1、202020 郑州郑州高高三三年级年级二测二测 化学试题化学试题 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Ca 40 Cu 64 7.中医书籍本草衍义中张仲景治伤寒，对茵陈蒿的使用有以下叙述：“方用山茵陈、山 栀子各三分，秦艽、升麻各四钱，末之。每用三钱，水四合，煎及二合，去滓，食后温服， 以知为度。”文中没有涉及到的操作方法是 A称量 B结晶 C过滤 D蒸发 8.从八角茴香中提取的莽草酸，是合成治疗禽流感的药物达菲（Tamiflu）的原料之一。其 结构简式如右图，下列有关莽草酸分子的说法正确的是 A. 含有两种不同的官能团 B. 7 个碳原子共面 C. 1 mol 能
2、与 4 molNaOH 完全反应 D. 既能使 Br2的 CCl4溶液褪色，又能使酸性 KMnO4溶液褪色 9.化合物是一种高效消毒剂，气体和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于目 前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中 X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙 述正确的是 A原子半径：XYZ B元素的非金属性：XYc(A2) C. c 点溶液中 c(HA)+2c(H2A)=c(OH)c(H+) D. d 点溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(A2)+c(HA)+c(OH) 26. （14 分） 高锰酸钾是实验室常用的氧化剂。某实验小组制备高锰酸钾，具体流程如下： 实验一 锰酸钾的制备 称取
3、 3.0 g KClO3固体和 7.0 g KOH 固体混合，于铁坩埚中小火加热，待混合物熔融后 不断用铁棒不断搅拌，再加入 4.0 g MnO2继续加热。 （1）熔融时坩埚中反应的化学方程式为 。 （2）用铁棒而不用玻璃棒搅拌的原因是 。 实验二 锰酸钾的歧化 待铁坩埚冷凉后，在烧杯中加水共煮浸取，取出坩埚，开启启普发生器，趁热向溶液中 通入 CO2，直到溶液绿色全部变为紫色为止，静置沉淀，用砂芯漏斗进行抽滤，留滤液。歧 化反应实验装置如图所示。 （3）向启普发生生器中加入块状固体的位置 （选填字母“a”、“b”、“c”） 。该仪 器的优点是方便控制反应的发生与停止， 其原理是 。 （4）烧
4、杯中锰酸钾歧化反应的化学方程式为 。 （5）锰酸钾歧化时不能用盐酸代替 CO2，原因是 。 实验三 高锰酸钾的浓缩结晶 将滤液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩，自然冷却结晶，抽滤至干。将晶体转移至已知质量 的表面皿上，放入烘箱中 80干燥半小时左右，冷却，称量，产品质量为 3.16 g。 （6）蒸发浓缩滤液至 停止加热。 （7）该实验小组制备高锰酸钾的产率是 。 27.（14 分） 银系列产品广泛地应用于化工、电子电镀、材料和工业催化等领域，对含银废料中贵金 属银的综合回收具有重要的研究意义。一种对银粉和 AgNO3 生产过程中产生的含银废料进 行综合回收的工艺流程如下图： 回答下列问题： （1）“溶
5、解”反应的化学方程式为 。稀硝酸能否用浓硫酸代替 （填“能”或“不能” ） ，原因是 。 （2）“过滤”操作中用到的玻璃仪器是 。 （3）“络合”步骤中需要加氨水调 pH7.7，生成的络合物为 。 （4）N2H4H2O 称水合肼，具有强还原性和碱性。与硫酸反应生成正盐的化学式为 。 （5）“还原”步骤中产生的气体可参与大气循环，该气体分子的电子式为 。 （6）“母液 2”中溶质的化学式为 。 （7）粗银经过烘干、焙烧、电解得到纯度 99.9%的银。 焙烧是在中频炉中进行，中频炉优点是加热升温速度快，氧化烧损仅为 0.5%，在此焙烧 目的是 。 电解时粗银做电极阳极，阴极为不锈钢板，电解液为 A
6、gNO3、HNO3、KNO3 混合溶液， 电解液中 HNO3、KNO3的作用分别是 、 。 28. （15 分） 氢能是一种公认的高热值清洁能源，目前世界各国正致力于将高污染高排放的碳能源， 过渡成清洁高效低排放的氢能源。氢能应用包括以下三个环节： 一 、氢燃料的制备 （1）我国氢气的主要来源是焦炉气制氢，所制得的氢气含有较多的 CO 和 H2S，干法脱硫 是用氧化铁将硫元素转化为硫化铁。干法脱硫的反应方程式为 。 （2） 我国科研人员用木屑水蒸气气化制取氢燃料， 在一定条件下， 反应器中存在如下反应： i. CO2(g)+C(S) = 2CO (g) H1 ii. C(g)+H2O(g)=C
7、O（g）+H2(g) H2 iii. C(s)+2H2(g)=CH4(g) H3 iv CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H4 v CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) H5 H5= _。 研究中CaO 的添加量按照 CaO 中所含的 Ca 和松木屑所含碳的物质的量比确定，在 750， 控制水蒸气流量为 01g(min g)下，探究催化剂结果如下表所示。 由表中数据 n(Ca)n(C)= 时最为合理。n(Ca)n(C)由 0 到 0.5 时，H2的体积分数显著 增加的原因 。 体系的气化温度不仅对木屑的热解气化反应有影响，而且对 CaO 吸收 CO2的能力
8、以及 CaCO3的 分解反应也有很大影响。实验过程中，控制 n(Ca)n(C)为 10，水蒸气流量为 01 g(min g)，将 气化反应温度从 700升到 850，气化温度对产氢率、产气率的影响如下: 从产氢率的角度考虑，最佳操作温度是 。随着反应的进行，发现 CaO 的吸收能力逐渐降 低，原因是 。 二 、氢燃料的存储 （3）将氢气储存于液体燃料中，可以解决氢气的安全高效存储和运输。由于甲醇具有单位 体积储氢量高、活化温度低等优点，是理想的液体储氢平台分子。我国学者构建一种双功能 结构的催化剂，反应过程中，在催化剂的表面同时活化水和甲醇。下图是甲醇脱氢转化的反 应历程（TS 表示过渡态）
9、。 根据上图判断甲醇脱氢反应中断裂的化学键是 ， 该反应的 H_0 （填“大 于”、“等于”或“小于”） 三 、 氢燃料电池实现化学能到电能的转化 一种氢能电池的原理如下图： （4）正极的电极反应式为 。在 Pt 电极表面镀一层细小的铂粉，原因 是 。 35.化学选修 3：物质结构与性质（15 分） 钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，回答下列问题： （1）基态铜原子的价电子排布式为 。 （2）CaCO3高温分解可制得 CaO。CaO 与 C 在一定条件下可生成 CaC2，CaC2与水反应生 成 Ca(OH)2和一种 4 原子气体分子。 CaCO3中阴离子的空间构型为 。 该气体分子中键与
10、键的数目之比为 。 写出 2 种与 C22-互为等电子体的分子的化学式 。 （3）工业上电解 CaCl2制 Ca 而不采用电解 CaO 的原因 。 （4）在碱性溶液中，缩二脲 HN(CONH2)2与 CuSO4反应得到一种特征紫色物质，其结构如 图所示，该反应原理可用于检验蛋白质或其他含肽键的化合物。 缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化类型分别为 、 。 （4）一种钙铜合金的结构可看作图 a、b 两种原子层交替堆积排列而成 c，其晶胞如图 d。 a 图 Ca-Ca 间距离为 x pm ，c 图中 Ca-Ca 间距离距离为 y pm。已知原子拥有的尽可能多 的相邻原子的个数叫该原子的配位数， 则晶
11、胞c中Ca原子的配位数(Cu原子)为 。 设阿伏加德罗常数的值为 NA，则该钙铜合金的密度是 gcm-3(列出计算表达 式)。 36. 化学选修 5：有机化学基础（15 分） 蒋华良院土和饶子和院子提出 30 种药可能对 2019-nCoV 有效，其中一种为肉桂硫胺 （） ，肉桂硫胺的合成路线如下： 完成下列问题 （1）F 的结构简式为 。GH 的反应类型是 。 （2）E 中的所含官能团名称为 。 （3）BC 反应试剂及条件为 。 （4）有机物 D 与新制氢氧化铜悬浊液(加热)的反应方程式为 。 （5） J 为 E 的同分异构体， 写出符合下列条件的 J 的结构简式 （写两种） 。 能发生银镜
12、反应 是芳香族化合物，且苯环上的一氯代物只有两种 核磁共振氢谱有 5 组峰，且峰面积之比为 2：2：2：1：1 （7）参照上述合成路线及已知信息，写出由甲苯和丙酰氯（CH3CH2COCl）为原料合成 的路线： 。 2020 年郑州市高三第二次质量检测答案年郑州市高三第二次质量检测答案 化学化学 7. B8.D 9.B 10.D 11.C 12.A 13.C 26. （14 分） （1）KClO3+3MnO2+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O（2 分） （2）玻璃棒中的 SiO2在熔融状态下与 KOH 反应（2 分） （3）b（1 分） 打开止水夹，块状固体与液体接触发生反应；关闭止水
13、夹，启普发生器 内压强增大，液体被压入长颈漏斗，块状固体和液体脱离接触，反应停止。 （2 分） （4）3K2MnO4 +2CO2=MnO2+2KMnO4+2K2CO3 （2 分） （5）锰酸钾可以将盐酸氧化放出氯气造成污染，同时也降低高锰酸钾的产率（2 分） （6）溶液表面出现晶膜时（1 分） （7）65.25%（2 分） 27.（14 分） （1）3Ag+ 4HNO3 =3AgNO3 + NO+ 2H2O （2 分） 不能 （1 分） ， 硫酸银覆盖在银的表面， 过滤 1 后银和硫酸银一起随滤渣而除去。 （2 分） （2）烧杯、玻璃棒、漏斗（1 分） （3）Ag(NH3)2Cl（1 分） （
14、4）N2H6SO4（1 分） （5）（1 分） （6）NH4Cl（1 分） （7）除去粗银中含有的杂质（2 分） 调节电解液的 pH 提高电解液的导电性（2 分） 28.（15 分） （1）Fe2O3 + 3H2S =Fe2S3+3H2O（2 分） （2） H5=2H2-H1-H3 或 H5=2H4-H3+H1或 H5=H2+H4-H3（2 分） 1 （1 分）CaO 作为 CO2 的吸收剂，使产气中 CO2 分压降低，从而使水煤气变换 反应平衡向生成 H2 的方向移动。 （2 分） 750（1 分） CaO 吸收 CO2产生的 CaCO3附着在 CaO 的表面，阻止了 CaO 对 CO2 的
15、进一步吸收。（2 分） （3）O-H 键和 C-H 键（1 分） 小于 （1 分） （4）O2+2H2O+4e-=4OH- （2 分） 铂粉吸附气体的能力强（1 分） 35.（15 分） （1）3d104s1（1 分） (2) 平面三角形（2 分） 3:2（2 分） CO N2（2 分） （3）CaO 熔点高于 CaCl2，熔化时消耗能量高（2 分） 熔融 NN （4）sp2 sp3 （2 分） （5）18（2 分） A Nyx 302 103 264540）（ （2 分）其他合理答案也给分 36.(15 分) （1）（2 分） 取代反应（1 分） （2）碳碳双键、羧基（2 分） （3）氢氧化钠溶液、加热（1 分） （4）（2 分） （5）、中任意 2 种（4 分） （6） （3 分） CHO CH2CHO OOCH CH=CH2 CHO CH=CH2O NEt3,CH2Cl2
