1、问题：问题：生活中我们常常说道生活中我们常常说道“糖水的糖水的甜淡甜淡”、“汤水的咸淡汤水的咸淡”，那么化学，那么化学中怎样表示溶液的组成呢？中怎样表示溶液的组成呢？第九单元第九单元 溶液溶液课题课题3 溶液的浓度溶液的浓度溶液的浓度溶液的浓度 一、学习目标一、学习目标二、溶质质量分数的定义二、溶质质量分数的定义 三、溶质质量分数、三、溶质质量分数、溶液质量、溶质质量溶液质量、溶质质量 三者之间的关系三者之间的关系四、溶质质量分数的相关计算四、溶质质量分数的相关计算学习目标：学习目标：1、认识溶质质量分数的含义。、认识溶质质量分数的含义。2、能进行有关溶质质量分数的、能进行有关溶质质量分数的
2、简单计算。简单计算。分组评价：分组评价：比一比比一比1、溶液浓度的表示方法有很多，、溶液浓度的表示方法有很多，我们学习的是我们学习的是 。2、溶质的质量分数、溶质的质量分数就是就是 。3、溶质质量、溶液质量、溶质质量分数、溶质质量、溶液质量、溶质质量分数三者之间的关系是：三者之间的关系是：溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量与溶液质量之比溶质质量与溶液质量之比溶质质量分数溶质质量分数=溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%4、溶液加水稀释前后，溶质质量、溶液质量、溶液加水稀释前后，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数三者的变化情况是：溶质质量分数三者的变化情况是：溶质质量溶质质量 ，溶液质量，溶
3、液质量 ，溶质质量分，溶质质量分数数 。不变不变增大增大变小变小你做对了多少？你做对了多少？溶液浓度的表示方法溶液浓度的表示方法溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量与溶液质量之比溶质质量与溶液质量之比 用公式表示：用公式表示：溶质质量分数溶质质量分数=溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量X100%说说一一说说做一做做一做：实验：实验9-8请大家完成下表请大家完成下表溶质质量溶质质量/g溶剂（水）溶剂（水）的质量的质量/g溶液质量溶液质量/g溶液中溶溶液中溶质的质量质的质量分数分数10g20g90g80g同样同样100g溶液，但溶质的质量分数不同，也溶液，但溶质的质量分数不同，也就是溶液的浓度不同。
4、也就是说，要表示溶就是溶液的浓度不同。也就是说，要表示溶液的浓度就要经过精确的计算液的浓度就要经过精确的计算结论结论室温下，氯化钠的溶解度为室温下，氯化钠的溶解度为36g36g，则该温，则该温下，氯化钠的饱和溶液中，氯化钠的质量下，氯化钠的饱和溶液中，氯化钠的质量分数为分数为36%36%吗？吗？氯化钠的饱和溶液中：氯化钠的饱和溶液中：溶质质量：溶质质量：36g，溶剂质量，溶剂质量:100g，因此，因此饱和溶液质量：饱和溶液质量：136g，所以溶质质量分，所以溶质质量分数：数：3613636%分组分组讨论：讨论：此温下，氯化钠溶液的最大浓度是此温下，氯化钠溶液的最大浓度是 。26.5%36136
5、X100%【分析分析】此题中已知的是此题中已知的是16%溶质的质溶质的质量分数，量分数，150kg溶液的质量，未知数：溶液的质量，未知数：溶质（氯化钠）的质量，溶剂（水）的质溶质（氯化钠）的质量，溶剂（水）的质量，只要根据公式求出了溶质质量，就可量，只要根据公式求出了溶质质量，就可以用减法求出溶剂质量。以用减法求出溶剂质量。例例1：在农业生产上，常常要用质量分数为：在农业生产上，常常要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制的氯化钠溶液选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？少？练一练练一练【例例 2】化学实验室现有质量分数为化学
6、实验室现有质量分数为98%的浓硫的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上上述浓硫酸稀释为质量分数为述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的硫酸，需要水的质量是多少？的质量是多少？溶质质量溶质质量分数分数溶液的质溶液的质量量/g稀释前稀释前稀释后稀释后设：需要加水的质量为设：需要加水的质量为X溶质质量不变溶质质量不变课堂小结：课堂小结：溶液的浓度溶液的浓度质量分数的定义质量分数的定义表示方法表示方法计算方法计算方法溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量与溶液质量之比溶质质量与溶液质量之比溶质质量溶质质量X100%溶液质量溶液质量课堂检测：课堂
7、检测：1、把、把50gKCl的饱和溶液蒸干，得到的饱和溶液蒸干，得到5gKCl晶体。则该溶液的质量分数为晶体。则该溶液的质量分数为 。2、若向上述、若向上述50gKCl的饱和溶液中再加的饱和溶液中再加30g水，水，则得到的新溶液中溶质的质量分数为则得到的新溶液中溶质的质量分数为 。3、在、在100g水中溶解水中溶解10gNaCl，得到的溶液中，得到的溶液中，溶质溶质NaCl的质量分数为的质量分数为10%，对不对？为什，对不对？为什么？么？10%6.25%不对。因为此时溶液质量不是不对。因为此时溶液质量不是100g,而是而是110g，所以，质量分数应为所以，质量分数应为:10g110g100%=
8、9%10%4、某一接近饱和的、某一接近饱和的KNO3溶液，在下列操作中，溶液，在下列操作中，溶液中溶质质量分数保持不变的是（溶液中溶质质量分数保持不变的是（）A 温度不变，加入温度不变，加入KNO3晶体使其达到饱和晶体使其达到饱和B 降低温度，使其达到饱和降低温度，使其达到饱和C 温度不变，蒸发溶剂，使其达到饱和温度不变，蒸发溶剂，使其达到饱和D 温度不变，加入温度不变，加入10g水水5、向、向50g10%的糖水溶液中再加的糖水溶液中再加50g水，得到水，得到的溶液中，蔗糖的质量分数是（的溶液中，蔗糖的质量分数是（）A 10%B 7.5%C 5%D 2.5%BC盐的复习一、教材与课标一、教材与
9、课标 盐是九年级化学下册课本第十一单元课题1的内容，主要介绍常见的盐的组成、用途，分离提纯物质，碳酸盐的性质及检验方法，复分解反应及其发生的条件，溶解性表等内容。除此之外，第六、八、十、十一单元都有涉及盐的知识，所以归纳盐的性质也是本节课的重点内容。食盐是日常生活中最常见、最熟悉的一种盐，但把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始通过食盐中毒事件就提醒学生注意二者的区别，让学生体会到学习化学知识对提高国民素质的重要性；通过对盐的用途的学习可以进一步让学生感受到化学来源于生活，生活离不开化学。本节课的地位由此可见一斑。二、教学目标与重点二、教学目标与重点 1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸
10、钙等常见盐的组成及俗名，会写物质化学式，复习分离、提纯混合物的方法；知道它们在日常生活中的应用，感受化学与人类生活息息相关；2、熟知复分解反应发生的条件，能判断酸、碱、盐等物质之间的反应能否发生；掌握碳酸盐的检验方法，认识知识是解决问题的依据；3、经历归纳盐的性质的探究过程，发展学生热爱科学的情感和学习化学的兴趣。重点：盐的性质 复分解反应 难点：复分解反应三、教法和学法三、教法和学法1、教法、教法 新的教育理念倾向于将学习看作学生自己的事情，学生是学习的主体。据此，结合本节课的特点和学生认知情况，本节课我采用以下教学方法：互动教学法：在教师的引导下，通过猜想、讨论、抢答等方式，师生之间进行的
11、“信息”交流，培养学生学习自主性和积极性的提高。讨论探究法：其教学模式为情景思考、讨论交流、归纳总结完善。学业评价：通过提问、解决问题、评价表等方法评价学生的学习，通过互评、自评等反馈学生学习效果，促进学生发展。2、学法：、学法：食盐，生活中常见，人们常用的调味品，学生很熟悉；常见的盐，前面已有基础，因此在学法上我侧重自主学习、探究学习和合作学习。自主学习：指导学生以实际生活的经验和对知识的回顾，归纳出常见盐的用途、调动学生思维的积极性，使学生自主地获取知识。探究学习：学生通过有关盐的化学反应探究盐的性质，培养学生的分析、归纳能力。合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学生在沟通中创新，在交
12、流中发展，在合作中获得新知。四、教学过程四、教学过程 在实际教学中，一节课要完成相应的内容。本节课内容多，稍不注意就成了面面俱到、不能突出重点。因此，我设计了如下教学过程：1、图片导入新课。（展示课件）以盐田的图片引出盐、食盐，通过“它们能直接食用吗？”引出粗盐提纯的步骤，让学生思考得出此步骤是分离混合物的一种方法，并由此评价学生应用知识解决实际问题的能力。一图多用，激发学生的学习积极性。2、设疑过渡：盐仅仅指食盐吗？从而导入广义的盐。这些盐可以直接食用吗？怎样使它成为精盐？（简要步骤）溶解，过滤，蒸发请注意：请注意：“溶解，过滤，蒸发”不仅能提纯粗盐，还是分离类似混合物的方法！可溶性物质与不
13、溶性物质的混合物思思 考：考：氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用 的方法；如果他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？化学中的盐仅仅指氯化钠吗？常见的盐有哪些？你熟悉它们的用途或性质吗？3、用“猜猜我是谁”的方式复习常见盐的性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握情况；猜猜我是谁？1.没有我你会觉得饭菜无味，我还能消除积雪，用于医药 3.我广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等，侯德榜先生为制取我做出了杰出的贡献 4.喜欢吃糕点吗？那里面可有我的贡献哟，我还可以治疗胃酸过多症呢5.我多次引起中毒事件，因为我和氯化钠外观很相
14、似6.我能把水变成蓝色2.我是重要的建筑材料，还可以用来补钙；常见的盐：常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3碳酸钠：工业原料 侯德榜纯碱，苏打 Na2CO3碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多小苏打 NaHCO3硫酸铜：水溶液呈蓝色；亚硝酸钠：NaNO2多次引起中毒事件食盐 NaCl 3、用“猜猜我是谁”的方法复习常见盐的性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握情况；如果学生基础较好，则可以使用下列表格：常见的盐俗名化学式用 途由学生自主完成，并以此评价学生对基础知识的掌握情况。4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通过评价练习评价学生对碳酸盐性
15、质的理解，得出“用物质的性质解决问题”的方法；常见的盐：常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3碳酸钠：工业原料 侯德榜纯碱，苏打 Na2CO3碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多小苏打 NaHCO3硫酸铜：水溶液呈蓝色；亚硝酸钠：NaNO2多次引起中毒事件食盐 NaCl碳酸盐的性质：碳酸盐的性质：与酸反应生成与酸反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体气体 （可用于检验碳酸盐可用于检验碳酸盐）分分 析析：鸡蛋壳的主要成分是一种含钙元素的化合物，把鸡蛋壳放入盐酸中会反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。由此可以判断鸡蛋壳的主要成分是 。碳酸钙碳酸钙（知
16、识评价）一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，你能鉴别它究竟是什么吗？简述操作，可能出现的现象和结论。我会探究我会探究：性质解决问题的依据（过程与方法评价）5、书写已经学习的有盐参与的化学方程式导入复分解反应的复习和盐的性质的归纳。写一写化学方程式：写一写化学方程式：1.铁与硫酸铜的反应 2.实验室制取二氧化碳 3.氢氧化钠的工业制法 （碳酸钠与氢氧化钙反应）4.硫酸铜与氯化钡反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2这些化学反应分别属于哪种基本反
17、应类型四种基本反应类型：1.化合反应:2.分解反应:3.置换反应:4.复分解反应：复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成 物中有沉淀沉淀或气体气体或水水生成判断下列反应能否发生：1.H2SO4+BaCl2 2.CuSO4+NaOH 3.Ba(NO3)2+K2CO3 4.AgNO3+NaCl 2CO3+H2SO4 6.Na2CO3+NaOH 离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶，挥溶，挥溶溶，挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+_溶不溶微溶不溶写一写化学方程式：写一写化学方程式：1.铁与硫酸铜的反应 2.实验室制取二氧化碳
18、3.氢氧化钠的工业制法 （碳酸钠与氢氧化钙反应）4.硫酸铜与氯化钡反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2及时归纳知及时归纳知识有利于学识有利于学习，试归纳习，试归纳出盐的性质出盐的性质 盐的性质盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应2：某些盐能与酸反应3：某些盐与碱4：盐与盐之间反应 盐的性质盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应例：CuSO4，AgNO3 与 Mg，Al，Zn，Fe的反应2：某些盐能与酸反应例：碳酸盐与酸；钡盐与硫酸，AgNO3 与
19、盐酸等 BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 +2HCl3：某些盐与碱例：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 +2NaOH4：盐与盐之间反应例：NaCl+AgNO3 =AgCl +NaNO3（考虑金属活动性顺序）（反应物可溶）（反应物可溶）最好用常见的物质喔！如：酸：H2SO4 HCl 碱：NaOH Ca(OH)2 盐：CuSO4 Na2CO3 AgNO3 BaCl2 NaCl金属单质：Fe Mg Zn离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶，挥溶，挥溶溶，挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+_溶不溶微溶不溶 6.复习
20、小结复习小结：好的小结能起到画龙点睛的作用，这里先由学生回顾，再从盐的组成、性质、变化等方面共同归纳，引导学生注重知识的前后联系。忆一忆：忆一忆：盐盐组成变化性质组成里含金属离子和酸根离子的一类化合物盐不仅仅指食盐复分解反应 （条件）与金属单质，酸碱，盐的反应常 见 的 盐“粗盐提纯”7.作业反馈作业反馈：通过课前准备好的评价练习，检验评价学生的复习效果和应用知识解决实际问题的能力。填空题：填空题：1，氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催 化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余 固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用 的方法；如果 他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？溶解，过滤，蒸发溶解，过滤，蒸
21、发2，我知道:水银不是银，是汞；干冰不是冰，是二氧化碳固体；还有 等。纯碱不是碱，是盐纯碱不是碱，是盐 3：夏天，汗液留在衣服上，干了后常出现白色固体，该固体是 （填化学式）NaCl选择题：4.下列内容全部正确的一组是（）A盐的性质 盐溶液都是中性的 检验碳酸盐可以用稀盐酸 硝酸盐都能溶于水 铵盐可以与碱反应释放出氨气 B物质俗名与化学式 食盐NaCl 烧碱Na2CO3 小苏打NaHCO3 大理石CaCO3 C物质性质 碳酸钠溶液能使石蕊溶液变红 硫酸铜溶液是蓝色的 利用氯化钠溶于水、泥沙不溶于水的性质可以通过溶解、过滤、蒸发的方法提纯粗盐 碳酸钠和碳酸氢钠都 能与盐酸反应生成二氧化碳气体 硫
22、酸铜配制农药波尔多液 碳酸钙可做补钙剂，建筑材料 碳酸钠应用于玻璃、造纸、洗涤剂，工业制取氢氧化钠 碳酸氢钠发酵粉、制汽水D物质用途NaOH蓝Na2CO3 溶液呈碱性D说明题：说明题：5.在碳酸钙，碳酸钠，碳酸氢钠，稀硫酸，稀盐酸，浓盐酸 等药品中，我会选择 和 制取二氧化碳气体；不用碳酸钠，碳酸氢钠的原因是 ；碳酸钙碳酸钙稀盐酸稀盐酸它们与酸反应速度太快 构建知识网络是一种重要的学习方法，构建知识网络是一种重要的学习方法，请按要求填 空或者自主构建一个与盐有关的网络。6.在圈内填常见物质的化学式：分别反映盐的不同化学性质，或者所填物质分属不同类别；短线两端的物质能发生化学反应；箭头表示物质可
23、以转化；盐：我还能用化学方程式表示盐的另一条化学性质：CuSO4FeNaOHBaCl28.学习评价：学习评价：通过评价表由学生给自己的学习情况进行评价，再由老师根据学生的自评作出相应的评价。主要目的是促进学生发展。课堂评价课堂评价这节课我的表现优秀吗？这节课我的表现优秀吗？回答问题回答问题（20分）参与讨论发言参与讨论发言（积极20分）课堂发言课堂发言（积极20分）解决问题解决问题（20分）我有信心解我有信心解决其它问题决其它问题合计得分合计得分自主公正评分，80分以上为优秀，70-80为良好，60-70为合格盐盐组成变化性质组成里含金属离子和酸根离子的一类化合物盐不仅仅指食盐复分解反应 （条件）与金属单质，酸碱，盐的反应常 见 的 盐“粗盐提纯”五、板书设计五、板书设计 在设计本节课时，无论从教法、学法和教学过程中，都力求符合新课改精神，但总觉得还有许多不尽人意之处，期待着大家的批评指正，以求进步。
