1、物质结构与性质高考题汇编1（09山东卷11）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同2（09安徽卷7）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是A. 石墨烯与石墨互为同位素（.com） B. 0.12g石墨烯中含有6.021022个碳原子C. 石墨烯是一种有机物 D. 石墨
2、烯中的碳原子间以共价键结合3.（09上海卷）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 A卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 B卤化氢的键长按HF、HC1、HBr、HI的顺序依次减小 C卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D卤素单质与氢气化合按、的顺序由难变易4（09上海卷）以下表示氦原子结构的化学用语中对电子运动状态描述最详尽的是 AHe B C1s2 D5（09海南卷19）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是: ALi，F BNa，F CNa，C1 DMg，O6（09海南卷1
3、9）下列说法中错误的是: （.com） ACH4、H2O都是极性分子 B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位键 C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 7（08全国卷）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是ASiO2 CsCl CBr4 CF2BSiO2 CsCl CF4 CBr4CCsCl SiO2 CBr4 CF4DCF4 CBr4 CsCl SiO28.（08四川卷）下列说法中正确的是 A离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运
4、动C分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合9. （08海南卷）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A. 最易失去的电子能量最高 B. 电离能最小的电子能量最高 C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低10（08全国卷）下列叙述中正确的是ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子11（08宁夏卷）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电
5、子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为 、 ；（.com） （2）YZ2分子式是 ，立体结构是 ，它在水中的溶解度较小，理由是 ；（3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。12.（08海南卷25）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；
6、W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是 、 ; 杂化轨道分别是 _ 、_ ； a分子的立体结构是_ 。（2）Y和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_晶体、_晶体；（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)_；（4）Y与Z比较，电负性较大的_, （5） W的元素符号是 ，其+2价离子的核外电子排布式是 。13（08上海卷）四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答：（1）B元素在周期表中的位置是 ，写出A原子的电子排布式 。（2）写出C单
7、质与水反应的化学方程式 _ 。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH_7（填“大于”、“等于”或“小于”）。（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度_（填“大”、“小”），其理由是_。（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）_。写出能证明这一结论的一个实验事实_ 。14（09山东卷32）（8分）（化学物质结构与性质）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si的基态原子核外电子排布式。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（
8、填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是 。（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键。15.（09广东化学27）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。（1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu2的核外电子排布式为 。（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定 该晶胞中阴离子的个数为 _
9、。（.com） （3）胆矾CuSO45H2O可写成Cu(H2O)4SO4 H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是_（填字母）。A. 在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化 B. 在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C. 胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去（4）Cu2O的熔点比Cu2S的_(填“高”或“低”)，请解释原因 。16（09安徽卷） W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物
10、。（1）W位于元素周期表第 _ 周期第 _ 族。W的气态氢化物稳定性比 H2O(g)_（填“强”或“弱”）。 （2）Y的基态原子核 外电子排布式是 ，Y的第一电离能比X的_（填“大”或“小”）。 （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_。 X的单质和FeO反应的热化学方程式是_ 。17（09上海卷23）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： 反应中形成的化合物的电子式为 ；反应中被破坏的化学键属于 键(填“极性”或“非极性”)。（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 （
11、用元素符号表示）。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。（3）卤素单质的键能大小如右图。由图推断： 非金属性强的卤素，其单质分子的化学键 断裂(填“容 易”或“不容易”或“不一定容易”)。 卤素单质键能大小与键长的关系为： 18（09海南卷19）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前 36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。 请回答： A元素的名称是 ； B的元素符号是 ，C的元素符号是 ，B与
12、A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是 E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ， 它的+2价离子的电子排布式为 ： 从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；19（09宁夏卷38）化学选修物质结构与性质已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素的符号是_;（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，该元素的名称是_;（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化
13、合物的空间构型为_;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_;（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低 并说明理由 。20（08山东卷） 氮是地球上极为丰富的元素。（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为 。（2）NN的键能为942 kJmol-1，N-N单键的键能为247 kJmol-3，计算说明N2中的 键比 键稳定（填“”“”）。（3）（CH3）3NH+和AlCl-4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100，其挥发性一般比有机溶剂 (填“大”或“小
14、”），可用作 (填代号）。A.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.复合材料 d.绝热材料（.com） （4）X*中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如右图。X的元素符号是 ，与同一个N3-相连的X*有 个。物质结构与性质高考题汇编参考答案1-5 BDADB 6-10 AADCB11.（1）SC（2）CO2；直线形；因为CO2是非极性分子， H2O是极性分子，根据“相似相溶”原理，CO2在H2O中的溶解度较小。（3）Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6。（4）F-HF F-HOO-HF O-HO。12.（1）CH4 SiH4 sp3 sp3 正四面体
15、（2）分子 原子 （3）CO2 （4）C （5）Zn 1s22s22p63s23p63d1013.（1）第三周期；A；1s22s22p63s23p6（2）2Na2H2O=2NaOHH2；大于。 （3）大；SiO2是原子晶体 （4）Cl；高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强。14.（1）1s22s22p63s23p2 OCSi （2） sp3 共价键 （3）Mg Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大 （4）Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的键15.（1）Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9 （2）4个 （3）
16、B、D（4）高 Cu2O与Cu2S相比阳离子相同，阴离子所带的电荷数也相同，但O2半径比S2半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高。16.（1）二 VA 弱 （2）1s22s22p63s23p4 大（3）Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2+ 2H2O（4）3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s) DH=859.7KJ/mol17.（1） 非 极性 （2）S Cl F 三 IA（3）a （4） 不一定容易 除F2外，键长增长，键能减小 18. 氢 F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键 四 VIIB 锰 19.（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As （2）（3）三角锥 （4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O （5）稳定性：NH3PH3AsH3 因为键长越短，键能越大，化合物越稳定 沸点：NH3AsH3PH3 NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。20.（1)1s22s22p6 (2） (3）小 b (4）Cu 6
