1、 高中化学：化学物质及其变化单元测试卷（含答案）一、单选题(共15小题) 1.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是（）A CCO2B CO2COC CuOCuD H2SO4BaSO42.多种氧化剂和还原剂相遇时,存在“争先恐后,强者优先”的现象.请预测,在含CuCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉,首先置换出来的是()A CuB H2C MgD 不能确定3.已知某强氧化剂ROOH2+中的R元素被Na2SO3还原到较低价态.如果还原2.4103molROOH2+至较低价态,需要60 mL 0.1 molL1的Na2SO3溶液.那么,R元素被还原成的价态是()A 1B 0C 1D
2、24.下列离子方程式书写正确的是( )A 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B Na2O2固体与H2O反应产生O2：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2C Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH+H+=BaSO4+H2OD 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=+2H2O5.工业上将Na2CO3和Na2S以12的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2,下列说法错误的是（）A 硫元素既被氧化,又被还原B 氧化剂与还原剂的物质的量之比为21C 相同条件下,每吸收10 m3SO2就会放出2.5 m3CO2D
3、若生成2.24 L CO2,则转移0.8 mol电子6.在实验中手不慎被玻璃划破,可用氯化铁溶液应急止血,其主要原因可能是()A 氯化铁溶液有杀菌消毒作用B 氯化铁溶液能使血液聚集沉降C 氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口D 氯化铁能使血液发生化学反应7.已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应,其反应的微观示意图如下,则下列说法正确的是()(说明：一种小球代表一种元素的原子)A 图中的反应物都是化合物B 该反应属于置换反应C 该反应属于非氧化还原反应D 该反应不符合质量守恒定律8.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B 肯定有一种元素被氧化,另
4、一种元素被还原C 非金属单质在反应中只做氧化剂D 某元素从化合物变为单质时,该元素一定被还原9.离子方程式HOH=H2O表示的反应可以是()A 所有酸和碱之间的中和反应B 所有可溶性酸和可溶性碱之间的反应C 氢氧化铜和稀硝酸的反应D 氢氧化钾溶液与稀硫酸的反应10.依据2Fe2Cl2=2Fe32Cl,HClOHCl=Cl2H2O,2Fe3Cu=2Fe2Cu2,FeCu2=Fe2Cu,判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是()A Fe3HClOCl2Fe2Cu2B HClOCl2Fe3Cu2Fe2C Cl2HClOFe3Cu2Fe2D Fe3Cu2Cl2HClOFe211.下列变化属于化学反应又
5、是分解反应的是()A 盐田里的海水经日光照晒后得到食盐B 碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳C 混有铁粉的木炭粉经稀硫酸洗涤后得到纯净的木炭粉D 泥水经过自然沉降后得到洁净的水12.在甲、乙两烧杯溶液中,分别含有下列离子中的三种：Cu2、Na、H、SO42-、CO32-、OH.已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()ACO32-、OH、SO42-B Na、H、SO42-C Cu2、H、SO42-D Na、OH、CO32-13.把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是()A CO2(g)通入NaOH溶液中B CO2(g)通入石灰水中C NH3(g)通入CH3COOH
6、溶液中D NH3(g)通入盐酸中14.下列变化没有发生电子转移的是()AMnO4-MnO2BNO3-NO2C Cl2ClO3-D SO2SO32-15.下列反应属于离子反应的是()A 氢气还原氧化铜B 酸碱中和反应C 分解氯酸钾制氧气D 胆矾(CuSO45H2O)失去结晶水二、实验题(共3小题) 16.某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3的氧化性强弱,设计了如下实验：(1)装置A中发生反应的离子方程式是_.整套实验装置存在一处明显的不足,请指出_.(2)用改正后的装置进行实验,实验过程如下：(3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化.D装置中：红色慢慢褪去.E装置
7、中：CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐加深,直至变成红色.为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下：i.是一个可逆反应.ii.SCN2性质与卤素单质类似、氧化性：Cl2SCN2.iii.Cl2和Br2反应生成BrCl,BrCl呈红色(略带黄色),沸点约5C,它与水能发生水解反应,且该反应为非氧化还原反应.iv.AgClO、AgBrO均可溶于水.用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_,现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液,滴加_溶液,若溶液颜色_,则上述解释是合理的.探究E中颜色变化的原因,设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集
8、红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生.请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因：_.17.Fe2O3又称铁红,请根据要求完成下列问题.(1)Fe2O3固体(红棕色)属于_(填“纯净物”或者“混合物”).将其加入适量盐酸,反应的化学方程式：_.(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀产生,反应的离子方程式：_.(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向烧杯中加入几滴FeCl3溶液,继续煮沸至出现_色,即可制得Fe(OH)3胶体.(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水
9、,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡摇匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到_烧杯的液体中产生了丁达尔效应.18.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,反应的离子方程式：_；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是_.(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式是_；反应片刻后,可观察到有气体产生,其离子方程式是_.(3)人体胃液中有胃酸(0.2%0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用
10、“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗.用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_.如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3,反应的离子方程式为_.三、计算题(共3小题) 19.用KMnO4氧化盐酸溶液,反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L,计算（1）参加反应的HCl的物质的量？（2）反应中被氧化的HCl的物质的量？（3）并用双线桥标出电子转移的方向和数目20.写出下列反应的化学方程式,并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目.(1)用氢气还原氧化铜.(2)加热
11、氯酸钾分解制取氧气.21.已知反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O.(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为_.(2)若有64 g Cu被氧化,则被还原的HNO3的质量是_.四、填空题(共3小题) 22.写出下列碳酸盐与酸反应的离子方程式：(1)碳酸钠溶液与硝酸溶液混合_；(2)碳酸钙溶液与盐酸溶液反应_；(3)碳酸钠溶液与醋酸溶液混合_；(4)将少量的盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中_；(5)碳酸钠溶液与过量的硫酸溶液混合_；23.(12分)下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同.MgO、Na2O、CO2、CuOHCl、H2O、H2SO4、HNO3
12、NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：_；_；_.(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应.(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：_.(4)HCO与H、OH在溶液都不能大量共存,试用离子方程式说明_.24.用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目.(1)2Na2H2O=2NaOHH2(2)NH4NO3N2O2H2O(3)2H2S SO2=3S2H2O(4)2Al Fe2O3Al2O3 2Fe(5)4NH3 6NO6H2O5N2(6)C 2H2SO4(浓)CO2 2SO2 2H2O答案解析
13、1.【答案】A【解析】A项,CCO2中C元素的化合价升高,则需加氧化剂才能发生,故A选；B项,CO2CO中C元素的化合价降低,则需要加还原剂才能发生,故B不选；C项,CuOCu中Cu元素的化合价降低,则需要加还原剂才能发生,故C不选；D项,H2SO4BaSO4中元素的化合价不变,则不需发生氧化还原反应,故D不选；故选A.2.【答案】A【解析】因为氧化性Cu2HZn2Mg2,所以Zn粉先跟氧化性最强的Cu2发生置换反应,然后再与H发生置换反应,A正确.3.【答案】B【解析】根据氧化还原反应中得失电子总数相等,由2.4103（5-x）0.060.12,x0,应选B.4.【答案】B【解析】Cu +
14、Fe3+=Cu2+Fe2+,电荷不守恒,正确的为Cu +2Fe3+=Cu2+2Fe2+,A错误.Ba(OH)2溶液与稀硫酸应为Ba2+2OH+2H+=BaSO4+2H2O,C错误.Al（OH）3为两性氢氧化物,不溶于弱酸弱碱,正确的为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+,D错误.5.【答案】D【解析】由S元素的化合价变化可知,硫元素既被氧化又被还原,A正确；反应为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2,Na2S为还原剂,SO2为氧化剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为21,B正确；根据方程式可知每4 mol SO2参与氧化还原反应就会放出1 mol CO2,则每10 m
15、3SO2参与反应就会放出2.5 m3CO2,但二氧化碳溶于水,所以产生的二氧化碳为2.5 m3,C正确；气体所处状况不知,无法计算其物质的量,D错误.6.【答案】B【解析】电解质氯化铁溶液能使血液(胶体)发生聚沉,而具有应急止血作用.7.【答案】B【解析】根据反应的微观示意图可判断,此图示表示一种单质和一种化合物反应,生成新的单质和新的化合物,属于置换反应,也属于氧化还原反应.8.【答案】A【解析】氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价变化,如氯气与NaOH反应中只有Cl元素的化合价变化,A正确；氯气与水的反应中只有Cl元素的化合价变化,即可能同种元素被氧化、被还原,B错误；C还原CuO时,C
16、失去电子,作还原剂,C错误；元素从化合物变为单质时,可能失去电子也可能得到电子,如二氧化硫与硫化氢反应生成S,D错误.9.【答案】D【解析】易电离产生H的化合物与易电离产生OH的化合物反应,生成易溶易电离的盐和水,都可用离子方程式HOH=H2O来表示.10.【答案】B【解析】2Fe2Cl2=2Fe32Cl中氯气是氧化剂,铁离子是氧化产物,所以氧化性Cl2Fe3；HClOHCl=H2OCl2中次氯酸是氧化剂,氯气是氧化产物,所以氧化性HClOCl2；2Fe3Cu=Cu22Fe2中铁离子是氧化剂,铜离子是氧化产物,所以氧化性Fe3Cu2；FeCu2=Fe2Cu中铜离子是氧化剂,亚铁离子是氧化产物,
17、所以氧化性Cu2Fe2；综上可得氧化剂的氧化性强弱顺序是HClOCl2Fe3Cu2Fe2.11.【答案】B【解析】A、D项只存在物理变化；B中发生的反应为NH4HCO3NH3H2OCO2,一种反应物生成多种产物,属于分解反应；C中发生的反应为FeH2SO4=FeSO4 H2,化合物与单质反应生成新的单质和新的化合物,属于置换反应.12.【答案】D【解析】甲烧杯的溶液呈蓝色,则甲中一定含有Cu2,因Cu2能分别与CO32-、OH结合生成沉淀,则CO32-、OH一定在乙烧杯中,又与H、OH结合生成水而不能共存,则H在甲中,再根据溶液不显电性,则乙中的阳离子为Na；因此乙中含有Na、OH、CO32-
18、,甲中含有Cu2、H、SO42-.13.【答案】C【解析】电解质溶液的导电能力与离子的浓度及离子所带的电荷有关,A项、B项、D项过程离子浓度与离子所带电荷的乘积不变,C过程离子浓度变大,导电能力增强.答案选C.14.【答案】D【解析】物质转化过程没有元素化合价变化,就没有电子转移.分析转化前后化合价变化,可知D项中元素化合价未变.15.【答案】B【解析】电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应,固体反应不是离子反应.16.【答案】(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O缺少尾气处理装置(2)Cl2 Br2 Fe3(3)过量氯气和SCN反应2SCNCl2=2Cl(SCN)2,使SCN浓度减小
19、,则Fe33SCNFe(SCN)3平衡逆向移动而褪色KSCN变红色 (或 FeCl3溶液,不变红)BrClH2O=HBrOHCl、AgCl=AgCl【解析】(1)在装置A中浓盐酸与MnO2在加热时发生反应产生氯气,发生反应的离子方程式是MnO24H2ClMn2Cl22H2O；氯气是有毒气体,会造成大气污染,在整套实验装置存在一处明显的不足,就是缺少尾气处理装置.(2)用改正后的装置进行实验,实验过程如下：打开活塞a,向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a,点燃酒精灯,会发现：D装置中：溶液变红,说明发生反应：Cl22Fe2=2Cl2Fe3,证明氧化性：Cl2Fe3,Fe3与SCN发生反应生
20、成Fe(SCN)3使溶液变为红色；E装置中：水层溶液变黄,振荡后,下层CCl4层无明显变化.证明发生反应：Cl22Br=2ClBr2,氧化性：Cl2Br2；Br22Fe2=2Br2Fe3,证明氧化性：Br2Fe3,从而证明氧化性：Cl2Br2Fe3.(3) Fe33SCNFe(SCN)3是一个可逆反应,当Cl2过量时,过量的氯气和SCN反应2SCNCl2=2Cl(SCN)2,使SCN浓度减小,则Fe33SCNFe(SCN)3平衡逆向移动而褪色.现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液,滴加KSCN溶液,若溶液颜色变红色,就证明是平衡发生了移动；或向溶液中滴加FeCl3溶液,溶液不变红色,
21、也证明溶液中SCN浓度减小,平衡发生了移动；探究E中颜色变化的原因,用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生.这是由于Cl2Br2=2BrCl；BrClH2O =HBrOHCl,AgCl=AgCl,所以溶液颜色变成红色.17.【答案】(1)纯净物Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O(2)Fe3 3OH=Fe(OH)3(3)红褐(4)乙【解析】(1)Fe2O3固体(红棕色)只含一种物质,属于纯净物；氧化铁属于碱性氧化物,和酸反应生成铁盐和水,化学方程式为Fe2O36HCl=2FeCl33H2O.(2)氯化铁和NaOH发生复分
22、解反应,生成红褐色沉淀氢氧化铁,同时生成NaCl,离子方程式为Fe33OH=Fe(OH)3.(3)将蒸馏水加热至沸腾后,向烧杯中加入几滴FeCl3溶液,继续煮沸至出现红褐色,得到氢氧化铁胶体.(4)甲烧杯中液体为溶液、乙烧杯中液体为胶体,胶体中分散质粒子直径在1100 nm之间,溶液中分散质粒子直径小于1 nm,胶体能产生丁达尔效应,所以乙产生丁达尔效应.18.【答案】(1)CaCO32H=Ca2CO2H2OCa22OHCO2=CaCO3H2O(2)Fe2O36H=2Fe33H2OFe2H=Fe2H2(3)HCOH=CO2H2OAl(OH)33H=Al33H2O【解析】在书写离子方程式时,碳酸
23、钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示.Ca(OH)2微溶于水,溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示,浊液(石灰乳)状态用化学式表示.19.【答案】（1）8 mol（2）5 mol（3）【解析】（1）56 L Cl2在标况下的物质的量为n=2.5 mol,则参加反应的HCl的物质的量为2.5 mol=8 mol.（2）反应中16 mol HCl只有8 mol被氧化,即被氧化的HCl占总的HCl物质的量,所以反应中被氧化的HCl的物质的量为5 mol.（3）2KMnO4+16HCl2MnCl2+5Cl2+8H2O+2KCl中,Mn元素的化合价降低,Cl元素的化合价升高,该反应
24、转移10e,电子的转移方向和数目为.20.【答案】【解析】21.【答案】(1)41(2)42 g【解析】从反应方程式可知3 mol Cu被氧化时,参加反应的HNO3为8 mol,但其中只有2 mol HNO3得到电子被还原(从化合价分析可以判断),因此3 mol Cu还原2 mol HNO3,即应按3Cu2HNO3这一关系式进行计算.n(Cu)64g64gmol-11 mol,3Cu2HNO33 mol2 mol1 mol23molm(HNO3)63 gmol123mol42 g.22.【答案】(1)CO32-2H=CO2H2O(2)CaCO32H= Ca2H2OCO2(3)CO32-2CH3
25、COOH =2CH3COOH2OCO2(4)CO32-H=HCO3-(5)CO32-2H=CO2H2O【解析】书写碳酸盐(碳酸正盐)与酸反应的离子方程式要注意：碳酸正盐的水溶性(难溶性与易溶性)；酸的强弱,即盐酸、硝酸、硫酸等强酸用H表示,醋酸等弱酸用化学式表示；反应物的用量不同,其离子方程式不同,酸不足生成碳酸氢根,酸过量生成二氧化碳和水.23.【答案】(1)CO2H2ONa2CO3(2)不是(3)CO2H=H2OCO2(4)HCOH=CO2H2O、HCOOH=COH2O【解析】(1)中CO2是非金属氧化物,其他都是金属氧化物；中H2O不是酸,其他都是酸；中Na2CO3是盐,其他都是碱.(2)化学反应为Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3,反应中没有元素价态变化,不是氧化还原反应.24.【答案】【解析】计算、对比方程式中变价元素化合价的升降,确定元素化合价变化；结合在氧化还原反应中,若元素的化合价升高,则失去电子,发生氧化反应(被氧化)；若元素的化合价降低,则得到电子,发生还原反应(被还原).根据元素得电子还是失电子确定箭头指向；然后计算得失电子的个数：得失电子的数目化合价的变化值化合物中变价元素原子个数该化合物的化学计量数.
