1、专题八 溶液中的离子反应第1讲 弱电解质的电离平衡随堂演练巩固1.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 ( ) A. B. C.D. 【解析】 电解质概念强调的是化合物、水溶液或熔化状态下导电、导电离子来自本身。而在水溶液中导电,其导电离子来自与水的反应产物。 【答案】 D 2.有关电解质与非电解质的陈述,合理的是( ) A.在水溶液中能导电的化合物都是电解质 B.在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质 C.氨水为混合物,不属于电解质 D.硫酸溶于水能导电,所以浓硫酸为电解质 【解析】 在水溶液中能导电,且导电的离子全部来自化合物自身,这样的化合物为电解质。共价化合物有的虽为电解质,但由
2、于熔融时不能电离成自由移动的离子,所以不能导电。浓硫酸是混合物,不属于电解质,纯硫酸才是电解质。 【答案】 C 3.下列事实可证明是弱碱的是( ) A.能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B.铵盐受热易分解 C.0.1 溶液可以使酚酞试液变红 D.0.1 氯化铵溶液的pH约为5 【解析】 证明是弱电解质的原理有两个:一是证明不能完全电离,溶液中存在电离平衡;二是证明与强酸反应所对应的盐溶液水解具有弱酸性。选项D就是利用了第二个原理。 【答案】 D 4.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是( ) A.常温下,测得醋酸钠溶液的pH7 B.常温下,测得0.1 醋酸溶液的pH=4 C.常温下,将pH=1
3、的醋酸溶液稀释1 000倍,测得pH7,则说明该酸是弱酸 C.用该酸的溶液与金属锌反应,产生气泡较慢,则说明该酸是弱酸 D.中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸,则说明该酸是弱酸 【解析】 A、C选项中可能是由于浓度引起的,不能说明酸性的强弱,不正确。D项中和相同量的NaOH需相同量的该酸可能为一元酸,D不正确。 【答案】 B 8.医院里用的稀溶液作手术刀的消毒剂。熔融时不导电,熔点低。HgS难溶于水和稀的强酸,却易溶于饱和的NaCl溶液。关于的描述合理的是 ( ) A.是难溶的共价化合物 B.是离子化合物 C.是一种强电解质D.是一种弱电解质 【解析】 ”稀溶液”说明不是难溶的
4、;”熔融时不导电”说明它是共价化合物;”HgS难溶于水和稀的强酸,却易溶于饱和的NaCl溶液”说明发生了离子反应: 该反应的发生是因为生成了很难电离的弱电解质。 【答案】 D 9.25 时,水的电离达到平衡: H0,下列叙述正确的是( ) A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c增大,K不变 C.向水中加入少量固体平衡逆向移动,c降低 D.将水加热,K增大,pH减小【解析】 酸、碱均抑制水的电离,由于是弱碱,c增大,A错误; 抑制水的电离,c增大,c降低,K不变(温度未变);电离出的发生水解促进了水的电离,水解使溶液呈碱性,c降低;升温,平衡正向移动,c、
5、c均增大,K也变大,pH减小。 【答案】 B D10.下图是一水溶液在pH从0至14的范围内、三种成分平衡时的物质的量分数变化关系,下列叙述中不正确的是( ) A.此图是1.0 碳酸钠溶液滴定1.0 HCl溶液的滴定曲线 B.在溶液中与能大量共存 C.人体血液的pH约为7.4,则在血液中多以的形式存在 D.若用和NaOH反应制取溶液的pH必须控制在12以上 【解析】 由图可知的存在范围约为0到8.2的存在范围约为4到12,CO的存在范围约为8.2以上,故C、D正确,A、B错误。 【答案】 A B三、非选择题(本题包括4小题,共50分) 11.(12分)常温下,pH=2的高碘酸溶液与pH=12的
6、NaOH溶液等体积混合,所得溶液显酸性;0.01 的碘酸或高锰酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显中性,请回答下列问题: (1)高碘酸是 (填”强酸”或”弱酸”),理由是 。 (2)0.01 的碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中与浓度关系是 (填”大于”“小于”或”等于”)。 (3)已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸,该反应的离子方程式可表示为 。 【解析】 pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显酸性。说明反应后酸过量,也即高碘酸为弱酸。0.01 的碘酸溶液与c的NaOH溶液等体积混合,二者全部反应,溶液呈
7、中性,说明其产物不水解,也即碘酸为强酸。按电荷守恒,可得与浓度相等。 【答案】 (1)弱酸 由于高碘酸溶液中c与NaOH溶液中c相等,两者等体积混合后,混合液显酸性,说明酸过量,说明原高碘酸在溶液中只有部分电离,故高碘酸是弱酸。 (2)等于 12.(14分)对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25 时有HA则K，式中:K为电离平衡常数,只与温度有关,c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ): 酸 电离方程式 电离平衡常数K 1. K. K. K. K. K. K. K. 回答下列各题: (1)K只与温度有关,当温度升高时,K值 (填”
8、增大”“减小”或”不变”)。 (2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系? 。 (3)若把、都看作是酸,其中酸性最强的是 ,最弱的是 。 (4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的、之间存在着一定的规律,此规律是 ,产生此规律的原因是 。 【解析】 (1)温度升高,促进电离,所以K值增大。 (2)根据题意及表中数据可知,对应的K值越大,酸性越强。 (3)利用K值进行比较。 (4)利用的三步电离的K值进行判断。 【答案】 (1)增大 (2)K值越大,对应的弱酸酸性越强 (4) 上一级电离产生的对下一级电离有抑制作用 13.(1
9、2分)课题式学习是研究性学习的一种基本方式,其学习模式为: 某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后,老师提出了一个”电解质水溶液导电能力的强弱的影响因素”的课题。让该小组来完成课题的研究,已知HCl在水中能完全电离。 (1)该小组同学首先用密度为1.049 的乙酸和质量分数为36.5%、密度为1.18 的浓盐酸分别配制1 溶液和1 HCl溶液各500 mL,则他们应该量取乙酸和浓盐酸的体积分别为 和 。 (2)某同学在配制500 mL 1 的溶液时,向容量瓶中转移溶液时操作如右图所示,图中的错误有 。 (3)他们首先用如下图所示装置测1 的溶液和1 HCl溶液的导电能力,接通电源后发现与HC
10、l溶液相连的灯泡较亮,有同学认为乙酸是弱电解质,你 (填”同意”或”不同意”)他的观点,通过该现象你得到的结论是 。 (4)他们又用上述装置测物质的量浓度相同的溶液和NaOH溶液的导电能力,接通电源后发现与溶液相连的灯泡较亮,有同学认为NaOH是弱电解质,你 (填”同意”或”不同意”)他的观点,通过该现象你得到的结论是 。 (5)通过上述探究实验,你能得到的结论是 。 【解析】 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的实验和电解质的相关知识,是一道典型的拼盘式题目。(1)配制上述溶液需要0.5 mol 其质量是30 g,除以乙酸密度可计算出乙酸的体积;质量分数为36.5%、密度为1.18 的浓盐酸
11、物质的量浓度为11.8 ,配制上述HCl溶液,需0.5 mol HCl,可计算出所需浓盐酸的体积;(2)转移溶液要用玻璃棒引流,且应该使用指定规格的容量瓶;(3)已知HCl在水中能完全电离,通过导电能力的不同可以判断出所量取在水溶液中不能完全电离,使溶液中自由移动的离子的浓度比盐酸中小,即是弱电解质;(4)通过NaOH和导电能力的实验可知,自由移动的离子浓度相同时,电解质溶液的导电能力与离子所带电荷数目有关;(5)综合(3)和(4)即可得出正确结论。 【答案】 (1)28.6 mL 42.4 mL (2)未用玻璃棒引流;未采用500 mL容量瓶 (3)同意 阴、阳离子所带电荷数目相同时,单位体
12、积内自由移动离子数目越大,电解质溶液的导电能力越强 (4)不同意 当单位体积内自由移动的离子数目相同时,阴、阳离子所带电荷数目越多,电解质溶液的导电能力越强 (5)电解质溶液的导电能力是由单位体积内自由移动的离子数目和离子所带电荷数目共同决定的 14.(12分)将0.05 的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以12的体积比混合后,c 。用上述NaOH溶液滴定c 的一元弱酸HA的溶液20 mL。达到终点时消耗NaOH溶液的体积12.5 mL。假设反应前后溶液的体积变化忽略不计,求: (1)NaOH溶液的物质的量浓度; (2)一元弱酸HA的物质的量浓度; (3)一元弱酸HA的电离度。 【解析】 (1)设盐酸的体积为1 L,则2 c-0.05 L,则c=0.04 (2)c.02 L=0.04 .012 5 L c(HA)=0.025 %=4%。 【答案】 (1)0.04 (2)0.025 (3)4%
