1、初高中化学教学衔接讲义(全集)走进高中化学初高中化学教学衔接指导讲义写在前面浙江省初中的理科教学实行的是综合科学课程。这无疑对于综合地认识事物，提高全面素质有着重要意义。然而，目前高中的理科教学仍是采用分科课程教学，学生进入高中后，按学科分科进行学习，化学就是其中要学习的一门学科。基于中学化学学科的特殊性和整体性，缺乏初中化学核心知识的学生是无法继续高中化学的学习。特别是新课程的有效推进和教材的多元化，相对而言，综合科学课程中的初中化学知识较为分散、逻辑性、系统性不够强。使初高中课标、教材、能力方法上的衔接矛盾凸现出来，这对于刚进入高中阶段的学生来讲，是一个很大的跨度，并且很多学生还未走出初中
2、教学的模式，仍在用初中的思维模式和学习方法来面对高中新课程。因此，这就需要在老师的帮助指导下，对初中化学的基础知识进行有效的归纳、整理、有序存储、合理构建知识网络，通过这种有意义的知识整合、整理，学生可以以崭新的视角认识和把握初中各部化学知识，更加透彻地理解各个化学概念，从而达到相互联系、融会贯通的效果。如何研究新教材，按照学生的个性特点和认知结构，设计出指导学生高效率学习的有效途径，以使学生适应新教材，顺利完成初高中化学衔接学习，这已是十分紧迫地摆在我们面前的重要课题。当前大多数中学初高中分离办学的模式实际上形成了一道隔离初高中教师交流的屏障。就化学学科而言，初中教师不了解高中教学内容和要求
3、，高中教师不熟悉初中教学的内容和要求，为此，也有必要对初中化学的核心知识进行有效的介绍。根据多年来的教学研究实践，并吸收了我在以往“初高中学习衔接的课题研究”成果的基础上，特编写了走进高中化学初高中化学教学衔接指导讲义（十讲），供大家共享，以便起到指导和沟通初高中化学教学和学习的作用，为提高化学教学质量仅自己微薄的力量。讲义中编入的 “典型例题”和“基础练习”内容较多，有的题目难度较大一些，这并不是要求全部去讲和做，而是供不同类型学校在教学中有较大的余地选择使用。限于编者水平，不妥之处在所难免，恳请使用者提出意见。 编者：夏 宾（浙江省化学特级教师） 引导语同学们好！首先祝贺你们升入高级中学，
4、成为一名高中学生！化学是你们要学习的一门课程，此前，你们在初中科学课程中已经学习了许多化学知识，学好这些化学知识，培养好相应能力，对学好高中化学是十分必要的。相对而言，初中化学知识较为分散，忆性的多，基础性强，缺乏系统性。而高中化学课程是一门分科课程，其知识的逻辑性、系统性较强，教学过程容量大、进度快、知识点多、学科内综合性强。尤其对化学知识的掌握程度上、教学内容的理解能力上难度大为提高。更重要的是学习的能力要求、认识问题的视角、对学科思想方法的理解等要求较高。因此，如何做好初高中化学的衔接，使进入高中后尽快地适应高中学习，并在原有的知识层次上稳定地迈上一个新的台阶，就需要对初中学习的化学基础
5、知识进行有效的归纳、整理、有序存储、合理构建知识网络。第一讲 化学改变了世界一、奇妙的化学 在我们的周围，衣食住行各个方面都涉及到形形色色，各种各样的物质，这些物质的组成、结构和性质怎样？物质的变化规律有哪些？化学正是研究这些问题的一门科学。化学可以帮助我们正确认识物质，指导人类合理利用资源，促进科学技术的发展。正是化学才使世界变得更加绚丽多彩，魅力无限！知识结构： 二、物质的组成（一）元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。、物质都是由元素组成的，各种化学元素组成了形形色色的物质世界。每一种元素都能自身组成一种或几种不同的单质（同素异形体），也能按照一定的化合价与其他元素
6、组成化合物，而且种类、种数相同的元素可以组成化学式不同的化合物和化学式相同的化合物（同分异构体）。由于可以按照一定的规律以不同的方式进行组合，所以110多种元素便组成了种类繁多的物质。、要记住一些常见元素的符号、名称，以及在自然界分布情况（地壳中和空气中）。1、元素符号，常见元素符号： （1）书写规则：国际上统一采用的符号，使用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。例如：Oxygenium 氧，表示为O Hydrenium氢，表示为H，当第一个字母与其他元素重复时，可写上该元素名称的第二个字母以示区别，并用小写表示，如果Na、Ca、Cu 等。（2）元素符号的意义： 表示一种元素。 这种元素的一个
7、原子。以N（氮）为例来说明：可以表示为氮元素、还表示氮元素的1个氮原子。思考：2H表示什么意思？（因为元素只讲种类而不论个数，所以H前面加一个任意的系数2，即2H含义就与H有所不同了。2H只表示为2个氢原子。注意不能说表示为两个氢元素）、元素是表示物质宏观组成的一种概念，是同一类原子的总称，所以元素无数量概念，只讲种类，不讲个数。、质子数是划分元素种类的标准，决定元素种类的是质子数。质子数相同的原子、简单离子都应包括在同一种元素内。、元素是物质的基本组成成分，元素只能存在于具体的物质中（单质或化合物），脱开具体的物质，抽象的元素是不存在的。元素在物质中的存在状态有两种：一种是以游离态单存在，元
8、素以单质形式存在的状态称游离态；另一种是以化合物状态存在的，元素以化合物形式存在的状态称化合态。6、元素的分布（1）地壳中元素：氧硅铝铁（2）海水中的元素：除了水由氢和氧元素组成外，还含有氯元素、钠元素等（3）有机化合物中主要还有碳、氢、氧三种元素组成（4）人体中元素：含量最多的分别为碳、氢、氧、氮 7、“化合价”是元素形成化合物时表现出来的一种性质。化合价有正价和负价，如在H2O里，氧元素显2价，氢元素显1价。在这里绝对不能说成是氧原子显-2价，氢原子显+1价。在化合物里，正、负化合价的代数和等于零；在单质分子里元素的化合价为零。某些原子集团也表现一定的化合价，如OH-为-1价，SO42-为
9、-2价。有些元素在不同反应条件下还显示出不由的化合价，称可变化合价，如铁元素有+2价或+3价。要记住一些常见元素的化合价。元素名称 元素符号 常见的化合价 元素名称 元素符号 常见的化合价 钾钠银钙镁钡锌铜铁铝锰 氢氟氯ClKNaAgCaMgBaZnCu FeAlMn HF+3 +1+1+1+2+2+2+2+1，+2+2，+3+1 +2，+4，+6，+7-1，+1，+5，+7 -1 氧硫碳硅氮磷 氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根铵根N OSCSiP OH NO3SO4CO3NH4-3，+2，+4，+5 -2-2，+4，+6+2，+4+4-3，+3，+5 -1-1-1-2-2+1口诀：一价钾钠氯氢银，二
10、价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二、四、六硫要记清，不忘单质总为零。7. 元素周期表简介目前，人们已知的元素有110多种，为了研究元素的性质和用途，寻找元素间的内在的联系和规律，科学家们按元素的核电荷数由小到大的顺序，把它们从左到右，从上到下依次有序地排列起来，得到元素周期表。元素周期表内容十分丰富，在表中每种元素有一个格子，横着有7个横行（即七个周期）。同一周期的元素，它们的电子层数相同。竖着有18个纵行，分为7个主族、7个副族、一个零族和一个第族（包括第7、8、9三个纵行）。同一主族或副族元素，它们的最外层电子数相同，零族为稀有气体元素。同一族元素都有相似的化学性质。（二）构成物质的三种微粒
11、分子、原子和离子物质是由微粒构成的，不同的物质是由不同的微粒构成的，分子、原子和离子是构成物质的三种微粒。有的物质由分子构成，有的物质由原子构成的，有的物质由离子构成。1、分子 分子是保持物质化学性质的一种微粒（这里要强调的是保持物质的化学性质），它能独立存在。分子由原子构成，分子在化学反应中可分裂成原子，原子间重新组合成新的分子。分子有一定的大小和质量，同种分子性质相同，不同种分子性质不同。分子在不停地运动着（蒸发、溶解、扩散等现象就是分子运动的例证），分子间有一定的间隔（物质的三态变化就是分子间距离改变的结果）。分子是构成物质的一种微粒，一些非金属单质（如O2、H2、Cl2、S、P等）、气
12、态化合物（如HCl、H2S、SO2等）酸类和有机化合物是由分子构成的。2、原子 原子是化学变化中的最小微粒（原子在化学变化中，原子核不变，发生变化的只是核外电子。在原子物理学中，原子一旦发生核裂变或核聚变称核反应，这种变化不属于化学反应）。原子在化学反应中不可分，也不会变成其它原子。原子是构成分子和形成离子的基本微粒，原子可以先构成分子，然后构成物质；原子也可以直接构成物质（如如金刚石、石墨和稀有气体等）。由原子直接构成的物质中原子保持原物质的化学性质。原子是具体的微观粒子，既讲种类，又讲个数。当我们描述物质的宏观组成时，应该说由什么元素组成的；而当我们描述物质的微观构成时，应当说由什么微粒（
13、包括原子、分子、离子）构成的，而且要指明微粒数目。例如：水是由氢元素和氧元素组成的；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。原子也有大小和质量，并且也在不停地运动。在科学上一般不直接采用原子的实际质量，而是用相对的原子质量来表示。国际上规定，把一个C12原子质量的 1/12（约 1.6610 kg）作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是该种原子的相对原子质量。相对原子质量的单位为1，一般不表示出来。3、离子 离子是带电的原子或原子团。（所谓原子团，就是指由多个原子组成的原子集团，在参加化学反应时，通常不易分开，好像一个原子一样。）带正荷的叫阳离子，带负电荷的叫阴离子。离子与原子
14、的本质差别在于：原子（和原子团）不带电，而离子带电（电性不同）；相同元素的原子和离子的外围电子层结构不同，半径不同（结构不同）。性质不同（如钠原子，钠晶体银白色金属光泽，化性活泼，与水剧烈反应放出氢气，具强还原性等；钠离子无色，稳定、与水或酸不反应，仅有微弱氧化性）。相同元素的原子和离子质量几乎相同可以互相转化。由离子构成的物质有绝大多数盐类、强碱类和低价金属氧化物。离子构成的物质只能形成化合物，如活泼金属（钾、钠、钙、镁等）与活泼的非金属（如氯等）化合时，形成的物质由离子构成。像氯化钠就是由钠离子和氯离子构成的。4、探索原子构成 原子结构原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外
15、电子构成。电子在原子核周围作高速运动。1个电子带1个单位的负电荷。原子核是由质子和中子构成的，1个质子带1个单位的正电荷，中子不带电，所以，原子核带正电荷（原子核所带的电荷称为核电荷数），原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷总数相等，由于电量相等，电性相反，整个原子呈电中性。对于原子来说，核电荷数质子数核外电子数原子中电子的质量在整个原子质量中所占比重极小,约为质子质量的1/1836，可忽略不计，因而原子的质量主要集中在原子核上科学家又对质子和中子的构成进行研究，发现质子和中子都是由更小的粒子夸克构成。 同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称为同位素。（二）物质组成
16、的表示方法1.化学式 相对分子质量（1）化学式的涵义用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。宏观上，化学式表示一种物质，表示该物质由哪些元素组成。微观上，表示该物质的一个分子，还表示一个分子里含有的原子个数。如H2O，宏观上，表示水，表示水由氢元素和氧元素组成。微观上，表示一个水分子，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。化学式中元素符号周围数字的意义： 前面的系数表示分子的个数，角标数字表示一个分子中原子的个数。如3H2O，表示3个水分子，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。又例如硫酸根离子，（2）化学式的写法各种物质的化学式，是通过实验的方法测定出来的。单质的化学式写法金属单质、非金
17、属单质固体、稀有气体用元素符号表示，例如铁Fe、硫S、氦气He。常见气体单质如氧气、氢气、氮气是双原子分子，化学式为O2、H2、N2。化合物化学式的写法氧化物的化学式的写法，氧元素在右，其它元素在左。如SO2。金属和非金属元素组成的化合物的化学式的写法，金属在左，非金属在右。如NaCl。根据“化合物中各元素正负化合价的代数和等于零”的原则，可依据物质的化学式，计算出某元素的化合价。应用化合价可以写出已知物质的化学式。例题1、已知钾元素为+1 价，氧元素为-2 价，计算高锰酸钾中锰元素的化合价。 高锰酸钾的化学式是 KMnO4 。根据化合价原则： （+1）1+锰的化合价1+（-2）4=0 例题2
18、、 已知硫有某一种氧化物，其中硫元素的化合价分别为+4 和+6，写出硫的这种氧化物的化学式。先写出组成化合物的元素符号，一般把正价元素的符号写在左边，负价元素的符号写在右边，并将相应的化合价标在元素符号的上方。 求出两种元素化合价绝对值的最小公倍数： 4。求出各元素的原子个数：最小公倍数/正价（或负价）的绝对值=原子个数 把原子数标在相应元素符号的右下角（原子个数为 1 的不标），即得+4 价硫的氧化物的化学式。 检验各元素的正负化合价的代数和是否为零。如不为零，化学式不正确。 （+4）1+（-2）2=4-4=0 （3）化学式的读法由两种元素组成的化合物，一般从右向左读作“某化某”。如P2O5
19、，读作五氧化二磷。（4）相对分子质量相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。三、物质的分类为了更好地认识物质，人们常常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。例如，根据物质存在的状态，将物质分为气态物质、液态物质和固态物质；根据物质的导电性，将物质分为导体、半导体和绝缘体；根据物质在水中的溶解性，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质。科学家按照物质的组成来给物质分类：（一）关于物质分类的有关概念1、混合物：由不同种分子组成的物质。如：空气、溶液等。2、纯净物：由同种分子组成的物质。如：氧气（O2）、氯化钠（NaCl）等。混合物与纯净物的区别与联系注
20、意：由同一种元素构成的物质不一定是纯净物（如O2 、O3 ）；具有相同组成（如最简式、分子式相同）的物质也不一定是纯净物，要充分考虑是否存在同素异形体或同分异构体。3、单质：由同种元素组成的纯净物。如：金属单质铝（Al）、铁（Fe）等、非金属单质硫（S）、碳（C）等。4、化合物：由不同种元素组成的纯净物。（1）氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。根据它们是否能与酸或碱反应生成盐和水的性质可分为成盐氧化物（指在一般情况下，经直接化学反应能生成盐的氧化物。大多数氧化物是属于成盐氧氧化物）；不成盐氧化物（不能与酸和碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物，如一氧化碳（CO）、一氧化氮（N
21、O）等）。酸性氧化物（又称酸酐）：能与碱反应生成盐和水的氧化物。如：二氧化硫（SO2）、二氧化碳（CO2）等。碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。如：氧化钠（Na2O）、氧化镁（MgO）、氧化钙（CaO）等。两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。如氧化铝（Al2O3）、氧化锌（ZnO）等。注意： 碱性氧化物一定是是金属氧化物，但金属氧化物不全是碱性氧化物，有些高价金属氧化物如Mn2O7、Cr2O3等也属于酸性氧化物。 酸性氧化物不一定是是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些非金属氧化物如CO、NO等不易成盐，不是酸性氧化物。 有些非金属氧化物虽能与水反应生
22、成酸，也能与碱反应生成盐，但不是酸性氧化物如NO2等。 酸酐不一定都是氧化物，如一些有机酸酐，如醋酸酐(CH3CO)2O，酸酐也不一定直接与水反应生成酸如SiO2 。（2）酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。如一元酸盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）等、二元酸硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）等、多元酸磷酸（H3PO4）等。又如含氧酸硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等、无氧酸盐酸（HCl）、氢硫酸（H2S）等。注意： 常见酸的酸性顺序：HClO4(最强) HI、HNO3 HBr HCl H2SO4 H2SO3 H3PO4 HF CH3COOH H2CO3 H2S HClO H2S
23、iO3（难溶）。 关于酸的其它提提法：难挥发性酸（高沸点酸）：浓硫酸、浓磷酸。易挥发性酸（低沸点酸）：HCl 、HNO3 、HBr 、HI 、HF。易分解的酸（不稳定酸）：HClO 、H2CO3 、H2SO3 、HNO3 。强氧化性酸：浓H2SO4 、HNO3 、HMnO4、HClO 。（指成酸元素氧化性）弱氧化性酸：稀HCl 、稀H2SO4 。还原性酸：H2S 、浓HCl 、HBr 、HI 、H2SO3 。（3）碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如一元碱氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等、二元碱氢氧化钡（Ba(OH)2）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等、多元碱氢氧化铁（F
24、e(OH)3）等。注意：按性质碱可分为强碱（水溶液中发生完全电离的碱，能溶于水，为可溶性碱）与弱碱（水溶液中不能发生完全电离的碱，除了一水合氨NH3H2O外，一般难溶于水，为不溶性碱。（4）盐：由阴、阳离子构成的化合物。如正盐碳酸钠（Na2CO3）、硫酸钠（Na2SO4）等、酸式盐碳酸氢钠（NaHCO3）、硫酸氢钠（NaHSO4）等、碱式盐碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）等。注意： 酸式盐的水溶液不一定显酸性，只有强酸的酸式盐才一定显酸性，NaHSO4的水溶液显酸性。而弱酸的酸式盐，如NaHCO3等的水溶液显碱性。 复盐：电离时可电离出两种或两种以上金属阳离子和一种酸根离子的盐，叫复盐。中
25、学阶段重点了解：明矾 KAl(SO4)212H2O硫酸亚铁铵 (NH4)2SO4FeSO4 6H2O 等。物质的颜色： 固体：（请在括号内填上化学式）黑色：氧化铜（CuO），四氧化三铁（Fe3O 4 ），二氧化锰（MnO 2 ），碳粉（C）；蓝色：胆矾（CuS4H2）（即硫酸铜晶体），氢氧化铜 Cu（OH）2 ；绿色：铜绿 Cu2 （OH） 2CO 3 黄色：硫磺（ S） 紫红色：铜（Cu）；红棕色：氧化铁（即铁锈）（Fe2O 3）； 红褐色：氢氧化铁Fe（OH）3紫黑色：高锰酸钾（KMn4）溶液：含Cu2+的溶液呈蓝色如：CuCl2，CuSO4，Cu（NO3）2含Fe3+的溶液呈黄色如：Fe
26、Cl3 Fe2（SO4）3 Fe（NO3）3其它常见的碱和盐的固体大多为白色（NaCl，KNO3等晶体为无色），溶液大多为无色四、物质的变化和性质 物理变化：物质在变化过程中，没有生成其他物质的变化。1、物质的变化 （仅仅是形态的变化） 化学变化：物质在变化过程中，生成其他物质的变化。 （其实质是物质结构发生了变化） 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质（物质本身2、物质的性质 所表现出的状态、颜色、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性等，我们称之为物理性质）。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、还原性、氧化性、稳定性、酸碱性、金属活动性等。 注意以下几点 了解化
27、学变化的特征：在化学变化过程中分子变了，产生了新物质，所以化学变化的发生的是质的变化，有新物质生成是化学变化的笫一个特点；化学变化是原子的重新分配与组合，从原子水平而言，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变，因而质量守恒，这是化学变化的笫二个特点；物质发生化学反应过程中往往伴随着有能量的变化，这是化学反应的笫三个特点。 结晶水合物失去结晶水的变化，或无水物生成结晶水合物的变化，都是化学变化。 同素异形体之间的转化都是化学变化。（因为它们的结构完全发生了变化） 物质的变化与性质是不同概念，例如：“氢气能燃烧”和“氢气燃烧”，两种说法虽一字之差，但表示的意义不同。前者是指氢气具有可
28、燃性（化学性质）；后者是从现象来说明氢气在发生化学变化。要注意燃烧只是现象，不是化学性质，两者不能混为一谈。 判断一个变化是化学变化还是物理变化，其依据是有没有新的物质生成。物理变化的实质是：构成物质的分子或其它微粒未发生变化，因而没有新物质生成；化学变化（化学反应）的实质是：物质的分子发生破坏，分裂成原子等粒子，原子等粒子重新组合而生成新物质，但反应前后原子或离子的种类、数目和质量都没有改变。【典型例题】【例题1】下列说法正确的是A. 一种元素与另一种元素的根本区别是它们的原子的原子核内的质子数不同。B. 凡含有氧元素的物质就是氧化物C. 某物质中只含有一种元素，该物质一定是一种单质。D.
29、含有多种元素的物质一定是混合物解析：A说法正确。元素的种类的划分是根据它们的原子的原子核内质子数不同而划分的。B的说法不恰当。含有氧元素的物质有可能是氧化物，也可能不是氧化物。例如，氯酸钾中含有三种元素而不是氧化物，因为氧化物是两种元素组成的化合物。C的说法不恰当，含有一种元素的物质可能是单质。也可能是混合物。如把氧气和臭氧混合，此混合物只含有氧元素。D说法不恰当，含有多种元素的物质可能是化合物也可能是混合物。如高锰酸钾含有钾元素、锰元素和氧元素，它是化合物。答案：A【例题2】 下列关于二氧化硫组成的叙述正确的是A. 二氧化硫是由硫和氧气这两种单质组成B. 二氧化硫是由一个硫元素和两个氧元素组
30、成C. 二氧化硫是由一个硫原子和两个氧原子组成D. 二氧化硫是由硫元素和氧元素组成解析：A说法不正确。二氧化硫、硫、氧气是三种不同物质。B也不正确，元素不讲个数。C说法不正确，二氧化硫有很多硫原子和氧原子，应该说一个二氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子构成。所以D正确。 答案：D【例题3】在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为()A元素B单质C分子 D氧化物解析：一定不是单质，有的有毒或不能吸收，不一定以分子或氧化物的形式存在。上述物质中，只能笼统地称元素。答案：A【例题4】 化学反应前后，肯定没有发生变化
31、的是（ ）原子数目 分子数目 元素种类 物质的总质量 物质的种类 原子的种类 分子的种类A. B. C. D. 答案：A【例题5】 植物光合作用可表示为：水+二氧化碳淀粉+氧气，由此可知：（1）这一过程中叶绿素起_作用；（2）淀粉中一定含有_元素，可能含有_元素。答案：催化 C和H O 【例题6】下列符号只具有微观意义而不具有宏观意义的是（ ）A、Fe B、O2 C、2N D、P2O5答案：C【例题7】 N2表示氮气，还可以表示氮元素一个氮分子两个氮元素氮气由氮元素组成每个氮分子由两个氮原子构成两个氮分子A、 B、 C、 D、答案：C【例题8】 下列关于分子和原子的叙述正确的是（ ）A. 分子
32、是保持物质性质的最小微粒B. 分子大、原子小C. 物质都是由分子构成的D. 原子是化学变化中的最小微粒答案：D【例题9】 分子和原子的主要区别是（ ）A. 分子的质量比原子的质量大B. 分子能保持物质化学性质而原子不能C. 分子间有间隔而原子间没有间隔D. 分子在化学变化中可以分成原子，而原子在化学变化中不能再分答案：D【例题10】 下列说法正确的是（ ）A. 原子核内不一定有中子B. 质子数相同的微粒一定是同种原子C. 微粒得到电子一定变成阴离子 D. 阴阳离子的核外电子数不可能相等答案：A【例题11】下列物质中属于单质的是_，属于化合物的是_，属于纯净物的是_，属于混合物的是_（均填序号）
33、 （1）硫粉；（2）水；（3）液态空气；（4）暗紫色的高锰酸钾完全分解所残余的固体（二氧化锰和锰酸钾）；（5）二氧化硫；（6）铜；（7）过氧化氢 答案：（1）（6）；（2）（5）（7）；（1）（2）（5）（6）（7）；（3）（4）【例题12】 已知在原子中每一个电子的质量约是每个质子或是中子质量的1/1836，通过下表：原子名称质子数电子数中子数相对原子质量氢1101氧88816钠11111223硫16161632可以得到以下结论：（1）_，（2）_，（3）_，（4）_，（5）_。答案：（1）质子数=电子数； （2）相对原子质量=质子数+中子数； （3）质子数决定原子种类； （4）原子中不一定
34、含有中子； （5）质子数不一定等于中子数。【例题13】下列有关物质分类或归类正确的是()混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧A BC D解析：水银是纯净物；HD是单质；碳酸钙高温分解是吸热反应。答案：C【例题14】 1998年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓。已知镓（Ga）原子结构示意图为，氮原子结构示意图为，则氮化镓的化学式是（ ） A. Ga3N2 B. Ga2N3 C. GaN D. Ga5N3 答案：C【例题15】下列物
35、质中属于金属单质的是_，属于化合物的是_，属于混合物的是_，属于氧化物的是_。铁矿石白磷水氯酸钾四氧化三铁水银氧气液态空气。解析：单质是由同种元素组成的纯净物，如，其中水银是金属汞；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如；混合物是由多种物质混合而成，如；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如。 答案：；【例题16】下列各项叙述正确的是()A由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B具有相同质子数的粒子都属于同种元素C一种元素可有多种离子，但只有一种电中性的原子D有新单质生成的化学反应，不一定都属于氧化还原反应解析：A项忽视了同素异形体，如O2、O3不是一种物质，故错误；具有相同质子数
36、的不一定属于同种元素，如CH4和NH3、F2和H2S等，B错；由于同位素的存在，一种元素可以有不止一种电中性的原子，C错；同素异形体之间的相互转换不属于氧化还原反应，D对。答案：D【例题17】 已知在氮的某种氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：20。此氧化物的化学式为_。解析：设此氧化物的化学式为NxOy，则有14X：16Y=7：20X：Y=2：5，化学式为N2O5。【例题18】物质系列NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全照此规律排列的是()ANa2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3BNa2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4
37、CNH3、N2、NO、NO2、NaNO3DP2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4解析：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4中都含氯元素，且氯元素的化合价是依次升高的。C项NH3、N2、NO、NO2、NaNO3中都含氮元素，且氮元素的化合价是依次升高的。答案：C【例题19】实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图所示。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用Ba(OH)2溶液后，应把它放回的位置是()解析：HCl、H2SO4属于酸，酚酞、石蕊属于酸碱指示剂，NaCl属于盐、NaOH、Ba(OH)2属于碱
38、，据药品按规律摆放的原则，Ba(OH)2溶液应放在D处。答案：D【例题20】今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质(写化学式)和分类依据(选出的物质与其他物质不同之处)写在相应的表格内。三组物质分别为：(1)O2、Cl2、S、N2 (2)Fe、Na、Al、Si (3)NO、CO2、SO2、P2O5组别被选出的物质分类依据第(1)组第(2)组第(3)组答案：组别被选出的物质分类依据第(1)组S物质的状态第(2)组Si金属单质、非金属单质第(3)组NO氧化物的性质【基础练习】 1. 化学用语是高度浓缩的符号体系，可准确、简洁地记录、表达、交流化学信息。请用化学用语
39、表示： （1）锌元素_；（2）钠离子_。 2. 写出下列物质或主要成分的化学式： 石灰水_；碳酸氢铵_。 3. 写出下列各物质的颜色： 四氧化三铁_；高锰酸钾溶液_。 4. 写出下列各物质的状态： 五氧化二磷_；盐酸_。 5. 空气的主要成分是氮气和氧气，由于空气中氮气和氧气的含量多，试用这样的推理方法：“如果氧气有颜色，那么空气就会有颜色；而空气是无色的，所以推测氧气是无色的。”结合你的生活经验，对氮气物理性质进行推测，填写下表： 6. 人体中缺少某些元素，会影响健康，甚至引起疾病。 （1）缺_易得佝偻病； （2）缺钴、铁易得_。 7. 空气中少量的二氧化碳对动植物的生命活动有重要的意义，但
40、是，如果二氧化碳排放量过多就会引起温室效应。 （1）绿色植物通过_作用吸收，通过_作用将释放到大气中； （2）为了减缓大气中含量的增加，以下建议合理的是_。（填序号） 开发新能源 减少化石燃料的燃烧 植树造林 8. 下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是_（填容器下方的代号）。 9. 下图是某个化学反应前后的微观模拟图。请根据图示回答： 该化学反应中，参加化学反应的和与反应后生成的三种微粒都属于_（填“原子”或“分子”）； 该反应的基本反应类型为_； 该反应中的生成物_（填“可能”或“不可能”）属于氧化物。10. 下图是表示气体分子微粒的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同质子
41、数的原子，那么其中表示混合物的是（ ） 11. 下列符号中，既能表示一种原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ） A. B. C. D. 12. 工业上用的大量氧气，主要是用分离液态空气的方法制取的。这个方法利用了（ ） A. 分解反应 B. 化合反应 C. 液态氧和液态氮的密度不同 D. 液态氧和液态氮的沸点不同 13. 二氧化碳能使紫色石蕊试液变红是因为（ ） A. 它溶解在水里形成二氧化碳溶液 B. 二氧化碳能与石蕊反应，使其变红 C. 能生成碳酸，因而使石蕊试液变红 D. 以上解释都不对 14. 下列反应中，属于分解反应的是（ ） A. B. C. D. 15. 原子呈电中性的原因是（ ） A. 构成原子的各种微粒均不带电 B. 原子核外电子数大于核内质子数 C. 核内质子数等于核电荷数 D. 原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反 16. 在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒的矿物质，可以增强人的体质。其中“钙、镁、锌、硒”是指（ ） A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 17. 地壳中含量最多的元素是（ ） A. 氧 B. 铝 C. 硅 D. 铁 18. 下列含氯物质是按氯元素化合价由高到低的顺序排列的：、（ ）、，其中括号内应填入的物质是（ ） A.
