1、一、选择题1(0分)ID：138393在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下， 催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是A反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H0B图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D实线部分先增大后减小的主要原因是：随着温度升高，平衡先向右移动，然后再向左移动2(0分)ID：138378在1 L密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)yB(g)zC(g)，平衡时测得A的物质的量为0.6 mol，
2、保持温度不变，将容器的容积扩大到2 L，再次达到平衡时，测得A的物质的量为0.9 mol。下列有关判断正确的是A平衡向正反应方向移动BC的体积分数增大CxyzDB的转化率降低3(0分)ID：138375下列选项中的原因或结论与现象不相符的是选项现象原因或结论AH2O2中加入MnO2，能加快H2O2的分解速率MnO2降低了反应的活化能B密闭容器中有反应：A+xB(g)2C(g)，达到平衡时测得c(A)为0.5molL-1，将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.3molL-1A非气体、x=1C将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深2NO2(g)N2O4(g)H0平衡向生
3、成NO2方向移动D向0.1molL-1KSCN溶液中滴加FeCl3，溶液呈红色，再滴加1molL-1KSCN溶液，溶液颜色加深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动AABBCCDD4(0分)ID：138354某反应能量变化曲线如图所示，下列说法不正确是AE表示过渡状态的平均能量BEb表示逆反应的活化能C该反应的H=-(Ea-Eb)kJ/molD催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率5(0分)ID：138352将2mol A和2mol B气体加入体积为1L的密闭容器中，发生反应2A(g)+B(g)=2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法，其中正确的是用物质A
4、表示的反应平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为30%2s时物质B的浓度为0.7molL1ABCD6(0分)ID：138348在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 AQ点时，Y的转化率最大B升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小CW点X的正反应速率等于M点X的正反应速率D平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大7(0分)ID：138343下列叙述与图像对应符合的是A图A：对于达到
5、平衡状态的，在时刻充入了一定的，平衡逆向移动B图B：，C图C：该图像表示的方程式为D图D：对于反应，y可表示Y的百分含量8(0分)ID：138341向体积均为2 L的两个恒容密闭容器中分别充入1mol SiHCl3，维持容器的温度分别为T1和T2不变，发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) H1=akJmol-1。反应过程中SiHCl3的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A T1T2BT1时，0100min反应的平均速率v(SiHCl3)=0.001mol/(Lmin)CT2时，反应的平衡常数：K=1/64DT2时，某时刻SiHCl3、SiH2Cl2、S
6、iCl4各0.1mol，此时v正v逆9(0分)ID：138340下列说法正确的是A一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率B增大压强，肯定会加快化学反应速率C升高温度，无论吸热还是放热反应，v正、v逆均增大D催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率10(0分)ID：138327某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是A该反应的化学平衡常数表达式是 K=B此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学
7、平衡常数增大D增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大11(0分)ID：138326CO2催化加氢制取甲醇的研究，对解决环境、能源问题都具有重要的意义。CO2与H2反应的热化学方程式表示如下：反应i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H1= -58 kJ/mol反应ii： CO2(g) + H2(g)CO(g)+ H2O(g) H2= +42 kJ/mol在CO2催化加氢制取甲醇的反应体系中，两个反应同时进行，则下列说法不正确的是ACO2(g)的生成速率与H2O(g)的生成速率相等时，反应体系已达平衡B对于已经达平衡的体系，压缩体积，反应i平衡正向移动，反应ii平
8、衡不移动C恒温恒压条件下， 容器内气体的密度不变时反应体系已达平衡D相对分子质量保持不变时，反应体系已达平衡12(0分)ID：138312下列说法正确的是A增大压强能增大活化分子百分数和单位体积内活化分子数，加快反应速率B一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率C合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率D对于可逆反应，将其平衡常数变大，反应物的转化率变大二、填空题13(0分)ID：138572(1)T1K时，将1mol二甲醚引入一个抽空的150L恒容容器中，发生分解反应CH3OCH3（g）CH4（g）H2（
9、g）CO（g）。在不同时间测定容器内总压，数据见下表：反应时间t/min06.513.026.552.6气体总压p总/kPa50.055.065.083.2103.8125.0该温度下当上述反应达平衡时，二甲醚的分解率为_，平衡常数Kc _。（填数值）若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，则该反应为_反应（填“放热”或“吸热”），请判断该反应能否自发_。(2)在T2K、1.0104 kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应：CO（g）CH4（g）CH3CHO（g）。反应速率v正k正p(CO)p(CH4)，v逆k逆p(CH3CHO)，vv正v逆，其中k正、k逆分别为正、逆向反应速率
10、常数，p为气体分压（气体分压p气体总压p总体积分数）。用气体分压表示的平衡常数Kp4.510-5（kPa）-1，当CO转化率为20%时，此刻v正 ：v逆=_。14(0分)ID：138571(1)对于下列反应：2SO2 + O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为05mol/(Lmin)，那么2min时SO2的浓度为_。(2)如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 H0达到平衡时，由于
11、条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是_；b c过程中改变的条件可能是_；若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处_。 15(0分)ID：138567.工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种，其中一种是还原沉淀法，该法的工艺流程为:其中第步存在平衡：2(黄色)+2H+(橙色)+H2O(1)向平衡体系滴加少量浓H2SO4，则溶液显_色.(2)能说明第步反应达平衡状态的是_。a和的浓度相同 b2v()=v() c溶液的颜色不变(3)第步中，还原1mol离子，需要_mol的FeSO47H2O。.已知甲为恒
12、压容器、乙为恒容容器相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同发生反应：2NO2(g)N2O4(g)H0，一段时间后相继达到平衡状态(1)平衡时NO2体积分数：甲_乙(填“”、“”或“”)(2)达到平衡所需时间，甲_乙(填“”、“”或“”)(3)该反应的平衡常数表达式K=_。16(0分)ID：138547用CO2来生产燃料甲醇是工业上一种有效开发利用CO2的方法。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0 kJmol-1。测得CO2
13、和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(1)从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)=_ molL-1min-1。(2)氢气的转化率=_。(3)求此温度下该反应的平衡常数K=_。(4)下列措施中能使平衡体系中增大的是_。A将H2O(g)从体系中分离出去 B充入He(g)，使体系压强增大C升高温度 D再充入1 mol H2(5)当反应进行到3min末时，下列说法正确的是_(填字母)。ACO和CH3OH(g)的物质的量浓度相等B用CO和CH3OH(g)表示的化学反应速率相等C上述反应达到平衡状态D3 min后该反应的正反应速率逐渐增大17(0分)ID：138545（1）过氧化钠(N
14、a2O2)是常见的供氧剂，是航空航天和潜水常用呼吸面具的主要成分，请写出过氧化钠的电子式：_。（2）1g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放56kJ的热量，请写出甲烷完全燃烧的热化学方程式：_。（3）取久置硫酸酸化的硫酸亚铁溶液加入KSCN溶液，溶液显血红色，请用离子方程式解释原因：_；Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3。（4）酸性：H2SO4HClO4，HClO4的沸点为90，已知能发生H2SO4（浓）+NaClO4HClO4+NaHSO4，试从化学平衡移动的角度说明反应能发生的理由：_。18(0分)ID：138526硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)
15、某温度下，SO2的平衡转化率()与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：(1)将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，10min时反应达平衡，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_；此时用SO2表示的化学反应速率为_。在该条件下再通入2.0molSO2和1.0molO2，此时v(正)_v(逆)(填“”、“”或“”)。(2)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)(填“”、“”或“”)。(3)在一定温度下的定容容器中，下列能说明该反应达到平衡状态的是_。A混合气体的压强B混合气体的密度CSO2的物质的量浓度不变D混合气体的平均相对分子质量1
16、9(0分)ID：138505(1)在一定条件下，xA+yBzC的反应达到平衡。已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是_；已知C是气体，且x+yz，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动；若加热后C的质量分数减少，则正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3的原理为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关
17、系如下图所示。根据图示回答下列问题：平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)(填“”、“”或“”)。20(0分)ID：138503氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=_。平衡时H2的转化率为_%。(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取
18、的措施有_。A加了催化剂B增大容器体积C降低反应体系的温度D加入一定量N2(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/200300400KK1K30.5请完成下列问题：试比较K1、K2的大小，K1_K2(填“”或“”)；400时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为_。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正_v(N2)逆(填“”或“”)。(4)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不
19、正确的是_。A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品C催化剂的使用是提高产品产率的有效方法D正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益三、解答题21(0分)ID：138474I(1)氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K14NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K22NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3 则K3=_(用K1、K2表示)。(2)NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是
20、CO2的1200020000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：化学键NNF-FN-F键能/kJmol1946154.8283.0写出由N2和F2反应生成NF3的热化学方程式_。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、产率及不同投料比对反应方向的影响等问题。已知反应CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示：温度/4005008301 000平衡常数 K10910.6试回答下列问题。(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K_。(2)在相同条件下，为增大反应物的平衡转化率，该反应应在_(填“高温”或“低温”)条件下进行。(3)在 830 时发
21、生上述反应，按下表中的物质的量将各物质投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的反应有_(填序号)。选项ABCDn(CO2)/mol3101n(H2)/mol2101n(CO)/mol1230.5n(H2O)/mol523222(0分)ID：138468水煤气变换CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域。回答下列问题：(1)在800、2L密闭容器中，若充入3mol CO和2mol水蒸气进行反应，保持温度不变，5min反应达平衡，测得生成1.2molCO2，则该反应的速率v(CO)为_，该温度下的平衡常数K为_，CO平衡转化率为
22、_。(2)Shibata曾做过下列实验：721下，分别用氢气和一氧化碳还原氧化钴(CoO)，反应如下：i.H2(g)+CoO(s)Co(s)+H2O(g) H1ii.CO(g)+CoO(s)Co(s)+CO2(g) H2反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H_(用H1、H2表示)；一氧化碳和水蒸气的反应历程如图，下列说法正确的是_a.该反应放热b.反应ii活化能大于反应ic.使用催化剂降低反应的H，反应速率加快d.该反应经过两步基元反应完成反应i和ii分别达到平衡后，若气体中H2和CO的物质的量分数分别为0.03、0.02，则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g
23、)的平衡常数K_。(3)将CO和水蒸气混合气体充入容积相等的三个恒温、恒容密闭容器中，使其在相同温度下反应，获得如下数据：容器编号各物质起始量/mol达平衡时间/min达平衡时体系能量变化/kJCOH2OCO2H211100t1Q120011t2Q232200t3Q3下列说法正确的是_a.t1t2 Q1Q2 b.平衡时CO2浓度：c32c1 c.CO转化率：32123(0分)ID：138452NO、SO2是大气污染物但又有着重要用途。I.已知：N2 (g) + O2(g) = 2NO (g) H1=+180.5kJmol1C(s) + O2(g) = CO2(g) H2 = 393.5kJmo
24、l12C(s) + O2(g) =2CO(g) H3 =221.0kJmol1(1)某反应的平衡常数表达式为K=，此反应的热化学方程式为：_。(2)向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_(填序号)。a.容器中的压强不变 b.2v正(CO)=v逆(N2)c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变 d.该反应平衡常数保持不变e.NO和CO的体积比保持不变(3)下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)_。a.增大容器压强 b.升高温度 c.使用优质催化剂 d.增大CO的浓度II.(4)SO2可用于制Na2S2O3.为探究某浓度的Na2S2O
25、3的化学性质，某同学设计如下实验流程：用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因_。Na2S2O3与氯水反应的离子方程式是_。(5)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，将一定量的SO3放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知SO3的起始压强为P0，该温度下反应的平衡常数Kp= _(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。在该温度下达到平衡，再向容器中加入等物质的量SO2和SO3，平衡将_(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)移动。24(0分)ID：138446工业合成氨、CH4-CO2催化重整是人类历史上的重大突破
26、。I一定条件下，在体积为10L的恒容密闭容器中投入N2和H2在一定条件下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H”“”或“=”)。(2)已知：反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表： 温度/KK1K29731.472.3811732.151.67根据表中数据，计算反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的K3。平衡常数的表达式K1=_；温度为973K时：K3=_；(结果保留小数点后2位)反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是_
27、(填“吸热”或“放热”)反应。(3)已知在温度为T时，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=0.32，在该温度下，已知c始(CO)=1molL-1，c始(H2O)=1molL-1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应_(填“已经”或“没有”)达到平衡_(通过计算比较Qc和K大小说明)；此时刻v正_(填“”或“”)v逆。26(0分)ID：138425体积为a升密闭容器中充入等物质的量的A气体和B气体，一定温度下发生反应， 生成C气体，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：回答下列问题(1
28、)反应的化学方程式为_。(2)54 min 时A的转化率_30 min 时A的转化率(填 或 )(3)40 min时改变的条件是_。(4)25min时化学平衡常数K=_(5)我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁用到CO,高炉内可能发生的反应：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/molC(s)+ CO2(g) =2CO(g) H2=+172.5 kJ/molC(s)不充分燃烧生成CO(g)的热化学方程式为_。【参考答案】2016-2017年度第*次考试试卷 参考答案*科目模拟测试一、选择题1A【详解】A根据图知，达到平衡后，升高温度NO转化率降低，说明升高温度平
29、衡逆向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应为放热反应，H0，故A正确；B图中X点是该温度下的平衡状态，此时仅延长时间NO转化率不变，故B错误；CY点为该温度下的平衡点，增大反应物O2浓度，平衡正向移动，从而提高NO转化率，故C错误；D图示可知反应最初随着温度升高，主要是正向进行，NO转化率逐渐增大，而到达X点时达到平衡状态，继续升高温度，平衡逆向移动，NO的转化率降低，故D错误；故答案为A。2D3B【详解】AMnO2为H2O2分解的催化剂，能加速H2O2的分解速率，MnO2降低了反应所需的活化能，故A正确；B达到平衡时测得c(A)为0.5mol/L，将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A
30、)为0.3mol/L，说明减压平衡向生成A的方向移动，向左的方向气体的系数增大，“A非气体、x=1”错误，故B错误；CNO2为红棕色，N2O4为无色，将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，说明NO2浓度增大，平衡向生成NO2方向移动，2NO2N2O4反应Hp1，T1T2，压强增大平衡正向进行，C的百分含量增大，图象符合，升温平衡逆向进行，C%含量减小，图象符合，故B正确；C从图象可知到t1时刻，A的浓度减少：(2.01.2)mol/L0.8mol/L，B的浓度增加0.4mol/L，C的浓度增加1.2mol/L，反应为可逆反应，根据浓度变化之比等于化学计量数之比确定化学反应
31、方程式为：2AB3C，故C错误；D由D中方程式看出，温度升高，平衡将逆向移动，Y的百分含量将增大，图象不符合，故D错误；故选：B。8C【详解】A升高温度，化学反应速率会增大，达到平衡的时间会缩短，图中可看出T1T2，A说法错误；BT1时，0100min SiHCl3的转化率为10%，反应的平均速率v(SiHCl3)=0.0005mol(Lmin)1，B说法错误；C从图中信息可以看出，T2时达到平衡SiHCl3的转化率为20%，则： 则平衡常数K=，C说法正确；DT2时，某时刻SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4各0.1mol，Qc=1K，反应逆向移动，v逆v正，D说法错误；答案为C。9C【
32、详解】A一定条件下，增大固体反应物的量不会加快化学反应速率，A说法错误；B若反应体系中无气体参与的反应，增大压强，化学反应速率不变，B说法错误；C升高温度，v正、v逆均增大，与反应吸热还是放热无关，C说法正确；D催化剂能降低反应的活化能，能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率，D说法错误；答案为C。10B11B【详解】A两个反应中CO2和H2O的系数之比均为1:1，所以当CO2(g)的生成速率与H2O(g)的生成速率相等时，即两个反应的正逆反应速率分别相等，反应达到平衡，故A正确；B反应i为气体系数之和减小的反应，压缩体积，平衡正向移动，导致CO2、H2以及H2O的浓度发生变化，所以反应
33、ii平衡也发生移动，故B错误；C两个反应中反应物和生成物均为气体，所以气体的总质量不变，恒压条件下容器的体积会变，所以密度会变，当密度不变时说明反应平衡，故C正确；D气体的总质量不变，但气体的总物质的量会变，所以平均相对分子质量会变，当该值不变时，说明反应达到平衡，故D正确；综上所述答案为B。12D【详解】A对有气体参加的可逆反应，增大压强增大单位体积内活化分子个数，活化分子百分数不变，故A错误；B恒压，充入He，体积增大，反应体系的浓度减小，则化学反应速率降低，故B错误；C将NH3液化分离，减小了生成物的浓度，平衡向反应正方向移动，提高了H2的转化率，由于浓度减小，反应速率减小，故C错误；D
34、可逆反应中化学平衡常数变大，则反应正向移动，所以反应物的转化率变大，故D正确；故选D。二、填空题1375% K=7.510-5 放热 能自发 =k正p(CO)p(CH4)/k逆p(CH3CHO)=KpP总16/9=4.510-510416/9=4/5 【详解】(1)根据三段式可知恒温恒容条件下，气体的物质的量之比等于压强之比，即（1+2x）：1=125.0kPa：50kPa，解得x=0.75，反应达平衡时，二甲醚的分解率=；平衡时二甲醚、甲烷、氢气和CO的浓度分别是（mol/L），平衡常数K=7.510-5；升高温度，CH3OCH3的浓度增大，说明平衡逆向移动，所以反应正向是放热，又因为正反应
35、熵变大于0，所以该反应能自发进行；(2)当反应达到平衡时v正=v逆，则k正：k逆=Kp=4.510-5，设起始时CH4、CO均是1mol，则所以p(CH4)=p(CO)=，p(CH3CHO)=，所以v正k正p(CO)p(CH4)= k正，v逆k逆p(CH3CHO)=k逆，因此=k正p(CO)p(CH4)/k逆p(CH3CHO)=4.510-5104=。142mol/（Lmin） 1mol/（Lmin） 2mol/L 升高温度 减小SO3浓度 【详解】(1)2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，二氧化硫的反应速率为：v（SO2）= =2mol/（Lmin），用O2浓度变化来表示
36、的反应速率为：v（O2）= 2mol/（Lmin）=1mol/（Lmin），如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（Lmin），二氧化硫的反应速率为：v（SO2）=2v（O2）=20.5mol/（Lmin）=1mol/（Lmin），反应消耗的二氧化硫的物质的量浓度为：c（SO2）=1mol/（Lmin）2min=2mol/L，则2min时SO2的浓度为：4mol/L-2mol/L=2mol/L，故答案为：2mol/（Lmin）；1mol/（Lmin）；2mol/L；(2)a时刻逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果，b时刻正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的浓度；若增大压强时，平衡向正反应方向移动，则正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，图象应为：。15橙色 c 6 【详解】(1)向平衡体系滴加少量浓H2SO4，氢离子浓度增大，2(黄色)+2H+(橙色)+H2O向右移动，向转化，则溶液显橙
