1、第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱 一、溶液的导电性一、溶液的导电性实验实验 下列物质的导电性下列物质的导电性蒸馏水蒸馏水蔗糖溶液蔗糖溶液酒精溶液酒精溶液NaCl固体固体导电性导电性NaCl溶液溶液NaOH溶液溶液HCl溶液溶液CH3COOH溶液溶液导电性导电性灯不亮、灯不亮、不能导电不能导电灯亮、灯亮、能导电能导电灯亮、灯亮、能导电能导电灯亮、灯亮、能导电能导电灯不亮、灯不亮、不能导电不能导电灯不亮、灯不亮、不能导电不能导电灯不亮、灯不亮、不能导电不能导电灯亮、灯亮、能导电能导电 NaCl固体能导电吗？为什么？固体能导电吗？为什么？H2O呢？呢？NaCl溶液能
2、吗？为什么？溶液能吗？为什么？HCl的水溶液的水溶液呢？呢？所有的溶液都能导电吗？所有的溶液都能导电吗？能导电的物质中一定存在自由移动能导电的物质中一定存在自由移动的带电粒子。的带电粒子。金属能导电金属能导电金属中有金属中有自由移动的电子自由移动的电子酸、碱、盐溶液能导电酸、碱、盐溶液能导电溶液中存在溶液中存在自由移动的带电粒子自由移动的带电粒子离子离子酸酸碱碱盐盐溶于水溶于水电离电离自由移动自由移动的离子的离子溶液能溶液能导电导电思考：思考：1、酸、碱、盐溶于水，在水中是以什么样、酸、碱、盐溶于水，在水中是以什么样的微粒存在的？的微粒存在的？2、电离需要通电吗？、电离需要通电吗？3、酸在水溶
3、液中含有的相同微粒是什么？、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？4、碱在水溶液中含有的相同微粒是什么？、碱在水溶液中含有的相同微粒是什么？5、酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是、酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是什么？什么？酸：电离生成的阳离子全都是氢酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。离子的化合物。碱：电离生成的阴离子全都是氢碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。氧根离子的化合物。盐：电离生成金属离子和酸根离盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。子的化合物。在酸、碱、盐的溶液中，阳离子所在酸、碱、盐的溶液中，阳离子所带的正电荷总数和阴离子所带的负带的正电荷总数和阴离子所带的负电
4、荷总数相等。溶液不显电性。电荷总数相等。溶液不显电性。二、酸碱指示剂二、酸碱指示剂 能跟酸或碱的溶液反应，而显示不同能跟酸或碱的溶液反应，而显示不同的颜色，这类物质叫的颜色，这类物质叫酸碱指示剂酸碱指示剂。常用的。常用的酸碱指示剂有石蕊、酚酞。酸碱指示剂有石蕊、酚酞。紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液无色酚酞溶液酸性溶液酸性溶液红色红色无色无色碱性溶液碱性溶液蓝色蓝色红色红色中性溶液中性溶液紫色紫色无色无色三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法 pH 溶液的酸碱性可用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性可用酸碱指示剂测定 酸碱指示剂只能测溶液是酸性还是碱性酸碱指示剂只能测溶液是酸性还是碱性，不
5、能测溶液酸碱性的强弱。不能测溶液酸碱性的强弱。溶液酸碱性的强弱程度叫溶液的溶液酸碱性的强弱程度叫溶液的酸碱度酸碱度。常用常用pH来表示。来表示。pH的范围通常在的范围通常在0 14之间之间 pH值值紫色石紫色石蕊溶液蕊溶液无色酚无色酚酞溶液酞溶液酸性溶液酸性溶液pH7红色红色无色无色中性溶液中性溶液pH=7紫色紫色无色无色碱性溶液碱性溶液pH7蓝色蓝色红色红色 pH值值越小越小，溶液的，溶液的酸性越强酸性越强；pH值值越大越大，溶液的，溶液的碱性越强碱性越强。酸溶液一定显酸性；碱溶液一定显碱性。酸溶液一定显酸性；碱溶液一定显碱性。酸溶液一定显酸性；碱溶液一定显碱性。酸溶液一定显酸性；碱溶液一定
6、显碱性。日常生活中的一些物质的日常生活中的一些物质的pH：pH小于小于7的物质有：柠檬、苹果、桔子、的物质有：柠檬、苹果、桔子、醋、酱油、西瓜、萝卜醋、酱油、西瓜、萝卜 洁厠灵。洁厠灵。pH大于大于7的物质有：牙膏、肥皂、草木灰浸的物质有：牙膏、肥皂、草木灰浸 出液、厨房清洁剂出液、厨房清洁剂牛奶、鸡蛋清接近中性牛奶、鸡蛋清接近中性1、判断下列物质的类别：、判断下列物质的类别：硫酸铜硫酸铜 盐酸盐酸 氢氧化钠氢氧化钠 氯化镁氯化镁碳酸碳酸 氢氧化钡氢氧化钡硫酸亚铁硫酸亚铁 氨水氨水氯化铵氯化铵 碳酸氢钠碳酸氢钠水水 氧化铜氧化铜2、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀、失去标签的三瓶无色液体，分别
7、是稀H2SO4、蒸馏水、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试溶液，能把它们一次性区分开的试剂是剂是 （）A.酚酞酚酞 B.铁片铁片 C.石蕊试液石蕊试液 D.二氧化碳气体二氧化碳气体 3、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？（提示出来？（提示HCl+NaOH NaCl+H2O）中性溶液中性溶液C可以可以一、常见的酸一、常见的酸1、几种常见的酸、几种常见的酸【实验实验】（1）观察盐酸、硫酸的）观察盐酸、硫酸的颜色、状态；颜色、状态；（2）分别打开盛有盐酸、）分别
8、打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。观察现象并闻气味。闻气体的方法闻气体的方法 盐酸（盐酸（HCl）HCl气体的水溶液气体的水溶液 浓盐酸有强挥发性，浓盐酸有强挥发性，HCl气体极易溶于水（气体极易溶于水（1 500），），质量分数质量分数38%盐酸盐酸颜色状态颜色状态打开瓶盖后的现象打开瓶盖后的现象气味气味无色液体无色液体瓶口有白雾，有挥发性瓶口有白雾，有挥发性有强烈的刺激性气味、有酸味有强烈的刺激性气味、有酸味 为何制备为何制备H2、CO2不用浓盐酸？不用浓盐酸？为何制备的为何制备的CO2气体不能使气体不能使Ca（OH）2变浑浊？变浑浊？浓浓HCl瓶塞打
9、开，质量如何变化？质量分瓶塞打开，质量如何变化？质量分数如何变化？数如何变化？不饱和溶液变为饱和溶液可采用蒸发溶不饱和溶液变为饱和溶液可采用蒸发溶剂的方式，盐酸也可以吗？剂的方式，盐酸也可以吗？2、硫酸、硫酸硫酸硫酸颜色状态颜色状态打开瓶盖打开瓶盖气味气味无色、无色、粘稠粘稠、油状油状的液体的液体无明显现象，无挥发性无明显现象，无挥发性无刺激性气味无刺激性气味（1）吸水性）吸水性 作干燥剂作干燥剂常见浓硫酸的溶质质量分数为常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度，密度是是cm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。出大量的热量，有很强的吸水性
10、。（2）脱水性）脱水性【实验实验】纸、小木棍、布的脱水实验：纸、小木棍、布的脱水实验：实验实验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字酸在纸上写字用小木棍蘸少量用小木棍蘸少量浓硫酸浓硫酸将浓硫酸滴到一将浓硫酸滴到一小块布上小块布上纸张的笔画部分变黑纸张的笔画部分变黑木棒上蘸有浓硫酸的木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑部分变黑滴到酸的布由黄变黑，滴到酸的布由黄变黑，容易破损。容易破损。(3)强氧化性强氧化性【实验实验】浓硫酸的稀释。浓硫酸的稀释。稀释：稀释：酸入水、沿杯壁、酸入水、沿杯壁、缓慢注、不断搅缓慢注、不断搅 手的感觉手的感觉分分 析析有热量产生有热量产生浓
11、硫酸溶于水时浓硫酸溶于水时放出大量的热放出大量的热思考思考 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理呢？该如何处理呢？应立即用大量的水冲洗，应立即用大量的水冲洗，然后涂上然后涂上3%5%的的NaHCO3溶液。溶液。如何区分浓硫酸与浓盐酸如何区分浓硫酸与浓盐酸?酸的化学性质分别选取分别选取少量少量下列药品与稀盐酸和稀硫酸反下列药品与稀盐酸和稀硫酸反应，完成实验报告，探究酸的化学性质：应，完成实验报告，探究酸的化学性质：待选试剂待选试剂现现 象象 化学方程式化学方程式石蕊石蕊 酚酞酚酞Zn FeFe2O3 CuOCu(OH)2 NaOHNa2CO3 CaC
12、O3【实验实验】（1 1）在点滴板中分别滴入）在点滴板中分别滴入1 1滴紫色石蕊试液和无色滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。酚酞试液。（2 2）在点滴板中分别滴入）在点滴板中分别滴入2 2滴稀盐酸、稀硫酸，再滴稀盐酸、稀硫酸，再分别滴入分别滴入1 1滴紫色石蕊试液（或无色酚酞试液）。滴紫色石蕊试液（或无色酚酞试液）。加入加入紫色石蕊紫色石蕊试液试液（颜色变化）（颜色变化）加入加入无色酚酞无色酚酞试液试液（颜色变化）（颜色变化）稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸 酸溶液能使紫色石蕊试液变成酸溶液能使紫色石蕊试液变成红红色色 酸溶液不能使无色酚酞试液变色酸溶液不能使无色酚酞试液变色1 1、与酸碱指示剂反应、与酸
13、碱指示剂反应 注意：变色的是指示剂溶液。注意：变色的是指示剂溶液。【实验实验】（1 1）在试管中放入两支铁钉（用砂纸打磨过），）在试管中放入两支铁钉（用砂纸打磨过），再加入再加入1mL1mL稀盐酸（或稀硫酸）。稀盐酸（或稀硫酸）。（2 2）在试管中放入少量锌粒，再加入）在试管中放入少量锌粒，再加入1mL1mL稀盐酸稀盐酸（或稀硫酸）。（或稀硫酸）。2 2、与某些金属反应、与某些金属反应 金属金属 +酸酸 盐盐 +氢气氢气 与铁反应与铁反应与锌反应与锌反应稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=F
14、eSO4+H2条条 件：件：在金属活动性顺序中，排在在金属活动性顺序中，排在氢前面氢前面的金的金属可以置换出酸中的氢。属可以置换出酸中的氢。酸主要是酸主要是HClHCl和稀和稀H H2 2SOSO4 4。【实验实验】（1 1）在试管中放入少量红褐色）在试管中放入少量红褐色FeFe2 2O O3 3粉末，再加粉末，再加入入1mL1mL稀盐酸（或稀硫酸），加热至沸腾。稀盐酸（或稀硫酸），加热至沸腾。（2 2）在试管中放入少量黑色）在试管中放入少量黑色CuOCuO粉末，再加入粉末，再加入1mL1mL稀盐酸（或稀硫酸），加热至沸腾。稀盐酸（或稀硫酸），加热至沸腾。3 3、与某些金属氧化物反应、与某些金
15、属氧化物反应:金属氧化物金属氧化物 +酸酸 盐盐 +水水与与FeFe2 2O O3 3反应反应与与CuOCuO反应反应稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl =CuCl2+H2OCuO+H2SO4 =CuSO4+H2O【实验实验】（1 1）向盛有少量）向盛有少量Cu(OH)Cu(OH)2 2悬浊液的试管中加入悬浊液的试管中加入1mL1mL稀盐酸（或稀硫酸）。稀盐酸（或稀硫酸）。（2 2）在试管中加入溶液，再加入）在试管中加入溶液，再加入1mL1mL稀盐酸（或稀盐酸（或稀硫酸）。稀硫酸）。4
16、4、与碱反应、与碱反应:与与Cu(OH)Cu(OH)2 2反应反应与与NaOHNaOH反应反应稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸Cu(OH)2+2HCl =CuCl2+2H2ONaOH+HCl =NaCl+H2O2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4 =CuSO4+H2O酸酸 +碱碱 盐盐 +水水（中和反应）（中和反应）【实验实验】（1 1）在试管中放入少量）在试管中放入少量CaCOCaCO3 3粉末，再加入粉末，再加入1mL1mL稀盐酸（或稀硫酸）。稀盐酸（或稀硫酸）。（2 2）在试管中加入）在试管中加入2 2COCO3 3溶液，再加入溶液，再加入1mL1mL稀盐稀
17、盐酸（或稀硫酸）。酸（或稀硫酸）。5 5、与某些盐反应、与某些盐反应:酸酸 +盐盐 新酸新酸 +新盐新盐与与CaCOCaCO3 3反应反应与与NaNa2 2COCO3 3反应反应稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+CO2CaCO3+H2SO4 =CaSO4+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2CO3Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+H2CO3 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2CO3CaCO3+H2SO4 =CaSO4+
18、H2CO3指示剂指示剂金属金属金属氧化物金属氧化物碱碱盐盐小结：酸的化学性质小结：酸的化学性质思考：思考：为何盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质？为何盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质？FeFe和和H H2 2SOSO4 4 B.AlB.Al和浓和浓H H2 2SOSO4 4C.ZnC.Zn和和HNOHNO3 3 D.AgD.Ag和稀和稀HClHCl反馈练习反馈练习1 1：下列金属跟酸能反应而下列金属跟酸能反应而放出氢气的是放出氢气的是()()A反馈练习反馈练习2 2：不能由金属跟稀硫酸直不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是接反应制得的物质是 ()()A.MgSOA.MgSO4 4 B.FeSO
19、 B.FeSO4 4 C.CuSO C.CuSO4 4 D.Al D.Al2 2(SO(SO4 4)3 3C反馈练习反馈练习3 3：向放有锈铁钉的试管中加向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应。预测反应现象，入过量盐酸，充分反应。预测反应现象，并写出有关反应的化学方程式：并写出有关反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2反馈练习反馈练习4 4：人体胃液中含有少量盐酸，人体胃液中含有少量盐酸，胃液过多的病人可服用含有氢氧化铝的胃液过多的病人可服用含有氢氧化铝的药物，该反应的化学方程式为：药物，该反应的化学方程式为：Al(OH)Al(OH)
20、3 3+3HCl=AlCl+3HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O碱的化学性质思考：思考：1 1、你所知道的碱有哪些？、你所知道的碱有哪些？2 2、还记得澄清石灰水的一种用、还记得澄清石灰水的一种用途吗？途吗？氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙俗名俗名物理性质物理性质一、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质白色固体，易潮白色固体，易潮解，易溶于水，解，易溶于水，并放出大量的热。并放出大量的热。氢氧化钠的水溶氢氧化钠的水溶液有涩味和滑腻液有涩味和滑腻感感。白色粉末状白色粉末状固体，微溶固体，微溶于水。于水。苛性钠、火苛性钠、火碱、烧碱碱、烧碱熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰二、氢氧化钠、氢氧化钙的化
21、学性质实验探究实验探究选用试剂选用试剂实验现象实验现象反应原理反应原理石蕊试液、酚酞试液石蕊试液、酚酞试液CO2稀盐酸、稀硫酸稀盐酸、稀硫酸CuSO4溶液、溶液、FeCl3溶溶液液Na2CO3浓溶液浓溶液分别向氢氧化钠溶液和澄清石灰水中滴分别向氢氧化钠溶液和澄清石灰水中滴加加1-21-2滴石蕊试液、酚酞试液。滴石蕊试液、酚酞试液。实验探究实验探究1 1现象现象紫色石蕊试液变紫色石蕊试液变蓝色蓝色，酚酞试液变，酚酞试液变红色红色。结论结论1 1碱溶液能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊碱溶液能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变试液变蓝色蓝色，酚酞试液变，酚酞试液变红色红色。实验探究实验探究2 2往收集
22、有二氧化碳的塑料瓶中迅速倒入往收集有二氧化碳的塑料瓶中迅速倒入氢氧化钠溶液，盖上瓶盖后振荡；氢氧化钠溶液，盖上瓶盖后振荡；在小试管中加入少量澄清石灰水，通过在小试管中加入少量澄清石灰水，通过吸管向澄清石灰水吹气。吸管向澄清石灰水吹气。现象现象1 1、塑料瓶变瘪。、塑料瓶变瘪。2 2、澄清石灰水变浑浊。、澄清石灰水变浑浊。结论结论2 2碱碱 +非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 +水水实验探究实验探究3 3试管中加少量氢氧化钙溶液，滴加两滴试管中加少量氢氧化钙溶液，滴加两滴酚酞试液，然后逐滴加入稀盐酸；酚酞试液，然后逐滴加入稀盐酸；试管中加少量氢氧化钠溶液，滴加两滴试管中加少量氢氧化钠溶液，滴加两滴
23、酚酞试液，然后逐滴加入稀硫酸。酚酞试液，然后逐滴加入稀硫酸。现象现象溶液由红色逐渐变为无色。溶液由红色逐渐变为无色。结论结论3 3碱碱 +酸酸 盐盐 +水水CuSOCuSO4 4溶液溶液？滴加滴加NaOHNaOHFeClFeCl3 3溶液溶液？滴加滴加NaOHNaOH？滴加滴加Ca(OH)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3溶液溶液实验探究实验探究4 4现象现象蓝色蓝色絮状沉淀絮状沉淀红褐色红褐色沉淀沉淀白色沉淀白色沉淀结论结论4 4碱碱 +盐盐 新盐新盐 +新碱新碱与酸碱指示与酸碱指示剂的反应剂的反应使紫色石蕊试液变使紫色石蕊试液变蓝色蓝色；能使无色能使无色酚酞试液变酚酞试液变红色
24、红色与多数非金属与多数非金属氧化物反应氧化物反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O与酸发生与酸发生中和反应中和反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O与某些盐与某些盐的反应的反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH碱的通性碱的通性NaOHCa(OH)2像这样两种化合物像这样两种化合物相互交换成分相互交换成分的反应就叫做的反应就叫做复分解反应复分解反应，属于，属于四大基本反应类型之一。四大基本反应类型之一。思考：思考：为什么氢
25、氧化钠与氢氧化钙有相似的化为什么氢氧化钠与氢氧化钙有相似的化学性质呢？学性质呢？结构决定性质，两者都可以电离出结构决定性质，两者都可以电离出氢氧氢氧根离子根离子，因此具有相似的化学性质。，因此具有相似的化学性质。思考：思考：是否任意两种化合物都能相互交换成分，是否任意两种化合物都能相互交换成分，发生复分解反应呢？发生复分解反应呢？NaOH与与 NaNO3能反应吗？能反应吗？复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件1 1、两种化合物交换成分后有、两种化合物交换成分后有水水生成生成2 2、两种化合物交换成分后有、两种化合物交换成分后有气体气体生成生成3 3、两种化合物交换成分后有、两种化合物交换成
26、分后有沉淀沉淀生成生成2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4NaOH+KNO3=NaNO3+KOH这个反应能发生吗？这个反应能发生吗？想一想：想一想：反馈练习1 1、滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质、滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应，溶液仍显红色的是（恰好完全反应，溶液仍显红色的是（）A A、稀硫酸、稀硫酸 B B、氯化铜溶液、氯化铜溶液 C C、碳酸钾溶液、碳酸钾溶液 D D、二氧化碳、二氧化碳 C 2 2、化学反应往往伴随着一些现象发生，但、化学反应往往伴随着一些现象
27、发生，但COCO2 2与与NaOHNaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明象说明COCO2 2与与NaOHNaOH发生了反应，某班同学分两组作发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：了如下探究实验：（1 1）第一组同学把一支收集有）第一组同学把一支收集有COCO2 2的试管倒立在装的试管倒立在装有饱和有饱和NaOHNaOH溶液的烧杯中（如右图所示），看到试溶液的烧杯中（如右图所示），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生（）A A温度差温度差 B B重力差重力差 C C压强差压强差 D D
28、浮力差浮力差（2 2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：验装置进行探究：A A现象为现象为_，B B现象为现象为_，C C现象为现象为_。（3 3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为COCO2 2与溶液中的与溶液中的NaOHNaOH反应，消耗了反应，消耗了COCO2 2，你认为另一，你认为另一种原因是种原因是 _ _。（4 4）为了进一步证实）为了进一步证实COCO2 2与与NaOHNaOH溶液已经发生了
29、反溶液已经发生了反应应,他们设计了如下方案他们设计了如下方案:取上述实验后的溶液取上述实验后的溶液,第第一 组 同 学 滴 加一 组 同 学 滴 加 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,现 象 为现 象 为_；第二组同学滴加第二组同学滴加_,_,现象为现象为_。他们虽然看到的现象不同他们虽然看到的现象不同,但都可以证实但都可以证实COCO2 2与与NaOHNaOH溶液已经发生了反应。溶液已经发生了反应。3 3、某些食品的包装袋内有一个装有白、某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有色颗粒状固体的小纸袋，上面
30、写有“干干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：等字样，回答下列问题：生石灰可作干燥剂理由（化学方程生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）式）“请勿食用请勿食用”是因为干燥剂食用后是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？对人体有什么危害作用？4 4、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波尔多液。请写出在配制过程中发生化学反应的尔多液。请写出在配制过程中发生化学反应的方程式。方程式。5 5、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙、用石灰水
31、粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。这是为什么？请写出有关化学方程式。面。这是为什么？请写出有关化学方程式。6 6、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和氢离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒氢离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。的实验步骤、观察到的现象及结论。盐的复习一、教材与课标一、教材与课标 盐是九年级化学下册课本第十一单元课题1的内容，主要介绍常见的盐的组成、用途，分离提纯物质，碳酸盐的性质及检验方法，复分解反应及其发生的条件，溶解性表等内
32、容。除此之外，第六、八、十、十一单元都有涉及盐的知识，所以归纳盐的性质也是本节课的重点内容。食盐是日常生活中最常见、最熟悉的一种盐，但把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始通过食盐中毒事件就提醒学生注意二者的区别，让学生体会到学习化学知识对提高国民素质的重要性；通过对盐的用途的学习可以进一步让学生感受到化学来源于生活，生活离不开化学。本节课的地位由此可见一斑。二、教学目标与重点二、教学目标与重点 1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐的组成及俗名，会写物质化学式，复习分离、提纯混合物的方法；知道它们在日常生活中的应用，感受化学与人类生活息息相关；2、熟知复分解反应发生的条件，能判
33、断酸、碱、盐等物质之间的反应能否发生；掌握碳酸盐的检验方法，认识知识是解决问题的依据；3、经历归纳盐的性质的探究过程，发展学生热爱科学的情感和学习化学的兴趣。重点：盐的性质 复分解反应 难点：复分解反应三、教法和学法三、教法和学法1、教法、教法 新的教育理念倾向于将学习看作学生自己的事情，学生是学习的主体。据此，结合本节课的特点和学生认知情况，本节课我采用以下教学方法：互动教学法：在教师的引导下，通过猜想、讨论、抢答等方式，师生之间进行的“信息”交流，培养学生学习自主性和积极性的提高。讨论探究法：其教学模式为情景思考、讨论交流、归纳总结完善。学业评价：通过提问、解决问题、评价表等方法评价学生的
34、学习，通过互评、自评等反馈学生学习效果，促进学生发展。2、学法：、学法：食盐，生活中常见，人们常用的调味品，学生很熟悉；常见的盐，前面已有基础，因此在学法上我侧重自主学习、探究学习和合作学习。自主学习：指导学生以实际生活的经验和对知识的回顾，归纳出常见盐的用途、调动学生思维的积极性，使学生自主地获取知识。探究学习：学生通过有关盐的化学反应探究盐的性质，培养学生的分析、归纳能力。合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。四、教学过程四、教学过程 在实际教学中，一节课要完成相应的内容。本节课内容多，稍不注意就成了面面俱到、不能突出重点。因此，我设计了
35、如下教学过程：1、图片导入新课。（展示课件）以盐田的图片引出盐、食盐，通过“它们能直接食用吗？”引出粗盐提纯的步骤，让学生思考得出此步骤是分离混合物的一种方法，并由此评价学生应用知识解决实际问题的能力。一图多用，激发学生的学习积极性。2、设疑过渡：盐仅仅指食盐吗？从而导入广义的盐。这些盐可以直接食用吗？怎样使它成为精盐？（简要步骤）溶解，过滤，蒸发请注意：请注意：“溶解，过滤，蒸发”不仅能提纯粗盐，还是分离类似混合物的方法！可溶性物质与不溶性物质的混合物思思 考：考：氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用 的方法；如果他要回
36、收二氧化锰，可以用什么方法呢？化学中的盐仅仅指氯化钠吗？常见的盐有哪些？你熟悉它们的用途或性质吗？3、用“猜猜我是谁”的方式复习常见盐的性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握情况；猜猜我是谁？1.没有我你会觉得饭菜无味，我还能消除积雪，用于医药 3.我广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等，侯德榜先生为制取我做出了杰出的贡献 4.喜欢吃糕点吗？那里面可有我的贡献哟，我还可以治疗胃酸过多症呢5.我多次引起中毒事件，因为我和氯化钠外观很相似6.我能把水变成蓝色2.我是重要的建筑材料，还可以用来补钙；常见的盐：常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 Ca
37、CO3碳酸钠：工业原料 侯德榜纯碱，苏打 Na2CO3碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多 小苏打 NaHCO3硫酸铜：水溶液呈蓝色；亚硝酸钠：NaNO2多次引起中毒事件食盐 NaCl 3、用“猜猜我是谁”的方法复习常见盐的性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握情况；如果学生基础较好，则可以使用下列表格：常见的盐俗名化学式用 途由学生自主完成，并以此评价学生对基础知识的掌握情况。4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通过评价练习评价学生对碳酸盐性质的理解，得出“用物质的性质解决问题”的方法；常见的盐：常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3碳酸钠：
38、工业原料 侯德榜纯碱，苏打 Na2CO3碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多 小苏打 NaHCO3硫酸铜：水溶液呈蓝色；亚硝酸钠：NaNO2多次引起中毒事件食盐 NaCl碳酸盐的性质：碳酸盐的性质：与酸反应生成与酸反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体气体 （可用于检验碳酸盐可用于检验碳酸盐）分分 析析：鸡蛋壳的主要成分是一种含钙元素的化合物，把鸡蛋壳放入盐酸中会反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。由此可以判断鸡蛋壳的主要成分是 。碳酸钙碳酸钙（知识评价）一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，你能鉴别它究竟是什么吗？简述操作，可能出现的现象和结论。我会探究我会探究：性质解决问题的依据（过程与方法评
39、价）5、书写已经学习的有盐参与的化学方程式导入复分解反应的复习和盐的性质的归纳。写一写化学方程式：写一写化学方程式：1.铁与硫酸铜的反应 2.实验室制取二氧化碳 3.氢氧化钠的工业制法 （碳酸钠与氢氧化钙反应）4.硫酸铜与氯化钡反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2这些化学反应分别属于哪种基本反应类型四种基本反应类型：1.化合反应:2.分解反应:3.置换反应:4.复分解反应：复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成 物中有沉淀沉淀或气体气体或水水
40、生成判断下列反应能否发生：1.H2SO4+BaCl2 2.CuSO4+NaOH 3.Ba(NO3)2+K2CO3 4.AgNO3+NaCl 2CO3+H2SO4 6.Na2CO3+NaOH 离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶，挥溶，挥溶溶，挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+_溶不溶微溶不溶写一写化学方程式：写一写化学方程式：1.铁与硫酸铜的反应 2.实验室制取二氧化碳 3.氢氧化钠的工业制法 （碳酸钠与氢氧化钙反应）4.硫酸铜与氯化钡反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2N
41、a2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2及时归纳知及时归纳知识有利于学识有利于学习，试归纳习，试归纳出盐的性质出盐的性质 盐的性质盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应2：某些盐能与酸反应3：某些盐与碱4：盐与盐之间反应 盐的性质盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应例：CuSO4，AgNO3 与 Mg，Al，Zn，Fe的反应2：某些盐能与酸反应例：碳酸盐与酸；钡盐与硫酸，AgNO3 与盐酸等 BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 +2HCl3：某些盐与碱例：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 +2NaOH4：盐与盐之间反应例：
42、NaCl+AgNO3 =AgCl +NaNO3（考虑金属活动性顺序）（反应物可溶）（反应物可溶）最好用常见的物质喔！如：酸：H2SO4 HCl 碱：NaOH Ca(OH)2 盐：CuSO4 Na2CO3 AgNO3 BaCl2 NaCl金属单质：Fe Mg Zn离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶，挥溶，挥溶溶，挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+_溶不溶微溶不溶 6.复习小结复习小结：好的小结能起到画龙点睛的作用，这里先由学生回顾，再从盐的组成、性质、变化等方面共同归纳，引导学生注重知识的前后联系。忆一忆：忆一忆：盐盐组成
43、变化性质组成里含金属离子和酸根离子的一类化合物盐不仅仅指食盐复分解反应 （条件）与金属单质，酸碱，盐的反应常 见 的 盐“粗盐提纯”7.作业反馈作业反馈：通过课前准备好的评价练习，检验评价学生的复习效果和应用知识解决实际问题的能力。填空题：填空题：1，氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催 化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余 固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用 的方法；如果 他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？溶解，过滤，蒸发溶解，过滤，蒸发2，我知道:水银不是银，是汞；干冰不是冰，是二氧化碳固体；还有 等。纯碱不是碱，是盐纯碱不是碱，是盐 3：夏天，汗液留在衣服上，干了后常出现白色固体，该
44、固体是 （填化学式）NaCl选择题：4.下列内容全部正确的一组是（）A盐的性质 盐溶液都是中性的 检验碳酸盐可以用稀盐酸 硝酸盐都能溶于水 铵盐可以与碱反应释放出氨气 B物质俗名与化学式 食盐NaCl 烧碱Na2CO3 小苏打NaHCO3 大理石CaCO3 C物质性质 碳酸钠溶液能使石蕊溶液变红 硫酸铜溶液是蓝色的 利用氯化钠溶于水、泥沙不溶于水的性质可以通过溶解、过滤、蒸发的方法提纯粗盐 碳酸钠和碳酸氢钠都 能与盐酸反应生成二氧化碳气体 硫酸铜配制农药波尔多液 碳酸钙可做补钙剂，建筑材料 碳酸钠应用于玻璃、造纸、洗涤剂，工业制取氢氧化钠 碳酸氢钠发酵粉、制汽水D物质用途NaOH蓝Na2CO3
45、 溶液呈碱性D说明题：说明题：5.在碳酸钙，碳酸钠，碳酸氢钠，稀硫酸，稀盐酸，浓盐酸 等药品中，我会选择 和 制取二氧化碳气体；不用碳酸钠，碳酸氢钠的原因是 ；碳酸钙碳酸钙稀盐酸稀盐酸它们与酸反应速度太快 构建知识网络是一种重要的学习方法，构建知识网络是一种重要的学习方法，请按要求填 空或者自主构建一个与盐有关的网络。6.在圈内填常见物质的化学式：分别反映盐的不同化学性质，或者所填物质分属不同类别；短线两端的物质能发生化学反应；箭头表示物质可以转化；盐：我还能用化学方程式表示盐的另一条化学性质：CuSO4FeNaOHBaCl28.学习评价：学习评价：通过评价表由学生给自己的学习情况进行评价，再
46、由老师根据学生的自评作出相应的评价。主要目的是促进学生发展。课堂评价课堂评价这节课我的表现优秀吗？这节课我的表现优秀吗？回答问题回答问题（20分）参与讨论发言参与讨论发言（积极20分）课堂发言课堂发言（积极20分）解决问题解决问题（20分）我有信心解我有信心解决其它问题决其它问题合计得分合计得分自主公正评分，80分以上为优秀，70-80为良好，60-70为合格盐盐组成变化性质组成里含金属离子和酸根离子的一类化合物盐不仅仅指食盐复分解反应 （条件）与金属单质，酸碱，盐的反应常 见 的 盐“粗盐提纯”五、板书设计五、板书设计 在设计本节课时，无论从教法、学法和教学过程中，都力求符合新课改精神，但总觉得还有许多不尽人意之处，期待着大家的批评指正，以求进步。
