1、二、混合物的别离和提纯二、混合物的别离和提纯 自然界中的物质的存在形式自然界中的物质的存在形式 纯洁物很少数纯洁物很少数 混合物绝大多数混合物绝大多数 化学研究的物质的性质是研究纯洁物的性化学研究的物质的性质是研究纯洁物的性质质 分离、提纯分离、提纯混合物混合物纯净物纯净物 水洗：用水冲洗水洗：用水冲洗 利用物质的密度不同利用物质的密度不同 碎石、沙子碎石、沙子：密度：密度3 金：密度金：密度3思考与交流：思考与交流：铁的密度：铁的密度：3 1.用手拣用手拣 2.用水淘用水淘 3.用磁铁用磁铁 4.用盐酸用盐酸分离和提纯有什么不同？分离和提纯有什么不同？别离：是通过适当的方法，把混合物中的别离
2、：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保存下来，几种物质分开，每一组分都要保存下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。并恢复到原状态，得到比较纯的物质。提纯：指保存混合物中的某一主要组分，提纯：指保存混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。把其余杂质通过一定方法都除去。学与问学与问 在别离和提纯物质时，要除掉杂质。化学在别离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？能举例说明吗？粗盐成分：粗盐成分：NaClCaCl2、MgCl2、硫酸盐、硫酸盐、不溶性杂质不溶性杂质粗盐提纯：操作过程：操
3、作过程：溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发溶解操作：溶解操作：仪器：烧杯、玻璃棒操作：边加粗盐边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不溶解1、溶解2、过滤操作：过滤操作：所用仪器所用仪器:一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠操作时注意操作时注意:一贴一贴:滤纸要紧滤纸要紧贴贴漏斗漏斗二低二低:滤纸要滤纸要低低于漏斗边缘于漏斗边缘 溶液要溶液要低低于滤纸于滤纸三靠三靠:烧杯要紧烧杯要紧靠靠在玻璃棒上在玻璃棒上 玻璃棒紧玻璃棒紧靠靠在滤纸三层处在滤纸三层处 漏斗下端紧漏斗下端紧靠靠在烧杯内壁在烧杯内壁通常用来别离液体和不溶的固体通常用来别离液体和不溶的固体铁架台铁架台(附铁圈附铁圈)、烧杯、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒、漏斗蒸发
4、操作：蒸发操作：所用仪器所用仪器:操作时注意操作时注意:玻璃棒要玻璃棒要不停的搅拌不停的搅拌，防止局部沸腾；，防止局部沸腾；出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干使滤液蒸干原理：利用加热的方法，使溶剂原理：利用加热的方法，使溶剂不断挥发而析出溶质的过程不断挥发而析出溶质的过程铁架台铁架台(附铁圈附铁圈)、酒精灯、玻璃棒、酒精灯、玻璃棒步骤步骤现象现象1.溶解：溶解：搅拌溶解后，静置，沉淀，搅拌溶解后，静置，沉淀，观察观察 2.过滤：过滤：3.蒸发：蒸发：溶解开场时，液体浑浊，静置溶解开场时，液体浑浊，静置一段时间后，上层较清，下层一段时间后，
5、上层较清，下层较浑浊，有沉淀物较浑浊，有沉淀物滤纸折好，放好滤纸折好，放好安装仪器，慢慢过滤安装仪器，慢慢过滤过滤后，滤液较澄清，滤过滤后，滤液较澄清，滤纸上有沉淀物纸上有沉淀物把所得滤液倒入蒸发皿，把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻用酒精灯加热，同时用玻棒不断搅拌，待蒸发皿中棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停顿加出现较多固体时，停顿加热，利用蒸发皿的余热使热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干滤液蒸干得到白色的固体得到白色的固体(但质量比粗盐时少了些但质量比粗盐时少了些)思考：三个操作中同时用到了玻璃思考：三个操作中同时用到了玻璃棒，玻璃棒的作用分别是什么？棒，玻璃棒的作用分别是什么
6、？1、溶解 搅拌 2、过滤 引流 3、蒸发 搅拌 思考：思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？可能还有什么杂质没有除去？如何证明得到的盐中还含有硫酸根？如何证明得到的盐中还含有硫酸根？还有还有 CaCl2、MgCl2、硫酸盐硫酸盐SO42-离子的检验离子的检验可溶性物质在水溶液中以离子形式存在可溶性物质在水溶液中以离子形式存在溶液中有溶液中有 Na+、Cl-、SO42-、Mg2、Ca2对离子进展检验是利用离子间的特征反响，如利用生成气体，对离子进展检验是利用离子间的特征反响，如利用生成气体，沉淀，溶液的颜色变化等
7、明显的实验实验现象进展离子确实沉淀，溶液的颜色变化等明显的实验实验现象进展离子确实定定P.7实验实验1-2SO42-离子的检验原理：离子的检验原理：SO42-的检验方法的检验方法 先参加稀盐酸酸化，再参加先参加稀盐酸酸化，再参加BaCl2溶液，如溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，那么存在果出现不溶于稀酸的白色沉淀，那么存在SO42-离子。离子。表述时应说明：表述时应说明：Cl-的检验方法的检验方法 先参加稀先参加稀HNO3酸化，再参加酸化，再参加AgNO3溶液，如果出现不溶于稀溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，那么存在氯离硝酸的白色沉淀，那么存在氯离子。子。化学方法除杂的原那么：化学方法
8、除杂的原那么：不增：不增：(不引入新的杂质不引入新的杂质)不减：不减：(不损耗样品不损耗样品)易分：易分：(容易别离容易别离)变化后再回到目标物质变化后再回到目标物质除杂的思路：选择那些易与杂质反响生成除杂的思路：选择那些易与杂质反响生成气体或沉淀的物质为试剂，然后再根据不气体或沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原那么确定参加试剂的顺序增的原那么确定参加试剂的顺序为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量，为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量，过量的除杂试剂也要必须除尽过量的除杂试剂也要必须除尽有有 CaCl2、MgCl2、硫酸盐，怎样除去这些硫酸盐，怎样除去这些可溶性杂质？可溶性杂质？杂质试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2NaOH+HCl =NaCl+H2ONa2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2BaCl2过量的处理：1.参加Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2.参加盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl思思考考除了上述加试剂顺序外，还能不除了上述加试剂顺序外，还能不能有其他的顺序？能有其他的顺序？
