1、课题3 溶液的浓度第1课时 溶质的质量分数第九单元第九单元 溶液溶液生产生活中的常见溶液（标签）生产生活中的常见溶液（标签）9%(V/V)8%(V/V)52%(V/V)酒类的酒精度酒类的酒精度白醋的浓度白醋的浓度导入新课导入新课10%(m/V)葡萄糖注射液的浓度葡萄糖注射液的浓度0.9%(m/V)生理盐水中生理盐水中NaCl的含量的含量导入新课导入新课饮料中各种营养成分的含量（每饮料中各种营养成分的含量（每100ml溶液中含某成分的质量）溶液中含某成分的质量）化学试剂中溶质的含量化学试剂中溶质的含量（每（每100g溶液中含溶质的质溶液中含溶质的质量）量）导入新课导入新课1.掌握溶液中溶质的质量
2、分数的概念；掌握溶液中溶质的质量分数的概念；2.会计算有关溶质的质量分数。会计算有关溶质的质量分数。学习目标学习目标导入新课导入新课【实验【实验9-7】在三支试管中各加入在三支试管中各加入 0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜，然后固体硫酸铜，然后分别加入分别加入20mL水。比较三种溶液的颜色。水。比较三种溶液的颜色。试管试管编号编号溶液颜溶液颜色比较色比较溶剂溶剂质量质量/g溶质溶质质量质量/g溶液溶液质量质量/g123浅浅较深较深深深2020200.10.5220.120.522溶液的浓度一讲授新课讲授新课 淡蓝淡蓝 蓝色蓝色 深蓝深蓝 对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀
3、。对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。讲授新课讲授新课 通过观察颜色来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数。讨论讲授新课讲授新课溶质的质量分数溶质的质量分数1.定义：定义：溶质溶质质量与质量与溶液溶液质量之比质量之比2.公式：公式：溶质质量溶质质量=溶液质量溶液质量 溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量分
4、数溶质的质量溶质的质量/溶液质量溶液质量=溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量溶质的质量分数溶质的质量分数单位要统单位要统一一%100+=溶剂质量溶剂质量溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量100%讲授新课讲授新课0.05%2.44%试管试管编号编号溶液颜溶液颜色比较色比较溶剂溶剂质量质量/g溶质溶质质量质量/g溶液溶液质量质量/g溶质的质量分数溶质的质量分数1 23浅浅较深较深深深2020200.10.5220.120.522比一比比一比 算一算算一算 结论：一般而言，有色溶液的颜色深些其溶质的质量分数大些。结论：一般而言，有色溶液的颜色深些其溶质的质量分数大些。9.09%讲授新课讲授新课【实验【实
5、验9-8】在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数。现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数。溶质质量溶质质量/g溶剂（水）质量溶剂（水）质量/g现现 象象溶液中溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数1090208010%20%氯化钠溶解氯化钠溶解氯化钠溶解氯化钠溶解讲授新课讲授新课 已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？溶质质量溶质质量/g溶剂质量溶剂质量/g溶液质量溶液质量/g36 100 13636
6、g136g100%=26.5%讲授新课讲授新课溶质溶质质量质量溶剂溶剂质量质量溶液溶液质量质量溶液中溶质的质量溶液中溶质的质量分数分数A20g100gB10g90gC200g20%D15g10%比一比比一比 看谁算得快看谁算得快溶质的质量溶液的质量溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数溶质的质量分数溶液的质量溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质的质量溶剂的质量80g20%100g10%40g160g150g135g讲授新课讲授新课例例1：在在农业生产中，常需要用质量分数为农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质
7、量各是多少？这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：解：溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数=100%溶质质量溶质质量=溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数=150kg16%=24kg溶剂质量溶剂质量=溶液质量溶液质量-溶质质量溶质质量=150kg-24kg=126kg或或=150kg（116%）=126kg。答：略。答：略。溶质的质量分数的简单计算二讲授新课讲授新课例例2：化学实验室现在有化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把要把50g质量分数为质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分
8、数为的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少的硫酸溶液，需要多少克水？克水？分析：分析：解决这道题的关键是什么？解决这道题的关键是什么？解：解：溶液稀释前后溶质的质量不变溶液稀释前后溶质的质量不变设稀释后溶液的质量为设稀释后溶液的质量为x。50g 98%=x 20%x=245g 需要水的质量需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为答：需要水的质量为195g。讲授新课讲授新课有关溶液稀释问题的计算有关溶液稀释问题的计算 解题依据：解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。溶液稀释前后，溶质的质量不变。若有某溶液若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为，其溶质的质量分数为a%，
9、稀释后得到溶质质，稀释后得到溶质质量分数为量分数为b%的溶液的溶液Bg。则有：。则有：Aga%=Bgb%（稀释前（稀释前 （稀释后）（稀释后）小结讲授新课讲授新课 溶质的质量分数表示溶质的质量分数表示溶质质量溶质质量与与溶液质量溶液质量之比，并不是之比，并不是溶质质量溶质质量与与溶剂质量溶剂质量之比。之比。溶质的质量分数一般用溶质的质量分数一般用百分数百分数表示。表示。溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一单位必须统一。计算式中溶质质量是指计算式中溶质质量是指被溶解被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部
10、分溶质质量不能计算在内。的那部分溶质质量不能计算在内。注意讲授新课讲授新课饱和溶液的饱和溶液的溶质质量分数溶质质量分数 溶解度溶解度100g溶解度溶解度 溶质的溶质的质量分数质量分数36%是指：每是指：每 100g溶液中含有溶液中含有36g溶质。溶质。溶质溶质t 0C时时溶解度溶解度36g是指：是指：在在t 0C 时，时，100g水最多溶解该溶质水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的联系和区别溶质质量分数与溶解度的联系和区别100%讲授新课讲授新课1.什么是溶质的质量分数？什么是溶质的质量分数？2.溶质质量分数与溶解度的联系和区别：溶质质量分数与溶解度的联系和区别：一定温度下：某物质的
11、饱和溶液的溶质质量分数一定温度下：某物质的饱和溶液的溶质质量分数 溶解度溶解度100g溶解度溶解度溶质的质量分数溶质的质量分数=%100+=溶剂质量溶剂质量溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量溶质的质量分数溶质的质量分数100%课堂小结课堂小结课题3 溶液的浓度第2课时 溶质质量分数的综合计算第九单元第九单元 溶液溶液煮粥诗：“煮饭何如煮粥强，好同儿女细商量。一升可作三升用，两日堪为六日粮。有客只需添水火，无钱不必作羹汤。莫嫌淡泊少滋味，淡泊之中滋味长。”粥中加水后，米粒不变，粥变得更稀。如果是菜汤加水，汤中食盐质量不变，汤的味道变淡。这种现象和溶液的稀释相似。导入新课导入新课1.掌握溶液稀释和配
12、制问题的计算；掌握溶液稀释和配制问题的计算；2.掌握溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。掌握溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。学习目标学习目标导入新课导入新课【例1】将1 g食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10 mL水搅拌。(水的密度为1 g/cm3)1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。2.分析各量的变化情况。溶液稀释问题解题的关键是什么?1.稀释前溶质质量是1 g，溶剂质量是9 g，溶质质量分数为10%；稀释后溶质的质量是1 g，溶液质量是20 g，溶质质量分数是5%。2.稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。
13、溶液稀释和配制问题的计算一讲授新课讲授新课【例2】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水?解法1:设需加水的质量为x。50 g98%=(50 g+x)20%,x=195 g。答:把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水195 g。解法2:设稀释后溶液的质量为x。50 g98%=x20%,x=245 g,245 g-50 g=195 g。答:把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水195 g。讲授新课讲授新课【例3】某工厂化验
14、室配制5000 g 20%的盐酸，需38%的盐酸(密度为1.19 g/cm3)多少毫升?提问:此题与上述练习题有何异同？能否用体积直接带入公式进行计算?【归纳】溶质质量=溶液体积溶液密度溶质的质量分数。解:设需38%的盐酸的体积为x。5000 g20%=1.19 g/cm3x38%，x2211 mL。答:需38%的盐酸2211 mL。讲授新课讲授新课【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需要多少克水?加水后稀溶液质量50克x50克98%的浓硫酸 20%的稀硫酸加水质量为x解法1:设稀释后溶液的质量为x。50 g98%=x20%，x=245 g。245 g5
15、0 g=195 g。答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。讲授新课讲授新课解法2:设把50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸需要加水的质量为x，则稀释后溶液的质量为(50g+x)，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，得:50g98%=(50g+x)20%解得:x=195g。【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需要多少克水?加水后稀溶液质量50克x50克98%的浓硫酸 20%的稀硫酸加水质量为x答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。讲授新课讲授新课【例5】配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质
16、量分数为98%的浓硫酸多少毫升?(质量分数为20%的硫酸溶液密度为1.14 g/mL，质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84 g/mL)。解:设配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸的体积为x，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，得:500 mL1.14 g/mL20%=x1.84 g/mL98%。解得:x63.2 mL。答:配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸63.2 mL。讲授新课讲授新课【例1】100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。Zn+
17、H2SO4=ZnSO4 +H265 9813g xx =19.6g答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6。把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算二6513g98x=溶质的质量分数=100100=19.6。=溶质质量溶液质量19.6100g讲授新课讲授新课【例2】12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是 。生成物溶液中溶质的化学式是。生成物溶液的溶质质量分数是。Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 2498 120 2 12 g z x y249812gz=解得z=49 g。24212gy=解得y=1 g。2412012gx=解得x=
18、60 g。讲授新课讲授新课【例2】12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是 。生成物溶液中溶质的化学式是。生成物溶液的溶质质量分数是。因12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，生成的H2逸散到空气中，故生成的溶液时MgSO4溶液，其质量为:m(MgSO4溶液)=m(Mg)+m(稀H2SO4溶液)m(H2)=12g+100g-1g=111gMgSO4溶液溶质的质量分数60g111g=54.05%。讲授新课讲授新课溶液的稀释与浓缩方法计算依据计算公式溶液的稀释加水稀释加稀溶液稀释加水稀释前后,溶液中溶质的质量不变用稀溶液稀释浓溶
19、液时,稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量加水稀释:稀释前后溶液中溶质的质量不变 m浓浓%=(m浓+m水)稀%溶液的浓缩添加溶质 蒸发溶剂 加入浓溶液原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变(没有溶质析出)原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量蒸发浓缩:浓缩前后溶液中溶质的质量不变(m稀-m水)浓%=m稀稀%讲授新课讲授新课注意:1.几种溶液混合，溶液的体积不能简单相加，即V总VA+VB。2.混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加，即m总=mA+mB。3.要求混合后溶液的总体积，必须依据公式V=m/，所以要知道混合溶液的密度才能求出总体积。讲授新课讲授新课一、溶液稀释和配制问题的计算关键:稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量 涉及体积时:溶质质量=溶液体积溶液密度溶质的质量分数二、溶质的质量分数应用于化学方程式的计算参加化学反应的是溶液中的溶质。课堂小结课堂小结
