1、第八单元第二节海水海水“晒盐晒盐”（一（一）饱和溶液）饱和溶液、不饱和溶液、不饱和溶液1.定义定义一定一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液质的溶液叫作这种叫作这种溶质的溶质的饱和溶液饱和溶液；还；还能继续溶解能继续溶解某种溶质的溶液，某种溶质的溶液，叫作这种叫作这种溶质的溶质的不饱和溶液不饱和溶液。一、海水一、海水“晒盐晒盐”的过程的过程3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化饱和溶液与不饱和溶液的相互转化饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液加溶剂加溶剂改变温度改变温度蒸发溶剂蒸发溶剂 改变温度改变温度2.判断溶液是否饱和判断溶液是否饱和增加溶
2、质增加溶质（二（二）海水）海水晒盐晒盐结晶结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以：一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程晶体的形式析出的过程叫作结晶。叫作结晶。蒸发溶剂法蒸发溶剂法蒸发溶剂法、降温法蒸发溶剂法、降温法海水蒸发池结晶池粗盐母液（苦卤）多种化工原料风吹日晒风吹日晒继续日晒继续日晒提取提取晶体：具有规则几何外形的固体。晶体：具有规则几何外形的固体。食盐晶体食盐晶体硫酸铜晶体硫酸铜晶体化学式：化学式：CuSO45H2O俗称：蓝矾俗称：蓝矾或胆矾或胆矾用途：用途：1.游泳池消毒游泳池消毒2.制农药（波尔多液）制农药（波尔多液）二二、溶解度、溶解度（一）影响固体物
3、质在水中的（一）影响固体物质在水中的溶解溶解性性的的因素因素1.溶质溶质种类的影响种类的影响2.温度温度的影响的影响(二二)溶解度的定义溶解度的定义 在在一定温度下，某固体物质在一定温度下，某固体物质在100 g100 g溶剂里达到溶剂里达到饱和状态时所溶解饱和状态时所溶解的质量的质量，叫作这种叫作这种物质的在这种溶物质的在这种溶剂里的溶解度。剂里的溶解度。一定温度下一定温度下饱和状态饱和状态100 g100 g溶剂（通常为水）溶剂（通常为水）条件：条件：标准：标准：溶液状态：溶液状态：单位：单位：质量（克）质量（克）20时，时，100 g水中最多溶解水中最多溶解31.6 g硝酸钾。硝酸钾。2
4、0时，硝酸钾时，硝酸钾的溶解度为的溶解度为31.6 g。20时，时，100 g水中溶解硝酸钾达到饱和状态时，水中溶解硝酸钾达到饱和状态时，质量为质量为31.6 g。（三三）溶解溶解度曲度曲线线表示物质在水中的表示物质在水中的溶解度溶解度随温度变化随温度变化的的曲线叫溶解度曲曲线叫溶解度曲线。线。1.定义定义Ca(OH)2 的溶解度曲线的溶解度曲线溶解度溶解度/g溶解度溶解度/gTS0Ca(OH)2KNO3NaCl2.三种典型物质的溶解度曲线三种典型物质的溶解度曲线可以比较同一温度下不同物质的溶解度可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小。大小。可读出任意温度下物质的可读出任意温度下物质的溶解度；
5、溶解度；3.溶解度曲线的应用溶解度曲线的应用溶解度曲线交点溶解度曲线交点意义；意义；室温（室温（20）时：）时：S 0.01 g易溶物易溶物可溶物可溶物微溶物微溶物 难溶物难溶物（不溶物（不溶物)S10 g1 gS10 g0.01 g S 1 g1.降温降温结晶（冷却热饱和溶液结晶（冷却热饱和溶液）使溶解度随温度升高显著增大使溶解度随温度升高显著增大的的溶质溶质从从溶液中结晶析出溶液中结晶析出，如，如KNO3。（四）结晶（四）结晶2.蒸发结晶蒸发结晶法（蒸发溶剂法法（蒸发溶剂法）使溶解度随温度升高而变化不明显的物质从溶使溶解度随温度升高而变化不明显的物质从溶液中结晶析出液中结晶析出，如，如Na
6、Cl。补充：影响气体溶解度的因素补充：影响气体溶解度的因素在一定压强下，温度在一定压强下，温度越高气体的溶解度越越高气体的溶解度越小；小；在一定温度下，压强在一定温度下，压强越大气体的溶解度越越大气体的溶解度越大。大。三、三、粗盐的提纯粗盐的提纯1.杂质：杂质：可溶性杂质，如氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，如氯化镁、氯化钙等 不可溶性杂质，如泥沙等不可溶性杂质，如泥沙等2.实验室提纯实验室提纯（1）溶解）溶解烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒仪器：仪器：（2）过滤）过滤操作要点：操作要点：仪器：仪器：烧杯、铁架台、漏斗、烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒玻璃棒一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠（3）蒸发）蒸发当有大量
7、固体出现时，停止加热，当有大量固体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余的水份（不能利用余热蒸干剩余的水份（不能完全蒸干完全蒸干）。仪器：仪器：铁架台、蒸发皿、玻璃铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯棒、酒精灯操作要点：操作要点：3.工业净化工业净化化学化学方法方法Na2CO3 、BaCl2 、NaOH Na+、Cl-、SO42-、Ca2+、Mg2+Na+、Cl-、SO42-、Ca2+、Mg2+盐酸盐酸Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、Ba2+Na+、Cl-、过量过量BaCl2Na+、Cl-过滤过滤过量过量NaOHNa+、Cl-、Ca2+、Ba2+过量过量Na2CO3 金属名称元素符号金属名称元素符号
8、金属元素的名称和符号金属元素的名称和符号钠钠镁镁钾钾锌锌钙钙NaNaMgMgK KZnZnCaCa铁铁铝铝铜铜银银金金FeFeAlAlCuCuAgAgAuAu金属元素的名称和符号金属元素的名称和符号 金属的物理性质 常温下金属都是固体（汞除外）；常温下金属都是固体（汞除外）；有金属光泽，铜是紫红色，铁、铝等大多数有金属光泽，铜是紫红色，铁、铝等大多数是银白色；是银白色；大多数金属都具有导电性和导热性；大多数金属都具有导电性和导热性；有延展性，有延展性，密度较大，密度较大，熔点较高。熔点较高。金属的性质金属的性质金属光泽金属光泽FeFeCuCu有些金属粉末细小到一定有些金属粉末细小到一定程度时，
9、吸收可见光后辐程度时，吸收可见光后辐射不出去，所以金属粉末射不出去，所以金属粉末一般呈暗灰色或黑色。一般呈暗灰色或黑色。金属的物理性质金属的性质金属的性质物理性质物理性质比较导电性（以银的导电性为100作标准）密度（gcm-3）熔点()硬度（以金刚石的硬度为10作标准）优优良良金金 铅铅 银银 铜铜 铁铁 锌锌 铝铝 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70 大大小小钨钨 铁铁 铜铜 金金 银银 铝铝 锡锡 3410 1535 1083 1064 962 660 2323410 1535 1083
10、 1064 962 660 232 高高低低铬铬 铁铁 银银 铜铜 金金 铝铝 铅铅9 49 45 2.55 2.54 2.54 2.53 2.53 2.53 23 22.9 1.5 2.9 1.5 大大小小银银 铜铜 金金 铝铝 锌锌 铁铁 铅铅100 99 74 61 27 17 7.9100 99 74 61 27 17 7.9 金属的物理性质大多数金属有延性（抽丝，最细的白金丝直径不超过1/5000 mm）及展性（压薄片，最薄的金箔只有1/10000 mm厚），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；金属可以被轧制成各种不同的形状。“神六神六”
11、面罩面罩上镀有一层金上镀有一层金箔箔铜丝和铝箔 金属物理性质的应用金属的性质金属的性质金属的性质金属的性质 金属物理性质的应用金属应用金属的物理性质漂亮的金银首饰具有颜色、有金属光泽铁栏杆、锄头、机械零件 硬度大钢丝、钢板铁锅、铝锅、电烙铁 导热性好 延展性好电线、电缆 导电性好金属的性质金属的性质 金属物理性质的应用哪些金属可用来打造首饰？为什么？哪些金属可用来打造首饰？为什么？金、铂可用来打造首饰，原因是它们具有永恒而美丽金、铂可用来打造首饰，原因是它们具有永恒而美丽的光泽。的光泽。哪些金属可用来制造电线，为什么？哪些金属可用来制造电线，为什么？铜可以用来制造电线是因为它易导电。铜可以用来
12、制造电线是因为它易导电。哪些金属可用来制造炊具，为什么？哪些金属可用来制造炊具，为什么？铁可以用来制造炊具是因为它传热快。铁可以用来制造炊具是因为它传热快。讨论金属的性质金属的性质哪些金属可拉成细丝或压成薄片，为什么？哪些金属可拉成细丝或压成薄片，为什么？金、银、铜、铝可拉成细丝或压成薄片，这是由于金、银、铜、铝可拉成细丝或压成薄片，这是由于它们有延展性，容易加工。它们有延展性，容易加工。为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？铅的硬度小铅的硬度小,而铁的硬度大。而铁的硬度大。银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不银的导电性比铜好，为什么电线一般
13、用铜制而不用银制？用银制？讨论金属的性质金属的性质为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？锡制的话，可能会出现什么情况？钨的熔点高，锡的熔点低，锡丝易烧断。钨的熔点高，锡的熔点低，锡丝易烧断。为什么有的铁制品如水龙头要镀铬？如果镀金怎为什么有的铁制品如水龙头要镀铬？如果镀金怎么样么样?铬硬度大，耐磨、美观，又防锈；如果镀金则会增加铬硬度大，耐磨、美观，又防锈；如果镀金则会增加成本且不耐用，日久，金脱落则铁又会生锈而缩成本且不耐用，日久，金脱落则铁又会生锈而缩短水龙头的使用寿命。短水龙头的使用寿命。讨论金属的性质金属的性质
14、铁在氧气中点燃镁在空气中点燃铝在空气中加热铜在空气中加热实验现象化学方程式结论剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体表面变暗，失去金属光泽表面由红色变成黑色剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体3Fe+2O2=Fe3O42Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O2 2CuO点燃点燃金属的性质金属的性质 常见金属的化学性质Fe、Mg、Al、Cu能与氧气反应能与氧气反应实验表明：实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。镁、铝镁、铝在在常温常温下就能与氧气反应。下就能与氧气反应。铁、铜铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在在常温下不能与氧气反应，但在高温
15、高温时能与时能与氧气反应。氧气反应。金金即使在高温时也即使在高温时也不能与氧气反应不能与氧气反应。活动性：镁、铝活动性：镁、铝 铁、铜铁、铜 金金 常见金属的化学性质铝是银白色的金属，具有金属光泽，而生活中铝是银白色的金属，具有金属光泽，而生活中的铝制品却往往是暗淡无色，知道为什么吗？的铝制品却往往是暗淡无色，知道为什么吗？原因：原因：常温下，铝就能和氧气发生反应，在其常温下，铝就能和氧气发生反应，在其表面生成一层表面生成一层 的氧化铝保护膜（的氧化铝保护膜（Al2O3)。4Al+3O2 2Al2O3致密致密 常见金属的化学性质金属与（稀）酸溶液反应金属与（稀）酸溶液反应反应物 反应现象反应速
16、度反应方程式稀盐酸 或稀硫酸镁铝锌铁铜剧烈反应，金属逐渐剧烈反应，金属逐渐减少，产生大量气泡减少，产生大量气泡剧烈反应，金属逐渐剧烈反应，金属逐渐减少，产生大量气泡减少，产生大量气泡反应较剧烈，金属逐渐反应较剧烈，金属逐渐减少，产生大量气泡减少，产生大量气泡反应缓慢，金属逐渐反应缓慢，金属逐渐减少，有气泡产生，减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色溶液由无色变为浅绿色不反应不反应Mg+HMg+H2 2SOSO4 4 =MgSO =MgSO4 4 +H+H2 2 Mg+2HCl =MgClMg+2HCl =MgCl2 2 +H +H2 2Zn +HZn +H2 2SOSO4 4 =ZnSO =Z
17、nSO4 4 +H +H2 2 Zn +2HCl =ZnClZn +2HCl =ZnCl2 2 +H+H2 2 Fe +HFe +H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4 +H +H2 2 Fe +2HCl =FeClFe +2HCl =FeCl2 2 +H +H2 2 2Al+3H2Al+3H2 2SOSO4 4 =Al=Al2 2(SO(SO4 4)3 3+3H+3H2 22Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3 3 +3H+3H2 2很快很快很快很快较快较快较慢较慢不反应不反应 常见金属的化学性质铁铁和和稀稀盐盐酸酸镁镁和和稀稀盐盐酸酸锌锌和和稀稀盐盐酸酸铜铜和
18、和稀稀盐盐酸酸盐酸盐酸镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱实验实验现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式铁片浸入硫酸铜溶液中金属与金属化合物溶液的反应金属与金属化合物溶液的反应Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSOFeSO4 4+Cu+Cu铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 常见金属的化学性质特点：特点：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做化合物，这样的反应叫做置换反应置换反应。下列反应都是置换反应吗？下列反应都是置换反应吗？3CO+Fe3CO+Fe2 2O
19、 O3 3 =2Fe +3CO =2Fe +3CO2 2高温高温点燃点燃比较：比较：化合反应：化合反应：+分解反应：分解反应：+ClCl2 2+2KI=I+2KI=I2 2+2KCl+2KClCHCH4 4+2O+2O2 2=CO=CO2 2+2H+2H2 2O O 置换反应+（1 1）药品：）药品：锌和稀硫酸（或稀盐酸）锌和稀硫酸（或稀盐酸）氢气的实验室制法 Zn+H Zn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2为何不用镁或铁等来和酸反应制取氢气？为何不用镁或铁等来和酸反应制取氢气？（2 2）原理：）原理：Zn+2HCl=ZnCl Zn+2HCl=ZnCl2 2+H+
20、H2 2思考思考 镁和酸反应速度太快，而铁的反应速度又太慢，镁和酸反应速度太快，而铁的反应速度又太慢，不便于操作。不便于操作。（4 4）收集：）收集：排水法排水法固液不加热型固液不加热型（3 3）装置：）装置：向下排空气法向下排空气法 （5 5）步骤）步骤 按照要求按照要求连连接装置。接装置。检检查查气密性。气密性。装装药品：先装固体，后装液体。药品：先装固体，后装液体。开始反应，并收集一小试管氢气，进行开始反应，并收集一小试管氢气，进行验验纯（纯（任何任何 可燃性气体，在做性质实验之前务必进行验纯可燃性气体，在做性质实验之前务必进行验纯）。）。用排水法或向下排空气法用排水法或向下排空气法收收
21、集气体，盖上玻璃片集气体，盖上玻璃片倒倒 放放在实验桌上。在实验桌上。实验室制氢气的装置图实验室制氢气的装置图 定义：定义：由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。合金合金 性能性能：具有许多良好的物理、化学和机械性能。具有许多良好的物理、化学和机械性能。合金的硬度一般比各成分金属大。多数合金的熔点低于组成它的成分金属。调整合金的组成比例和改变合金的形成条件，可以制成性能不同的各种合金。铁的合金生铁和钢的比较铁合金铁合金生铁钢碳的含量碳的含量2%4.3%0.03%2%其他元素其他元素硅、锰等铬、镍等熔点熔点1100120014501500机械性能机械性能硬而脆，无韧性坚硬、
22、韧性大、塑性好机械加工机械加工可铸、不可锻可铸、可锻、可压延合金合金 合金与组成它们的纯金属的性质比较性质性质比较比较现象现象黄铜黄铜（铜和（铜和锌的合锌的合金）金）铜铜焊锡焊锡（锡和（锡和铅的合铅的合金）金）锡锡铝合金铝合金铝线铝线光泽与光泽与颜色颜色黄色、有光泽紫红色有光泽深灰色有光泽银白色有光泽银白色有光泽银白色有光泽硬度硬度黄铜硬度大于铜焊锡硬度大于锡铝合金硬度大于铝结论结论合金与纯金属相比，性能上发生了改变，说明物质的组成的改变会使其性能发生改变，合金的用途比纯金属的用途广得多。名称名称主要组成元素主要组成元素特性特性用途用途黄铜铜、锌坚硬、耐腐蚀制造机器零件、电器零件青铜铜、锡耐腐蚀、易铸造成形制造形状复杂的铸件、精致的工艺品、塑像等硬铝铝、铜、镁、锰质轻而坚硬制造飞机、汽车、作建筑材料焊锡锡、铅熔点低、能粘接金属焊接电子元件、金属片等不锈钢铁、铬、镍耐腐蚀制医疗器械、化工设备、日用品碳素钢铁、碳坚硬作建筑材料，制造机械零件、铁轨、船舶、桥梁武得合金铋、铅、锡、镉熔点低制电路保险丝、自动灭火和防爆安全装置等 一些常见合金的特性和用途
