1、第四节沉淀溶解平衡第四节沉淀溶解平衡第第2课时沉淀溶解平衡的应用课时沉淀溶解平衡的应用学习目标学习目标1通过实验探究，了解沉淀的生成、溶解与转化。通过实验探究，了解沉淀的生成、溶解与转化。2能够根据化学平衡原理分析沉淀的生成、溶解与转化。能够根据化学平衡原理分析沉淀的生成、溶解与转化。3能举例说明沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。能运用沉淀溶解平能举例说明沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。能运用沉淀溶解平衡原理，分析和解决生产、生活中有关的实际问题。衡原理，分析和解决生产、生活中有关的实际问题。核心素养核心素养1运用化学平衡移动原理分析、理解沉淀的生成、溶解及转化，培养变运用化学平衡移动原理分
2、析、理解沉淀的生成、溶解及转化，培养变化观念与平衡思想。化观念与平衡思想。2通过沉淀的生成、溶解与转化在生产、生活和科学研究中的应用，培通过沉淀的生成、溶解与转化在生产、生活和科学研究中的应用，培养科学态度与社会责任。养科学态度与社会责任。3设计简单的实验方案验证沉淀的生成、溶解与转化，培养科学探究与设计简单的实验方案验证沉淀的生成、溶解与转化，培养科学探究与创新意识。创新意识。课前素能奠基课前素能奠基课堂素能探究课堂素能探究课堂达标验收课堂达标验收夯基提能作业夯基提能作业新课情境呈现新课情境呈现名师博客呈现名师博客呈现新课情境呈现新课情境呈现课前素能奠基课前素能奠基一、沉淀生成1生成沉淀方法
3、：(1)调节pH法。加入氨水调节溶液的pH至78，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应离子方程式：_。新知预习新知预习(2)加沉淀剂法。Cu2S2CuSHg2S2HgSCu2H2SCuS2HHg2H2SHgS2H2化学沉淀法废水处理工艺流程：二、沉淀的溶解1原理：对于在水中难溶的电解质，如果不断_平衡体系中的相应离子，使平衡向_的方向进行，从而使沉淀溶解。移去移去沉淀溶解沉淀溶解沉淀溶解沉淀溶解CaCO32HCa2CO2H2O2实验探究：无明显现象无明显现象固体逐渐溶解固体逐渐溶解Mg(OH)2难溶于水难溶于水Mg(OH)2在水中存在溶解平衡，加入盐酸使c(OH)减小，溶解平衡向沉淀溶解的方向移动
4、Mg(OH)22HMg22H2O三、沉淀的转化1实验探究：(1)Ag沉淀转化的实验探究。实验实验现象现象A中产生中产生_，B中变为中变为_，C中变为中变为_离子方离子方程式程式试管试管A：_试管试管B：_试管试管C：_实验实验分析分析Ksp(AgCl)_Ksp(AgI)_Ksp(Ag2S)白色沉淀白色沉淀黄色沉淀黄色沉淀黑色沉淀黑色沉淀AgClAgClAgClIAgICl2AgIS2Ag2S2I(2)Mg(OH)2与Fe(OH)3转化的实验探究。白色沉淀白色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀Mg22OHMg(OH)23Mg(OH)2(s)2Fe3(aq)3Mg2(aq)2Fe(OH)3(s)2沉淀转化的
5、实质：沉淀转化的实质就是_。一般说来，溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀。溶解度差别_，转化越容易。沉淀溶解平衡的移动沉淀溶解平衡的移动越大越大 CaSO4(s)Na2CO3(aq)CaCO3(s)Na2SO4(aq)、CaCO32HClCaCl2H2OCO2 ZnS(s)CuSO4(aq)CuS(s)ZnSO4(aq)，PbS(s)CuSO4(aq)CuS(s)PbSO4(s)1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。()(2)BaSO4在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同。()(3)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向
6、移动。()(4)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀硫酸代替H2O来洗涤BaSO4沉淀。()预习自测预习自测(5)向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，溶液中的Na总数不变。()(6)溶解度小的沉淀不能向溶解度较大的沉淀转化。()(7)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色沉淀：2AgCl(s)S2(aq)Ag2S(s)2Cl(aq)。()2铜蓝是一种成分为硫化铜的矿物，它的含铜量为66%，是提炼铜的矿石。铜蓝主要产在其他铜矿床附近。自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜
7、蓝(CuS)。下列分析正确的是()ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式Cu2S2CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应D3下列措施不合理的是()A用SO2漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2和Hg2B解析：SO2具有漂白性，常用于漂白纸浆和草帽辫，A合理；硫酸与锅炉中水垢的主要成分碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙会覆盖在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行，所以应选用盐酸除垢而非硫酸，B不合理；焦炭在高温下与SiO2反应生成硅和一氧化碳，
8、C合理；Cu2、Hg2与S2反应生成难溶的CuS、HgS沉淀，D合理。4在2 mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴等浓度的AgNO3溶液，发生的反应可能为()A只有AgCl沉淀生成B只有AgI沉淀生成C生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D两种沉淀都有，但以AgCl为主解析：在同浓度的NaCl和NaI溶液中c(Cl)c(I)，但滴入几滴AgNO3(不足)溶液后，由于Ksp(AgI)Ksp(AgI)，先生成沉淀AgI。故B项正确。B课堂素能探究课堂素能探究问题探究：1在有Cl和Br共同存在的溶液中，只要滴入AgNO3溶液，就一定先有AgBr沉淀生成吗？2AgCl可以转化为AgBr
9、，试思考AgBr有可能转化为AgCl吗？3已知不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。如Fe3：pH3.7，Cu2：pH4.4。据信息分析除去CuCl2溶液中的FeCl3应选什么试剂，原理是什么？一一沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用探究提示：1提示：这要看原溶液中c(Cl)、c(Br)的大小，因为生成沉淀必须要满足条件c(Ag)c(X)Ksp(AgX)，如果c(Cl)较大而c(Br)较小，c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，而c(Ag)c(Br)Ksp(AgBr)时，则先生成AgCl沉淀。2提示：有可能。当溶液中c(Ag)c(Br)之积小于Ksp(AgBr)而c(Cl)c(Ag
10、)之积大于Ksp(AgCl)时，就会使AgBr转化为AgCl沉淀。即向AgBr溶解的平衡体系中加入浓度足够大的Cl，就会使AgBr转化为AgCl沉淀。知识归纳总结：1沉淀溶解平衡的应用：应用应用实例实例沉淀沉淀的转的转化化转化的一转化的一般原则般原则(1)溶解度较小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀。溶解度较小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀。(2)当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子时，生成沉当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子时，生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀。淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀。(3)如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，就能分步
11、沉淀，从而达到分离离子的目的。就能分步沉淀，从而达到分离离子的目的。(4)两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。2沉淀先后顺序的判断：向溶液中加入沉淀剂，当有多种沉淀生成时，哪种沉淀的溶解度最小(当各种沉淀的Ksp表达式相同时，Ksp越小，沉淀的溶解度越小)，则最先生成该沉淀。(1)向含等浓度Cl、Br、I的混合液中加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是AgI。下列说法正确的是()A向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶B向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，若先生成蓝色Cu
12、(OH)2沉淀，则KspMg(OH)2Fe(OH)3典例典例 1DC名师博客呈现名师博客呈现1概念之间的关系溶度积溶度积溶解度溶解度物质的量浓度物质的量浓度在一定温度下，难溶在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到电解质在溶液中达到溶解平衡时，溶液中溶解平衡时，溶液中有关离子的浓度幂之有关离子的浓度幂之积积在一定温度下，物质在一定温度下，物质在溶液中达到饱和时，在溶液中达到饱和时，100 g溶剂溶剂(不特殊说不特殊说明，溶剂指水明，溶剂指水)所溶解所溶解溶质的质量溶质的质量用单位体积的溶液里用单位体积的溶液里所含溶质的物质的量所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物来表示溶液组成的物理量理量由此可见溶度积、溶解度、物质的量浓度不外乎用溶质的质量或物质的量以及溶剂、溶液的质量或体积来表示溶液的组成。其中，溶质的物质的量与质量之间可通过溶质的摩尔质量来实现相互转化，溶液的体积与质量之间可通过溶液的密度来实现相互转化，故溶度积、溶解度、物质的量浓度三者之间可实现相互转化。课堂达标验收课堂达标验收夯基提能作业夯基提能作业
