1、一核四层四翼高考评价体系下2021届高三化学实验二轮复习备考策略讲座高考考点高考考点考纲考纲1.1.常见仪器药品的使用常见仪器药品的使用1.1.了解化学实验是科学探究方法；了解化学实验是科学探究方法；了解常见仪器主要用途和使用方法了解常见仪器主要用途和使用方法2.2.化学实验基本操作化学实验基本操作2.2.掌握化学实验基本操作，掌握化学实验基本操作，能识别化学品安全标示；能识别化学品安全标示；了解实验室一般事故预防和处理方法。了解实验室一般事故预防和处理方法。3.3.物质的检验、物质的检验、分离与提纯分离与提纯 配制溶液配制溶液3.3.能对常见物能对常见物质进行质进行检验、分离与提纯；检验、分
2、离与提纯；能根据要求配制溶液；能根据要求配制溶液；以上知识与技能的综合使用以上知识与技能的综合使用4.4.实验方案的设计与评价实验方案的设计与评价4.4.能根据实验习题能根据实验习题设计、评价、改进实设计、评价、改进实验方案验方案5.5.探究实验探究实验5.5.了了解控制实验条件的方法；解控制实验条件的方法；能分析、处理实验数据、得出实验结论；能分析、处理实验数据、得出实验结论；绘制和识别典型的仪器装置图绘制和识别典型的仪器装置图1.综合实验专题考查完整报告+侧重探究创新化学实验常识仪器识别仪器连接基本操作实验评价安全处理条件控制元素化合物性质组成类别碱性氧化性还原性酸性（1）化学“实验”的两
3、大基础3（2）元素化合物的性质十类十类物质物质性质性质实验实验Na Na2O NaOH Na2O2 NaHCO3 Na2CO3MgMgO Mg(OH)2 MgCl2AlAlAl2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2FeFe2+Fe3+Fe(OH)2 Fe(OH)3 CuCuO Cu(OH)2 CuCl2C CCO CO2 CH4、C2H4、C6H6乙醇、乙酸、-酯、糖类、蛋白质 NNH3 NH4+NO NO2 HNO3 NO3-SClCl、BrBr、I ICl2 HClO HCl 胶体胶体胶体制备、胶体性质、胶体用途S H2S SO2 SO3 H2SO4 4化学实验核心性质验证结论探
4、究制备物质综合实验基本操作四大类型验证一条性质验证一个结论验证一种原理制备一种物质制备一类物质实验应用仪器：洗涤、连接、气密性、检漏药品：取用、贮存、加入顺序、作用离子/气体：检验、鉴别、鉴定制备实验(无机物/有机物)制备胶体、配制溶液中和滴定、氧化还原滴定探究VC、CO2、Fe2+、Fe3+、NH3、NH4HCO3、SO2的性质探究水/乙醇中氢的活泼性；探究Cl、S、C非金属性强弱探究浓度对速率的影响、探究AgCl、AgI溶解度与Ksp大小(1)实验常识仪器、药品、(2)安全常识标志、事故、污染、处理；(3)基本性质实验(无机物、有机物 )基本实验安全常识混合物：分离、提纯十项操作（3）化学
5、实验常识56（4）综合实验，学会拆分明确目的明确目的实验关键实验关键仪器药品仪器药品提取信息提取信息实验原理实验原理思考设计思考设计步骤清晰步骤清晰斟酌问题斟酌问题现象结论现象结论规范作答规范作答实验评价实验评价三性绿色三性绿色【要点1】综合实验完整实验报告7【要点2】实验科学，创新规范（1）仪器创新设计（2）仪器创新生产（3）安全创新设计（4）答题规范缜密1.广口瓶创新应用收集3类气体（密度大、小、不溶水）储气装置安全瓶防倒吸过滤装置简易发生装置2.干燥管创新应用（1）仪器创新设计8【案例】仪器创新设计克氏蒸馏头电子天平酸碱两用四氟活塞弹式热量计（2）仪器创新生产1011(3)安全创新设计防
6、堵塞防污染防污染防倒吸防吸堵污，防燃爆、水解、氧化、变质12（4）答题规范缜密例2.清华大学2012自主考试 次氯酸钠溶液具有强氧化性，可用于游泳池及环境的消毒。某化学次氯酸钠溶液具有强氧化性，可用于游泳池及环境的消毒。某化学兴趣小组在查阅兴趣小组在查阅ClCl2 2与与NaOHNaOH溶液反应资料溶液反应资料 (见资料卡见资料卡)的基础上，进行了的基础上，进行了系列实验。请回答下列问题：系列实验。请回答下列问题：(1)实验装置如下图所示：为制备NaClO溶液，需对该装置改进，请提出改进措施_；写出装置A中发生反应的化学方程式_；14回答下列问题：（1）仪器A的名称为_ 甲中活性炭的作用是_
7、B中加入的药品是_ 实验时从仪器C中放出溶液的操作是_仪器仪器A的名称的名称错写成羊角管、牛角管、错写成羊角管、牛角管、冷却管、球形冷凝管；冷却管、球形冷凝管；活性炭的作用活性炭的作用错写成吸附；错写成吸附；B中的药品中的药品写成氯化钙、写成氯化钙、或氧化钙写不清好像氧化铜；或氧化钙写不清好像氧化铜；操作方法操作方法出现的错误有：出现的错误有：不打开分液漏斗的玻璃塞直接旋转活塞不打开分液漏斗的玻璃塞直接旋转活塞玻璃塞写成盖子、活塞写成螺栓、玻璃塞写成盖子、活塞写成螺栓、止水夹、阀门、旋塞等止水夹、阀门、旋塞等15（4）答题规范缜密 例例1.1.北京大学北京大学20122012自主考试自主考试（
8、1 1）请画出由）请画出由CaCOCaCO3 3和和HClHCl（6 mol/L6 mol/L）为起始物）为起始物，制备干燥CO2气体的装置图（铁台、夹具等物品可不画）。的装置图（铁台、夹具等物品可不画）。（2）某同学想用大理石和稀盐酸反应制取少量CO2。教师指出，若用下图装置制取，会浪费大量的稀盐酸，于是该同学选用了一种仪器，添加在下图装置中，解决了这个问题。请你将需要添加的仪器画在图中的合适位置。16（5）科学素养，创新规范装置创新设计（5）科学素养，回答规范术语缜密例2.清华大学2012自主考试 次氯酸钠溶液具有强氧化性，可用于游泳池及环境的消毒。某化学次氯酸钠溶液具有强氧化性，可用于游
9、泳池及环境的消毒。某化学兴趣小组在查阅兴趣小组在查阅ClCl2 2与与NaOHNaOH溶液反应资料溶液反应资料 (见资料卡见资料卡)的基础上，进行了的基础上，进行了系列实验。请回答下列问题：系列实验。请回答下列问题：(1)实验装置如下图所示：为制备NaClO溶液，需对该装置改进，请提出改进措施_；写出装置A中发生反应的化学方程式_；17回答下列问题：（1）仪器A的名称为_ 甲中活性炭的作用是_ B中加入的药品是_ 实验时从仪器C中放出溶液的操作是_仪器仪器A的名称的名称错写成羊角管、牛角管、错写成羊角管、牛角管、冷却管、球形冷凝管；冷却管、球形冷凝管；活性炭的作用活性炭的作用错写成吸附；错写成
10、吸附；B中的药品中的药品写成氯化钙、写成氯化钙、或氧化钙写不清好像氧化铜；或氧化钙写不清好像氧化铜；操作方法操作方法出现的错误有：出现的错误有：不打开分液漏斗的玻璃塞直接旋转活塞不打开分液漏斗的玻璃塞直接旋转活塞玻璃塞写成盖子、活塞写成螺栓、玻璃塞写成盖子、活塞写成螺栓、止水夹、阀门、旋塞等止水夹、阀门、旋塞等18（5）科学素养，回答规范术语缜密综合实验陌生情境常规情境有机情境（1）常规并列，各个击破（2）常规递进，层层推进（3）陌生递进，层层推进（4）陌生类比，装置试剂（5）有机四要，慢杂分蒸【要点3】综合实验六种考法例1.2016-II-28 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质
11、。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液，在FeCl2溶液中需加入少量铁属，其目的是_。（2）甲组同学取2mlFeCl2溶液加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：第一
12、支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀：第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_（填离子符号）；实验和说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_（用平衡移动原理解释）。考法1（1）常规并列，各个击破步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入
13、盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液 例2.2018-海南-17.某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：(1)选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥、纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有_、_的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是_。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是_。(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试
14、管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是_。A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3 为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是_。本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_。考法2（2）常规递进，层层推进21考法3（3）陌生递进，层层推进例3.K3Fe(C2O4)33H2O三草酸合铁酸钾)为亮绿色品体，可用于晒制蓝图，回答：(1)晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)33H2O作感光剂，以K3 Fe(CN)6 溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为 2K3Fe(C2O4
15、)3=2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2，显色反应的化学方程式为_ (2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下面所示装置进行实验。通入氮气的目的是_ 实验观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_、_ 为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_ 样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是_（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液 滴定至终点。滴定终点的现象是_。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液
16、及洗涤液全部 收集到锥形瓶中，加稀H2SO4 酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL，该晶体中铁的质量分数的表达式为_。220H例4.2019-海南-17.干燥的二氧化碳和氮气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题：（1）装置1用来制备二氧化碳气体将块状石灰石 放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为 ：装置2中所加试剂为 ；（2）装置4中试剂为NH4Cl和Ca(OH)2固体：发生反应的化学方程式为 ；试管口不能向上倾斜
17、的原因是_；装置3中试剂为KOH，其作用为 。（3）反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是_考法4（4）新颖类比，装置试剂！23例5.26题：醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：OH浓浓H2SO4 +H2O可能用到的有关数据如下：可能用到的有关数据如下：相对分子相对分子质量质量密度密度/gcm-3沸点沸点/溶解性溶解性环己醇环己醇1000.9618161微溶于水微溶于水环己烯环己烯820.810283难溶于水难溶于水（1）装置）装置b的名称的名称 。（2）加入碎瓷片的作用是）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是如果加热一段时间
18、后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 （填标号）（填标号）A立刻补加立刻补加 B冷却后补加冷却后补加 C不需补加不需补加 D重新配料重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；本实验的分离过程中，产物应从分液漏斗的本实验的分离过程中，产物应从分液漏斗的 。（填（填“上口倒出上口倒出”或或“下口倒出下口倒出”）（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。仪器名称仪器名称实验安全实验安全反应原理反应原理实验操作实验操作试剂选择试剂选择药品
19、作用药品作用24考法5（5）有机四要，慢杂分蒸！（6）在环己烯粗产物）在环己烯粗产物蒸馏过程蒸馏过程中，不可能用到的仪器有中，不可能用到的仪器有 。（填标号）。（填标号）A.圆底烧瓶圆底烧瓶 B.温度计温度计 C.吸滤器吸滤器 D.球形冷凝管球形冷凝管 E.接收器接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是）本实验所得到的环己烯产率是 。（填标号）。（填标号）A41%B50%C61%D70%仪器选择仪器选择实验计算实验计算例526题：醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：OH浓浓H2SO4 +H2O可能用到的有关数据如下：可能用到的有关数据如下：相对分子相对分子质量质量密
20、度密度/gcm-3沸点沸点/溶解性溶解性环己醇环己醇1000.9618161微溶于水微溶于水环己烯环己烯820.810283难溶于水难溶于水25考法5（5）有机四要，慢杂分蒸！有机实验要领1.四个特色：(1)有机反应的特点(反应复杂)产率小：缓缓通、温度、压强 (2)有机反应的特点(副反应多)催化机理的选择 (3)有机层与水层的分离方法 分液 (4)混溶有机物的分离方法 分馏2.五类性质实验：(1)CH4与Cl2反应光取代典例 (2)C2H4与Br2反应加成典例 (3)苯的两个取代反应催化取代典例 (4)乙酸乙酯的制备有机合成典例 (5)糖类蛋白质高分子典例 人教版必修人教版必修2 2，图，图
21、4-34-3海水蒸馏原理示意图海水蒸馏原理示意图26考法6（6）探究实验专题1.试题特点 (1)(1)探究背景：元素化合物知识；元素化合物知识；(2)载体：探究实验的核心环节；探究实验的核心环节；(3)考查：考查：学生对实验方案设计和评价能力；学生对实验方案设计和评价能力；2.试题类型 (1)并列型假设类探究实验 (2)交叉型假设类探究实验第一，第一，并列型假设类并列型假设类探究实验探究实验1.（2012年北京卷年北京卷27）有文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能有文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。装置装
22、置实验实验序号序号试管中的药品试管中的药品现象现象实验实验2mL银氨溶液和数银氨溶液和数滴较浓滴较浓NaOH溶液溶液有气泡产生；一段时间后，溶液有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑；试管壁附着银镜逐渐变黑；试管壁附着银镜实验实验2mL银氨溶液和银氨溶液和数滴浓氨水数滴浓氨水有气泡产生；一段时间后，溶液有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化无明显变化该同学欲分析实验该同学欲分析实验和实验和实验的差异，查阅资料：的差异，查阅资料：aAg(NH3)2+2H2O Ag+2NH3H2ObAgOH不稳定，极易分解为黑色不稳定，极易分解为黑色Ag2O（2）经检验，实验）经检验，实验的气体中有的气体中有NH3
23、，黑色物质中有，黑色物质中有Ag2O。产生产生Ag2O的原因是的原因是_。（3）该同学对产生银镜的原因提出假设：）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是可能是NaOH还原还原Ag2O。实验及现象：向。实验及现象：向AgNO3溶液中加入溶液中加入_，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。过量过量NaOH溶液溶液 1.（2012年北京卷年北京卷27）有文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能有文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。装置装置实验实验序号序号试管中的药品试管中的药品现象
24、现象实验实验2mL银氨溶液和数银氨溶液和数滴较浓滴较浓NaOH溶液溶液有气泡产生；一段时间后，溶液有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑；试管壁附着银镜逐渐变黑；试管壁附着银镜实验实验2mL银氨溶液和银氨溶液和数滴浓氨水数滴浓氨水有气泡产生；一段时间后，溶液有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化无明显变化该同学欲分析实验该同学欲分析实验和实验和实验的差异，查阅资料：的差异，查阅资料：aAg(NH3)2+2H2O Ag+2NH3H2ObAgOH不稳定，极易分解为黑色不稳定，极易分解为黑色Ag2OAg(NH3)2OH、Ag2ONaOH、NH3H2O(NH3)（4）重新假设：在）重新假设：在NaOH存
25、在下，可能是存在下，可能是NH3还原还原Ag2O。用右图所示装。用右图所示装置进行实验。现象：出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取置进行实验。现象：出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图的装置简图(夹持仪器略夹持仪器略)。Ag(NH3)2OH、Ag2ONaOH、NH3H2O(NH3)（5）该同学认为在（）该同学认为在（4）的实验中会有）的实验中会有Ag(NH3)2OH生成。由此又生成。由此又提出假设：提出假设：在在NaOH存在下，可能是存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了也参与了NH3还原还原Ag2O的反应。的反应。进行如下实验：进行如下实验：实验结果证实假
26、设成立，依据的现象是实验结果证实假设成立，依据的现象是_。与溶液接触的试管壁上与溶液接触的试管壁上析出银镜析出银镜 Ag(NH3)2OH、Ag2ONaOH、NH3H2O(NH3)（1）配制银氨溶液所需的药品是）配制银氨溶液所需的药品是AgNO3溶液和氨水溶液和氨水。（2）用湿润的红色石蕊试纸检验）用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是产生的现象是试纸变蓝试纸变蓝。产生产生Ag2O的原因是的原因是在在NaOH存在下，加热促进存在下，加热促进NH3H2O分解，逸出分解，逸出NH3，促使，促使Ag(NH3)2+2H2O Ag+2NH3H2O平衡正向移动，平衡正向移动，c(Ag+)增大增大，Ag+
27、与与OH-反应立即转化为反应立即转化为Ag2O：2OH2Ag+=Ag2OH2O。（3）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原还原Ag2O。实验。实验及现象：向及现象：向AgNO3溶液中加入溶液中加入_，出现黑色沉淀；水浴加，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。热，未出现银镜。（4）（5）有部分）有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学溶解在氨水中，该反应的化学方程式是方程式是Ag2O4NH3H2O=2Ag(NH3)2OH3H2O。实验结果证实假设成立，依据的现象是实验结果证实假设成立，依据的现象是与溶液接触的试管壁上与溶液接触的试管壁上析出银
28、镜析出银镜。（6）用）用HNO3清洗试管壁上的清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是，该反应的化学方程式是 Ag2HNO3(浓浓)=AgNO3NO2H2O。过量过量NaOH溶液溶液 参考答案：参考答案：2.（2011年北京卷年北京卷27）甲、乙两同学为探究甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验。实验操作和现象：沉淀，用下图所示装置进行实验。实验操作和现象：操作操作现象现象关闭弹簧夹，滴加关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加一定量浓硫酸，加热热A中有白雾生成，铜片表面产中有白雾生成，铜片表面产生气泡；生气泡
29、；B中有气泡冒出，产中有气泡冒出，产生大量白色沉淀；生大量白色沉淀；C中产生白色沉淀，液面上方中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一，停止加热，一段时间后关闭段时间后关闭_从从B、C中分别取少中分别取少量白色沉淀，加稀量白色沉淀，加稀盐酸盐酸均未发现白色沉淀溶解均未发现白色沉淀溶解（2）C中白色沉淀是中白色沉淀是BaSO4，该沉淀的生成表明，该沉淀的生成表明SO2具有具有还原还原性性。（4）分析）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾
30、参与反应。，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是作，该操作是_；乙在；乙在A、B间增加洗气间增加洗气瓶瓶D，D中盛放的试剂是中盛放的试剂是_。通通N2一段时间，排除装置的空气一段时间，排除装置的空气饱和饱和NaHSO3溶液溶液进行实验，进行实验，B中现象：中现象：甲甲大量白色沉淀大量白色沉淀乙乙少量白色沉淀少量白色沉淀稳定不变量，稳定不变量，调节可变量，调节可变量，抓住参照量，抓住参照量，分析论据，分析论据，得出结论。得出结论。并列型假设类探究实验步骤设计（2013年石家庄市二
31、模年石家庄市二模 27）实验室可用实验室可用K2Cr2O7与浓盐酸混合加热制与浓盐酸混合加热制备氯气（备氯气（K2Cr2O7被还原为被还原为Cr3+）。）。（1）K2Cr2O7与浓盐酸反应的化学方程式为与浓盐酸反应的化学方程式为 。若反应。若反应中转移中转移3 mol e，则消耗，则消耗 mol K2Cr2O7。（2）稀盐酸与）稀盐酸与K2Cr2O7固体混合加热却没有氯气生成。为探究影响氯固体混合加热却没有氯气生成。为探究影响氯气生成的因素，某化学兴趣小组进行如下实验：气生成的因素，某化学兴趣小组进行如下实验：提出假设提出假设假设假设1：Cl浓度对反应有影响；浓度对反应有影响；假设假设2：H+
32、浓度对反应有影响；浓度对反应有影响；假设假设3：。设计实验方案，进行实验。写出实验步骤及预期现象和结论。限选设计实验方案，进行实验。写出实验步骤及预期现象和结论。限选实验试剂：浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、实验试剂：浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、NaOH溶液、溶液、K2Cr2O7固体、固体、NaCl固体、湿润的淀粉固体、湿润的淀粉KI试纸。试纸。0.5Cl浓度、浓度、H+浓度对反应都有影响浓度对反应都有影响第二，第二，交叉型假设类探探究实验探究实验简要实验步骤简要实验步骤预期现象与结论预期现象与结论步骤步骤1：向盛有向盛有K2Cr2O7固体的固体的A、B两试两试管中分别加入一定量的稀盐酸。管中分别加入一定
33、量的稀盐酸。步骤步骤2：步骤步骤3：向向A试管中加入适量试管中加入适量NaCl固体，固体，加热，把湿润的淀粉加热，把湿润的淀粉KI试纸试纸放在试管口附近放在试管口附近若湿润的淀粉若湿润的淀粉KI试纸变蓝，试纸变蓝，则假设则假设1成立；成立；若湿润的淀粉若湿润的淀粉KI试纸未变蓝，试纸未变蓝，则假设则假设2或或3成立成立向向B试管中加入适量浓硫酸，试管中加入适量浓硫酸，加热，把湿润的淀粉加热，把湿润的淀粉KI试纸试纸放在试管口附近放在试管口附近若湿润的淀粉若湿润的淀粉KI试纸变蓝，试纸变蓝，则假设则假设2成立成立若湿润的淀粉若湿润的淀粉KI试纸未变蓝，试纸未变蓝，结合步骤结合步骤2中的，则假设中
34、的，则假设3成立成立思维建模思维建模 加试剂加试剂A A（1 1）现象）现象a a，假设，假设1 1或或2 2成立；成立；（2 2）无现象）无现象a a，假设，假设3 3成立。成立。加试剂加试剂B B基于（基于（1 1）：）：（1 1）现象）现象b b，假设，假设1 1成立；成立；（2 2）无现象）无现象b b，假设，假设2 2成立。成立。试题本质：定性实验试题要领：不同物质性质的共性和个性思考角度：试剂的选择 试剂的添加顺序 试剂的用量 干扰的排除（20082008年广东卷年广东卷 2121）某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态
35、进行探究：将适量稀硝小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCNKSCN溶液后出溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3+3的结论。的结论。（1 1）请指出该结论是否合理并说明理由）请指出该结论是否合理并说明理由_。（2 2）请完成对铁元素价态的探究：）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3 molL
36、 3 molL-1-1H H2 2SOSO4 4、3 3 H H2 2O O2 2、6 molL6 molL-1-1HNOHNO3 3、0.01 molL 0.01 molL-1-1KMnOKMnO4 4、NaOHNaOH稀溶液、稀溶液、0.1 molL0.1 molL-1-1KIKI、20 20KSCNKSCN、蒸馏水。、蒸馏水。提出合理假设提出合理假设 假设假设1 1：+3+3价价；假设；假设2 2：+2+2价价；假设；假设3 3：+3+3价和价和+2+2价价。设计实验方案证明你的假设设计实验方案证明你的假设 实验过程实验过程案例案例1.实验操作实验操作预期现象与结论预期现象与结论步骤步骤
37、1 1：用药匙取少许样品于试管中，用滴：用药匙取少许样品于试管中，用滴管加入管加入煮沸煮沸过的过的3 molL3 molL-1-1H H2 2SOSO4 4，加热溶解，加热溶解溶液呈黄绿色，溶液呈黄绿色，说明溶液中含说明溶液中含FeFe2+2+或或FeFe3+3+步骤步骤2 2：取少量步骤：取少量步骤1 1中的溶液于试管中，中的溶液于试管中，滴加滴加1 12 2滴滴2020KSCNKSCN溶液，振荡溶液，振荡(1)(1)若溶液变红色，则假设若溶液变红色，则假设1 1或假设或假设3 3成立成立(2)(2)若溶液不变红色，则假设若溶液不变红色，则假设2 2成立成立步骤步骤3 3：另取少量步骤另取少
38、量步骤1 1中的溶液于试管中，滴加中的溶液于试管中，滴加1 12 2滴滴0.01 molL0.01 molL-1-1KMnOKMnO4 4溶液，振荡溶液，振荡结合步骤结合步骤2 2中的（中的（1 1）：）：（1 1）若溶液紫红色褪去，则假设）若溶液紫红色褪去，则假设3 3成立成立（2 2）若溶液不褪色，则假设）若溶液不褪色，则假设1 1成立成立假设假设1 1：催化剂中铁元素的价态为：催化剂中铁元素的价态为+3+3价；价；假设假设2 2：催化剂中铁元素的价态为：催化剂中铁元素的价态为+2+2价；价；假设假设3 3：催化剂中铁元素的价态既有：催化剂中铁元素的价态既有+3+3价也有价也有+2+2价。
39、价。（20092009年广东卷年广东卷 2121）三草酸合铁酸钾晶体三草酸合铁酸钾晶体K K3 3Fe(CFe(C2 2O O4 4)3 33H3H2 2O O可用于摄影和蓝可用于摄影和蓝色印刷。某小组将色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾无水三草酸合铁酸钾在一定条件下在一定条件下加热分解加热分解，对，对所得气体产物所得气体产物和固体产物进行实验和探究和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂：浓硫酸、浓硫酸、1.0molL1.0molL-1-1HNOHNO3 3、1.0molL1.0
40、molL-1-1盐酸、盐酸、1.0molL-1NaOH、3%H3%H2 2O O2 2、0.1molL0.1molL-1-1KIKI、0.1 molL-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。氧化铜、蒸馏水。（1 1）将气体产物依次通过澄清石灰水（）将气体产物依次通过澄清石灰水（A A）、浓硫酸、灼热氧化铜（）、浓硫酸、灼热氧化铜（B B）、）、澄清石灰水（澄清石灰水（C C），观察到），观察到A A、C C中澄清石灰水都变浑浊，中澄清石灰水都变浑浊，B B中有红色固体中有红色固体 生成，则气体产物是生成，则气体产物是COCO和和COCO2 2。（2 2）该小组同学查阅资料后
41、推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式 存在，而盐只有存在，而盐只有K K2 2COCO3 3。验证固体产物中钾元素存在的方法是。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是现象是_。（3 3）固体产物中铁元素存在形式的探究。）固体产物中铁元素存在形式的探究。提出合理假设提出合理假设 假设假设1 1：FeFe；假设；假设2 2：FeOFeO；假设；假设3 3：FeFe和和FeOFeO。设计实验方案证明你的假设设计实验方案证明你的假设 实验过程。写出实验步骤、预期现象与结论。实验过程。写出实验步骤、预期现象与结论。案例案例2.假设假设
42、1：铁元素的存在形式为：铁元素的存在形式为Fe；假设假设2：铁元素的存在形式为：铁元素的存在形式为FeO；假设假设3：铁元素的存在形式为：铁元素的存在形式为Fe与与FeO的混合物。的混合物。实验步骤实验步骤预期现象与结论预期现象与结论步骤步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使蒸馏水，充分振荡使K2CO3完全溶解。分离完全溶解。分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体体固体产物部分溶解固体产物部分溶解步骤步骤2：向试管中加入适量：向试管中加入适量0.1mol/LCuSO4溶溶液，再加入少量不溶固体，充
43、分振荡液，再加入少量不溶固体，充分振荡(1)若溶液颜色有明显改变，且有暗红色固体若溶液颜色有明显改变，且有暗红色固体生成，则假设生成，则假设1或假设或假设3成立。成立。(2)若溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，若溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设则假设2成立。成立。步骤步骤3：继续步骤：继续步骤2中的中的(1)，进行固液分离，进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液呈无色。取少量用蒸馏水洗涤固体至洗涤液呈无色。取少量固体于试管中，滴加固体于试管中，滴加1mol/L盐酸至过量，然盐酸至过量，然后再滴加适量后再滴加适量3%H2O2，充分振荡后滴加，充分振荡后滴加12滴滴20%KSCN溶液溶
44、液结合步骤结合步骤2中的中的(1)：(1)若溶液呈红色，则假设若溶液呈红色，则假设(3)成立成立(2)若溶液基本无色，则假设若溶液基本无色，则假设(1)成立成立（20102010年广东卷年广东卷 3333）某科研小组用某科研小组用MnOMnO2 2和浓盐酸制备和浓盐酸制备ClCl2 2时，利用刚吸收过少时，利用刚吸收过少量量SOSO2 2的的NaOHNaOH溶液对其尾气进行吸收处理。溶液对其尾气进行吸收处理。（1 1）请完成）请完成SOSO2 2与过量与过量NaOHNaOH溶液反应的化学方程式：溶液反应的化学方程式：SOSO2 2+2NaOH=+2NaOH=NaNa2 2SOSO3 3+H+H
45、2 2O O。（2 2）反应）反应ClCl2 2+Na+Na2 2SOSO3 3+2NaOH=2NaCl+Na+2NaOH=2NaCl+Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O O中的还原剂为中的还原剂为NaNa2 2SOSO3 3。（3 3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在ClCl-、OHOH-和和SOSO4 42-2-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子 （不考虑空气中（不考虑空气中COCO2 2的影响）。的影响）。提出合理假设。提出合理假设。假设假设1 1：只存在：只存
46、在SOSO3 32-2-；假设假设2 2：既不存在：既不存在SOSO3 32-2-也不存在也不存在ClOClO-；假设假设3 3：只存在只存在ClOClO-。设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：限选实验试剂：3moL3moLL L-1-1H H2 2SOSO4 4、1moL1moLL L-1-1NaOHNaOH、0.01mol0.01molL L-1-1KMnOKMnO4 4、淀粉淀粉-KI-KI溶液、紫色石蕊试液。溶液、紫色石蕊试液。案例案例3.实验步骤实验步骤预期现象和结论预期现象和结论步骤步骤2：向：向A试管中滴加试管中滴加12滴滴0.01molL-1KMnO4溶液溶液（1）若溶液褪色，则假设）若溶液褪色，则假设1成立；成立；（2）若溶液不褪色，则假设）若溶液不褪色，则假设2或或3成立。成立。步骤步骤3：向向B试管中滴加试管中滴加12滴淀粉滴淀粉-KI溶液溶液结合步骤结合步骤2中的（中的（2）：）：（1）若溶液变蓝色，则假设）若溶液变蓝色，则假设3成立；成立；（2）若溶液不变蓝色，则假设）若溶液不变蓝色，则假设2成立。成立。假设假设1：只存在：只存在SO32-；假设假设2：既不存在：既不存在SO32-也不存在也不存在ClO-；假设假设3：只存在：只存在ClO-。
