1、你去尝一个未成熟的你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？柿子，会有什么感觉？这是因为柿子里含有这是因为柿子里含有碱性碱性物质物质 重要的碱重要的碱氢氧化钠现象分析颜色、状态露置于空气中一段时间用镊子夹取几块氢氧化钠固体，放在表面皿上，观用镊子夹取几块氢氧化钠固体，放在表面皿上，观察它的颜色，状态。几分钟以后再观察这块氢氧化察它的颜色，状态。几分钟以后再观察这块氢氧化钠，你发现有什么变化？记录实验现象。钠，你发现有什么变化？记录实验现象。认识氢氧化钠认识氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠现象现象分析分析颜色、状态颜色、状态露置于空气中露置于空气中一段时间一段时间白色片状固体白色片状固体 表面变潮湿表面变潮
2、湿吸收空气中的水吸收空气中的水份并溶解份并溶解易潮易潮解（吸水性）解（吸水性）可以干燥的气体有H2、O2、CO、NH3等，不能干燥CO2、HCl气体氢氧化钠溶解氢氧化钠溶解在水中在水中 溶于水时会产溶于水时会产生热量生热量 将水倒入盛有少量氢氧化钠的试管里，振荡试管，将水倒入盛有少量氢氧化钠的试管里，振荡试管，观察有什么变化？用手摸一摸试管外壁有什么感觉？观察有什么变化？用手摸一摸试管外壁有什么感觉？记录实验现象。记录实验现象。用手触摸试管外壁用手触摸试管外壁 水倒入盛有少量氢氧化水倒入盛有少量氢氧化钠的试管里钠的试管里 结论或解释结论或解释现象现象实验实验 外壁发烫外壁发烫认识氢氧化钠认识氢
3、氧化钠氢氧化钠易氢氧化钠易溶于水溶于水 用玻璃棒蘸一点氢氧化用玻璃棒蘸一点氢氧化钠稀溶液沾在手指上，钠稀溶液沾在手指上，是否有滑腻感？是否有滑腻感？结论或解释结论或解释现象现象实验实验 有滑腻感有滑腻感认识氢氧化钠认识氢氧化钠氢氧化钠水溶氢氧化钠水溶液具有滑腻感液具有滑腻感 用玻璃棒蘸一点氢氧化钠稀溶液沾在手指上，是否用玻璃棒蘸一点氢氧化钠稀溶液沾在手指上，是否有滑腻感？记录实验现象。有滑腻感？记录实验现象。认识认识氢氧化钠氢氧化钠用较多水冲洗再涂上硼酸用较多水冲洗再涂上硼酸如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?白色片状固体白色片状固体极易溶于水，易潮解极易
4、溶于水，易潮解溶于水时能放热溶于水时能放热水溶液有滑腻感水溶液有滑腻感氢氧化钠的物理性质：氢氧化钠的物理性质：可做可做H2、O2、NH3等气体的等气体的干燥剂干燥剂具有强烈的具有强烈的腐蚀性腐蚀性 ，能，能溶解有机物，使用时必须溶解有机物，使用时必须十分小心。十分小心。氢氧化钠氢氧化钠 NaOH的用途的用途肥肥 皂皂石石 油油造造 纸纸纺纺 织织印印 染染含含NaOH印染印染氢氧化钠的用途氢氧化钠的用途纺织纺织去油污去油污造纸造纸制肥皂制肥皂精炼石油精炼石油干燥剂干燥剂微溶于水微溶于水固体颗粒先分固体颗粒先分散在水中，静散在水中，静置一段时间，置一段时间，有沉淀现象。有沉淀现象。认识氢氧化钙认
5、识氢氧化钙白色粉状固体白色粉状固体 取少量氢氧化钙粉末，取少量氢氧化钙粉末，放在试管中，加少量的放在试管中，加少量的水，震荡水，震荡 氢氧化钙的颜色，状态氢氧化钙的颜色，状态结论或解释结论或解释现象现象实验实验 俗称熟石灰、消石灰，对皮肤有一定的腐蚀性氢氧化钙的物理性质：氢氧化钙的物理性质：白色粉末状固体白色粉末状固体,微溶于水微溶于水 氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙化学式化学式NaOHCa(OH)2俗名俗名烧碱、火碱、苛性钠。烧碱、火碱、苛性钠。熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰物理性物理性质质白色固体，极易溶于水。白色固体，极易溶于水。同时放热。它的水溶液同时放热。它的水溶液有涩味和滑腻感。易
6、潮有涩味和滑腻感。易潮解。解。白色固体，微溶于水。白色固体，微溶于水。同时放热。它的水溶液同时放热。它的水溶液有涩味和滑腻感。有涩味和滑腻感。腐蚀性腐蚀性有强腐蚀性有强腐蚀性有腐蚀性有腐蚀性用用 途途化工原料（石油、纺织、化工原料（石油、纺织、造纸、肥皂、洗涤剂）造纸、肥皂、洗涤剂）干燥剂干燥剂化工原料（漂白粉、建化工原料（漂白粉、建筑、杀菌剂）建筑材料、筑、杀菌剂）建筑材料、改良酸性土壤改良酸性土壤归归 纳纳氢氧化钙的制取氢氧化钙的制取1 1）实验：把生石灰）实验：把生石灰(CaO)(CaO)放在装有少量水的烧杯中，观察现放在装有少量水的烧杯中，观察现象。象。实验内容实验内容现象现象结论与方
7、程式结论与方程式氧化钙与氧化钙与水反应水反应放热放热CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2生石灰与水反应得到生石灰与水反应得到氢氧化钙氢氧化钙2）讨论：这个化学反应中，体现出来的什么）讨论：这个化学反应中，体现出来的什么信息能被我们所利用？我们生活中有用到它的信息能被我们所利用？我们生活中有用到它的地方吗？地方吗？干燥剂：主要干燥剂：主要成分是生石灰。成分是生石灰。自热食品：自热食品：其特征在于生石灰与水反其特征在于生石灰与水反应生成氢氧化钙放出热量，应生成氢氧化钙放出热量，进一步盐酸与氢氧化钙反进一步盐酸与氢氧化钙反应放出热量对饭菜进行加应放出热量对饭菜进行加热。热
8、。碱的性质除了腐蚀性以外，还有哪些主要的化学性质呢？试液试液紫色石蕊紫色石蕊试试 液液酚酞试液酚酞试液氢氧化氢氧化钠溶液钠溶液澄清石澄清石灰水灰水无色酚酞试无色酚酞试液液变红色变红色紫色石蕊试紫色石蕊试液液变蓝色变蓝色探究二：碱的化学性质探究二：碱的化学性质1.碱与指示剂作用碱与指示剂作用紫色石蕊试紫色石蕊试液液变蓝色变蓝色无色酚酞试无色酚酞试液液变红色变红色利用碱溶液与指示剂利用碱溶液与指示剂作用颜色的变化，可作用颜色的变化，可以检验碱类物质的存以检验碱类物质的存在。在。该性质 有何利用？2.碱与非金属氧化物反应碱与非金属氧化物反应2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O检验二氧化碳的存在
9、检验二氧化碳的存在除去较多的二氧化碳除去较多的二氧化碳Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 +H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O除去尾气中的二氧化硫除去尾气中的二氧化硫使用什么试使用什么试剂来检验剂来检验CO2？塑料瓶为何变瘪？该性质有何用途？该性质有何用途？碱碱+非金属氧化物非金属氧化物盐盐+水水碱的化学性质碱的化学性质1.1.碱溶液可以使指示剂变色。碱溶液可以使指示剂变色。碱溶液能使碱溶液能使紫色石蕊紫色石蕊变变蓝蓝无色酚酞变红无色酚酞变红.碱碱 +非金属氧化物非金属氧化物盐盐 水水2.2.碱跟某些非金属氧化物反应生碱跟某些非金属氧化物反应生成盐和水成盐和水根据反应通式，你
10、能否写出SO3与NaOH发生化学反应的方程式？SO3+2 NaOH=Na2SO4+H2O吸 收 水 分吸 收二二 氧氧 化化 碳碳水 分 蒸 发N N a a2C C O O3粉粉 末末N N a a2C C O O3溶溶 液液N N a a O O H H 溶溶 液液N N a a O O H H 固固 体体氢氢氧氧化化钠钠必必NaOHNaOH固体长期露固体长期露置在空气中最终置在空气中最终会变成什么呢？会变成什么呢？NaOH会吸会吸收空气中的收空气中的CO2而变质而变质生成生成Na2CO3习题1.固体氢氧化钠需要封闭保存，是因为氢氧化钠（）A.易挥发和易潮解 B.易潮解和有腐蚀性C.易潮解
11、和易于二氧化碳反应D.有腐蚀性和易与二氧化碳反应C2.下列物质中，不用密封保存的是（）A.浓硫酸 B.氯化钠固体 C.浓盐酸 D.烧碱固体B3.CO中混有少量水蒸气和CO2，要得到纯净、干燥的CO，可将该混合气体一次通过（）A.灼热的CuO、浓H2SO4 B.浓H2SO4、灼热的CuOC.浓H2SO4、NaOH溶液 溶液、浓H2SO4D4.氢氧化钠是_色的_固体，_于水。它露置在空气中，表面会发生潮解，这是因为它_的缘故。同时它还能与空气中的_发生反应，其化学方程式为_，从而使氢氧化钠变质；因此，氢氧化钠固体必须_保存；而它的水溶液也必须_保存。白白片状片状极易溶极易溶吸收了空气中的水分吸收了
12、空气中的水分CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O密封密封密封密封5.盛放在敞口瓶内的下列物质长期暴露在空气中，瓶内物质的质量会减少的是（）A.食醋 B.生石灰 C.食盐 D.烧碱固体6.在某些食品的包装内，有一个装有白色颗粒固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。CaO+H2O=Ca（OH）2 Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2OA A盐的复习一、教材与课标一、教材与课标 盐是九年级化学下册课本第十一单元课题1的内容，
13、主要介绍常见的盐的组成、用途，分离提纯物质，碳酸盐的性质及检验方法，复分解反应及其发生的条件，溶解性表等内容。除此之外，第六、八、十、十一单元都有涉及盐的知识，所以归纳盐的性质也是本节课的重点内容。食盐是日常生活中最常见、最熟悉的一种盐，但把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始通过食盐中毒事件就提醒学生注意二者的区别，让学生体会到学习化学知识对提高国民素质的重要性；通过对盐的用途的学习可以进一步让学生感受到化学来源于生活，生活离不开化学。本节课的地位由此可见一斑。二、教学目标与重点二、教学目标与重点 1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐的组成及俗名，会写物质化学式，复习分离、提
14、纯混合物的方法；知道它们在日常生活中的应用，感受化学与人类生活息息相关；2、熟知复分解反应发生的条件，能判断酸、碱、盐等物质之间的反应能否发生；掌握碳酸盐的检验方法，认识知识是解决问题的依据；3、经历归纳盐的性质的探究过程，发展学生热爱科学的情感和学习化学的兴趣。重点：盐的性质 复分解反应 难点：复分解反应三、教法和学法三、教法和学法1、教法、教法 新的教育理念倾向于将学习看作学生自己的事情，学生是学习的主体。据此，结合本节课的特点和学生认知情况，本节课我采用以下教学方法：互动教学法：在教师的引导下，通过猜想、讨论、抢答等方式，师生之间进行的“信息”交流，培养学生学习自主性和积极性的提高。讨论
15、探究法：其教学模式为情景思考、讨论交流、归纳总结完善。学业评价：通过提问、解决问题、评价表等方法评价学生的学习，通过互评、自评等反馈学生学习效果，促进学生发展。2、学法：、学法：食盐，生活中常见，人们常用的调味品，学生很熟悉；常见的盐，前面已有基础，因此在学法上我侧重自主学习、探究学习和合作学习。自主学习：指导学生以实际生活的经验和对知识的回顾，归纳出常见盐的用途、调动学生思维的积极性，使学生自主地获取知识。探究学习：学生通过有关盐的化学反应探究盐的性质，培养学生的分析、归纳能力。合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。四、教学过程四、教学过程
16、 在实际教学中，一节课要完成相应的内容。本节课内容多，稍不注意就成了面面俱到、不能突出重点。因此，我设计了如下教学过程：1、图片导入新课。（展示课件）以盐田的图片引出盐、食盐，通过“它们能直接食用吗？”引出粗盐提纯的步骤，让学生思考得出此步骤是分离混合物的一种方法，并由此评价学生应用知识解决实际问题的能力。一图多用，激发学生的学习积极性。2、设疑过渡：盐仅仅指食盐吗？从而导入广义的盐。这些盐可以直接食用吗？怎样使它成为精盐？（简要步骤）溶解，过滤，蒸发请注意：请注意：“溶解，过滤，蒸发”不仅能提纯粗盐，还是分离类似混合物的方法！可溶性物质与不溶性物质的混合物思思 考：考：氯酸钾在二氧化锰（不溶
17、于水）的催化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用 的方法；如果他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？化学中的盐仅仅指氯化钠吗？常见的盐有哪些？你熟悉它们的用途或性质吗？3、用“猜猜我是谁”的方式复习常见盐的性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握情况；猜猜我是谁？1.没有我你会觉得饭菜无味，我还能消除积雪，用于医药 3.我广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等，侯德榜先生为制取我做出了杰出的贡献 4.喜欢吃糕点吗？那里面可有我的贡献哟，我还可以治疗胃酸过多症呢5.我多次引起中毒事件，因为我和氯化钠外观很相似6.我能把水变成蓝色2.我是重要的建筑材料，还可以
18、用来补钙；常见的盐：常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3碳酸钠：工业原料 侯德榜纯碱，苏打 Na2CO3碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多 小苏打 NaHCO3硫酸铜：水溶液呈蓝色；亚硝酸钠：NaNO2多次引起中毒事件食盐 NaCl 3、用“猜猜我是谁”的方法复习常见盐的性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握情况；如果学生基础较好，则可以使用下列表格：常见的盐俗名化学式用 途由学生自主完成，并以此评价学生对基础知识的掌握情况。4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通过评价练习评价学生对碳酸盐性质的理解，得出“用物质的性质解决问题”的方法；常见
19、的盐：常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3碳酸钠：工业原料 侯德榜纯碱，苏打 Na2CO3碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多 小苏打 NaHCO3硫酸铜：水溶液呈蓝色；亚硝酸钠：NaNO2多次引起中毒事件食盐 NaCl碳酸盐的性质：碳酸盐的性质：与酸反应生成与酸反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体气体 （可用于检验碳酸盐可用于检验碳酸盐）分分 析析：鸡蛋壳的主要成分是一种含钙元素的化合物，把鸡蛋壳放入盐酸中会反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。由此可以判断鸡蛋壳的主要成分是 。碳酸钙碳酸钙（知识评价）一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，
20、你能鉴别它究竟是什么吗？简述操作，可能出现的现象和结论。我会探究我会探究：性质解决问题的依据（过程与方法评价）5、书写已经学习的有盐参与的化学方程式导入复分解反应的复习和盐的性质的归纳。写一写化学方程式：写一写化学方程式：1.铁与硫酸铜的反应 2.实验室制取二氧化碳 3.氢氧化钠的工业制法 （碳酸钠与氢氧化钙反应）4.硫酸铜与氯化钡反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2这些化学反应分别属于哪种基本反应类型四种基本反应类型：1.化合反应:2.分解反
21、应:3.置换反应:4.复分解反应：复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成 物中有沉淀沉淀或气体气体或水水生成判断下列反应能否发生：1.H2SO4+BaCl2 2.CuSO4+NaOH 3.Ba(NO3)2+K2CO3 4.AgNO3+NaCl 2CO3+H2SO4 6.Na2CO3+NaOH 离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶，挥溶，挥溶溶，挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+_溶不溶微溶不溶写一写化学方程式：写一写化学方程式：1.铁与硫酸铜的反应 2.实验室制取二氧化碳 3.氢氧化钠的工业制法 （碳酸钠与氢氧化钙反应）
22、4.硫酸铜与氯化钡反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2及时归纳知及时归纳知识有利于学识有利于学习，试归纳习，试归纳出盐的性质出盐的性质 盐的性质盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应2：某些盐能与酸反应3：某些盐与碱4：盐与盐之间反应 盐的性质盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应例：CuSO4，AgNO3 与 Mg，Al，Zn，Fe的反应2：某些盐能与酸反应例：碳酸盐与酸；钡盐与硫酸，AgNO3 与盐酸等 BaCl2 +H2SO4 =BaSO4
23、+2HCl3：某些盐与碱例：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 +2NaOH4：盐与盐之间反应例：NaCl+AgNO3 =AgCl +NaNO3（考虑金属活动性顺序）（反应物可溶）（反应物可溶）最好用常见的物质喔！如：酸：H2SO4 HCl 碱：NaOH Ca(OH)2 盐：CuSO4 Na2CO3 AgNO3 BaCl2 NaCl金属单质：Fe Mg Zn离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶，挥溶，挥溶溶，挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+_溶不溶微溶不溶 6.复习小结复习小结：好的小结能起到画龙点睛的作用，这里
24、先由学生回顾，再从盐的组成、性质、变化等方面共同归纳，引导学生注重知识的前后联系。忆一忆：忆一忆：盐盐组成变化性质组成里含金属离子和酸根离子的一类化合物盐不仅仅指食盐复分解反应 （条件）与金属单质，酸碱，盐的反应常 见 的 盐“粗盐提纯”7.作业反馈作业反馈：通过课前准备好的评价练习，检验评价学生的复习效果和应用知识解决实际问题的能力。填空题：填空题：1，氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催 化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余 固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用 的方法；如果 他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？溶解，过滤，蒸发溶解，过滤，蒸发2，我知道:水银不是银，是汞；干冰不是冰，是二
25、氧化碳固体；还有 等。纯碱不是碱，是盐纯碱不是碱，是盐 3：夏天，汗液留在衣服上，干了后常出现白色固体，该固体是 （填化学式）NaCl选择题：4.下列内容全部正确的一组是（）A盐的性质 盐溶液都是中性的 检验碳酸盐可以用稀盐酸 硝酸盐都能溶于水 铵盐可以与碱反应释放出氨气 B物质俗名与化学式 食盐NaCl 烧碱Na2CO3 小苏打NaHCO3 大理石CaCO3 C物质性质 碳酸钠溶液能使石蕊溶液变红 硫酸铜溶液是蓝色的 利用氯化钠溶于水、泥沙不溶于水的性质可以通过溶解、过滤、蒸发的方法提纯粗盐 碳酸钠和碳酸氢钠都 能与盐酸反应生成二氧化碳气体 硫酸铜配制农药波尔多液 碳酸钙可做补钙剂，建筑材料
26、 碳酸钠应用于玻璃、造纸、洗涤剂，工业制取氢氧化钠 碳酸氢钠发酵粉、制汽水D物质用途NaOH蓝Na2CO3 溶液呈碱性D说明题：说明题：5.在碳酸钙，碳酸钠，碳酸氢钠，稀硫酸，稀盐酸，浓盐酸 等药品中，我会选择 和 制取二氧化碳气体；不用碳酸钠，碳酸氢钠的原因是 ；碳酸钙碳酸钙稀盐酸稀盐酸它们与酸反应速度太快 构建知识网络是一种重要的学习方法，构建知识网络是一种重要的学习方法，请按要求填 空或者自主构建一个与盐有关的网络。6.在圈内填常见物质的化学式：分别反映盐的不同化学性质，或者所填物质分属不同类别；短线两端的物质能发生化学反应；箭头表示物质可以转化；盐：我还能用化学方程式表示盐的另一条化学
27、性质：CuSO4FeNaOHBaCl28.学习评价：学习评价：通过评价表由学生给自己的学习情况进行评价，再由老师根据学生的自评作出相应的评价。主要目的是促进学生发展。课堂评价课堂评价这节课我的表现优秀吗？这节课我的表现优秀吗？回答问题回答问题（20分）参与讨论发言参与讨论发言（积极20分）课堂发言课堂发言（积极20分）解决问题解决问题（20分）我有信心解我有信心解决其它问题决其它问题合计得分合计得分自主公正评分，80分以上为优秀，70-80为良好，60-70为合格盐盐组成变化性质组成里含金属离子和酸根离子的一类化合物盐不仅仅指食盐复分解反应 （条件）与金属单质，酸碱，盐的反应常 见 的 盐“粗盐提纯”五、板书设计五、板书设计 在设计本节课时，无论从教法、学法和教学过程中，都力求符合新课改精神，但总觉得还有许多不尽人意之处，期待着大家的批评指正，以求进步。
