1、 2020 年高考（全国新课标）名师押题猜想卷 理科综合化学 （考试时间：50 分钟 试卷满分：100 分） 注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、 准考证号填写在答题卡上。 2回答第卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Sn 119 第卷 一、选
2、择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 7化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列有关化学知识的说法错误的是 A牙膏中添加的 Na2PO3F、NaF 所提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同 B二氧化硫有毒，不能用来漂白食品，但有时可用作葡萄酒的防腐剂和抗氧化剂 C用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用 D碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料 8硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应制备： 。 已知该反应在温度稍高的情况下 会生成间二硝基苯。有关数据如下表： 物质 苯 硝基苯 间二硝基
3、苯 浓硝酸 浓硫酸 沸点/ 80 211 301 83 338 溶解性 微溶于水 难溶于水 微溶于水 易溶于水 易溶于水 下列说法不正确的是 A制备硝基苯的反应类型为取代反应 B采用蒸馏的方法可将硝基苯从反应所得产物中首先分离出来 C该反应温度控制在 5060 的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成 D采用加入 NaOH 溶液、水洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质 9某种化合物（如图）由 W、X、Y、Z 四种短周期元素组成，其中 W、Y、Z 分别位于三个不同 周期，Y 核外最外层电子数是 W 核外最外层电子数的二倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电 子排布相同。下列说法错误的是
4、 A原子半径：Wc(OH) D当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)=c(H) 第卷 二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作 答。第 3536 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共 43 分。 26 （14 分）8.以赤铁矿(主要成分为 60.0%Fe2O3，杂质为 3.6%FeO，Al2O3，MnO2，CuO 等)为原料 制备高活性铁单质的主要生产流程如图所示： 已知部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH 如表所示： 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 pH 3.
5、4 5.2 9.7 6.7 请回答下列问题： （1） 含杂质的赤铁矿使用前要将其粉碎， 目的是_。 操作的名称是_。 （2）将操作后所得的 MnO2与 KClO3、KOH 溶液混合共热，可得到 K2MnO4，此反应的化学 方程式是_。 （3） 将pH控制在3.6的目的是_。 已知25时， KspCu(OH)2=2 10-20， 该温度下反应 Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+的平衡常数 K=_。 （4）加入双氧水时反应的离子方程式为_。 （5）利用氨气在 500以上分解得到的氮原子渗透到铁粉中可制备氮化铁(FexNy)，若消耗氨气 17.0g，消耗赤铁矿石 1kg，写出该反应完整的化学方程
6、式_。 27 （14 分）CO2是地球上取之不尽用之不竭的碳源，将 CO2应用于生产中实现其综合利用是目前 的研究热点。 （1）由 CO2转化为羧酸是 CO2资源化利用的重要方法。 I.在催化作用下由 CO2和 CH4转化为 CH3COOH 的反应历程示意图如图。 在合成 CH3COOH 的反应历程中，下列有关说法正确的是_。 （填字母） a.该催化剂使反应的平衡常数增大 b.CH4CH3COOH 过程中，有 CH 键发生断裂 c.由 XY 过程中放出能量并形成了 CC 键 该条件下由 CO2和 CH4合成 CH3COOH 的化学方程式为_。 II.电解法转化 CO2制 HCOOH 的原理如图
7、。 写出阴极 CO2还原为 HCOO-的电极反应式_。 电解一段时间后，阳极区的 KHCO3溶液浓度降低，其原因是_。 （2） 由 CO2合成甲醇是 CO2资源化利用的重要方法。研究表明在催化剂作用下 CO2和 H2可发 生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H 有利于提高合成 CH3OH 反应中 CO2的平衡转化率的措施有_（填字母） 。 a.使用催化剂 b.加压 c.增大初始投料比 2 2 n(CO ) n(H ) 研究温度对于甲醇产率的影响。在 210290保持原料气中 CO2和 H2的投料比不变， 得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如图所示。H_0（填
8、或） ，其 依据是_。 28 （15 分）硫代硫较钠 (Na2S2O3)在生产生活中具有广泛应用。硫化碱法是工业上制取硫代硫酸钠 的方法之一。实验室模拟工业生产装置如图所示： （1）利用如图装置进行实验，为保证硫酸顺利滴下的操作是_。 （ 2 ） 装 置B中 生 成 的Na2S2O3同 时 还 生 成CO2， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _ ； 在 该 装 置 中 使 用 多 孔 球 泡 的 目 的 是 _。 （3）装置 C 的作用是检验装置 B 中 SO2的吸收效果，C 中可选择的试剂是_ (填字 母)。 a.H2O2溶液 b.溴水 c.KMnO4溶液 d.BaCl2溶液 （4）Na
9、2S2O3溶液常用于测定废水中 Ba2+浓度 取废水 20.00mL，控制适当的酸度，加入足盐 K2Cr2O7溶液，得到 BaCrO4 沉淀，过滤 洗涤后用适量稀酸溶解，此时 CrO42-全部转化为 Cr2O72-；再加过量 KI 溶液，将 Cr2O72- 充分反应； 然后加入淀粉溶液作指示剂， 用 0.100 mol/L 的 Na2S2O3 溶液进行滴定： (I2 +2 S2O32-= S4O62-+ 2I-)，滴定终点的现象为_。平行滴定 3 次，消 耗 Na2S2O3 溶液的平均用量为 18.00mL。则该废水中 Ba2+ 的物质的量浓度为 _mol/L， 在滴定过程中，下列实验操作会造
10、成实验结果偏高的是_ (填字母)。 a.滴定管未用 Na2S2O3溶液润洗 b.滴定终点时俯视读数 c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理 d.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡 （二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 35化学选修 3：物质结构与性质（15 分） A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期主族元素，E 是一种过渡元素。A 基态原子 L 层 中 p 轨道电子数是 s 轨道电子数的 2 倍， B 是同周期元素中最活泼的金属元素， C 和 A 形 成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物之一， E 的基态原子 4s
11、轨道半充满 和 3d 轨道 全充满。请回答下列问题： （1）B 基态原子的电子排布式是_，C 和 D 中电负性较大的是_（填 元素符号） 。 （2） C 的氢化物的沸点低于与其组成相似的 A 的氢化物， 其原因是_。 （3）C 与 A 形成的 CA3 分子的空间构型是_。 （4）A 和 B 所形成的一种离子化合物 B2A 晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是 _（填离子符号） 。 （5）在过量的氨水中，E 的阳离子与氨分子通过_形成一种显深蓝色的离子， 该 离子的符号为_。 36化学选修 5：有机化学基础（15 分） 化合物(戊巴比妥)是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下： 已知：
12、B、C 互为同分异构体，R、R、R代表烃基，R代表烃基或氢原子。 ii.+ROH iii+RBr+CH3ONa+CH3OH+NaBr iv+R-NH2ROH 回答下列问题： （1）F 的官能团的名称为_，FG 的反应类型是_。 （2）试剂 a 的结构简式_。 （3） 写出 BD 的化学方程式_。 设计实验区分 B、 D 所用的试剂及实验现象为_、_。 （4）已知：羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构 不稳定，满足下列要求的 D 的所有同分异构体共_种。 a能发生银镜反应 b能与 Na 反应 c能使 Br2的 CCl4溶液褪色 （5） 以CH2BrCH2CH2Br
13、、 CH3OH、 CH3ONa为原料， 无机试剂任选， 制备 的流程如下，请将有关内容补充完整。 CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOH CH3OOCCH2COOCH3 答案答案+全解全析全解全析 7 8 9 10 11 12 13 C B A A D C D 7C 【解析】防治龋齿的有效成分是氟离子，在牙膏中添加 Na2PO3F、NaF 等均能防治龋齿，当提 供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同，A 项正确；B二氧化硫具有防腐和抗氧化作 用，在葡萄酒中加入适量二氧化硫可防止葡萄酒变质，B 项正确；C不能用聚氯乙烯代替木材生 产快餐盒，因为聚氯乙烯易受热分解，释放出的 HCl
14、 等对人体有害，C 项错误；D碳纳米管比表 面积大，易吸附氢气，可用作新型储氢材料，D 项正确；故选 C。 8B 【解析】A 制备硝基苯时，苯环上 H 被硝基取代，则制备硝基苯的反应类型为取代反应， 故 A 正确； B 结合表中数据可知， 沸点低的先被蒸馏出来， 则苯先被蒸馏出来， 故 B 错误； C 硝 酸易挥发，且在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，则反应温度控制在 5060的原因是减少 反应物的挥发和副产物的生成，故 C 正确；D 硝酸、硫酸与 NaOH 反应，且硝基苯不溶于水、 密度比水的密度大，所以采用加入 NaOH 溶液、水洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有 的无机杂质，除去
15、过量硝酸、硫酸及可溶性盐。故 D 正确；故选 B。 9A 【解析】某种化合物由 W、X、Y、Z 四种短周期元素组成，由结构图可知 X 的简单离子为 X+， W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同，结合 Y 核外最外层电子数是 W 核外最外层电子数 的二倍，可知 X 为钠元素，Y 为氧元素，则 W 为铝元素；W、Y、Z 分别位于三个不同周期，则 Z 为氢元素，该化合物为 Na(Al(OH)4)；A原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期的主族元 素原子序数越大，原子半径越小，则原子半径：HX， 故 B 正确； C Na2O2、 H2O2均有强氧化性， 具有漂白性， 故 C 正确； D Al
16、(OH)3 为两性氢氧化物，能和 NaOH 溶液反应，即 Al、Na 的最高价氧化物的水化物可相互反应，故 D 正确；故选 A。 10A 【解析】A若加入 29.4 g Cu(OH)2能使溶液复原，则相当于阴极上析出氢气和铜，生成 0.3 mol 铜转移电子个数0.3 mol 2 NA/mol0.6NA，根据原子守恒知，生成 0.3 mol 水需要 0.3 mol 氢气， 生成 0.3 mol 氢气转移电子的个数0.3 mol 2 NA/mol0.6NA，所以电解过程中共转移电子数为 1.2NA，选项 A 正确；B常温常压下，11.2 L O2的物质的量小于 0.5 mol，0.5 mol O
17、3和 11.2 L O2 的分子数不相等，选项 B 错误；C一定条件下，丁烷催化裂解除生成乙烯和乙烷外，还会裂解生 成甲烷和丙烯，则生成 1 mol 乙烯时，消耗丁烷的数目大于 NA，选项 C 错误；D25 时，1 L pH 10 的 NaHCO3溶液中含有 H2CO3的数目小于 10 4N A，选项 D 错误；故选 A。 11D 【解析】由 4Na+3CO2 2Na2CO3+C 可知，放电为原电池反应，Na 为负极失去电子， 正极上 C 得到电子；充电为电解池，阳极与正极相连，阳极失去电子发生氧化反应，电解时阳 离子向阴极移动；据以上分析解答。A根据以上分析可知放电时，钠金属片作负极，碳纳米
18、管 作正极， A 正确； B 充电时碳失去电子， 阳极反应为： 2Na2CO3+C-4e-=3CO2+4Na+， B 正确； C 放 电时，Na+从负极区向正极区移动，C 正确；D钠是活泼的金属，与水反应，该电池的电解质溶 液不能使用 NaClO4的水溶液，D 错误；故选 D。 12C 【解析】A因钠保存在煤油中，表面有覆盖的煤油，所以应用滤纸吸去表面的煤油，钠与 水反应剧烈，水的量也不应太多，A 错误；B碳酸氢钠和碳酸钠都与氢氧化钙反应生成不溶性 的碳酸钙，现象相同，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，B 错误；C可燃物燃烧 的条件之一是温度达到着火点，Na2O2用棉花包裹，放入充满
19、CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明 过氧化钠和二氧化碳反应放出热量导致棉花的温度达到着火点而燃烧，C 正确；D观察钾元素 的焰色反应要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素黄光的干扰， 否则观察不到钾元素的焰色反应， D 错误； 故选 C。 13D 【解析】A己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即 Ka1= 2 () () () c HXc H c H X Ka2= 2 () () () c Xc H c HX ，所以当 pH 相等即氢离子浓度相等时 2 (HX ) lg (H X) c c 2 (X) lg (HX ) c c ，因此曲线 N 表示 pH 与 2 (HX ) lg (H X) c c 的
20、变化关系， 则曲线 M 是己二酸的第二步电离， 根据图像取0.6 和 4.8 点， 2 () () c X c HX =10 0.6mol L1，c(H)=104.8mol L1，代入 Ka 2得到 Ka2=10 5.4，因此 K a2（H2X）的数量 级为 10-6，A 正确；B根据以上分析可知曲线 N 表示 pH 与 2 (HX ) lg (H X) c c 的关系，B 正确；C曲线 N 是己二酸的第一步电离，根据图像取 0.6 和 5.0 点， 2 () () c HX c H X =100.6mol L 1，c(H)=105.0mol L 1，代入 Ka 1得到 Ka2=10 4.4，
21、因此 HX的水解常数是 1014/104.4Ka 2，所以 NaHX 溶液显酸性， 即 c(H )c(OH)，C 正确；D根据图像可知当 2 (X) lg (HX ) c c 0 时溶液显酸性，因此当混合溶液呈 中性时， 2 (X) lg (HX ) c c 0，即 c(X2-)c(HX-)，D 错误；故选 D。 26 （14 分） （1）增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率（2 分） 过滤（1 分） （2）3MnO26KOHKClO33K2MnO4KCl3H2O（2 分） （3）使 Fe3+全部沉淀下来而其他金属离子不形成沉淀（2 分） 5.010-9（3 分） （4）H2O22F
22、e2+2H+=2Fe3+2H2O（2 分） （5）16Fe2NH32Fe8N3H2（2 分） 【解析】赤铁矿(主要成分为 60.0%Fe2O3，杂质有 3.6%FeO，Al2O3，MnO2，CuO 等)加硫酸溶解， 金属氧化物转化为金属阳离子，二氧化硅不溶，再加双氧水把亚铁离子还原为铁离子，调节 PH=3.6 生成氢氧化铁沉淀，过滤，灼烧氢氧化铁生成氧化铁，再用氢气还原得铁单质。 （1）含 杂质的赤铁矿使用前要将其粉碎，可以增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率， 通过操作将不溶的二氧化锰过滤掉； （2）MnO2与 KClO3、KOH 溶液混合共热，可得到 K2MnO4，锰元素化合价升
23、高，则氯元素化合 价降低，产物有氯化钾，化学方程式为：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O； （3）根据表中数据可知，为保证铁离子全部沉淀的 pH 大于 3.4，但为了不使其他金属离子沉 淀 ， pH不 能 太 大 ； KspCu(OH)2=c(Cu2+)c2(OH-)=210-20， c(H+)= w K c OH ， 反 应 Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+的平衡常数K= 2 22 ww 222 sp2 H KK KCu(OH)c Cuc CucOH c =510-9； （4）双氧水氧化亚铁离子，发生反应的离子方程式为 H2O2+2Fe2+2H+=2Fe
24、3+2H2O； （5）赤铁矿石 1kg 含铁的物质的量为： 1000 60% 160 2+ 1000 3.6% 72 =8mol，氨气的物质的量 为： 17g 17g/mol =1mol，铁和氨气的物质的量之比是 8:1，生成的氮化铁为 Fe8N，根据质量守恒， 则该反应为：16Fe+2NH32Fe8N+3H2。 27 （14 分） （1）bc（2 分） CH4+CO2CH3COOH（2 分） 2CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-（2 分） 阳极产生 O2，c（H+）增大，c（HCO3-）降低；K+部分进入阴极（2 分） （2）b（2 分） （2 分） 温度升高，甲醇的平衡产率
25、降低（2 分） 【解析】 （1）a催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应的平衡常数，故 a 错误； b由图中变化可知甲烷在催化剂作用下选择性活化，甲烷分子中碳原子会与催化剂形成新的 共价键， 必有 C-H 键发生断裂， 故 b 正确； c XY 的焓值降低， 说明为放热过程， 由 CH4CH3COOH 有 C-C 键形成，故 c 正确；故答案选 bc；由图示可知，由 CO2和 CH4合成 CH3COOH 的化学方 程式为 CH4+CO2CH3COOH；阴极得电子，CO2还原为 HCOO-的电极反应式为： 2CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-；阳极 H2O 失电子产生 O2，c
26、(H+)增大，碳酸氢根离子与氢离子 反应，所以 c(HCO3-)降低，K+部分进入阴极，导致阳极区的 KHCO3溶液浓度降低； （2）a使用催化剂只能改变化学反应速率，不影响化学平衡，也就不影响 CO2的平衡转化 率；b该反应的正反应为气体体积减小的反应，加压能使化学平衡正向移动，能够提高 CO2 的平衡转化率；c增大 CO2和 H2的初始投料比，CO2的平衡转化率降低；故答案选 b；根据 图像可知，甲醇的平衡产率随着温度的升高而降低，所以正反应为放热反应，即 H0。 28 （15 分） （1）打开分液漏斗上口的玻璃塞或者将活塞上凹槽对准漏斗颈上的小孔（2 分） （2）4SO2+2S2-+CO
27、32-=3S2O32-+CO2（2 分） 增大 SO2与溶液的接触面积，使反应充分 （2 分） （3）bc（2 分） （4）滴入最后一滴 Na2S2O3 溶液蓝色褪去且在半分钟内不恢复（2 分） 0.03mol/L（2 分） a（2 分） 【解析】装置 A 中利用浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，进入 B 装置，多孔球泡可以增大 气体与液体的接触面积，装置 B 中利用二氧化硫、硫化钠和碳酸钠反应制取硫代硫酸钠；装置 C 检验二氧化硫的吸收效果，需要有明显的实验现象；装置 D 进行尾气吸收。 （1）若没有打开 分液漏斗上口的玻璃塞，或没有将活塞上凹槽对准漏斗颈上的小孔，分液漏斗内的液体将不能 顺
28、利滴下，为保证硫酸顺利滴下需打开分液漏斗上口的玻璃塞或者将活塞上凹槽对准漏斗颈上 的小孔； （2）根据已知信息 SO2、Na2S、Na2CO3反应生成 Na2S2O3和 CO2，该过程中二氧化硫中硫元素 化合价降低，做氧化剂，硫化钠中硫元素化合价升高做还原剂，结合电子守恒和元素守恒可得 离子方程式为：4SO2+2S2-+CO32-=3S2O32-+CO2；在该装置中使用多孔球泡可以增大接触面积，使 反应充分； （3）二氧化硫可以被双氧水氧化，但没有明显现象，故 a 不选；b溴水可以氧化二氧化硫， 且溶液颜色会发生变化，故 b 选；c高锰酸钾可以氧化二氧化硫，且溶液颜色会发生变化，故 c 选；d
29、二氧化硫与氯化钡溶液不反应，故 d 不选；综上所述选 bc； （4）滴定过程中，Cr2O72-将碘离子氧化成碘单质，然后滴入 Na2S2O3标准液滴定生成的碘单质 的量，从而确定 Cr2O72-的量，进而确定钡离子的量。滴定终点碘单质被完全反应，溶液蓝色 褪去，所以滴定终点的现象为：滴入最后一滴 Na2S2O3 溶液蓝色褪去且在半分钟内不恢复； Cr2O72-将碘离子氧化成碘单质，自身被还原成 Cr3+，所以有转化关系 Cr2O72-3I2，滴定过程中 发生反应 I2 +2S2O32-= S4O62-+ 2I-，所以 I22S2O32-，钡离子与 Cr2O72-存在转化关系 2Ba2+ 2Ba
30、CrO4Cr2O72-，所以 Ba2+和 S2O32-存在数量关系 2Ba2+6S2O32-，所以废液中 Ba2+的浓度为 -1 1 0.018L 0.100mol/L 3 =0.03mol?L 0.02L ；a滴定管未用标准液润洗，会稀释标准液，导致 消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高；b滴定终点时俯视读数导致读数偏小，读取的标准 液体积偏小，测定结果偏低；c锥形瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，对待测液的溶质的物 质的量没有影响，故对实验结果不影响；d滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气 泡将使读取的标准液体积偏小，测定结果偏低；综上所述选 a。 35 （15 分） （1）1s22s2
31、2p63s1 或Ne3s1 （2 分） Cl（2 分） （2）H2S 分子间不存在氢键，H2O 分子间存在氢键（2 分） （3）平面三角形（2 分） （4） Na （2 分） （5）配位键（2 分） Cu(NH3)42+（3 分） 【解析】A 基态原子 L 层中 p 轨道电子数是 s 轨道电子数的 2 倍，s 轨道上有两个电子，则 p 轨道上有 4 个电子，所以 A 的核外电子数为 8，是氧元素；B 的序数比 A 大且是同周期元素中 最活泼的金属元素，所以 B 为第三周期的钠元素； 因为 C 的序数比 A 大，所以 C 和 A 形成的 引起酸雨的主要大气污染物之一的化合物是二氧化硫，则 C 是
32、硫元素；D 的序数比 C 大，且为 主族元素，所以 D 是氯元素；E 是一种过渡元素，E 的基态原子 4s 轨道半充满和 3d 轨道全充 满，则 E 的核外电子数是 29，为铜元素。 （1）由分析可知，B 是钠元素，基态原子的电子排布 式是 1s22s22p63s1 或Ne3s1，C 为硫元素，D 为氯元素，根据元素周期律，同一周期从左到右 电负性逐渐增大，所以电负性较大的是 Cl，故答案为：1s22s22p63s1 或Ne3s1；Cl； （2）非金属元素氢化物的沸点与氢键有关，因为 H2S 分子间不存在氢键，H2O 分子间存在氢键 所以硫化氢的沸点低于与其组成相似的水的沸点，故答案为：H2S
33、 分子间不存在氢键，H2O 分 子间存在氢键； （3）C 与 A 形成的 CA3分子 SO3，SO3分子中有 3 个 键，孤电子对数为 62 3 2 =0，则空间 构型为平面三角形，故答案为：平面三角形； （4）白球占有顶点和面心，因此白球的个数为 11 864 82 ，黑球位于体心，有 8 个，因 此个数比为 1:2，此物质的分子式为 Na2O，因此黑球是 Na+，故答案为：Na+； （5）在过量的氨水中，铜离子能提供空轨道，氨气分子中的氮原子提供孤电子对，形成配位 键，所以铜离子与氨分子通过配位键能形成Cu(NH3)42+，故答案为：配位键；Cu(NH3)42+。 36 （15 分） （1
34、）酯基（1 分） 取代反应 （1 分） （2） （2 分） （3） （2 分） 新制的 Cu(OH)2悬浊液 （1 分） 是否有砖红色沉淀生成 （1 分） （5） 3 （2 分） （6） （5 分） 【解析】 （1） F 的结构简式为， 所含官能团的名称为酯基； G 为， 则 FG 是 F 的上的 H 原子被乙基替代生成 G，属于取代反应； （2） 对比 G、H 的结合，结合信息 i 可知试剂 a 为； （3） B、C 互为同分异构体，二者发生信息 iii 中取代反应生成 D，可推知 C 为 HCOOC2H5，则 D 为，BD 的化学方程式： ；B 和 D 均含有 酯基，但 D 中还含有醛基，
35、则可利用新制的 Cu(OH)2悬浊液来鉴别，用新制的 Cu(OH)2悬浊液 分别与 B 或 D 混合加热，有砖红色沉淀生成的为 D，不生成砖红色沉淀生成的为 B； （4）D 为，其分子式为 C4H6O3，其同分异构体满足 a能发生银镜反应 说明有醛基，也可能是甲酸酯；b能与Na反应说明分子组成含有羟基或羧基；c能使 Br2 的 CCl4溶液褪色，再结合在羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个 羟基的结构不稳定，可知分子结构中不可能有碳碳双键，应该包含 2 个醛基和 1 个羟基，具体 是：OHCCH(OH)CH2CHO、CH2(OH)CH(CHO)2、CH3C(OH)(CHO)2，共 3 种； （5） 以 CH2BrCH2CH2Br、 CH3OH、 CH3ONa 为原料， 制备， 可利用CH2BrCH2CH2Br 先 水 解 再 氧 化 得 到HOOCCH2COOH ， HOOCCH2COOH再 与CH3OH酯 化 即 可 生 成 CH3OOCCH2COOCH3，最后 CH3OOCCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2Br、CH3ONa 发生信息 iii 的反应即得 到，具体流程图为： 。
