1、 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 阿伏伽德罗常数的应用分析型（强化练）阿伏伽德罗常数的应用分析型（强化练） 1. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确 的是（ ） A. 1molCH2= CH2分子中含有的共价键数为6NA B. 500mL0.5mol L;1的 NaCl 溶液中微粒数大于0.5NA C. 30 g HCHO 与CH3COOH混合物中含 C 原子数为NA D. 2.3gNa与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和 0.2NA之间 2. 肼（N2H2）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模 型如图所示 肼能与双氧水发生反应：
2、N2H4+2H2O2=N2+4H2O 用 NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下,11.2LN2中含电子总数为5NA B. 标准状况下,22.4LN2H4中所含原子总数为6NA C. 标准状况下,3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NA D. 若生成3.6gH2O,则上述反应转移电子的数目为0.2NA 3. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ） A. 标准状况下,1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为 7 22.4NA B. 1 mol甲基(CH3)所含的电子总数为9NA C. 0.5 摩 1,3 丁二烯分子中含有C = C双键数为 N
3、A D. 1 mol碳正离子(CH3 :)所含的电子总数为8NA 4. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 1 mol羟基(OH)含有的质子数和中子数均为9NA B. 12gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.8NA C. 1L1mol L;1的 NaClO溶液中含有ClO;的数目为NA D. 1molO2在反应中作氧化剂时,所得电子数一定为4NA 5. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 2.0gH2 18O与D2O的混合物中所含中子数为NA B. 常温常压下,4.4 g 乙醛所含键数目为0.7NA C. 标准状况下,5.6LCO2与足量Na2
4、O2反应转移的电子数为0.5NA D. 50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA 6. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 16 页 A. 常温常压下,1mol P4中所含P P键数目为4NA B. 100 mL 1 mol L;1FeCl3溶液中所含Fe3:的数目为0.1NA C. 标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D. 密闭容器中,2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 7. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A. 1mol
5、CH2= CH2分子中含有的共价键数为 6NA B. 500mL0.5mol L;1的 NaCl 溶液中微粒数大于 0.5NA C. 30 g HCHO 与CH3COOH混合物中含 C 原子数为 NA D. 2.3gNa与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 8. NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 2.4gMg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA B. 标准状况下,5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C. 氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的键数为0.4NA D. 0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H:数
6、为0.05NA 9. 阿伏加德罗常数的值为 NA下列说法正确的是（ ） A. 1 L 0.1 mol L;1NH4Cl溶液中,NH4 :的数量为0.1NA B. 2.4 g Mg 与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C. 标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA 10. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 0.1mol的 11B中,含有0.6NA个中子 B. pH = 1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H: C. 2.24L(标准状况)苯
7、在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子 D. 密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加2NA个PCl键 11. 用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下,11.2L乙醇完全燃烧生成的CO2的分子数为0.5NA B. 标准状况下,a L氧气和氮气的混合物中含有的原子总数约为 a 11.2NA C. 78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA D. 含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应,转移的电子数为NA 12. 设阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是 A. 0.1mol氧气与2.3g金属钠充分反
8、应,转移的电子数为0.4NA B. 加热时,6.4g铜粉与足量浓硫酸反应,转移的电子数为0.2NA C. 将0.1mol乙烷和0.1molCl2混合光照,生成一氯乙烷的分子数为0.1NA D. 0.2mol L;1的NaAlO2溶液中AlO2 ;的数目小于0.2NA 13. 用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 32gO2和O3的混合物含有的质子数目为16NA B. 1LpH = 1的H2SO4溶液中所含的H:数目为0.2NA C. 标准状况下,22.4L的辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为8NA D. 1molFeI2与足量氯气完全反应时转移的电子数为2NA 14. 国
9、际计量大会第 26 次会议新修订了阿伏加德罗常数 （NA6.022214076 1023mol1） ， 并于 2019 年 5 月 20日正式生效。下列说法不正确的是（ ） A. 标准状况下11.2L的CH3Cl中含有氢原子的数目为1.5NA B. 1molNa2O2固体中含有阴、阳离子的总数目为3NA C. 100mL1mol L;1NH4Cl溶液中含有阳离子的数目大于0.1NA D. 18gD2O和H2O的混合物中含有的中子数为9NA 15. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下,2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NA B. 常温常压下,7
10、.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NA C. 标准状况下,1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NA D. 室温下,1LpH = 13的 NaOH 溶液中,由水电离的OH;数目为0.1NA 16. 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A. 常温下,pH = 1的盐酸中含有H:的数目为0.1NA B. 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子数为0.3NA C. 1molNa2O2发生氧化还原反应时,转移的电子数均为2NA D. 标准状况下,充有33.6LNO2的容器中含有的分子数为1.5NA 17. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
11、是（ ） A. 分子数为NA的 CO和C2H4混合气体的体积约为22.4L B. 标准状况下,4.48L重水(D2O)中含有的中子数为2NA C. 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时,每生成0.5molCl2转移电子数为NA D. 0.1L3.0mol L;1的NH4NO3溶液中含有NH4 :的数目为0.3NA 18. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下,11.2LH2O中含有的原子数为1.5NA B. 100g 质量分数为98的H2SO4溶液中所含的氧原子的物质的量为4NA C. 常温下,0.1molCl2和足量的 NaOH反应生成 NaClO 时,转移的电子数
12、是0.1NA D. 1mol L;1的CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA 19. 设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 16 页 A. 0.5mol雄黄(As4S4),结构如图,含有NA个SS键 B. 将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中,所得溶液呈中性,则溶液中NH 4 :的数目为NA C. 标准状况下,33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA D. 高温下,16.8gFe与足量水蒸气完全反应 ,转移的电子数为0.6NA 20. 设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（ ）。 A. 46 g有机物C2H6O中含有
13、极性共价键的数目一定为7NA B. 密闭容器中,1molH2与1molI2制备 HI,增加2NA个H I键 C. 25,1LpH = 13的Ba(OH)2溶液中OH;数为0.2NA D. 0.1molFe在足量氧气中燃烧,转移电子数为 4 15NA 21. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 0.1mol 51 131I含中子数为8NA B. 常温下,1molNH4Cl含共价数目为5NA C. 足量的 Cu与含溶质 1mol的浓H2SO4反应,转移的电子数为NA D. 标况下,22.4LNO和11.2LO2混合后的气体分子数为NA 22. 汽车尾气的治理是减轻空气污染的
14、有效途径。科学家研究发现 TiO2的混凝土或沥 青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙 述错误的是 A. 部分光能转变为化学能 B. 消除总反应为：4NOx + (5 2x)O2+ 2H2O = 光 4HNO3 C. 使用纳米TiO2,产生的光生电子和空穴更多,NOx 消除效率更高 D. 1molO2 ;比 1 mol 羟基( OH)多9NA个电子(NA为阿伏伽德罗常数) 23. 设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A. 0.1mol L;1(NH4)2SO4溶液中NH4 :数目一定小于0.2NA B. 标况下,3.2gN2H4中含有的N
15、H键的数目为0.4NA C. 将1molCl2通入水中,溶液中 HClO、Cl;、ClO;粒子数之和为2NA D. 1mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2NA 24. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（） A. 标准状况下,2.24LCH4O中含有的碳氢键数为3NA B. 工业上电解精炼银时,若阳极质量减少10.8g,则电路中转移电子数为0.1NA C. 常温下,28g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳碳双键数目为NA D. 将1molNH4Cl与少量的稀氨水混合后,溶液呈中性,则溶液中NH4 :数目为NA 25. NA是阿伏加德罗常数的
16、值。下列说法正确的是 A. 28 g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NA B. 4.6g乙醇完全氧化生成乙醛,转移电子数为0.2NA C. 25,1LpH = 13的Ba(OH)2溶液中,含有OH;的数目为0.2NA D. 标准状况下,2.24LCl2溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2NA 26. 阿伏加德罗常数的值为 NA，实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为：2NH3 NaClO=N2H4NaClH2O。下列说法正确的是() A. 0.1molN2H4中所含质子数为1.8NA B. 0.1mol L;1的 NaClO溶液中,ClO;的数量为0.1NA C. 消耗4.48
17、LNH3时,转移电子数为0.2NA D. 1.6gN2H4中存在共价键总数为0.2NA 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 16 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查阿伏加德罗常数的应用，难度一般。 【解答】 A.1 个乙烯分子中含 6 个共价键，故 1mol CH2CH2分子中含有的共价键数为 6NA，A 正确； B.n(Na+)=n(Cl-)=0.5L 0.5mol L-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol，溶液中还含有 H+、 OH-和水分子，故 NaCl溶液中微粒数大于 0.5NA，B正确； C.HCHO 与 CH3COO
18、H 的最简式都为 CH2O，30g混合物中 n(CH2O)=1mol，故含 C 原子 数为 NA，C正确； D.无论钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠， 钠元素都由 0价变为+1价， 故 2.3gNa （0.1mol） 转移电子数为 0.1NA，D项错误。 故选 D。 2.【答案】D 【解析】解：A、标况下 11.2L氮气的物质的量为 0.5mol，而氮气中含 14 个电子，故 0.5mol氮气中含 7NA个电子，故 A 错误； B、标况下肼为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 B错误； C、3.2g 肼的物质的量为 0.1mol，而肼中含 5 条共价键，故 0.1mol肼中含 0.
19、5NA条共价 键，故 C 错误； D、3.6g水的物质的量为 0.2mol，而反应中当生成 4mol水时，转移 4mol电子，故当生 成 0.2mol水时，转移 0.2NA个电子，故 D正确。 故选：D。 A、求出氮气的物质的量，然后根据氮气中含 14 个电子来分析； B、标况下肼为液体； C、求出肼的物质的量，然后根据肼中含 5 条共价键来分析； D、求出水的物质的量，然后根据反应中当生成 4mol水时，转移 4mol电子来分析 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结 构 3.【答案】A 【解析】解：A由于标准状况下，庚烷不是气体，无法计算庚烷的物质的量
20、，故 A错 误； B 由于甲基没有发生电子的转移， 1mol甲基含有 9mol电子， 所含的电子总数为 9NA， 故 B 正确； C0.5摩 1，3-丁二烯分子中含有 1mol碳碳双键，含有 C=C双键数为 NA，故 C 正确； D由于 1mol碳正离子含有 8mol电子，所含的电子总数为 8NA，故 D 正确； 故选：A。 A标况下，庚烷不是气体，无法计算其物质的量； B甲基没有发生电子的转移，1mol甲基含有 9mol 电子； C1mol丁二烯分子中含有 2mol碳碳双键； D1mol碳正离子含有 8mol电子 本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件要求及物质状态，本题难度不大 4
21、.【答案】B 【解析】【分析】 A.-OH 中含 9 个质子、8个中子； B.求出二氧化硅的物质的量，然后根据二氧化硅中含 4条硅氧键来分析； C.ClO-是弱酸根，在溶液中能水解； D.氧气反应后可能变为-2价，还可能变为-1价。 本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质 的结构是解题关键。 【解答】 A.-OH 中含 9 个质子、8个中子，故 1mol-OH 中含 9NA个质子，但含 8NA个中子，故 A 错误； B.12g 二氧化硅的物质的量为 0.2mol，而二氧化硅中含 4条硅氧键，故 0.2mol 二氧化硅 中含 0.8NA条硅氧键，故 B正确；
22、 C.ClO-是弱酸根， 在溶液中能水解， 故溶液中的次氯酸根的个数小于 NA个， 故 C错误； D.氧气反应后可能变为-2价，还可能变为-1价，故 1mol氧气反应时，所得的电子数可 能为 4NA个，有可能为 2NA个，故 D错误。 故选 B。 5.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算， 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键， 难度不大。 【解答】 A.H218O与 D2O的摩尔质量均为 20g/mol，故 2.0gH218O与 D2O混合物的物质的量为 0.1mol， 而1molH218O与D2O中均含10mol中子， 故0.1molH218O与D2O混合物
23、中含1mol 中子，即 NA个，故 A 正确； B.4.4g乙醛的物质的量为0.1mol， 而1mol乙醛中含6mol键， 故0.1mol乙醛中含0.6mol 键，即 0.6NA个，故 B 错误； C.标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为 0.25mol，而 CO2与足量 Na2O2的反应为歧化反 应，1mol二氧化碳发生反应时反应转移 1mol电子，故 0.25mol二氧化碳反应时此反应 转移 0.25mol电子，即 0.25NA个，故 C 错误； D.二氧化锰只能与浓盐酸反应， 一旦浓盐酸变稀， 反应即停止， 4molHCl 反应时转移 2mol 电子，而 50mL12mol/L盐酸的物质
24、的量 n=CV=12mol/L 0.05L=0.6mol，这 0.6mol盐酸 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 16 页 不能完全反应，则转移的电子的物质的量小于 0.3mol 电子，即小于 0.3NA个，故 D错 误。 故选 A。 6.【答案】C 【解析】解：A.1 个白磷分子含有 6个 P-P 键，1mol P4中所含 P-P 键数目为 4NA，故 A 错误； B三价铁离子水溶液中部分水解，所以 100 mL 1 molL-1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目 小于 0.1NA，故 B 错误； C标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为： 11.2L 22.4
25、L/mol 4 NA=2NA，故 C正确； D二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底，所以密闭容器中， 2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数小于 2NA ，故 D错误； 故选：C。 A.1 个白磷分子含有 6个 P-P 键； B三价铁离子水溶液中部分水解； C.1个甲烷分子和 1个乙烯分子都含有 4个氢原子； D二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底。 本题考查阿伏伽德罗常数的简单计算，注意盐类水解知识和化学平衡知识的运用，注意 P4的结构是解题的关键，题目难度不大。 7.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，
26、 熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与 阿伏加德罗常数的关系，题目难度不大。 【解答】 解：A.1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键为 6mol，故 1 mol CH2=CH2分子中含有的共 价键数为 6NA，故 A 正确； B.500 mL 0.5 molL-1的NaCl相当于0.25molNaCl， 0.25molNaCl阴阳离子总数为0.5mol， 但是NaCl溶液中还有水分子等， 故500 mL 0.5 molL-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA， 故 B 正确； C甲醛和乙酸的最简式均为 CH2O，30g混合物含有 1molCH2O，含有的碳原子数为 1mol NAmo
27、l-1 1=NA，故 C正确； D.2.3克 Na物质的量为： 2.3g 23g/mol=0.1mol，与 O2完全反应生成 0.1mol钠离子，转移的电 子数目等于 0.1NA，故 D错误， 故选：D。 A.1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键为 6mol； B.500 mL 0.5 molL-1的NaCl相当于0.25molNaCl， 0.25molNaCl阴阳离子总数为0.5mol， 但是 NaCl 溶液中还有水分子等； C甲醛和乙酸的最简式均为 CH2O，可通过最简式计算混合物所含碳原子的数目； D钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都变为+1价钠离子。 8.【答案】B
28、【解析】解：A、2.4g 镁的物质的量为 2.4g 24g/mol=0.1mol，反应中失去 0.2mol电子，故 A 错误； B、标准状况下 5.6L二氧化碳的物质的量为 5.6L 22.4L/mol=0.25mol，含有的氧原子为 0.25mol 2=0.5mol，含有的氧原子数为 0.5NA，故 B正确； C、 个甲醇含有 1个 C-O 键， 1个 O-H， 3个 C-H 键， 共含有 5个 键， 氢原子数为 0.4NA 的甲醇分子为 0.1mol，含有 0.5mol键，故 C错误； D、 醋酸是弱酸， 不能完全电离， 0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的 H+数小于 0.
29、05NA， 故 D 错误； 故选：B。 A镁失去电子生成二价镁离子； B 将标况下气体的体积转化为物质的量， 结合 1个二氧化碳分子含有 2个氧原子解答； C.1个甲醇含有 1 个 C-O键，1 个 O-H，3个 C-H 键； D醋酸是弱酸，不能完全电离 本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，注意甲醇的 结构、弱电解质电离特点，题目难度不大 9.【答案】D 【解析】解：A、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子个数 小于 0.1NA个，故 A 错误； B、2.4g 镁的物质的量为 0.1mol，而镁反应后变为+2价，故 0.1mol镁反应后转移 0
30、.2NA 个电子，故 B 错误； C、标况下 2.24L混合气体的物质的量为 0.1mol，故分子个数 N=nNA=0.1NA个，故 C 错 误； D、氢气和碘蒸气的反应虽然是可逆反应，但由于此反应同时为分子个数不变的反应， 故无论反应进行程度如何，容器中的分子个数就为 0.2NA个，故 D正确。 故选：D。 A、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解； B、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2 价来分析； C、求出混合气体的物质的量，然后根据分子个数 N=nNA来计算； D、氢气和碘蒸气的反应为分子个数不变的反应 本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握物质的结构和公
31、式 的运用是解题关键 10.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查阿伏加德罗常数的计算与判断，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使 用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，B为易错点，注意缺 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 16 页 少溶液体积。 【解答】 A11B中含有中子数=11-5=6，0.1 mol 的 11B 中含有 0.6mol 中子，含有 0.6N A个中子， 故 A 正确； B 没有告诉 pH=1 的 H3PO4溶液的体积， 无法计算溶液中含有氢离子的物质的量数目， 故 B 错误； C标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故
32、C错误； DPCl3与 Cl2生成 PCl5的反应为可逆反应，则生成 PCl5的物质的量小于 1mol，增加的 P-Cl键小于 2NA，故 D 错误； 故选 A。 11.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以 及物质存在的外界条件和聚集状态等问题。 【解答】 A.标况下，乙醇是液态，不能使用气体摩尔体积直接计算其物质的量，故 A 错误； B.标况下，aL的氧气和氮气的混合物的物质的量为 a 22.4mol，含有的原子总数约为 a 22.4 2mol，即 a 11.2 NA，故 B 正确； C.78 g Na2O2晶体的物质的量
33、为 1mol，所含阴离子个数为 NA，阳离子个数为 2NA，故 C 错误； D.含 1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，随着反应进行，浓硫酸浓度降 低，不再与铜反应，所以转移的电子总数小于 NA，故 D 错误； 故选 B。 12.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的 “热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系 的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，要准确解答好这类题目，要掌握好以物质 的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。 【解答】 A.0.1mol 氧气与 2.
34、3g 金属钠充分反应，氧气过量，钠不足，应以钠计算，2.3 g 金属钠 的物质的量为 0.1mol，转移的电子的物质的量为 0.1mol，数目为 0.1NA，故 A错误； B.6.4g铜的物质的量为 0.1mol，和足量浓硫酸反应后，铜元素的化合价升高为+2 价， 因此转移的电子的物质的量为 0.2mol，数目为 0.2NA，故 B正确； C.乙烷和 Cl2混合光照，产物是一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷等混合物，不全部是一 氯乙烷，故 C 错误； D.没有给出溶液的体积，无法计算离子数目，故 D错误。 故选 B。 13.【答案】A 【解析】【分析】 本题主要考查阿伏加德罗常数，涉及粒子数的计算，
35、难度不大。 【解答】 A. 若 32g 都为氧气，n=1mol，质子数为1 16 NA=16NA，若 32g 都为臭氧，n=2 3mol， 质子数为2 3 24 NA=16NA，所以两者混合物含有的质子数目为 16NA，故 A正确； B.1L pH1的 H2SO4溶液中所含的 H数目为1L 10;1mol/L = 0.1mol，所以 1L pH 1 的 H2SO4溶液中所含的 H数目为 0.1NA，故 B错误； C.标准状况下，辛烷为液态，气体摩尔体积不适用，导致无法计算辛烷的物质的量，所 以也无法计算生成二氧化碳的分子数，故 C 错误； D.1mol FeI2与足量氯气完全反应时， Fe2+
36、转为Fe3+失去1mol电子， 2个I-转为I2失去2mol 电子，所以转移的电子数为 3NA ，故 D错误。 故选 A。 14.【答案】D 【解析】 【分析】 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算涉及物质组成、盐类水解、原子组成等知识。难 度一般。 【解答】 A.标准状况下， 11.2 L的 CH3Cl的物质的量为 0.5mol， 其中含有氢原子的数目为1.5NA ， 故 A 正确； B.1mol Na2O2固体中含有 2molNa+,1molO2 2;,阴、阳离子的总数目为 3NA ,故 B 正确； C.铵根离子水解生成 NH3 H2O 和氢离子，溶液显酸性，根据电荷守恒，c(H+)+ c(
37、NH4+)=c(OH-)+ c(Cl-)， 100mL 1mol L1NH4Cl溶液中含有的 Cl-数目等于 0.1NA， c(H+)+ c(NH4+)c(Cl-)， 100mL1mol L1NH4Cl溶液中含有阳离子的数目大于0.1NA ， 故C正确； D.18gD2O的物质的量为 18g 20g.mol1= 9 10mol,1mol D2O含有的中子数为 10, 9 10mol D2O 含有的 中子数为 9NA，18 g H2O的物质的量为 1 mol ,1 mol H2O 中含有的中子数为8NA ,18 g D2O 和 H2O 的混合物中含有的中子数不是 9NA ，故 D 错误。 故选
38、D。 15.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算， 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键， 难度不大。 【解答】 A.NO 和氧气反应后生成的 NO2中存在平衡：2NO2N2O4，会导致分子个数减少，则所 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 16 页 得气体分子总数无法计算，故 A错误； B.7.8 gNa2O2晶体的物质的量为 0.1mol，过氧化钠由 2 个阳离子和 1 个阴离子构成，故 0.1mol中 Na2O2晶体中含有的阴阳离子共 0.3NA个，故 B正确； C.乙烷的分子式为 C2H6，1 个乙烷分子中含有 1个 C-C 键，6 个 H-H键
39、，乙烷的物质的 量为 1.12L 22.4l/mol = 0.05mol，0.05mol 7=0.35mol，共价键的数目为 0.35NA，故 C错误； D.在氢氧化钠溶液中，水的电离被抑制，氢离子全部来自于水的电离，且水电离出的氢 氧根的个数与氢离子的个数相同，故在 1LpH=13 的 NaOH溶液中，由水电离的 OH-数 目为 10-13NA，故 D 错误。 故选 B。 16.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查有关阿伏加德罗常数，难度不大，高考常考点，掌握相关公式是解答的关键。 【解答】 A.因不知溶液体积，故无法计算，故 A 错误； B.4.4g由 CO2和 N2O 组成的混合气体两
40、者相对分子量均为 44，且一个分子中均为 3 个 原子，则含有的原子数为 4.4g 44g/mol NAmol;1 3 = 0.3NA，故 B正确； C.1个过氧化钠反应时转移电子数为 1 个，故 1molNa2O2发生氧化还原反应时，转移的 电子数均为 1NA ，故 C 错误； D.标准状况下，充有 33.6LNO2也就是 33.6L 22.4L/mol = 1.5mol的容器中因二氧化氮会转变为 四氧化二氮，也就是2NO2 N2O4含有的分子数小于 1.5NA ，故 D错误。 故选 B。 17.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算， 熟练掌握公式的使用和物质的结
41、构是解题关键， 难度不大。 【解答】 A.气体所处的状态不明确，故 NA个分子的体积不能计算，故 A错误； B.标况下重水为液态， 故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和中子数， 故 B 错误； C.根据氯元素的价态由-1价变为 0价， 故生成 0.5mol 氯气转移 1mol电子即 NA个， 故 C 正确； D.铵根离子为弱碱阳离子， 在溶液中能水解， 故溶液中的铵根离子的个数小于0.3NA个， 故 D 错误。 故选 C。 18.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了阿伏加德罗常数的计算，熟练掌握物质的量计算等基础知识是解题的关键。 【解答】 A.标准状况下水为液态，故 A 错误； B.
42、n(H2SO4)=10098 98 mol=1mol，n(O)=4n(H2SO4)NA=4NA，由于水中含有氧原子，100g 质量分数为 98的 H2SO4溶液中所含的氧原子的物质的量大于 4NA ，故 B 错误； C.Cl2和足量的 NaOH 反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H20 ，转移电子数为 1mol，故 0.1molCl2和足量的 NaOH反应生成 NaClO 时，转移的电子数是 0.1NA ，故 C 正确； D.无体积无法计算，故 D错误。 故选 C。 19.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，把握以物质的量为核心计算公式，熟
43、悉物质的 结构组成、化学键的数目为解答的关键，题目难度中等。 【解答】 A.由雄黄（As4S4）的结构可知不含有 S-S 键，故 A错误； B.将 1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，由电荷守恒可知：n（NH4 :） =n（NO3 ;）=1mol，则溶液中NH4:的数目为 NA，故 B正确； C.标准状况下二氯甲烷是液态，无法根据体积直接计算物质的量，故 C错误； D.高温下，16.8gFe 与足量水蒸气完全反应生成四氧化三铁，转移的电子数为 0.8NA，故 D错误。 故选 B。 20.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算， 掌握物质的量的计算公式
44、和物质结构是解题关 键，题目难度不大。 【解答】 A.依据n = m M计算物质的量为 46g 46g/mol = 1mol， 有机物 C2H6O 存在同分异构体， 若为乙醇 含有极性键的数目一定为 7NA，若为甲醚含有极性键的数目一定为 8NA，故 A错误； B.密闭容器中 1mol H2(g)与 Imol I2(g)共热反应为可逆反应不能进行彻底，反应制备 HI 小于 2mol，故 B错误； C.pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为 0.1mol/L，故 1L溶液中含有的氢氧根的物 质的量为 0.1mol，个数为 0.1NA个，故 C错误； D.铁在氧气中燃烧后生成四氧化三铁，即变为+
45、 8 3价，故；0.1mol铁失去 0.8 3 NA= 4 15NA个 电子，故 D正确。 故选 D。 21.【答案】A 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 16 页 【解析】【分析】 本题主要考查阿伏伽德罗常数的值，难度一般，掌握化学计量之间的关系式是解题的关 键。 【解答】 A.0.1mol 51 131I含中子数为 8NA ，故 A正确； B.铵盐中只有铵根含有 N-H共价键，故 B 错误； C.随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，不能再和铜反应，转移的电子数小于 NA，故 C 错误； D.标况下，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮能转化为四氧化氮，所以含有 的分子数小于 N
46、A，故 D错误。 故选 A。 22.【答案】D 【解析】【分析】 本题主要考查化学与 STSE， 其中汽车尾气的氮氧化物的处理是近几年高考的热门考点， 抓住图示有效信息，结合氧化还原反应的规律，掌握化学反应所需的条件是解答问题的 关键。 【解答】 A.题中示意图表明， 在 TiO2的催化作用下， 紫外线提供能量， 部分光能转变为化学能， 故 A 正确； B.题中示意图表明，消除总反应为：4NOx（52x）O22H2O= 光4HNO 3，故 B 正确； C.纳米 TiO2，接触面积更大，将会产生产生更多的光生电子和光生空穴，NOx消除效率 更高，故 C正确； D.1 个中含 17个电子，1个羟基
47、（ OH）中含 9 个电子，则 1 mol 比 1 mol羟基 （ OH）多 8NA个电子，故 D 错误。 故选 D。 23.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握物质的性质和公式的运用是解 题关键。 【解答】 A、题目中没有给出溶液的体积，无法计算溶液中铵根离子的个数，故 A 错误； B、3.2g N2H4物质的量为：3.2g 32g/mol=0.1mol，含有的 NH键的数目为 0.4NA ；故 B正确； C、氯气溶于水，部分与水反应，部分以氯气分子形式存在，依据氯原子个数守恒，将 1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于
48、2NA，故 C 错误； D、过氧化钠和二氧化碳或水反应时，当 1mol二氧化碳或水反应时，反应转移 1mol电 子，故当 1mol二氧化碳和水蒸气的混合气体与过氧化钠反应时，反应转移 1mol 电子即 NA个电子，故 D 错误。 故选 B。 24.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查阿伏伽德罗常数、 摩尔质量、 气体摩尔体积等化学计量的综合计算， 难度中等。 【解答】 A.标准状况下，CH3OH为液态，无法计算 2.24LCH3OH的物质的量，故 A 错误； B.阳极材料为粗银，含有的杂质也会参加反应，因此不能根据阳极减少质量计算转移电 子数目，故 B 错误； C.乙烯和丙烯的摩尔质量不同，
49、无法计算含有的碳碳双键数目，故 C 错误； D.溶液呈中性，电荷守恒式n(NH4 ) 1n(H) 1 = n(Cl;) 1n(OH;) 1，n（H ）n（OH）得溶液中NH 4 数目等于 Cl数目，故 D正确。 故选 D。 25.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查阿伏加德罗常数的应用，涉及有机物中碳碳双键数目的计算、氧化还原反应的 计算等，比较综合，难度一般。 【解答】 A.每个乙烯与丙烯分子中各含有一个碳碳双键，而乙烯和丙烯的分子量不同，仅知道混 合物的总质量而不知道各物质的质量比，不能计算混合物中含碳碳双键的数目，故 A 错误； B.由方程式 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O可知，每消耗 2mol 乙醇转移 4mol 电子， 则 4.6 g乙醇（0.1mol)完全氧化生成乙醛，转移电子数为 0.2NA ，故 B 正确； C.25，1 L pH13的 Ba(O
