1、知知 识识 点点 一一 知知 识识 点点 二二 学学 业业 分分 层层 测测 评评 第第2课时课时 热化学方程式热化学方程式 中和反应反应热的测中和反应反应热的测定定 1了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。(重点) 2通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应热的实验方法。 3能正确分析测定反应热时产生误差的原因，并能采取适当措施减小误 差。 热热 化化 学学 方方 程程 式式 基础 初探 教材整理 1概念 能表示参加反应 和 的关系的化学方程式。 2特点(与化学方程式比较) (1)指明了反应时的 和 ，若在 时进行的反应， 可不注明。 (2)在化学方程式右边注明H的“”、“”
2、和单位。 物质的量 反应热 温度 压强 25 、101 kPa (3)所有反应物和生成物都用括号注明它们在反应时的 。常用 分别表示固体、液体、气体和溶液。 (4)化学计量数只表示 ，不表示微粒个数。 (5)化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小 倍数。 状态 s、l、g、aq 物质的量 相同 3意义 热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的 能量变化。 4实例 H2(g)1 2O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ/mol，表示在25 ，101 kPa, mol H2与 mol O2完全反应生成 态水时放出的热量是285.8 kJ。 能量 1 1 2 液 (1
3、)反应热与温度、压强无关，热化学方程式中可不注明温度和压强。 ( ) (2)1 mol H2在O2中完全燃烧生成液态水和气态水时放出的热量一定不相 等。( ) (3)不论将热化学方程式中的计量数扩大或缩小几倍，其焓变是不变的。 ( ) (4)H2在F2中燃烧的热化学方程式为：H2F2=2HF H270 kJ mol 1。( ) 【答案】 (1) (2) (3) (4) 核心 突破 1书写热化学方程式的“五步” 2判断热化学方程式正误的“五审” 题组 冲关 题组1 热化学方程式的正误判断 1(2016 滨州高二检测)下列热化学方程式书写正确的是( ) A2SO2 O 2 2SO3 H196.6
4、kJ/mol BN2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.7 kJ/mol CC(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ/mol DH2O(l)=H2(g)1/2O2(g) H285.8 kJ/mol 【解析】 A项，未注明反应物，生成物的聚集状态，故错；B项，化学方 程式书写错误，应为N2(g)O2(g)=2NO(g)，故错；C项，C与O2反应为放热 反应，H 57.3 kJ/mol，即中和热数值 小于57.3 kJ/mol。 (4)若测定硫酸与Ba(OH)2溶液的反应热，则所测H偏小，即中和热数值大 于57.3 kJ/mol，这主要是因为Ba2 和SO2 4 生成难溶物Ba
5、SO4也会放出热量。 2中和反应反应热测定实验中产生误差的原因 (1)装置方面：装置的隔热保温效果不好，造成实验过程中热量损失而引起 误差。 (2)操作方面 实验过程中液体洒落桌面 混合酸、碱溶液时，动作缓慢 用温度计测量酸的温度后 未清洗而直接去测量碱的温度 (3)读数方面 温度计的读数有误差 量取溶液体积时，读数有 误差俯视、仰视的问题 题组 冲关 题组1 中和反应反应热的概念及应用 1已知：H (aq)OH(aq)=H 2O(l) H57.3 kJ mol 1。下列反应中 能放出57.3 kJ热量的是( ) A1 L 1 mol L 1的稀H 2SO4与足量NaOH溶液反应 B稀盐酸与氨
6、水反应生成1 mol H2O C稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol 水 D稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol 水 【解析】 A项，生成2 mol H2O(l)，放出114.6 kJ热量；B项，氨水为弱碱 溶液，NH3 H2O电离吸热，故放出热量小于57.3 kJ；D项，浓H2SO4溶于水放 热，故放出的热量大于57.3 kJ。 【答案】 C 2(2016 齐齐哈尔高二检测)含Ba(OH)2 1 mol的稀溶液与足量稀盐酸反 应，放出114.6 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是( ) ABa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l)
7、 H114.6 kJ/mol BBa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l) H114.6 kJ/mol C.1 2Ba(OH)2(aq)HCl(aq)= 1 2BaCl2(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol D.1 2Ba(OH)2(aq)HCl(aq)= 1 2BaCl2(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol 【解析】 中和反应反应热指稀的强碱溶液和稀的强酸溶液发生中和反应 生成1 mol H2O(l)时的反应热，故排除A、B两项；中和反应为放热反应， HQ2Q357.3 CQ3Q1Q257.3 D无法确定 【解析】 因为醋酸、一水合氨为弱电解
8、质，随着中和反应的进行，醋 酸、一水合氨发生电离。电离过程为吸热过程，故弱酸、弱碱反应放出的热量 小于弱酸、强碱反应放出的热量小于强酸、强碱反应放出的热量。 【答案】 C 【解析】 A项，应为H (aq)OH(aq)=H 2O(l) H57.3 kJ/mol；B 项，至少测定温度3次，盐酸、NaOH溶液、混合液的温度；D项，为保证反应 充分，H 或OH一方过量。 【答案】 C 5(2016 中山高二检测)实验室进行中和反应反应热的测定实验时除需要大 烧杯(500 mL)、 小烧杯(100 mL)外， 所用的其他仪器和试剂均正确的一组是( ) 【导学号：29910005】 A0.50 mol L
9、 1 盐酸，0.50 mol L 1NaOH 溶液，100 mL 量筒 1 个 B0.50 mol L 1 盐酸，0.55 mol L 1 氨水溶液，100 mL 量筒 2 个 C0.50 mol L 1 醋酸，0.55 mol L 1NaOH 溶液，50 mL 量筒 1 个 D0.50 mol L 1 盐酸，0.55 mol L 1NaOH 溶液，50 mL 量筒 2 个 【解析】 本实验中为了保证0.50 mol L 1的盐酸完全被中和，采用0.55 mol L 1 NaOH溶液，使碱稍过量，故A项不符合；所需酸、碱量均为50 mL且碱 为弱碱，故B项不符合；酸、碱分别用不同的量筒量取，且
10、酸为弱酸，故C项不 符合。 【答案】 D 6.在量热计中(如图所示)将100 mL 0.50 mol L 1的 CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol L 1 NaOH溶液混合，温度从 298.0 K升高到300.7 K，已知量热计的热容常数(量热计各部件 温度每升高1 K所需要的热量)是150.5 J/K，溶液密度均为1 g/mL，充分混合后溶液的比热容c4.184 J/(g K)。 (1)CH3COOH的中和热H_。 (2)CH3COOH的中和热的文献值为56.1 kJ mol 1，你认为(1)中测得的实验值 出现偏差可能的原因是_。 (3)实验中NaOH过量的目的是_。 (4
11、)你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，_较大，其 原因是_。 【解析】 (1)根据题中所给信息可推算出酸和碱的物质的量，酸为0.050 mol，碱为0.055 mol，可知碱是过量的，应以酸的量计算，算出生成0.050 mol 水时放出的热量，进而算出生成1 mol水时放出的热量，即可得出CH3COOH的 中和热：H 150.5J/K4.184J/g K100 g100 g300.7 K298.0 K 0.050 mol 5.33104J/mol53.3 kJ mol 1。 (2)本实验方法测得的CH3COOH的中和热数值小于文献值，原因可能有以 下几个方面；量热计的保温瓶绝热效果不好；酸碱溶液混合不迅速；温 度计不够精确等。 (3)过量的碱能保证CH3COOH完全被中和，从而提高实验准确度。 (4)CH3COOH是弱酸，只是少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热 较少。 【答案】 (1)53.3 kJ mol 1 (2)量热计的保温瓶绝热效果不好，酸 碱溶液混合不迅速，温度计不够精确等 (3)保证CH3COOH完全被中和，从 而提高实验准确度 (4)HCl的中和热数值 CH3COOH是弱酸，只是少部分电 离，发生电离时要吸热，中和时放热较少 学业分层测评（二）学业分层测评（二） 点击图标进入点击图标进入
