1、第二章第二章 海水中的重要元素海水中的重要元素-钠和氯钠和氯第一节第一节 钠及其化合物钠及其化合物第二课时第二课时 钠的几种化合物钠的几种化合物-氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠 NaNaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3金属金属单质单质金属金属氧化物氧化物金属金属氢氧化物氢氧化物盐盐金属化合物的学习线索金属化合物的学习线索 NaClNa2O+2HCl=2NaCl+H2O一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物思考与交流思考与交流(1)回忆回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态色、状态。(2)氧化钠、氧化钠、氧化钙与水、二氧化碳
2、、盐酸的反应是类氧化钙与水、二氧化碳、盐酸的反应是类似的，请你写出氧化钠与水、似的，请你写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸反应二氧化碳、盐酸反应的的化学方程式。化学方程式。现象：现象：化学方程式：化学方程式：有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星的有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞先变红后褪色。木条复燃，溶液中滴入酚酞先变红后褪色。把水滴入在盛有把水滴入在盛有少量少量过氧化钠固体的试管中，过氧化钠固体的试管中，立即立即用带火星用带火星木条放在试管口，检验生成的气体。用手木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻轻轻摸一摸试管外摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反
3、应后的溶液中滴入壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞酚酞，有什么，有什么现象现象？2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2O2H2O NaOHO2实验实验查阅资料：查阅资料：Na2O2和和H2O反应的产物反应的产物中含有中含有H2O2，H2O2有强氧化性有强氧化性，具有，具有漂白作用漂白作用。溶液变红后溶液变红后迅速褪色迅速褪色滴加酚酞滴加酚酞Na2O2与与H2O 反应后产物反应后产物加入加入MnO2至至无气体生成无气体生成过滤，取滤液过滤，取滤液滴加酚酞滴加酚酞H2O2分解完全分解完全对比实验对比实验Na2O2和和H2O反应历程：反应历程：+2结论：结论：过氧化钠和水反应放热，生成
4、氧气和氢氧化钠，过氧化钠和水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠和过氧化氢有过氧化钠和过氧化氢有强氧化性和漂白性。强氧化性和漂白性。Na2CO3化学方程式：化学方程式：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2CO2 O2取取一小块一小块脱脂棉脱脂棉，再取，再取过氧化钠过氧化钠粉末于脱脂棉上，小心包粉末于脱脂棉上，小心包裹后，放置于坩埚中，向包有过氧化钠的脱脂棉裹后，放置于坩埚中，向包有过氧化钠的脱脂棉吹气吹气。观。观察现象。察现象。现象：现象：脱脂棉燃烧起来脱脂棉燃烧起来结论：结论：过氧化钠和二氧化碳反应放热，生成氧气和碳酸钠。过氧化钠和二氧化碳反应放热，生成氧气和碳酸钠。化合价升
5、高，失去化合价升高，失去2e2e-，被氧化，被氧化化合价降低，得到化合价降低，得到2e2e-，被还原，被还原是碱是碱性氧化物吗？性氧化物吗？化合价升高，失去化合价升高，失去2e2e-，被氧化，被氧化化合价降低，得到化合价降低，得到2e2e-，被还原，被还原Na2O2的用途：的用途：在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂，强氧化剂。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 Na Na2 2O O2 2不是碱性氧化物不是碱性氧化物 1.化学方程式2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2回答下
6、列问题。(1)Na2O2中氧的化合价为_，在两个反应中Na2O2的作用是_(填“氧化剂”“还原剂”或“既做氧化剂又做还原剂”)，从电子转移角度分析，每生成一分子氧气转移_个电子。每消耗一个Na2O2转移_个电子。二、过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系1既做氧化剂又做还原剂21(2)从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为_。2.Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2m(固体)278 244 2106 56即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等分子数
7、的CO的质量。(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2m(固体)278 218 440 4即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量。211.常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中消耗的二氧化碳的质量是_g，生成的碳酸钠的质量是_g。2.21.2 g H2在一定条件下与氧气充分反应后产生的水蒸气全部通入足量Na2O2中，固体质量增加A.21.2 g B.14 g C.6.78 g D.不能确定44106返回应用体验应用体验3.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其恰好完全反应，Na2O2增重7.5
8、g，则原混合气体中O2的质量分数是A.54.5%B.40%C.36%D.33.3%12354解析根据CO2、H2O与固体Na2O2反应后，固体增重的质量即为CO、H2的质量，可得混合气体中m(O2)16.5 g7.5 g9.0 g，w(O2)100%54.5%。NaNa2 2O O与与NaNa2 2O O2 2对比对比制备方法制备方法颜色状态颜色状态Na2ONa2O2与与H2O反应反应与与CO2反应反应常温：常温：4Na+O2=2Na2O加热：加热：2Na+O2=Na2O2白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2
9、=Na2CO32Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2与与与与HCl反应反应分类分类Na2O+2HCl=2NaCl+H2O碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 1、【双选双选】下列下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是是()A.金属钠投入到金属钠投入到MgSO4溶液中溶液中B.BaCl2和和NaHSO4溶液反应溶液反应C.碳酸钠溶液和氯化钡反应碳酸钠溶液和氯化钡反应D.Na2O2和和CuSO4溶液反应溶液反应练习练习A D2 2、【双选双选】向紫色石蕊中加入过量的过氧化钠粉末，振荡，正确的说法是()
10、A.溶液仍为紫色B.最后溶液为蓝色C.最后溶液褪色D.有气泡产生练习练习CD练习练习4.向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原温度时，下列说法正确的是A.溶液中的Na增多B.溶液的碱性增强C.溶质的质量分数不变D.溶液的质量不变123456789 10解析过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠在水溶液中能电离出自由移动的氢氧根离子和钠离子，氢氧根离子能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，所以发生反应的离子方程式：2Na2O22H2O=4Na4OHO2，2OHMg2=Mg(OH)2，溶液中离子数目减少的为 增加的为Na，不变的为Cl。5.把过氧化钠投入含有 的水溶液中，离子数目不变的是A.B.Cl C.Mg2 D.Na12345
