1、新人教版高中化学必修一第四章氨 硝酸 硫酸精品教案（第二课时）一、教学目标（一）知识与技能掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）；复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性。（二）过程与方法 通过探究硝酸的物理性质和化学性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力；利用实验的手段，使学生学会硝酸的特性-强氧化性；通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。 （三）情感态度与价值观在浓硝酸与稀硝酸的对比学习中，渗透“量变质变”规律和尊重客观实际、力求实事求是原则的教育。通过微型实验培养学生节约意识
2、和环保意识。二、重点、难点硝酸的不稳定性和强氧化性；硝酸性质实验的设计。三、主要实验器材1mL一次性注射器，小青霉素瓶，小试管，50mL 烧杯，玻璃棒。四、实验药品浓硝酸，稀硝酸，NaOH溶液，稀硫酸，Na2SO4 溶液，铜丝，蒸馏水。五、教学过程教师活动 学生活动 教学意图【图片引入】观看硝酸泄露的新闻图片。【问题探究】硝酸究竟具有怎样的性质？运用浓硝酸的容器应该选择什么样的材料？学生观看，初步认识硝酸的特殊性。为学习硝酸的性质做铺垫，给学生具体的形象记忆，激发学生的求知欲。我们这节课就来认识硝酸的性质。【板书】第四节 硝酸【定向自学】阅读教材 【展示交流】简述硝酸的主要用途。认识学习硝酸性
3、质的意义。【板书】一、硝酸的性质（一） 硝酸的物理性质【实验探究】请用自己实验桌上的药品（一瓶浓硝酸、一瓶水）和仪器（烧杯、玻璃棒）探究硝酸的物理性质。【展示交流】每两人一组观色态、闻气味、掂轻重（同水比）；打开盖观察酸雾；将浓硝酸与水混合放热。由一个学生综合概括，得出结论：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，比水重，能溶于水。给学生探索的机会，培养学生的动手能力、口头表达能力、综合概括能力和评价能力。【展示】一瓶久置而发黄的浓硝酸样品。【问题探究】为什么呈黄色？【启发】先判断黄色物质可能是什么，然后推测硝酸的分解还应有什么物质生成？【导入】硝酸的化学性质【板书】（二）硝酸的化学性质1浓
4、硝酸的不稳定性。HNO3 = 2H2O+4NO2+O2【精讲归纳】在HNO3中，由于氢元素和氮元素都处于最高价，又因NO2 的生成，是氮元素的化合价降低了，所以只能是HNO3中氧元素的化合价升高，因此，可能有氧气生成。 【展示交流】分析，讨论发黄的原因。结论：可能有NO2 产生，由于NO2溶于硝酸而使浓硝酸发黄。 巩固氧化还原反应知识，培养学生推理能力。【导入】在化学性质上，浓硫酸的特点是具有强氧化性，能氧化铜。硝酸是否也有如此性质呢？【实验探究】请学生根据提供的实验仪器设计铜与浓硝酸反应的实验装置。【要求】没有气体泄露，安全、经济。【提示】浓硝酸盛装在小青霉素瓶中，已为大家准备好不同长短的铜
5、丝。【实验探究】四人一组展开讨论，设计实验方案。【展示交流】各组汇报方案。 让学生在实践中体验合作，通过实验方案的设计和讨论获得一种成功的快感。【精讲归纳】评价总结出较合理的实验方案。 较好的方案：将细小的铜丝（约4mm 长）事先放在1mL 一次性注射器中，然后从装有浓硝酸的小青霉素瓶（带橡胶塞）中抽取约0.2 mL 的浓硝酸，立即将注射器插在盛有少量NaOH 溶液的另一个青霉素小瓶（带橡胶塞）中。装置的优点：1、可以做到使反应随时发生，随时停止；2、有毒的NO2 气体用碱液吸收，防止污染空气，对学生进行环保教育；3、微型化实验，培养节约意识。【板书】2浓硝酸的强氧化性Cu+4HNO3（浓）
6、=Cu(NO3)2 NO2+2H2O动手实验，观察现象，得出结论现象：针管中产生红棕色气体，其中反应液的颜色变为绿色，反应液被气体压到盛有NaOH溶液的小青霉素瓶中，产生蓝色沉淀。结论：铜和浓硝酸常温下能快速、剧烈地反应。推测产物，试写反应的化学方程式。根据现象，综合运用已有知识推测反应产物，加深对知识的理解。【问题探究 】在Cu与浓硝酸的反应中，体现强氧化性的微粒是什么？分析得出是NO-巩固氧化还原反应知识。【实验探究】（）将铜丝插入盛有NaNO3溶液的小试管（配有橡胶塞，防止污染）中，观察现象；然后小心加热片刻。（）再向上述溶液中加入稀硫酸（可适当加热），再观察现象。做实验（）并观察现象：
7、铜丝在NaNO3溶液中即使受热也不反应。做实验（）并观察现象：加入稀硫酸后，溶液中开始缓慢产生气泡，试管中气体逐渐变为浅红棕色，溶液变为蓝色。（发现问题）激发探究欲望。【启发】你能从上述实验中得出什么结论？你还需要哪些实验来支持你的观点？【实验探究】溶液中加入硫酸，溶液中存在的离子有：NO-、SO42-、Na+、H+提出假设：与铜丝反应的可能是NaSO4、H2SO4、HNO3（通过实验NaNO3已经被排除。）实验论证：分组实验，分别取上述物质的稀溶液于试管中，将铜丝分别插入，观察现象。得出结论：Cu能与稀硝酸反应。（铜丝只有在插入稀硝酸时会有气泡产生，溶液变蓝。）教给学生一种探究问题的思路方法
8、：发现问题提出观点实验论证得出结论。【精讲归纳】NO3-在酸性条件下才体现强氧化性，无论稀硝酸还是浓硝酸都能与铜反应，都具有强氧化性。【板书】稀硝酸的强氧化性3Cu+8HNO3（稀） = 3Cu(NO3)2 +4H2O+2NO【展示交流】回忆分别与浓、稀硝酸反应时的实验现象，并作出对比：（）反应速率；（）反应液颜色变化；（）产生气体的颜色。对比法分析问题。渗透量变到质变的辨证唯物主义思想。【问题探究】硝酸能氧化不活泼的金属铜，能否氧化较活泼的金属呢？学生猜想。通过设疑引导学生进行思维的发散和收敛。【实验探究】将锌片插入一盛有少量浓硝酸的烧杯中，有红棕色气体放出，立即拿出，用水冲洗。再将铝条、铁
9、钉放入浓硝酸中。（让学生用已学过的浓硫酸的性质推测浓硝酸能否与碳、硫、磷等非金属单质反应。）观察现象：铁、铝放入浓硝酸中后无明显变化。结合铝、铁常温下遇浓H2SO4发生钝化的现象判断铝、铁遇浓H2NO3发生了钝化。以实验的方法学习钝化；以对比的方法掌握知识点。【精讲归纳】结合生活中的事例和历史故事介绍王水：王水是浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为：。王水的氧化能力极强，可溶解金和铂。用“王”的构成（三横一竖）形象记忆王水的配比。观看有关王水的故事片段。联系生活，用科学知识解决实际问题。【定向自学】阅读教材，并回忆初中知识，归纳硝酸的化学性质。【板书】强酸性（但和金属反应一般不放出氢气）；不稳定
10、性；强氧化性（浓度越大，氧化性越强）。【展示交流】学生讨论、总结。锻炼自学阅读能力，学会总结。【评价总结】学生的表现和本节知识。做“随堂检测”。应用并巩固所学知识。【巩固训练】1、根据硝酸的性质，回答下列问题：（） 保存硝酸应注意哪些问题？（） 工业上如何贮存和运输大量的浓硝酸？2、在这一节课的开始，我们观看了某路段上发生硝酸泄露事故的新闻图片，下面是记者对事发现场报道的部分资料，通过阅读这段文字，大家能从中认识到硝酸的一些特性，请同学们从文字中找出体现硝酸性质的描述，并指出分别体现了硝酸的哪些性质。参考案例（四）复习课 课题 盐类的水解上课环节：下发相关材料（如复习课专用纸）学生自我梳理小组
11、内同学相互展示梳理成果、进行交流和讨论小组内推出最优秀成果班内展示（可由老师通过实物投影完成）点评、剖析或归纳（师生共同）应用提高下面以一个学生的学习为例简要体现上课过程.【自我梳理】1、 知识归纳：例：表现形式1 水解实质：盐类水解 影响因素： 水解规律： 应用举例：表现形式2影响盐类水解程度的主要因素影响因素影响情况简要解释盐的性质成盐弱酸或弱碱的弱的程度反应条件温度浓度生成物（酸碱性）2、知识疑点：（梳理过程中遇到的问题） 例：浓度对水解程度影响的原理、水解程度大小与溶液pH大小的关系。（不同的同学会有不同的疑点）【展示交流】此阶段是解决问题的关键阶段，学生交流整理的知识网络，相互取长补
12、短，讨论遇到的问题，相互质疑释疑。【精讲归纳】 盐类水解知识是前一节水的电离知识的继续，是促进水的电离的一种情况，即阴阳离子结合H+或OH-生成弱电解质而对水的电离促进的情况。能用化学平衡原理解释一切外界因素对水解程度的影响，水解程度的问题即化学平衡的转化率问题。水解成碱性的盐有以下规律：浓度越大水解程度越小，但pH越大；浓度越小水解程度越大，但pH越小。由于温度改变引起pH变大，水解程度必然增大；由于浓度改变引起pH变大，水解程度必然减小。水解成酸性的盐有以下规律：浓度越大水解程度越小， pH也越小；浓度越小水解程度越大， pH越大。由于温度改变引起pH变大，水解程度必然减小；由于浓度改变引
13、起pH变大，水解程度必然增大。【应用提高】1、 配制FeCl3溶液往往先用适量浓盐酸溶解，然后再加水稀释，为什么？2、 加热蒸干FeCl3溶液，并对得到的固体强热，最后得到的固体物质是什么？并用有关理论配以必要的化学方程式加以解释。要想得到FeCl3固体应采取何措施。3、 加热蒸干以下溶液，哪些能得到原物质？Al2 (SO4) 3 、AlCl3、Na2CO3 、请总结有何规律。4、 比较等物质的量浓度的下列溶液pH大小：Al2 (SO4) 3 、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NaOH 。【展示交流】 对以上问题的见解和答案，同组内同学相互交流，并进行完善和整理，再在全班内进行展示和交流。【精讲归纳】 加热促进盐类水解，在加热蒸干过程中水解生成的物质若能脱离原体系，则得不到原物质，否则则能得到原物质【巩固训练】（题目略）
