1、高一18班下学期期中考试化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）1. 中国传统文化博大精深，也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是() A宋代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器瓷器主要原料是SiO2B梦溪笔谈中“方家以磁石磨针锋，则能指南”磁石主要成分是Fe2O3C古代四大发明之一的火药“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合”焰硝是指HNO3D本草纲目中记载石碱条：“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，亦去垢发面”石碱条主要成分是K2CO32. 下列关于硫及其化合物的说法正确的是A. 单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管B. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂
2、白性C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体D. 常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化3. 向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。下列说法错误的是()A. n(Fe)=01mol时：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2OB. n(Fe)=12mol时：Fe+2Fe3+=3Fe2+C. n(Fe)=23mol时：Fe+Cu2+=Fe2+CuD. 原溶液中三种溶质浓度相等4. 把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有NaHCO3饱和溶液、浓硫酸、Na2O2的装置后，用排水法把
3、残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)()A. 1体积NOB. 2体积NO2和0.5体积O2C. 2体积O2D. 0.25体积O25. 一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法不正确的是()A. 过程反应速率比快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大B. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解C. 由实验可知，NO2对该反应具有催化作用D. 过程中生成无色气体的离子方程式是：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O6. 可充电钠-CO2电池示意图如图所示，放电时电池总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。下列说法正确的是()A. 该
4、电池也可用水作溶剂B. 每吸收1molCO2，理论上电路中转移4mole-C. 充电时，钠箔与外接电源的正极相连D. 放电时，正极的电极反应为4Na+3CO2+4e-2Na2CO3+C7. 我国科学家在研究HCOOH燃料电池方面有重大进展，装置如图所示，两电极区间用离子交换膜隔开。下列说法正确的是A. 正极电极反应式为HCOO-2e-+2OH-=HCO3-+H2OB. 隔膜为阴离子交换膜，储液池中需补充的物质A为H2SO4C. 放电时，1molHCOOH转化为KHCO3时，消耗11.2L氧气D. 当电路中转移1mol电子时，理论上生成87gK2SO48. 锂铜空气燃料电池(如图)容量高、成本低
5、，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH-。下列说法错误的是()A. 整个反应过程中，氧化剂为O2B. 放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-C. 放电时，当电路中通过0.1mol电子的电量时，有0.1molLi+通过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧气参与反应D. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O9. 为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是 ()A. 25时，1030min内，R的分解
6、平均速率为0.030molL-1min-1B.对比30和10曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大C. 对比30和25曲线，在050min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大D. 对比30和10曲线，在50min时，R的分解率相等10. 已知某密闭容器中发生可逆反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)H0，t1时刻反应达到平衡，t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是()A. t2时刻改变的条件可能是加入了催化剂B. 过程与过程达到平衡后，平衡常数相等C. 过程与过程达到平衡后，N2的转化率：0，平衡体系中气体的平均摩尔质量(M)在不同温度下随压强的变化
7、曲线如图所示。下列说法正确的是()A. 温度：T1T2B. 平衡常数：K(a)=K(b)v(a)D. 当M=69g/mol时，n(NO2)：n(N2O4)=2：112. 下列关于硫酸的叙述中，正确的是()A. 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌二、多选题（本大题共5小题，共20.0分）13. 一定温度下，体积均为0.25L的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJmol-1。达到
8、平衡，下列说法正确的是 () 容器编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molN2H2NH3NH35001300.55000.61.80550002aA. 容器、中反应的平衡常数不相等B. 达平衡时，容器中H2的转化率大于25%C. a0.5D. 起始时向容器中充入1molN2、2molH2、0.5molNH3，则反应将向逆反应方向进行14. 工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) HbcB. 上述三种温度之间关系为T1T2T3C. a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移动D. c点状态下再通入1molCO和4mo
9、lH2，新平衡中H2的体积分数增大15. 实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质X，下列说法正确的是()白色物质X为CuSO4B. NO和Y均为还原产物C. 参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%D. NO与Y的物质的量之和可能为2mol16. 国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉(CdTe)发电玻璃被誉为“挂在墙上的油田”。一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图：Fe3+Fe2+Cu2+开始沉淀2.76.33.8完全沉淀3.28.35.0已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的PH下列说法
10、错误的是()A. 调节pH=5目的是除去Fe和Cu等杂质元素B. “滤渣2”主要成分为MnO2C. “置换”后滤液溶质主要成分是ZnSO4D. “熔炼”过程利用Cd与Na2ZnO2的密度差异可以将二者分离17某溶液含有下列离子中的几种：K+、Ba2+、Cl-，且溶液中各离子浓度相等。取该溶液进行如下实验：（1）取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体（2）另取该溶液加入稀HCl无明显现象，再加足量BaCl2 溶液得到白色沉淀（3）取（2）的上层清液加入AgNO3溶液和稀硝酸得到白色沉淀下列结论正确的是A. 一定不含Ba2+、，可能含有K+B一定含K+、，一定不含Cl-、Ba2+C一定含、，
11、可能含K+ 、Cl-D一定不含，一定含、Cl-1234567891011121314151617得分18.(1)高铁电池是一种能量密度大的新型二次电源，被广泛应用于电动公交车。我国在高铁电池研究方面居于世界领先水平。图是某高铁电池与某常用的高能碱性电池的放电曲线对比示意图。请回答：高铁电池的优点是：_。某高铁电池可发生如下反应：2K2FeO4+3Zn+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH则放电时的正极反应式：_（1） （2）（2）我国自行设计并使用的蛟龙号载人深海潜水器使用了性能优越的Al-Ag2O电池。其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：_。(3)铅蓄电池是常用的化学电
12、源，电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。根据上述情况判断：该蓄电池充电时，Pb极应连接电源的_(填“正极”或“负极”)，正极附近溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得0.050molCl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是_。19. 工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：(1)硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为_(填化学式)。(2)实验室实现“步骤”中分离操作所用的玻璃仪器有_；步骤中应选用_(填字母)试剂调节溶液的p
13、H。A.稀硝酸 B.氢氧化钠溶液C.高锰酸钾溶液 D.氨水(3)检验步骤已经进行完全的试剂是_。(4)步骤的反应温度一般需控制在35以下，其目的是_。(5)步骤中发生反应的化学方程式为_。20. 治理氮氧化物(NOx)的污染是化学研究的重要课题之一。.NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。已知：浓硝酸可将NO氧化为NO2；NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。(1)打开A装置分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有：铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小、_、烧瓶中溶液由无色变为蓝色。(2)上述装置接口的连接顺序为：a_ghbcd(按气流方向，用小写字母表示)。(
14、3)装置B的作用是_。(4)装置E中反应的化学方程式为_。.已知：(NOx)能与Na2O2反应；NO2和Na2O2都有较强氧化性。为探究NO2与Na2O2反应的产物，提出如下假设：假设NO2氧化Na2O2； 假设Na2O2氧化NO2甲同学设计如下图所示实验装置：请回答下列问题：(5)甲乙两同学对假设分别进行了验证：实验操作现象结论甲同学待试管G中收集满气体，向其中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管，观察现象；并将带火星的木条迅速伸进试管，观察。红棕色气体迅速消失；木条复燃假设正确乙同学在F、G之间增加一个M洗气瓶，目的是_，重复甲同学的实验操作。红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复
15、燃假设正确请做出正确判断，写出NO2和Na2O2反应的化学方程式_。(6)上图单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是_。21. 钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省钒钛磁铁矿储量十分丰富如图1所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染请填写下列空白：(1)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_ (2)已知：Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)；H=-641kJmol-1Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)；H=-770kJmol-1则2Mg(s)+TiCl4(g)=2MgCl2(s)+Ti(s)；H_ (3)在上述产业链中
16、，合成192t甲醇理论上需额外补充H2_ t(不考虑生产过程中物质的任何损失)(4)工业上常利用反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H0合成甲醇，在230270最为有利为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230、250和270进行实验，结果如图2.230的实验结果所对应的曲线是_(填字母)；该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n(H2)：n(CO)的比值范围是_(填字母)A.11.5B.2.53C.3.54.5(5)制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)H”、“”或“=”)若降低温度，该反应的K值将_ (填“增大”、“减小”或“不变”)(6)某实验小组设计了如图3所示的甲醇燃料电池装置该电池工作时，OH-向极移动_ (填“a”或“b”)工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为：_ 8
