1、专题2化学反应与能量转化测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的叙述中能说明已达到平衡的是（ ）A混合气体的总物质的量不再变化。 B混合气体的总质量不再变化。C容器内的压强不再变化。 D某一物质的物质的量不再变化。2下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3B用滴加少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应可以加快制取氢气的速率C用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水D将两根碳棒用导线相连接分别插入用盐桥相连的氯化铁溶液和氯化钾溶液中有电流产生3溶质分子或离子受水分子的作用，向水中扩散的过程是（ ）A吸收热量的物理过程 B放出热量的物
2、理过程C吸收热量的化学过程 D放出热量的化学过程4X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（ ）编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硝酸银溶液DAgZn硝酸银溶液AABBCCDD5下列能说明锌比铜活泼的装置是()ABCD6铅(Pb)的原子序数为82，有+2、+4两种常见化合价。PbO2随温度的升高发生如下变化：PbO2Pb2O3Pb3O4PbO。下列说法不正确的是（ ）APb位于周期表A族BPb3O4可以写成2PbOPbO2CPbO2分解生成Pb2O3同时生成O2DPbO2可作为铅蓄电池的正极，
3、放电时发生氧化反应7一种低成本的储能电池，电池结构如下图所示，电池工作原理为：Fe3+Cr2+ Fe2+Cr3+。下列说法正确的是（ ）A电池放电时，Cl从b极穿过选择性透过膜移向a极B电池放电时，b极的电极反应式为Cr3+e=Cr2+C电池充电时，a极的电极反应式为Fe2+-e=Fe3+D电池充电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe2+浓度降低0.1molL18表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是（ ）A在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多B将甲和乙用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，乙的表面有红色的铜析出C同价态阳离子，甲比乙氧化性强D将甲、乙组成原电池时，甲为正极9已知热化学方程
4、式：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283.0kJmol-1H2（g） +1/2O2（g） H2O（g） H=-241.8 kJmol-1则下列说法正确的是（ ）AH2的燃烧热为241.8kJmol-1BH2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量C由反应、可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H=+41.2 kJmol-D根据推知反应H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）HCABBDABCCDBACDBADC13镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是（ ）A正极发生的电极反应为H2O2
5、2H2e = 2H2OB电池总反应为MgH2O2 = Mg(OH)2C工作时，正极周围海水的pH减小 D电池工作时，溶液中的H向负极移动14如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，则以下说法正确的是（ ）A电源B极是正极B装置（丁）中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷C欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：215碳酸二甲酯(CH3O)2CO是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示
6、(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。下列说法正确的是（ ）AB为直流电源正极BH+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动C石墨l极发生的电极反应为：2CH3OH + CO2e= (CH3O)2CO + 2H+D电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l1二、填空题16NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。（1）已知：共价键HHNNNH键能/ kJmol-1436946391注：拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。N2 (g)3 H2 (g)2 NH3 (g) DH =_kJmol-1（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H
7、2发生反应：N23H22NH3，测得各组分浓度随时间变化如图8所示。 表示c(N2)的曲线是_（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。 0t0时用H2表示的反应速率：v(H2)=_molL-1min-1。 下列能说明该反应达到平衡的是_。a混合气体的压强不再变化b2c(H2)= 3c(NH3)c混合气体的质量不再变化dNH3的体积分数不再变化（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： 电极b名称是_。 电解质溶液中OH-离子向_移动（填“电极a”或“电极b”）。电极a的电极反应式为_。（4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式是_。17
8、在时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和2min末的浓度如下表（该反应为可逆反应）： 物质ABC初始浓度/（）1.02.002min末的浓度/（）0.40.21.2请填写下列空白：（1）该反应方程式可表示为_；反应进行到2min末，A的转化率为_。（2）从反应开始到2min末，A的平均反应速率为_。18一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)写出该反应的化学方程式_。(2)计算反应开始到10s，用X表示的反应速率是_。(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。a当X与Y的反应速率之比为1：1b混合气体中X的浓度保持不变cX
9、、Y、Z的浓度之比为1：1：2(4)当反应达到平衡时，用Y表示的正反应速率正(Y)与用Z表示的逆反应速率逆(Z)的关系式是_。(5)为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是_。a适当降低温度 b扩大容器的体积 c充入一定量Z19将气体A、B置于固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应:2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，反应进行20s后达到平衡，测得平衡时A的物质的量为0.16mol，B的物质的量为0.06mol，C的物质的量为0.04mol，请计算并回答：(1)用生成物C表示20s内的平均反应速率为_mol/(Ls)。(2)反应前A的物质的量浓度是_mol/L。(3)反应达平衡时，B的
10、转化率为_ 。(4)若改变下列条件，D的生成速率如何变化（用“增大”或“减小”或“不变”填空）。编号改变的条件D的生成速率降低体系温度_恒容下补充A气体_恒容下充入Ne（不参与体系反应）_三、推断题20随原子序数的递增，八种短周期元素（用英文小写字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是_。（2）比较d、e简单离子的半径大小（用化学式表示，下同）_；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是_。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_。（4）已知1mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，
11、放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。（5）由元素f、h形成的物质X与由元素x、z形成的化合物Y可发生以下反应： 写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式_； 写出工业上制备f的单质的化学方程式_。21X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：X的单质Y的单质Z的单质ACB已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。请回答下列问题：（1）Y单质分子的电子式为 。（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出
12、，并在电极表面放电，则正极通入 （填物质名称或化学式均可）；负极电极反应式为 。（3）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是_（填写下列各项的序号）。a达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等b反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%c达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1d达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小四、实验题22某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L
13、、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25、35，每次实验HNO3的用量为25.00 mL，大理石用量为10.00 g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：实验编号温度()大理石规格HNO3浓度(mol/L)实验目的25粗颗粒2.00()实验和探究浓度对反应速率的影响；()实验和探究温度对反应速率的影响；()实验和探究_对反应速率的影响25粗颗粒_粗颗粒2.00_细颗粒_（2）实验中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验中70 s90 s范围内用HNO3表示的平均反应速率_(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在O70、7090、90200各
14、相同的时间段里，反应速率最大的时间段是_。23某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。已知：4HNO34NO2O22H2O请回答下列问题：（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为_，产生该气体的主要化学反应方程式是_。（2）装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为_(填化学式)。其中的Ba(OH)2溶液_(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替，理由是_。（3）装置B的作用是_。（4）装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是
15、NO，还有部分同学认为是O2。下列对该气体的检验方法合适的是_(填序号)。A敞口观察集气瓶内气体的颜色变化B将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红C将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是_。五、计算题24在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_已知：K1000K800，则该反应是_反应。（填“吸热”或“放热”）；（
16、2）已知在800 时，该反应的平衡常数K10.9，则该温度下反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数K2 _ ，反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)的平衡常数K3 _ 。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变 B混合气体中c（CO）不变Cv正（H2）=v逆（H2O） Dc（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为_。25利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：(1)已知：N2(g)+O2(
17、g)=2NO(g)；H= +180.5kJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；H=483.6kJ/mol氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气反应的热化学方程式为 。(2)在容积固定的密闭容器中发生上述氨气的催化氧化反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间浓度c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.540.90.56起始时物料比c (O2)：c (NH3)1
18、.25，其原因是 。反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为 ；反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是 或 若反应在第6min后仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是 。参考答案1D 2B 3A 4D 5D 6D 7C 8B 9D 10B 11B 12B 13A 14D 15C 16-92 曲线A 0.6/t0 a d 正极 电极a 2NH3 + 6OH6e = N2 + 6H2O 2NH3 + NaClO = N2H4+ NaCl + H2O 17A+3B2C 60% 0.3molL-1min-1 18X (g)+Y(g)2Z(g) 0.0395 mol(Ls)1
19、 b 2正(Y)= 逆(Z) c 19510-40.0640%减小增大不变20第三周期第A族O2-Na+HClO4H2SO4（或，答案合理即可）2Na(s)+O2(g)Na2O2(s) H=511kJmol-1Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+ （或Al33NH33H2O=Al(OH)33NH4+）2Al2O3(熔融)4Al3O221（1）（2）氧气（或O2）； H2-2e-+2OH-= 2H2O（3）a b22 1.00 35 25 2.00 大理石规格 0.01 mol/(Ls) 0-7023红棕色 C4HNO3(浓) 4NO2CO22H2O BaCO3 不能 Ca(OH)2溶液中Ca(OH)2浓度较低，不能形成CaCO3沉淀 防倒吸 AC 浓硝酸的分解 24 吸热 1.11 0.95 BC 83025(1)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O (g)；H=-905kJ/mol；(2)可增大NH3的转化率；0.1875 mol/(Lmin)；使用催化剂或升高温度； 增加NH3的浓度，因为6min后平衡向正反应方向移动，而NH3的浓度又增大了。
