酸碱性的推测：二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2O H+OH纯水中：中性溶液：c(H+)=c(OH-)酸性溶液：c(H+)c(OH-)碱性溶液：c(H+)c（OH-)溶液显酸性溶液显酸性 盐 水 碱 酸NH4+的水解c（OH-)c(H+)溶液显碱性溶液显碱性CH3COONa=CH3C
4、OO-+Na+H2O H+OH-CH3COOH(弱酸弱酸,弱电解质弱电解质)+CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-CH3COOH CH3COO-+H+【探究】往水中加形成溶液。CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH盐 水酸 碱CH3COO-的水解Na2CO3 俗称纯碱，盐溶液显碱性的原理H2O H+OH_+所以：c(OH-)c(H+),溶液呈碱性 CO32_+H2O HCO3+OH_离子方程式：化学方程式：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOHCO32-的水解解释解释NaClNaCl溶液呈中性的原因溶液呈中性的原因NaClNa+Cl-H2O OH-+H+Na+与Cl
5、-均不能结合水中电离出来的H+或OH-，水的电离不发生移动，溶液中c(H+)=_c(OH-)，显中性。溶液中无弱酸阴离子 或 弱碱阳离，则无离子发生水解就不会促使水的电离平衡发生变化，溶液中c(H+)=_c(OH-)，显中性。有弱才水解有弱才水解 无弱不水解无弱不水解三、盐类的水解三、盐类的水解定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸阴离子弱酸阴离子:CH3COO-、CO3 2-、HCO3-、F-、S 2-等弱碱阳离子弱碱阳离子:NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Ag+等3、水解的实质：HOH水的电离平衡
6、水的电离平衡增大增大2 2、水解的条件：盐易溶，有弱离子。有弱才水解 无弱不水解谁强显谁性 同强显中性口诀：口诀：盐的类型盐的类型实例实例能否能否水解水解参加水解参加水解的离子的离子溶液溶液酸碱性酸碱性强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐能能CH3COO-、NH4+能能CH3COO-碱性碱性能能NH4+酸性酸性CH3COONH4CH3COONaNH4Cl不能不能中性中性分析下列溶液的酸碱性，并填写下表：分析下列溶液的酸碱性，并填写下表：NH4FNH4HCO3能能能能NH4+、F-NH4+、HCO3-近中性近中性CuSO4、AgNO3Na2CO3、Na
7、2SNa2SO4、KNO3CO32-、S2-Cu2+、Ag+不不做做要求要求一般不用“”或“”；一般不写“”，而写“”。盐+水 酸+碱4、水解的结果：（1 1）一般很微弱（中和中和反应的逆反应）反应的逆反应）5、水解方程式的书写H0（2 2）多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。注意：各步水解方程式不可叠加。练：请分别写出Na2SO3水解的离子方程式（3 3）多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+例：AlCl3溶液的水解离子方程式练：请分别写出CuSO4和FeCl3水解的离子方程式Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+Fe 3+3H2O Fe(OH)
8、3+3H+（4）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：NaHCO3HCO3 +H2O H2CO3+OH HCO3 +H2O CO32 +H3O+水解电离如何比较电离、水解的程度？程度程度：水解：水解 电离；呈碱性电离；呈碱性（4）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：NaHSO3HSO3 +H2O H2SO3+OH HSO3 +H2O SO32 +H3O+水解 电离程度：c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)c c(Na(Na)c c(CH(CH3 3COOCOO)+)+c c(CH(CH3 3COOH)COOH)CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-3 3、等物质的量浓度、等体积的酸
9、HA与碱NaOH混合后，溶液 的酸碱性是（）A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定D强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐2.实质：盐电离出的离子破坏水的电离平衡,促进了水的电离，c(H+)c(OH-)，从而使盐的溶液显示出酸性或碱性。1.概念：溶于水溶于水弱酸阴离子弱酸阴离子+水电离水电离出的出的 H+弱碱阳离子弱碱阳离子+水电离出的水电离出的OH-弱酸弱酸弱碱弱碱生成生成3.规律：4、水解的结果：5、水解方程式的书写有弱才水解 无弱不水解谁强显谁性 同强显同性 NaClO CaCl2 NH4ClO4 CuSO4 CH3COOK Na2S FeCl3 Al(NO3)3 CsBr RbF
10、作业：1、判断下列盐溶液的酸碱性酸性碱性中性2.下列方程式中，属于水解反应的是（）A、HCO3-+H2O H3O+CO3 2-B、HCO3-+OH-CO3 2-+H2OC、SO3+H2O H2SO4D、HCO3-+H2O H2CO3+OH-4、NH4Cl溶于重水(D2O)中，反应生成一水合氨和水合氢离子，均正确的是（)A、NH3H2O和D3O+B、NH3D2O和HD2O+C、NH3HDO和D3O+D、NH3H2O和H2DO+5.5.在Na2S溶液中，c(Na+)与 c(S2)之比值（）于2。A、大 B、小 C、等 D、无法确定7、将0.1mol下列物质加入1L水中，溶液中阴离子数目最 多的是（）A.NaCl B.Na2SO4 C.Na2CO3 D.Mg(OH)2 8、下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈 酸性的是（）A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D.碳酸钠
