1、新人教版物质结构元素周期律测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1下列物质中因见光而分解的是（ ）A.HClOB.I2C.HClD.NaHCO321996年科学家在宇宙中发现了 H3分子，H3和H2属于（ ）A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同一物质3下列化学用语，说法正确的是（ ）2N Mg2+ H2 A表示两个氮分子B与均表示镁离子C表示一氧化碳中碳元素的化合价为2D表示2个氢原子4下列化学用语正确的是()A聚丙烯的结构简式： CH2CH2CH2B丙烷分子的比例模型：C四氯化碳分子的电子式：D2乙基1,3丁二烯分子的键线式：5根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（
2、）A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小D与得电子能力相同6下列说法中正确的是 （ ）A.126C和146C是一种核素B.宇宙射线的作用下可使 14N 转变为 14C，14C和14N互为同位素C.金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高D.乙醇(CH3CH2OH)与甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体7关于等物质的量的12C和14C的叙述中正确的是（ ）含有相同数目的原子；含有相同物质的量的质子；属于同种元素；具有相同的质量；中子数相等；电子数相等；与氧气完全反应生成CO2时，消耗氧气的量相同；几乎相同的
3、化学性质A.只有B.只有C.除、外均正确D.全部正确8科学家曾制得一种质子数为118，中子数为175元素的原子，此元素原子核内的中子和核外电子数之差是（ ）A.293B.57C.47D.619下列属于同位素的两种微粒是（ ）A.和B.和C.和D.和10右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述中，正确的是（ ）A常温下，Z单质为气态物质BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的稳定性要比X的氢化物的稳定性强DY元素的非金属性比W元素的非金属性强11元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是（ ）A.原子电子层数增大B.元素的化合价呈现周期性变化C.核外
4、电子排布呈现周期性变化D.核电荷数依次增大12下列排列顺序正确的是（ ）A.热稳定性H2OHFH2SB.最高正化合价FNCC.酸性H2CO3H3PO4H2SO4D.非金属性ClSSi13下列有关说法中正确的是（ ）A.纳米Fe3O4分散到适当的分散剂中可得到胶体，能产生丁达尔效应B.加热条件下金属单质在空气中均可表现出还原性C.不能导电的化合物均不是电解质D.电解质溶液导电过程中，离子仅仅发生了定向移动14Na、Al、Fe都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ）A.三者的氧化物都是碱性氧化物B.三者的氢氧化物都是白色固体C.三者的氯化物都可用化合反应制得D.三者的单质在空气中最终都生成氧化物
5、二、填空题15下表标出的是元素周期表的一部分元素。根据上表回答下列问题。（1）元素的原子序数是_，由元素构成三原子单质的分子名称是_。（2）元素与相比，_元素的原子半径较大，_元素的氢化物更稳定（用元素符号填写）。（3）元素与相比，最高价氧化物对应水化物碱性较大的是_（填碱的化学式）。（4）元素和的氧化物常用做耐火材料。元素的氧化物的化学式是_，元素的氢氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式是_。（5）如图，将潮湿的由元素构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是_。a稀硫酸 b浓硫酸 c水 d饱和食盐水16下列五种物质中：Ar 干冰 SiO2
6、NaOH CaCl2 。只存在共价键的是_，只存在离子键的是_，既存在离子键又存在共价键的是_，不存在化学键的是_（填序号）。17根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：(1)与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第_周期第_族。(2)金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠(2Na+H22NaH)。生成物氢化钠的电子式为_，含有的化学键为_键(填“离子”、“共价”或“金属”)。(3)元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是_。a离子半径：NaMg2S2Cl b酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4c氢化物稳定性：PH3H2SHCld还原性：PH3H2SHClHF(
7、4)第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量(设为E)如下图所示：同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是_。根据上图提供的信息，试推断E氟_E氧(填“”“”或“”)。18有以下几种物质A、硝酸钾固体 B、硫酸（H2SO4）液体 C胆矾（CuSO45H2O）晶体 D、熔融的BaSO4 E、酒精 F、蔗糖 G、金刚石 H、干冰 I、铝 J、碳酸钠固体 K、硫酸钠溶液 L、石墨按要求回答下列问题。（1）以上物质中能导电的是_（2）以上物质中属于电解质的是_（3）以上物质中属于非电解质的是_（4）以上物质中属于盐的是_（5）以上物质中属于同素异形体的是_（6）以上物质中属于单质且在氧
8、化还原反应中只作还原剂的是_19X、Y、Z、M、N是原子序数小于18的五种元素，且原子序数依次增大。X原子中没有中子，Y元素最高正价与最低负价之和为0；M与X的原子最外层电子数相同；Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）Z2的结构示意图_；YZ2的电子式_；X2Z2的结构式_。（2）Z与N形成的化合物常温下是_晶体；其熔融体_（能、不能）导电。三、推断题20有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如表：元素代号相关信息A最外层的电子数是次外层电子数的3倍B质子数为11的元素CL层得1个电子后成为稳定结构D二价阴离子核外有18个电子E失去一个电子后就成为
9、一个质子F其离子与氩原子电子层结构相同，它失去一个电子后呈中性（1）A原子的电子式为_。（2）B离子的结构示意图为_。（3）C原子中能量最高的电子位于_（填符号）电子层。与C离子质子数与电子数均相同的微粒可能是_（用微粒符号表示）。（4）D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为_。（5）E原子的质量数是_。21下图是无机物AF在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。其中A为气体，AF 都含有相同的元素。试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C_、F_。（2）在反应中，34gB发生反应后放出452.9kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式_。（3）的化学方程式为
10、_，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（4）铜与E的浓溶液反应的离子方程式为_ 。（5）25.6g铜与含有1.4molE的浓溶液恰好完全反应，最终得到气体的体积为（标准状况下）_L。四、实验题22工业上以浓缩海水（含较高浓度的Br-）为原料提取溴的部分流程如下： 已知：3Br2+3CO32- =5Br- +BrO3- +3CO2。图甲图乙（1）反应用的Cl2可由图甲所示装置制取，制取Cl2的化学方程式为_。为除去Cl2中挥发出的HCl，装置E中所盛溶液是_。（2）实验室用图乙所示装置模拟流程中的部分过程。通入Cl2时发生反应的离子方程式为_。通入热空气的作用是_。烧杯C中所盛溶液是_。烧
11、瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是_。（3）“反应釜2”中所发生反应的离子方程式为_。（4）蒸馏后，蒸馏塔溶液中仍溶有少量Br2，可以向其中加入少量_萃取其中的Br2。23某化学兴趣小组利用如图1实验装置进行制取氯酸钾和验证元素的非金属性相对强弱的实验。已知氯气在加热条件下与氢氧化钾反应生成氯酸钾、水和氯化钾。（1）A装置中反应的离子方程式为_，B装置中反应的离子方程式为_，B装置采用水浴加热的优点是_。（2）若对调B和C装置的位置，_(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。（3）验证非金属性：ClI的实验现象是_，该装置_(填“能”或“不能”)
12、验证非金属性：ClBrI。（4）利用如图2装置验证非金属性：CSi，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入_，C中反应的化学方程式：_，D装置的作用是_。五、计算题24有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。请回答：（1）淡黄色粉末为_（填名称），溶液中肯定没有_离子。（2）溶液中存在的各溶质阳离子的物质的量分别是_。（3）当加入0.3mol淡黄色粉末时，生成气体成分是_， 物质的量之比是_。（4）淡黄色粉末与水反应的化学方程式为_。沉淀部分减少
13、时的离子方程式为_。参考答案1A 2B 3C 4D 5D 6D 7C 8B 9C 10D 11C 12D 13A 14C 158 臭氧 P N NaOH MgO Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O b 16 17三 IVA Na:H 离子键 cd 增大 18D、I、K、L A、B、C、D、J E、F A、C、D、J G、L I 19 H-O-O-H 离子 能 20 L OH- 18 1 21 NO NH4NO3 4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g) H=-905.8kJ/mol 3NO2+H2O=2HNO3+NO 1：2 Cu+4H+2NO3-=Cu2+2H2O+2
14、NO2 13.4422MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O 饱和食盐水 Cl22Br-Br22Cl- 将Br2从溶液中吹出 NaOH溶液 导管中液面上升 5Br-BrO3-6H3Br2+3H2O 四氯化碳（或苯） 23MnO24H2ClMn22H2OCl2 3Cl26OHClO3-5Cl3H2O 受热均匀，便于控制温度 能 C装置内溶液变蓝色 不能 稀硫酸 CO2Na2SiO3H2OH2SiO3Na2CO3 防止倒吸 24过氧化钠 Fe3、Cu2 Mg20.1mol；NH40.1mol；Al30.1mol NH3、O2 23 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Al(OH)3OH=AlO22H2O
