1、 河北区 2019-2020 学年度高三年级总复习质量检测（一） 化 学 注意事项：注意事项：1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 2本卷共 12 题，每题 3 分，共 36 分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符 合题目要求的。以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ge 73 第 I 卷 共 36 分 一、单选题一、单选题 1化学与生活密切相关。下列说法错误 的是 A疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变
2、性 B陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 C棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2和 H2O D为使水果保鲜，在水果箱内放入用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土 2下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A无色溶液中：Cu2+、K+、SCN、Cl BpH1 的溶液中：Cl、K+、S2O32、SO42 C含有 NO3的溶液中：I、SO32、SO42、H+ D由水电离出的 c(H+)1.0 1013 mol L1的溶液中：Na+、K+、SO42、Cl 32018 年国际计量大会将“摩尔”的定义修改为：1 摩尔包含 6.02214076 1023个基本 单元，这一常数被称为阿伏加德
3、罗常数（NA） ，通常用 6.02 1023 mol1表示，新定义于 2019 年 5 月 20 日正式生效。下列说法不正确 的是 A标准状况下，22.4L 的 NH3约含有 10 6.02 1023个质子 B由新定义可知，阿伏加德罗常数表达为 NA6.02214076 1023 mol 1 C标准状况下，18gH2O 中约含有 1 6.02 1023个氧原子 D白磷分子（P4）呈正四面体结构，62g 白磷中约含有 12 6.02 1023个 P-P 键 4CuS、Cu2S 用于处理酸性废水中的 Cr2O2 7，反应如下。 反应：CuSCr2O2 7H Cu2SO2 4Cr 3H 2O(未配平
4、) 反应：Cu2SCr2O2 7H Cu2SO2 4Cr 3H 2O(未配平) 下列有关说法正确的是 A反应和中各有 2 种元素的化合价发生变化 B反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 35 C处理 1mol Cr2O2 7时反应、中消耗 H 的物质的量相等 D质量相同时，Cu2S 能去除更多的 Cr2O2 7 5我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每 3000 万年误差仅 1 秒。 Rb 是第五周期第A 族元素，下列关于37Rb 的说法正确的是 A元素的金属性：KRb B中子数为 50 的 Rb 的核素：50Rb C与同周期元素53I 的原子半径比：RbI D最高价氧化物对应
5、的水化物的碱性：KOHRbOH 6某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g) 2NO(g) +O2 (g) H 0。实 验测得：正(NO2 )k正c2(NO2 )，逆(NO)k逆c2(NO) c(O2 )，k正、k逆为化学反应速率常 数，只受温度影响。 容器 编号 起始浓度（mol L1） 平衡浓度（mol L1） c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) 0.6 0 0 0.2 0.6 0.1 0 下列说法不正确 的是 A中 NO2的平衡转化率约为 66.7% B中达到平衡状态时，c(O2)0.2mol L1 C该反应的化学平衡常数可表示为 D升高温度，达到平衡状态时 中
6、c(O2)0.2mol L1 7 对Na2C2O4溶液进行研究， 下列说法不正确 的是 （室温下0.1mol L1H2C2O4的pH=1.3） A向 Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸制备草酸：C2O42-+2H+= H2 C2O4 B向 Na2C2O4溶液中加入酚酞，溶液变红：C2O42-+H2O HC2O4+OH 37 正 逆 kK k CNa2C2O4溶液中离子浓度关系：c(C2O42-)+ c(HC2O4)+ c(H2C2O4)=2 c (Na+) D向 Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去： 2MnO4 + 5C2O42-+16 H += 2Mn 2+ +10CO2+8
7、 H2O 8某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含 Cr2O72-废水（pH 约为 6） 和淡化食盐水，其装置示意图如下图所示。图中，D 和 E 为阳离子交换膜或阴离子交换 膜，Z 为待淡化食盐水。已知 Cr3+完全沉淀所需的 pH 为 5.6。下列说法不正确 的是 AE 为阴离子交换膜 BX 为有机物污水，Y 为含 Cr2O72-废水 C理论上处理 1molCr2O72-的同时可脱除 6mol 的 NaCl DC 室的电极反应式为 Cr2O72- + 6e- + 8H+= 2Cr(OH)3 + H2O 9下列实验操作能达到实验目的的是 A将 pH 试纸放在实验台上测量溶液的 p
8、H B通过蒸干 FeCl3溶液制取无水 FeCl3固体 C可用热的烧碱溶液区分植物油和矿物油 D将 8 g NaOH 固体置于 100 mL 容量瓶中，加水至刻度线，配制 2 mol L 1 NaOH 溶液 10下列说法正确的是 A化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间 B HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 C电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大 D碳碳双键的键能是碳碳单键键能的 2 倍 11一定条件下，有机化合物 Y可发生重排反应： 下列说法不正确 的是 AX、Y、Z 互为同分异构体 B1mol X 最多能与 3mol H2发生加成反应 C1 molY 最多能与
9、 2 mol NaOH 发生反应 D通过调控温度可以得到不同的目标产物 12根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN 溶液，溶液变红 原 Fe(NO3)2样品已变质 B 向蛋白质溶液中分别加入甲醛和(NH4)2SO4 饱和溶液，均有固体析出 蛋白质均发生了变性 C 向 2 mL 0.5 mol L 1 NaHCO 3溶液中滴加 1 mL 0.5 mol L 1 CaCl 2溶液，产生白色沉淀和 气体 白色沉淀和气体分别为 CaCO3和 CO2 D 向溶有 SO2的 BaCl2溶液中通入气体 X，出 现白色沉
10、淀 气体 X 一定具有强氧化性 第 II 卷 共 64 分 二、填空题二、填空题 13（14 分）锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问 题： （1） Ge 在周期表中的位置 ， 基态 Ge 原子的核外电子排布式为Ar ， 有 个未成对电子。 （2）光催化还原 CO2制备 CH4反应中，带状纳米 Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Ge、 O 两元素电负性由大至小的顺序是 。 （3）Ge 单晶具有金刚石型结构，其中 Ge 原子的杂化方式为 ，微粒之 间存在的作用力是 。 （4）晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知 Ge 单晶的晶 胞参数 a=565.76 pm（1
11、pm=10-12m） ，其密度为 g cm3(列出计算式即可)。 14 （18 分）有机物 X 是药物的中间体，它的一种合成路线如下。 已知： （1）A 无支链，A 中含有的官能团名称 。 （2）A 连续氧化的步骤如下： A 转化为 B 的化学方程式 。 （3）M 为芳香化合物，其结构简式 。 （4）MN 的化学方程式 ， 反应类型 。 （5）下列说法不正确的是 。 a1 mol D 与 NaOH 溶液反应时，最多消耗 2 molNaOH bE 在一定条件下可生成高分子化合物 H OCH2CH2CH2C O OH n cF 能发生酯化反应和消去反应 （6）Q 的结构简式是 。 （7）以乙烯为起
12、始原料，选用必要的无机试剂合成 A，写出合成路线（用结构简式表示 有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 。 15 （16 分）水合肼(N2H4 H2O)又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱 性液体， 它是一种重要的化工试剂。 利用尿素法生产水合肼的原理为： CO(NH2)22NaOH NaClO=N2H4 H2ONa2CO3NaCl。 实验实验 1：制：制备备 NaClO 溶液。溶液。(已知：3NaClO= 2NaClNaClO3) （1）图甲装置中烧瓶内发生反应的化学方程式为 。 （2） 用 NaOH 固体配制溶质质量分数为 30%的 NaOH 溶液时， 所需
13、玻璃仪器除量筒外还 有_(填字母)。 a烧杯 b容量瓶 c玻璃棒 d烧瓶 （3）图甲装置中用冰水浴控制温度的目的是 。 实验实验 2：制取水合肼。：制取水合肼。 （4）图乙中充分反应后， （填操作名称）A 中溶液即可得到水合肼的粗产 品。若分液漏斗滴液速度过快，部分 N2H4 H2O 会参与 A 中反应并产生大量氮气， 降低产品产率。写出该过程反应生成氮气的化学方程式 。 实验实验 3：测定馏分中水合肼的含量。：测定馏分中水合肼的含量。 （5）称取馏分 3.0g，加入适量 NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的 pH 保持在 6.5 左 右)，加水配成250 mL溶液，移出25.00 mL置
14、于锥形瓶中，并滴加23 滴淀粉溶液， 用0.15 mol L 1的碘的标准溶液滴定(已知：N 2H4 H2O2I2=N24HIH2O)。 滴定时，碘的标准溶液盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是 (填字母)。 a锥形瓶清洗干净后未干燥 b滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡 c读数时，滴定前平视，滴定后俯视 d盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液 实验测得消耗 I2溶液的平均值为 20.00mL，馏分中水合肼(N2H4 H2O)的质量分数 为 。 16 （16 分）合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H （1） 科学家研究
15、在催化剂表面合成氨的反应机理， 反应步骤与能量的关系如下图所示 （吸 附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒） 。 NH3的电子式是 。 写出步骤 c 的化学方程式 。 由图像可知合成氨反应的H 0 （填“”、“”或“”） 。 （2）传统合成氨工艺是将 N2和 H2在高温、 一定条件 高压条件下发生反应。若向容积为 1.0 L 的 反应容器中投入 5 mol N2、15 mol H2，在 不同温度下分别达平衡时，混合气中 NH3 的质量分数随压强变化的曲线如右图所示。 温度 T1、T2、T3大小关系是 。 M 点的平衡常数 K= （可用分数表示） 。 （3）目前科学家利用生物燃
16、料电池原理（电池工作时 MV2+/MV+在电极与酶之间传递电 子） ，研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如下： 导线中电子移动方向是 （用字母表示） 。 固氮酶区域发生反应的离子方程式是 。 相比传统工业合成氨，该方法的优点有 。 河北区 2019-2020 学年度高三年级总复习质量检测（一） 化学答案 第 I 卷 共 36 分，每题 3 分 题号 1 2 3 4 5 6 答案 C D D B C D 题号 7 8 9 10 11 12 答案 C A C B B C 13 （14 分，每空 2 分） （1）第四周期 A 族 3d104s24p2 2 （2）OGe （3）sp3 共价键 （合
17、理给分） （4） 7 3 8 73 10 6.02 565.76 （合理给分） 14 （18 分） （1）羟基（2 分） （2） Cu 322223222 2CH CH CH CH OHO2CH CH CH CHO2H O （3 分） （3） CH3 （2 分） （4） CH3 + HNO3 浓H2SO4 CH3 NO2 + H2O （3 分） 取代反应（2 分） （5）b c（2 分） （6） CHO NH2 （2 分） （7） （2 分） 22 2 H OO 223233 H 3222 CHCHCH CH OHCH CHOCH CHCHCHO CH CH CH CH OH 一定条件 15 （16 分，每空 2 分） （1）MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O （2）a c （3）防止 NaClO 受热分解，影响水合肼的产率 （4）蒸馏 N2H4 H2O2NaClO=N23H2O2NaCl （5）酸式 d 25% 16 （16 分，每空 2 分） Cu / Ni / 一定条件 （1） *NNH+H2*N + NH3 （2）T1T2T3 （或 7.32 10-3） （3） a b N2 + 6H+ + 6 MV+= 2NH3 + 6 MV2+ 条件温和、生成氨的同时释放电能（其他答案合理给分）
