1、秘密启用前考试时间：2020 年 4 月 14 日 9：0011：30 九市联考内江市高 2020 届第二次模拟考试 文科综合能力测试 化学部分 本试卷共 12 页，满分 300 分。考试用时 150 分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 一、选择题：本
2、题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 7.化学方便了人类的生产与生活，下列说法不正确的是 A.氢氧化铝可用于中和人体过多的胃酸 B.碘是人体必需的微量元素，应该适量服用 I2 C.葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸钙 D.漂白粉中的有效成分是 Ca(ClO)2 8.工业上用酸性 KMnO4溶液与乙苯()反应生产苯甲酸()， 下列有关说 法正确的是 A.乙苯是苯的同系物 B.乙苯的所有原子均共平面 C.生产苯甲酸时发生的是取代反应 D.乙苯不能与 H2发生反应 9.含有 0.01 mol FeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊
3、，将所得分散系从如图所示装置的 A 区流向 B 区，其中 C 区是不断更换中的蒸馏水；已知，NA为阿伏加德罗常数的值；下列说法 不正确的是 A.实验室制备 Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl33H2O Fe(OH)3(胶体)十 3HCl B.滤纸上残留的红褐色物质为 Fe(OH)3固体颗粒 C.在 B 区的深红褐色分散系为 Fe(OH)3胶体 D.进入 C 区的 H 的数目为 0.03N A 10.W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素；W 为空气中含量最多的元素， Y 的周期数等于其族序数，W、X、Y 的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水， Z 的最外层电子数
4、是最内层电子数的 3 倍。下列叙述正确的是 A.X、Y 均可形成两种氧化物 B.离子的半径大小顺序：r(X )r(Z2) C.W 和 Z 的氢化物之间不能反应 D.X 的氢化物(XH)中含有共价键 11.下列实验过程可以达到实验目的的是 12.已知常温下反应：Fe3 Ag Fe2 Ag的平衡常数 K0.3。现将含 0.010 mol L1 Fe(NO3)2和 0.10 mol L 1Fe(NO 3)3的混合溶液倒入烧杯甲中， 将含 0.10 mol L 1 的 AgNO3溶液 倒入烧杯乙中(如图)，闭合开关 K，关于该原电池的说法正确的是 A.原电池发生的总反应中 Ag 氧化 Fe2 B.盐桥
5、中阳离子从左往右作定向移动 C.石墨为负极，电极反应为 Fe2 eFe3 D.当电流计指针归零时，总反应达到平衡状态 13.向 1.00 L 浓度均为 0.0100 mol L 1 的 Na2SO3、NaOH 混合溶液中通入 HCl 气体调节溶液 pH(忽略溶液体积变化)。其中 H2SO3、HSO3 、SO 3 2平衡时的分布系数(各含硫物种的浓度与 含硫物种总浓度的比值)随 HCl 气体体积(标况下)的变化关系如图所示(忽略 SO2气体的逸出)； 已知，Ka1代表 H2SO3在该实验条件下的一级电离常数。下列说法正确的是 A.Z 点处的 pHlgKa1(H2SO3) B.从 X 点到 Y 点
6、发生的主要反应为 SO32 H 2O HSO3 OH C.当 V(HCl)672 mL 时，c(HSO3 )c(SO 3 2)0 mol/L D.若将 HCl 改为 NO2，Y 点对应位置不变 三、非选择题：共 174 分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题 为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(共 129 分) 26.(14 分)研究 NO 的性质对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。 (1)自然界在闪电时，生成 NO 的反应方程式为 。 (2)T时在容积为 2L 的恒容密闭容器中，充入 NO 和 O2发生反应：2NO(g)O2(g) 2NO2(g)
7、，不同时刻测得容器中 n(NO)、n(O2)如表： 在 T下，02s 时，该反应的平均反应速率 NOv ；该温度下反应的平衡常数 K ，在 T下，能提高 NO 的平衡转化率的措施有 、 。 已知 NO 和 O2反应的历程如图，回答下列问题： (3)写出其中反应的热化学方程式(H 用含物理量 E 的等式表示)： 。 (4)试分析上述基元反应中， 反应和反应的速率较小的是 (选填 “反应” 或 “反 应”)；已知反应会快速建立平衡状态，反应可近似认为不影响反应的平衡。对该反 应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是 。 27.(14 分)肉桂酸()是制备感光树脂的重要原料， 某肉桂酸粗产品
8、中含有苯 甲醛及聚苯乙烯，各物质性质如下表。 实验室提纯肉桂酸的步骤及装置如下(部分装置未画出)，试回答相关问题： (1)装置 A 中长玻璃导管的作用是 ， 步骤使苯甲醛随水蒸汽离开母液， 上述装置中 两处需要加热的仪器是 (用字母 A、B、C、D 回答)。 (2)仪器 X 的名称是 ，该装置中冷水应从 口(填 a 或 b)通入。 (3)步骤中，10% NaOH 溶液的作用是 ，以便过滤除去聚苯乙烯杂质。 (4)步骤中，证明洗涤干净的最佳方法是 ，若产品中还混有少 量 NaCl，进一步提纯获得肉桂酸晶体方法为 。 (5)若本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质 50%，加碱溶解时损失肉桂酸 10%，结
9、束时称重得到 产品 0.6 g，若不计操作损失，则加盐酸反应的产率约为 %(结果精确至 0.1%)。 28.(15 分)闪锌精矿(含有 ZnS、SiO2和少量 FeS 杂质)，钛白废液(含 H2SO4约 20%，还有少量 Fe2 、TiO2。利用钛白废液及闪锌精矿联合生产七水合硫酸锌流程简化如下： 回答下列问题： (1)在焙烧过程中，产生了具有漂白性的气体和金属氧化物，其中气体是 ，滤渣 X 的 主要成分是 。 (2)氧化时，如果鼓入空气不足，其弊端是 ，生成 H2TiO3的相关离子反应方程式 为 ，从生产实际考虑，调 pH 时，选择加入石灰乳而 不是烧碱的原因是 。 (3)常温下，滤液 Y
10、中锌离子浓度约为 6 mol/L，若 KspFe(OH)34.010 38，K spZn(OH)2 6.010 18。据此分析，加入石灰乳调节的 pH 应不超过 ，此时溶液中还有的杂质阳 离子为 H 和 。 (4)工业上，常用电解硫酸四氨合锌(II)溶液含Zn(NH3)42 制备单质锌，其阴极的电极反应式 为 。 (二)选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答， 如果多做，则每科按所做的第一题计分。 35.化学选修 3：物质结构与性质(15 分) 铬是一种应用广泛的金属材料。请回答下列问题： (1)基态铬的价电子排布式为 ，其单电子数目为 。
11、(2)Cr(NH3)3F3中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是 。 (3)NH3中 N 的价层电子对数为 ，已知 Cr(NH3)3F3中 Cr 的配位数为 6，Cr 的配位原 子是 ，NH3与 Cr3 成键后，N 的杂化类型为 。 (4)Cr(NHx)sFs 固体易升华，其熔沸点均较 NaCl 低很多，其原因是 (5)将 Cr(NH3)3F3在充足氧气中灼烧有 Cr2O3生成， 从 Cr2O3晶体中取出的具有重复性的六棱柱 结构如图所示，已知 Cr2O3的摩尔质量为 M g/mol ，晶体的密度为 g/cm2，六棱柱的体积为 V cm3。六棱柱结构内部的小白球代表 (填“铬离子”或“氧离子
12、”)，阿伏加德罗常 数 NA mol 1(用含 M，V， 的代数式表示)。 36.化学选修 5：有机化学基础(15 分) 白藜芦醇在保健品领域有广泛的应用。其合成路线如下： 回答下列问题： (1)物质 B 中含氧官能团的名称为 ，BC 的反应类型为 。 (2)1 mol 有机物 D 最多能消耗 NaOH 为 mol，白藜芦醇遇足量浓溴水时反应的化学 方程式为 。 (3)已知的系统名称 1，3苯二酚，则 A 的名称为；已知乙酸酐( )极易与水 反应生成乙酸，是很好的吸水剂。 试从平衡移动的角度分析 AB 反应中用乙酸酐代替乙酸的 目的是 。 (4)C 的核磁共振氢谱有 组峰， 写出满足下列条件的化合物 X 的所有同分异构体的结 构简式 。 具有与 X 相同的官能团，属于醋酸酯。 (5)利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛为原料可以合成(涉及无机试剂自选)，请写出合 成路线 。
