1、成都七中20222023学年度高二(上)期期中考试理科化学总分：100分一、单选题(前10题2分，后10题3分)1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列有利于实现“碳达峰、碳中和”的是A. 风能发电B. 大规模开采可燃冰C. 燃煤脱硫D. 石油裂化2. 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是A. 分子间所发生的碰撞均为有效碰撞B. 活化分子具有的能量就是活化能C. 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定加快D. 升高温度可以加快化学反应速率，原因之一提高了活化分子百分数3. 下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是A. 向
2、新制氯水中加入小苏打固体后漂白性明显增强B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系，压缩体积后气体颜色变深C. 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率。D. 可乐等碳酸饮料突然打开后泛起大量泡沫4. 下列指定溶液中离子一定能大量共存的是A. 在强酸性溶液中：、Na+、K+B. 在溶液中：H2O2、Na+C. 在稀硫酸溶液中：K+、D. 在强碱性溶液中：Na+、I-5. 下列有关说法不正确的A. 某吸热反应能自发进行，则该反应是熵增的反应B. 在常温下能自发进行，则该反应的C. 与的反应是熵增的放热反应，则该反应能自发进行D. (丙烯，(丙烯腈，g)kJ/mol。则该反应在热力学上趋势很大6
3、. 少量铁片与的稀反应，反应速率较慢。为加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的加；加溶液；滴入几滴的稀；加入少量铁粉；加溶液；加入少量的固体；适当升高温度；改用的稀A. B. C. D. 7. 在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是C的生成速率与C的消耗速率相等单位时间内生成，同时生成A、B、C的浓度不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的总压强不再改变混合气体的总物质的量不再改变A，B、C的浓度之比为1:3:2A. B. C. D. 8. 用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验(提示：1mL约为20滴)，下列说法中错误的是A. 实验i发生的反应为：2Fe
4、3+2I2Fe2+I2B. 黄色溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl、K+、I离子C. 实验iii水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)D. 若向实验iii所得水溶液中滴加与实验ii等浓度等体积的KSCN溶液，水层红色比实验ii深9. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是A. 由实验可知，(a)(b)所涉及的反应均为放热反应B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的热量有所增加C. 实验(c)测定中和热时，在不断搅拌的基础上缓慢加入反应液D. 实验(c)为稀硫酸和溶液的反应，若稀硫酸改为浓硫酸测定中和热，则测得的中和热偏低10. 亚氯酸钠可作漂白剂，
5、遇强酸生成亚氯酸，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为。向溶液中滴加，开始时分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因可能是A. 溶液中的起催化作用B. 逸出，使反应的生成物浓度降低C. 溶液中的起催化作用D. 在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强11. 将CuBr2放入密闭的真空容器中，发生反应2CuBr（s）2CuBr（s）+Br2（g）达到平衡。保持温度不变，缩小容器体积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A. 平衡常数减小B. n（CuBr）不变C. c（Br2）不变D. 气体密度增加12. 甲烷催化二氧化碳重整制合成气，可减少碳排放，变废为宝，其主要反应为：，在刚性容器中，采用“HSD-
6、2型”催化剂，一定的温度及压强范围内，测得反应的速率方程为表示气体分压，分压=总压物质的量分数，下列推理不正确的是A. 使用催化剂，反应速率加快，不变B. 升高温度能提高合成气的产率C. 增大，反应速率和平衡常数均增大D. 增大，反应速率和平衡常数均不变13. 是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点，可溶于水，在水中易分解，产生O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力，常温常压下发生的反应如下：反应：，平衡常数为；反应：，平衡常数为；总反应：，平衡常数为。下列叙述正确的是A. 降低压强，总反应增大B. C. 适当升温，可提高消毒效率D. 当时，反应达到平衡14. 温度时，在容积为的恒
7、容密闭容器中发生反应：。实验测得：正，为速率常数，只受温度影响。不同时刻测得容器中如表：时间/s012345n(NO)/mol10.60.40.20.20.2n(O2)/mol0.60.40.30.20.20.2下列说法不正确的是A. 该反应的化学平衡常数K= B. 的平衡转化率为C. 温度下，该反应的化学平衡常数D. 若将容器的温度改变为时，其，则15. 下列方案设计能达到实验目的的是ABCD前者产生气泡更快将NO2球分别浸泡在冷水和热水中Fe3+催化效果好于Cu2+比较不同温度对化学反应速率的影响验证增大反应物浓度对化学平衡的影响用收集一定体积的H2时所用时间来测定反应速率A. AB. B
8、C. CD. D16. 下列图示与对应的叙述不相符的是A. (a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定C. 由(c)图可知，D. (d)图是某反应AC的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中17. 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是A(g)+3B(g)2C(g)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KClA(g)+3B(g)2C(g)A(g)+B(g)2C(g)A. 是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应Hp218. 反应物(S)转化为产物(P或PZ)的能量与反应进程的关系如
9、下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是A. 进程是放热反应B. 平衡时P的产率：C. 生成P的速率：”、“”“”或“=”)。（2）室温下利用溶液和酸性溶液的反应探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下：实验编号所用试剂及用量/mL溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6molL-1H2C2O4溶液H2O0.01molL-1KMnO4溶液3molL-1稀H2SO4溶液13.02.03.02.04.022.03.03.02.05.231.04.03.02.06.4写出上述反应的化学方程式_。分析数据可得到的结论是_。该实验中若随时间变化趋势如图1所示，请在图2画出后生成的速率图像(从点
10、开始作图)并说明理由_。24. 甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。I.（1）工业上甲烷可用于制造合成气，常温常压下其反应为。的燃烧热依次为。常温常压下，甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为_。（2）天然气制氢气是工业制氢气的主要方法之一，其主要反应如下：i.ii.在一定温度下，恒容的密闭容器中加入CH4和发生反应，min时反应达平衡。下列可判断体系达到平衡状态的是_。A. 的体积分数不变B. 容器内气体密度不变C. D. 不再变化II.工业上还可以用催化还原可以消除氮氧化物的污染。（3），在恒容的密闭容器中不同温度下发生该反应，的浓度变化如图所示，下列说法正确的是_(填序号)。A大于B.
11、 c点时二氧化碳的浓度为C. a点正反应速率大于点的逆反应速率D. 点的反应速率一定比点的反应速率小III.也是一种重要的化工原料，用煤化工生产中产生的和制取的反应为：已知相关物质的化学键键能数据如下表所示(视与中键的键能相等)：化学键C=OH-HC-OH-OC-HE/(kJmol-1)abcde（4）_。(用含字母的代数式表示)（5）将和按物质量之比为通入某刚性密闭容器中，只发生反应，平衡状态时的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。从大到小的顺序是_。温度为、气体总压强为的条件下，反应达到平衡时的转化率为_，点的平衡常数=_(结果保留2位有效数字；已知：混合气体中某组分的分压总压该组分的物质的量分数，总)（6）用与制备时有副产物生成。其他条件相同时，测得不同温度下平衡转化率及含碳生成物的选择性数据如下表：T/CO2的平衡转化率/%选择性/%COCH3OH23012.8347.7552.2525017.6336.2263.7727015.9659.7840.22制备的适宜温度为_，理由是_。14
