1、 绝密启用前 2020 届高三高考化学一轮复习小题狂练水溶液中的离子平衡届高三高考化学一轮复习小题狂练水溶液中的离子平衡 1.下列有关说法正确的是( ) A 将 0.2 mol/L的 NH3 H2O 与 0.1 mol/L的盐酸等体积混合后 pH7,则 c(Cl-)c(NH )c(OH-)c(H+) B 已知 MgCO3的 Ksp=6.82 10-6,则所有含有固体 MgCO3的溶液中,都有 c(Mg2+)=c(CO),且 c(Mg2+) c(CO)=6.82 10-6 C 0.1 mol/L Na2CO3与 0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合: c(Na+)=c(CO)+c(HC
2、O )+c(H2CO3) D 用惰性电极电解 Na2SO4溶液,阳、阴两极产物的物质的量之比为 21 2.下列叙述正确的是( ) A pH5.2的 CH3COOH与 CH3COONa混合溶液中，c(Na)c(CH3COO) B 在滴有酚酞溶液的氨水里加入盐酸至溶液恰好无色，则此时溶液的 pH7 C 若 100 mL pH11 的 NaOH 溶液与 10 mL盐酸混合后溶液的 pH7，则盐酸溶液的 pH2 D 某醋酸溶液的 pH3，将此溶液稀释 10 倍后溶液的 pH4 3. 25时，在等体积的pH=0 的 H2SO4溶液、0.05 mol L-1的 Ba(OH)2溶液、pH=10 的 Na2S
3、溶液、pH=5 的 NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A 1101010109 B 155 1095 108 C 1201010109 D 110104109 4.常温下 0.1 mol L-1醋酸溶液的 pH=a,下列能使溶液 pH=(a+1)的措施是( ) A 将溶液稀释到原体积的 10 倍 B 加入适量的醋酸钠固体 C 加入等体积 0.2 mol L-1盐酸 D 提高溶液的温度 5.某酸性溶液中只有 Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是( ) A 该溶液由 pH3 的 CH3COOH 与 pH11 的 NaOH溶液等体积混合而成 B 该溶液由等物
4、质的量浓度、等体积的 NaOH溶液和 CH3COOH溶液混合而成 C 加入适量 NaOH，溶液中离子浓度为 c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H) D 加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于 c(Na)、c(NH )之和 6.某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为 H2AH+HA-,HA-H+A2-(Ka2=1.0 10-2),下列说法正确 的是( ) A 在 0.1 mol L-1的 H2A溶液中,c(H+)0.12 mol L-1 B 在 0.1 mol L-1的 Na2A溶液中,c(A2-)+c(HA-)+c(Na+)=0.2 mol L-1 C 分别将同浓度(0.1 mol
5、L-1)的 NaHA和 Na2A 溶液等体积混合,其 pH一定小于 7 D 0.1 mol L-1的 NaHA溶液中离子浓度为:c(Na+)c(H+)c(HA-)c(A2-)c(OH-) 7.相同温度、相同浓度下的六种溶液，其 pH 由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可 能分别为 A NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa B (NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa C (NH4)2SO4 NH4Cl NaOH D CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 8.已知：pOHlgc(OH)，在常温下溶液中的 pHpOH14，又已知正常人(人的体温高于室温) 的血液
6、pH7.3，则正常人血液的 pOH是（ ） A 大于 6.7 B 小于 6.7 C 等于 6.7 D 无法判断 9.25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH H0，下列叙述正确的是( ) A 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变 C 向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 D 将水加热，KW增大，pH 不变 10.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下,用 0.100 mol L-1NH3 H2O 溶液滴定 10.00 mL浓度均为 0.100 mol L-1盐酸和 CH3COOH 溶液的混合溶
7、液,所得曲线如图所示。下列说法正确的 是( ) A 点溶液中 c(H+)为 0.200 mol L-1 B 溶液温度高低为 C 点溶液中有 c(Cl-)c(CH3COO-) D 点后因离子数目减少使溶液电导率略降低 11.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A 0.1 mol L1某二元弱酸的酸式盐 NaHA溶液中：c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A) B 25 ，pH12的氨水和 pH2 的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH )c(H)c(OH) C 将 pH5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和 KW均增大 D 向 NH4HSO4溶液中加入等物质的量的 Na
8、OH形成的溶液中：c(Na)c(SO)c(NH )c(H) c(OH) 12.在 t时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t时 AgCl 的 Ksp4 10 10，下列 说法不正确的是( ) A 在 t时，AgBr的 Ksp为 4.9 10 13 B 在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体，可使溶液由 c点到 b点 C 图中 a 点对应的是 AgBr 的不饱和溶液 D 在 t时，AgCl(s)BrCl(aq)的平衡常数 K816 13.常温下，向 20 mL 0.2 mol/L H2A 溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH 溶液。有关微粒的物质的量变化如 图(其中 I
9、代表 H2A，II代表 HA，III代表 A2，横坐标表示加入 NaOH 的体积)。根据图示判断， 下列说法正确的是( ) A 当 V(NaOH)=40 mL时，c(Na+)+c(H+)=2c(A2)+c(OH) B 当 V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)c(HA)c(H+)c(A2)c(OH) C 滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)20mL D HA的电离程度小于水解程度 14.下表是不同温度下水的离子积常数(KW),下列有关叙述正确的是( ) A 若 25t1t2,则 ac(OH) D 当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H
10、) 16.有氨水 NH4Cl 溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液各 25 mL,物质的量浓度均为 0.1 mol L-1,下列说法正确的是( ) A 4种溶液 pH的大小顺序: B 溶液、等体积混合后 pH7,则 c(N) D 向溶液、中分别加入 12.5 mL 0.1 mol L-1NaOH溶液后,两溶液中的离子种类相同 17.下列说法正确的是( ) A 电离常数受溶液浓度的影响 B 电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 C 电离常数大的酸溶液中的 c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的 c(H)大 D H2CO3的电离常数表达式：Ka 18.室温下，将一元酸 HA的溶液和 KOH 溶液等
11、体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 下列判断不正确的是 （ ） A 实验反应后的溶液中： B 实验反应后的溶液中： C 实验反应后的溶液中： D 实验反应后的溶液中： 19.常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是( ) A pH5.6的 CH3COOH与 CH3COONa混合溶液中：c(Na)c(CH3COO) B 浓度均为 0.1 mol L1的 CH3COOH 溶液和 CH3COONa 溶液等体积混合后：c(CH3COO) c(CH3COOH)2c(H)c(OH) C 将 pHa 的醋酸稀释为 pHa1的过程中，不断减小 D 等体积 pHa 的醋酸与 pHb 的 NaOH溶液恰好中
12、和时，ab14 20.常温下，0.1 mol L1某一元酸(HA)溶液中1.0 108，下列叙述中正确的是( ) A 该一元酸溶液的 pH1 B 该溶液中由水电离出的 H浓度为 c(H)1.0 1011mol L1 C 该溶液中水的离子积常数为 1.0 1022 D 用 pH11 的 NaOH溶液 V1L与 V2L 0.1 mol L 1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的 pH7， 则 V1c(HA)c(HB)c(H) Bc(OH)c(A)c(B)c(H) Cc(OH)c(B)c(A)c(H) Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H) 22.已知 0.1 mol L1的醋酸溶液中存在电离平
13、衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中 c(H )/c(CH 3COOH)值增大，可以采取的措施是( ) A 加少量烧碱 B 降低温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 23.在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是( ) A 熔融状态下的 NaHSO4电离：NaHSO4=NaHSO B H2CO3的电离：H2CO32HCO C Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe33OH D 水溶液中的 NaHSO4电离：NaHSO4=NaHSO 24.已知 298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数 Ksp5.6 1012，取适量的 MgCl2溶液，加入一定量的烧 碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得 p
14、H13.0，则下列说法不正确的是( ) A 所得溶液中的 c(H)1.0 1013mol L1 B 加入 Na2CO3固体，可能生成沉淀 C 所加的烧碱溶液的 pH13.0 D 所得溶液中的 c(Mg2)5.6 1010mol L1 25.根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是（ ） A 往水中滴加少量稀硫酸，能促进水电离 B 室温下，稀释 0.1molL1的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低 C 往 AgCl 悬浊液中加入 0.1molL1Na2S 溶液，有黑色沉淀产生 D 浓度均为 0.1 molL1的溶液，pH 由大到小排列顺序为：NaOHNa2CO3NaHSO4（NH4） 2S
15、O4 26.下列说法正确的是( ) A NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3)的比值保持增大 B 1mol L1的 NH4Cl溶液中含有 NH4+的数目一定小于 NA C 用石墨电极电解 FeCl3溶液，阴极反应：2Fe3+6H2O6e2Fe(OH)33H2 D 将带有相反电荷的胶体混合，一定会出现胶体聚沉现象 27.下列说法不正确的是 （ ） A 常温下，体积相等、pH 都为 3的盐酸和醋酸，中和氢氧化钠的能力，盐酸小于醋酸 B 在一定条件下，将 X 和 Y 两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成 Z，平衡后测得 X、 Y 的转化率与起始两物质的物质的量之比的关系如图 1
16、 所示，则该反应的方程式可以表示为： X+3YnZ C 某 同 学 在 实 验 室 进 行 了 如 图 2 所 示 的 实 验 ， 则 Y 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ： 3CaCO3+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3(胶体) +3CO2+3Ca2+ D 在 25时，将 amolL 的氨水与 001 molL 的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)，用含 a的代数式表示完全反应时一水合氨的电离常数： 28.有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO3100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( ) A 溶液中水电离出的
17、 H个数： B 溶液中阴离子的物质的量浓度之和： C 溶液中：c(CO32)c(H2CO3) D 溶液中：c(HCO3)c(H2CO3) 29.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq) Hc(OH)，根据电荷守恒， c(CH3COO)c(Na)，A 项错误；在滴有酚酞溶液的氨水里加入盐酸至溶液恰好无色，此时溶液的 pH7，B 项错误；NaOH 溶液(强碱)与盐酸(强酸)反应后，溶液恰好呈中性，说明 n(NaOH) n(HCl)，即 n(H)n(OH)，C 项正确；醋酸是弱酸，将 pH3 的醋酸溶液稀释 10 倍后溶液的 pH4，D项错误。 3.【答案】A 【解析】2
18、5时，pH=0 的 H2SO4溶液中由水电离出的 c(H+)=10-14mol L-1；0.05 mol L-1的 Ba(OH)2 溶液中 c(OH-)=0.05 mol L-1 2=0.1 mol L-1，根据 KW=c(H+) c(OH-)=1.0 10-14，则由水电离出的 c(H+)=10-13mol L-1；pH=10 的 Na2S 溶液中由水电离出的 c(H+)=10-4mol L-1；pH=5 的 NH4NO3溶液 中由水电离出的 c(H+)=10-5mol L-1，故等体积上述溶液中发生电离的水的物质的量之比为 10-1410- 1310-410-5=1101010109，A正
19、确。 4.【答案】B 【解析】醋酸的电离方程式为 CH3COOHCH3COO-+H+。A 项,加水稀释 10 倍,平衡右移,稀释后 c(H+)大于原先的,pHa+1;B 项,加入 CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低,pH 可能达到 a+1;C 项,加 入 0.2mol L-1HCl,c(H+)增大,溶液 pH 减小;D 项,提高温度,醋酸的电离平衡正向移动,c(H+)增大,pH 减 小。 5.【答案】A 【解析】关键把握题给条件：“酸性”、“只有 Na、CH3COO、H、OH”四种离子。根据“酸性”， 排除 B 项(NaOH 与 CH3COOH 等物质的量)、排除 C 项不可能出现
20、 c(OH)c(H)，再据“四种离 子”判定 A 项符合题意。D 项，先由电荷守恒得 c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(NH )c(H)， 若溶液呈酸性，c(OH)c(H)，则 c(CH3COO)c(NH )c(Na)；若溶液呈中性，c(H)c(OH )，则 c(CH 3COO )c(NH )c(Na)；若溶液呈碱性，c(H)c(OH)，则 c(CH 3COO )c(NH ) c(Na)，选项 D 也不合题意。 6.【答案】C 【解析】二元酸(H2A)在水中的电离方程式为 H2AH+HA-,HA-H+A2-,第一步完全电离,第二 步部分电离,因第一步电离出的 H+抑制第二步电离,所以
21、c(H+)c(H+),故 D错误。 7.【答案】B 【解析】(NH4)2SO4比 NH4Cl 溶液中的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显 碱性，且其碱性比 Na2CO3要弱。 8.【答案】B 【解析】因人的体温高于室温，则正常人血液中水的离子积常数大于 1014，故 pHpOH14， pOH14pH6.7，B项正确。 9.【答案】B 【解析】H2 OH，对各选项的分析如下： 10.【答案】C 【解析】点尚未开始滴定,由于 CH3COOH是弱酸,存在电离平衡,此时 c(H+)c(CH3COO-),C 项正确;点后,继续滴加氨水,中和反应已进行完全,溶液体积增大造成离子 浓度降低
22、,导致电导率降低,D 项错。 11.【答案】D 【解析】根据物料守恒，酸式盐 NaHA 溶液中：c(Na)c(A2)c(HA)c(H2A)，故 A 错； “25 ，pH12 的氨水和 pH2 的盐酸等体积混合”时氨水过量，溶液显碱性，c(OH)c(H)， 故 B 错；KW只与温度有关，故 C 错；“向 NH4HSO4溶液中加入等物质的量的 NaOH 形成的溶液”， 可以认为是等物质的量(NH4)2SO4和 Na2SO4的混合溶液，溶液显酸性，D正确。 12.【答案】B 【解析】根据图中 c 点的 c(Ag)和 c(Br)可得该温度下 AgBr 的 Ksp为 4.9 1013，A 正确。在 Ag
23、Br 饱和溶液中加入 NaBr 固体后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，故 B错。在 a点时 Q Ksp，故为 AgBr 的不饱和溶液，C 正确。选项 D 中 Kc(Cl)/c(Br)Ksp(AgCl)/K sp(AgBr)，代入 数据得 K816，D正确。 13.【答案】B 【解析】当 V(NaOH)=40 mL 时，溶液恰好生成 Na2A，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(A2)+c(OH )+c(HA)， A 错误；当 V(NaOH)=20 mL 时，发生反应为 NaOH+H 2A=NaHA+H2O，溶液主要为 NaHA，由图像看出 c(A2-)c(H2A)说明
24、 HA-电离大于水解，溶液呈酸性，则 c(Na+)c(HA-)c(H+) c(A2-)c(OH-)，B 正确；当 V(NaOH)=20 mL时，溶液主要为 NaHA，溶液呈酸性，若要呈中性， 必须 V(NaOH)20mL， C 错误；溶液主要为 NaHA 时，溶液呈酸性，HA-电离大于水解， D 错误。 14.【答案】C 【解析】25t11 10-7mol L-1,所以 a1 10-14,故 A 错误;t2 时,KW=1 10-12,中性溶液的 pH 应为 6,所得混合溶液 pH=7,则溶液显示碱性,故 B 错误;Na2SO 4溶液中 c(Na+)=2 5 10-4mol L-1=1 10-3
25、mol L-1,稀释 10 倍后,c(Na+)=1 10-4mol L-1,此时溶液为中性,c(OH- )=1 10-7mol L-1,所以 c(Na+)c(OH-)=10-4mol L-110-7mol L-1=10001,故 C 正确;pH=11 的苛性钠溶 液,氢氧根离子浓度为 0.1mol L-1,pH=1的稀硫酸溶液中氢离子浓度为 0.1mol L-1,混合溶液的 pH=2,氢 离子浓度为 0.01mol L-1,则:=1 10-2mol L-1,解得 V1V2=911,故 D 错误。 15.【答案】D 【解析】横坐标取 0 时，曲线 M 对应 pH 约为 5.4，曲线 N 对应 p
26、H 约为 4.4，因为是 NaOH 滴定 H2X 溶液，所以在酸性较强的溶液中会存在 c(HX)c(H2X)，所以曲线 N 表示 pH 与 lg 的变化关系，B 项正确；1 时，即 lg0，pH5.4，c(H )1 105.4mol L1， Ka2110 5.4，A 正确；NaHX 溶液中，c(HX)c(X2)，即 1，lg 0， 1，即 c(X2)c(HX)，错误。 16.【答案】D 【解析】物质的量浓度均为 0.1mol L-1的氨水 NH4Cl 溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液, 一水合氨电离生成氢氧根离子显碱性,氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性;碳酸根离子水解显碱性,碳 酸氢根离
27、子水解显碱性;同浓度的碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度,溶液碱性强;所以 溶液 pH 大小为:,故 A 错误;溶液一水合氨是弱碱,存在电离平衡;NH4Cl 溶液水解显 酸性,、等浓度等体积混合后 pH7,说明溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度,所以 c(N)c(NH3 H2O),故 B 错误;盐酸和一水合氨恰好反应生成氯化铵,氯化铵的浓度为 0.05mol L-1 ,氯 化铵溶液中加入盐酸能抑制铵根离子的水解,溶液中 c(N):c(OH)，故 c(Na)c(CH 3COO )正确；B 项，根据电荷守恒关系和物料守恒：c(CH 3COOH) c(CH3COO)2c(Na)，推导
28、结论正确；C 项，醋酸稀释时电离程度增大，故结论正确；D 项，由 题意知：10a14，D不正确。 20.【答案】B 【解析】 将 c(OH)，代入原题关系式中可得 1.0 108，解得 c(H ) 1.0 103mol L1，所以 pH3，A 项错；酸溶液中水的电离看氢氧根，c(OH)mol L1 1. 0 1011mol L1，所以水电离出的氢离子浓度为 c(H)1.0 1011mol L1，B项正确；常温下， 水的离子积常数为 1.0 1014，C 项错。 21.【答案】A 【解析】由于酸性强弱为 HBHA，所以 A比 B容易水解，故在浓度均为 0.1 mol L1的 NaA 和 NaB混
29、合溶液中 c(HA)c(HB)，故 A项正确。C 项中 c(B)、c(A)应均大于 c(OH)。 22.【答案】D 【解析】在同一溶液中 c(H)/c(CH3COOH)n(H)/n(CH3COOH)，加水稀释平衡向右移动，n(H) 增大，n(CH3COOH)减小，因此比值增大。降低温度，平衡逆向移动，n(H)减小，n(CH3COOH)增 大，因此比值减小。对于选项 A 和 C 可借助于平衡常数分析更清楚，c(H)/c(CH3COOH) Ka/c(CH3COO )，温度不变，K a值不变，在溶液中加入少量烧碱或少量冰醋酸，平衡均向右移动， 溶液中 c(CH3COO)增大，因此整个比值减小。 23
30、.【答案】C 【解析】本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及 NaHSO4在熔融状态和水溶液中两种情况下的电离 进行考查。因为 H2SO4是强酸，所以 NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为 NaHSO4=NaHSO；但 HSO 中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下 HSO 不能电 离为 H和 SO，故熔融状态下 NaHSO4的电离方程式为 NaHSO4=NaHSO ，所以 A、D 选 项均错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“ ”，且多元弱酸的电离分步进行， 以第一步为主，其电离方程式为 H2CO3HHCO ，HCOHCO，因此 B 选项错误； Fe(OH)3是多元弱碱
31、，通常以一步电离表示，故 C 选项正确。 24.【答案】C 【解析】pH13.0，则 c(H)1.0 1013mol L1，A 对；加入 Na2CO3固体，溶液碱性增强，沉淀 溶解平衡向逆反应方向移动，会产生 Mg(OH)2沉淀，B 对；c(Mg2) 5.6 1010mol L1，D 对。 25.【答案】C 【解析】稀硫酸抑制水的电离，往水中滴加少量稀硫酸，能抑制水电离，故 A 错误；室温下，稀 释 0.1molL1的醋酸，平衡状态下离子浓度减小，氢离子浓度减小，依据离子积常数可知氢氧根 离子浓度增大，故 B错误；硫化银溶解度小于氯化银，往 AgCl 悬浊液中加入 0.1molL1Na2S溶液
32、， 实现程度转化，有黑色沉淀产生，故 C 正确；硫酸氢钠溶液中完全电离显酸性，硫酸铵溶液铵根 离子水解显酸性，浓度均为 0.1 molL1的溶液，pH 由大到小排列顺序为：NaOHNa2CO3 （NH4）2SO4NaHSO4，故 D 错误。 26.【答案】 【解析】HCO3 以水解为主，加水稀释促进水解，使其浓度减小比 Na+浓度减小的多，故 c(Na+)/c(HCO3)的比值保持增大，A 正确；未给出溶液体积，无法计算物质的量，B 错误；C、阴 极反应考虑阳离子，Fe3+放电：Fe3+eFe2+，C 错误；胶体不带电，应改为“将带有相反电荷的 胶粒混合，一定会出现胶体聚沉现象”，D错误。 2
33、7.【答案】B 【解析】常温下，pH 都为 3 的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以体积相等时中和氢氧化钠 的能力，盐酸小于醋酸，故 A 正确； X、Y 的物质的量之比是 3时，X、Y 的转化率相等，反应方 程式应该是：3X+YnZ，故 B 错误；根据图示，有气泡冒出说明生成了二氧化碳，放置一昼夜得 到红褐色透明液体知生成了氢氧化铁胶体，故 C 正确；根据电荷守恒式，c(NH4+)=c(Cl-)时， c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)=10-2mol/L，c(NH3.H2O)=(a-0.01)mol/L，代入电离平衡常数 的表达式，知 D正确。 28.
34、【答案】C 【解析】A 正确，盐类水解促进水的电离, Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，水中电离出的 H+ 个数更多。 B正确，钠离子的物质的量浓度为 0.2 mol/L而钠离子的物质的量浓度为 0.1 mol/L根据物料守 恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:。C 错误，NaHCO3呈碱性，水解程度 大于电离，C(H2CO3)C(CO32)。D正确，CO32-分步水解第一步水解为主要的。 29.【答案】A 【解析】会生成 CaCO3，使 Ca2浓度减小，错误；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有 Ca(OH)2沉淀生成，但 Ca(OH)2的溶度积较大，要除去 Ca2，应把 Ca2
35、转化为更难溶的 CaCO3， 错误；恒温下 Ksp不变，加入 CaO 后，溶液仍为 Ca(OH)2的饱和溶液，pH 不变，错误；加热， Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的 pH 降低，错误；加入 Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动， Ca(OH)2固体转化为 CaCO3固体，固体质量增加，正确；加入 NaOH 固体平衡向左移动， Ca(OH)2固体质量增加，错误。 30.【答案】C 【解析】将 pH1 的盐酸加适量水，pH 升高了 1，说明所加的水是原溶液的 9 倍；另 1 份加入与 该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH溶液后，pH升高了 1，则 101 1101 x102 (1x)，解 得 x，则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为 9111。
