1、最新高考化学复习资料高考化学总复习 第三单元 化学反应与能量转化单元检测】(时间：40分钟满分：100分)一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得4分，选错或不答得0分。)1将纯锌片和纯铜片按下图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()。A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B两烧杯中溶液的pH均增大C. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极D产生气泡的速度甲比乙慢21 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9 kJ，则下列说法正确的是()。A反应的热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483
2、.6 kJmol1B氢气的燃烧热为241.8 kJmol1C1 mol H2O(l)的能量大于1 mol H2O(g)的能量 D2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(g)的能量3下列关于原电池的叙述正确的是()。A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是将化学能转变为电能的装置C原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极4下列叙述正确的是()。A纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH6OH6e=CO25H2OC在铁
3、上镀铜时，金属铜作阴极D电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变5下图装置()为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2KI3K2S43KI。装置()为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则下列说法正确的是()。A闭合K时，K从右到左通过离子交换膜B闭合K时，A的电极反应式为：3I2e=IC闭合K时，X的电极反应式为：2Cl2e=Cl2D闭合K时，当有0.1 mol K通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12 L6如下图，a曲线是198 K、101 kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是(
4、)。A该反应的热化学方程式为：N23H22NH3H92 kJmol1Bb曲线是升高温度时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在198 K、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184Q22Q1二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。)7对于反应CH2=CH2H2CH3CH3反应过程能量变化如下图，下列说法正确的是()。A此反应属于氧化还
5、原反应B此反应HQ22Q1，D正确。7AD解析：从氢元素由单质变为化合物可知化合价发生了改变，因此该反应为氧化还原反应，A正确；由图可知反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，H0，B、C错误；使用催化剂，可降低反应的活化能，但不改变反应的H，D正确。8CD解析：电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，A错误；图中盐桥中的Cl移向ZnSO4溶液，B错误。9(1)CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H298.5 kJmol1(2)O24e=2O2CH3OH3O26e=CO22H2O从正极流向负极燃料电池的能量转化率高(3)2H24OH4e=4H2OO22H2O4e=4OH2H2O2
6、=2H2O解析：(1)热化学方程式热化学方程式可得合成甲醇的热化学方程式为：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H298.5 kJmol1。(2)该燃料电池的正极是氧气得电子，而负极则是甲醇失电子。由于正极氧气得电子生成O2，从而导致正极富余O2，而负极缺乏O2，故在固体电解质中O2从正极流向负极；燃料电池中使用的燃料不经过燃烧而直接转化为电能，能量转化率高。(3)电解质溶液是碱性，所以负极反应为：2H24OH4e=4H2O，正极反应为：O22H2O4e=4OH，二者相加即为电极总反应式。10(1)CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H49 kJmol1(2
7、)0.225 molL1min1144C、D (3)负O22H2O4e=4OH大于解析：(1)根据盖斯定律：可得CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H49 kJmol1。(2)从反应开始到平衡，平均反应速率v(CO2)(1 mol0.25 mol)1 L10 min0.075 molL1min1，所以v(H2)3v(CO2)0.225 molL1min1。反应达到平衡时，c(CO2)0.25 molL1，c(CH3OH)c(H2O)0.75 molL1，c(H2)0.25 molL1，所以该温度下反应的平衡常数Kc(CH3OH)c3(H2)144。对于反应CO2( g )3H
8、2( g )=CH3OH( g )H2O( g )H49 kJmol1，A项，升高温度正、逆反应速率都加快 ；B项，当V正(H2)3V逆(CO2)时，该反应达到平衡状态；C项，将H2O(g)从体系中分离出来，平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率；D项，再充入1 mol CO2和3 mol H2，相当于增大压强，平衡正向移动，n(CH3OH)/n(CO2)增大。(3)燃料电池总反应式为：2CH3OH3O24OH=2CO6H2O。 该电池工作时，OH向负极移动，电池正极的电极反应式为：O22H2O4e=4OH。由于粗铜中含锌、银、金等杂质，则通电一段时间后，阳极减少的质量将大于阴极增加的质量。
9、11(1)C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5121.9 kJmol1(2)增大NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH(3)v(正)v(逆)1.1106解析：(1)热化学方程式的书写主要注意物质状态、放热还是吸热以及热量与化学计量数的关系等方面。(2)依据相关信息判断，混合动力车上坡或加速时电池放电，甲电极发生的电极反应式为：H22e2OH=2H2O，乙电极发生的电极反应式为：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH，在乙电极周围的溶液中产生OH，溶液的pH增大。(3)该温度下的容器内v(正)v(逆)，达到化学平衡状态，化学平衡常数K1104。在容器内Qc5/6 104v
10、(逆)。(4)假设在反应的过程中转化CO的浓度x molL1，则达到平衡时CO的浓度为(1.0105x)molL1，CO2的浓度为(1.0104x)molL1，O2的浓度为1.0104molL1，在相同的温度下，化学平衡常数保持不变，则，解得x8.9106molL1，达到平衡时CO的浓度为：101058.91061.1106 molL1。12(1)0.8 mol163.5 kJ(2)C2H8N22N2O4=2CO24H2O3N2四氧化二氮分解产生红棕色的二氧化氮(3)H22OH2e=2H2O(4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2解析：(1)6.4 g液态肼的物质的量为0.2 mol，1 mol液态肼完全被过氧化氢氧化为氮气与水蒸气时，转移的电子为4 mol，故6.4 g液态肼转移的电子为0.8 mol；由盖斯定律可知，液态肼与过氧化氢反应生成氮气和液态水的热化学方程式：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H817.6 kJmol1，故0.2 mol液态肼放出的热量为0.2 mol817.6 kJmol1163.5 kJ。(2)四氧化二氮与偏二甲肼反应的产物为二氧化碳、氮气和水；火箭上升过程中，泄漏出的四氧化二氮分解产生二氧化氮，红棕色即为二氧化氮的颜色。
