1、成都八中2022级高一入学考试(化学)100分单选题(3分*15)1. 我国是一个历史悠久的文明古国，下列古代的生产工艺中涉及化学变化的是ABCD烧制瓷器纺纱织布雕刻石像活字印刷A. AB. BC. CD. D2. 下列诗句的说法与分子运动有关的是A. 床前明月光，疑是地上霜B. 开坛香千里，洗缸醉万家C. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开D. 金沙水拍云崖暖，大渡桥横铁索寒3. 化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是ABCD看听闻吹A. AB. BC. CD. D4. 做家庭小实验时，不能成功的是A. 用废铜丝和稀硫酸制取氢气B. 用紫包菜的酒精浸出液试验石灰水、食醋的酸碱性C. 用氢氧
2、化钠溶液制作叶脉书签D. 白糖、果汁、小苏打、水和柠檬酸自制汽水5. 下列做法中正确的是A. 为了防止海产品变质，用甲醛水溶液浸泡它们B. 人体为了补钙，可长期饮用牛奶，利用其中的钙元素C. 为提高牛奶的含氮量，可向牛奶中添加三聚氰胺D. 为了少浪费粮食，由于储存不妥发生轻微霉变的大米也可以食用6. 2019年3月30日，四川省木里县火灾，造成30人死亡。针对下表的灭火实例，相关灭火方法及原理不正确的是选项灭火实例灭火方法及原理A酒精灯着火用湿抹布盖灭，以隔绝空气或氧气B油锅着火用水浇灭，以降低可燃物着火点C住宅失火用水枪浇灭，以降低温度至可燃物着火点以下D草原火灾设置隔离带，以隔离可燃物与燃
3、烧物A. AB. BC. CD. D7. 某元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法不正确的是A. 原子序数为30B. 核外电子数为30C. 元素符号为ZnD. 相对原子质量为65.39g8. 下列事实的微观解释错误的是A. 10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子变小了B. 缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动C. 水电解生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以改变D. 一滴水中含有1.671021个水分子，是因为分子的体积和质量都很小9. 以下是四种微粒的结构示意图，下列有关该微粒的说法中，完全正确的是A. 的化学性质比较稳定B. 在化学反应中容易得到电
4、子C. 和属于同种元素D. 是一种阳离子，是一种阴离子10. 用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是A. B. C. D. 11. 吸食“冰毒”会严重破坏人的生理和免疫功能，冰毒的主要成分是甲基苯丙胺(C10H15N)。下列关于甲基苯丙胺的说法正确的是A. 甲基苯丙胺含26个原子B. 甲基苯丙胺中碳元素的质量分数为80%C. 甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成D. 甲基苯丙胺中各元素的质量比为10：15：112. 如图是某化学反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是A. 乙物质中元素化合价一定改变B. 该化学反应类型为复分解反应C. 该反应中前后的原子数目和质量不会改变
5、D. 甲物质为有机物13. 下列实验不可行或不能达到实验目的是实验目的实验方法A鉴别NaCl溶液、CuSO4溶液观察溶液的颜色B鉴别一氧化碳、氢气分别点燃后，检验燃烧产物C除去氧化钙中的碳酸钙加水溶解，过滤D除去氦气中的氧气将气体缓慢通过灼热的铜网A. AB. BC. CD. D14. 某温度下，称取不同质量的无水固体M、N，溶解在一定质量的水中，分别形成饱和溶液(固体均不与水反应)。水的质量x与所溶解固体M、N的质量y关系如图中直线lM、lN所示。下列说法中错误的是A. 该温度下，两种物质的溶解度大小为：B. 该温度下，物质饱和溶液的质量分数为20%C. 加入固体可实现溶液由点向点转化D.
6、a、b、c三点对应溶液中溶质质量分数：15. 将铜粉和铁粉的混合物mg放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如下图所示。已知：铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的化学方程式为：下列相关说法正确的是A. FeCl3与发生的反应属于置换反应B. 点溶液中一定含有和C. 加入溶液时，恰好反应D. 混合物中铁粉与铜粉的质量比为非选择题55分16. 同学们每天都要接触一些化学反应，时刻都在使用大量的化学物质，化学就在你我的身边。（1）下列物品中属于合成材料的是_。(填序号)A. 塑料保鲜膜B. 棉布围裙 C. 合成橡胶手套（2）今天食堂食
7、谱如下：主食：馒头；配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干。从营养学角度来看，你认为食谱中还应添加下列食品中的_。(填序号)A. 炒鸡蛋B. 牛奶C. 黄瓜D. 糖醋鱼（3）洗涤剂能清洗餐具上油污，这是因为洗涤剂有_作用；自然界中的水都不是纯水，生活中可以采用_的方法降低水的硬度。（4）加碘食盐中的“碘”是指碘_。(填“原子”或“分子”或“元素”)（5）若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是_(填序号)A.食醋(pH 7)（6）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与_有关。（7）的大量排放是全球气候变暖的原因之一。为了防止温室效应进一步增强，可
8、以利用甲醇“捕捉”二氧化碳形成的甲醇溶液。其中甲醇是_(“溶质”或“溶剂”)；17. 回答下列问题：（1）三四两月，桃花李花竞相开放，植物长出嫩嫩绿芽，空气清新。花海飘香，使人流连忘返。树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子的一个原子团是由一个分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个中共含有_个电子。培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由中的一种或几种物质配制而成，其中Ca、N的元素质量比为1：1，则该营养液中含有_种溶质。从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充_(填元素符号)。（2）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根
9、据此表回答：温度/10203040溶解度氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.753.240时，氯化钠的溶解度为_g在20时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是_(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)（3）根据所学知识回答下列与金属材料有关的问题。将过量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，反应后溶液中溶质有_种。如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示不正确的是_(填标号)。18. 如表是几种家用清洁剂的功能和有效成分。清洁剂名称洁厕灵活氧彩漂漂白水功能清除污垢、除异味漂洗衣物，使色彩鲜艳漂除衣物污渍有效成分HClH2O2N
10、aClO据表回答下列问题：（1）用洁厕灵除水垢(含碳酸钙10克)，生成二氧化碳的质量_？（2）在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加入少量的二氧化锰，观察到有气泡产生，写出相关的化学反应方程式_；（3）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为：X的化学式_并计算NaClO中氯元素的化合价_。19. 在化学实验操作技能考查中有三道考题：a.氧气的实验室制取与性质；b.二氧化碳的制取、收集和验满；c.粗盐中难溶性杂质的去除。小宇抽签后由监考老师引领至实验桌前，该实验桌上摆放了如图1所示药品和仪器。回答下列问题：（1）图1中所示仪器的名称是：_。（2）小宇进行的考题
11、是_(填序号)，其主要操作如图2所示：其中操作错误的是_(填序号)；（3）若用加热氯酸钾的方法制取氧气，写出该化学反应方程式_（4）化学活动周中，各竞赛小组设计出了各种有趣的喷泉。竞赛I组和竞赛II组查阅资料得知：NH3极易溶于水，1体积水中约可以溶解700体积的NH3，分别设计了图3和图4实验装置。竞赛I组操作如下：在干燥的烧瓶内收集满纯净干燥的氨气，塞紧带有玻璃管和胶头滴管(预先吸满水)的胶塞，打开止水夹，形成了喷泉。竞赛II组在干燥的烧瓶内收集满纯净干燥的氨气后，其引发喷泉的方法是：打开止水夹，用热毛巾梧住圆底烧瓶。竞赛III组也在干燥烧瓶内收集满纯净干燥的氨气后，设计了如图实验(见图5
12、)，引发了喷泉，玻璃套管中的固体是_(填序号)。A.氢氧化钙 B.氯化钠 C.活性炭 D.氧化铜（5）图6是实验室常见的干燥装置，可用于干燥二氧化碳气体的是_(填“甲”或“乙”)，不能选另一套的原因是_。20. I.已知：甲、乙、丙、丁为常见化合物，A、B为单质，相互转化关系如图。其中甲是天然气的主要成分。回答下列问题：（1）丁物质的名称：_；（2）检验化合物乙的化学方程式_；（3）试剂X可能的化学式_、_(要求：所选物质类别不同)；II.海水晒制粗盐的主要成分为，还含有少量的、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：请分析上面流程图示，回答：（4）为除去可溶性杂质，操作 I 中依次
13、加入的物质 (过量) 和顺序，合理的是_；A. B. CD. （5）操作I过量加入各物质的目的是_；（6）为获取较纯净精盐，操作II的具体方法是_。21. 一个兴趣小组同学们在一起探究金属及金属矿物的性质，做了如下实验。（1）探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。实验步骤观察到的现象试管中取少量盐酸，插入铜丝，充分作用。无明显现象在所得的溶液中，插入铁丝，充分作用。_在所得的溶液中插入铝丝，充分作用。_结论：金属活动性由强到弱的顺序_。（2）小明同学将铝片、锌片打磨后，分别投
14、入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。【提出问题】金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】a.可能与盐酸的浓度有关；b.可能与反应时的温度有关；c.你的猜想是_。【设计并实验】小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。【交流讨论】请写出铝与盐酸反应的化学方程式：_。【分析数据】实验中记录的数据可能是：_。对比实验可知_对金属与酸反应的速率有影响。实验编号盐酸的浓度(均取20mL)温度/记录的数据5%3010%205%2010%30【拓展延伸1】小明进行铝与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测
15、得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳铝与稀盐酸反应速率的变化规律：_。【拓展延伸2】图丙为测得的室温下足量的铝片与20ml 10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因(至少答两点)。_，_。【拓展延伸3】利用铝与盐酸产生的氢气来做下列实验，称取5.2g氧化铁样品，放入重48.48g的玻璃管中，按图丁装置连接，完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g，计算氧化铁样品中氧化铁的质量分数_。【拓展延伸4】已知氢氧化钠溶液与氢氧化铝反应，生成偏铝酸钠溶液。在铝与过量盐酸反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液过程中现象为_(填序号)(下列图像中，纵坐标为沉淀质量，横坐标为氢氧化钠溶液质量)A. B. C. D. 11
