1、射洪中学高2021级高二上期强基班第二次半月考化学试题（时 间：60分钟 满 分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 C:12 N:14 B:11一.单选题（每题4分，合计40分）1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中错误的是A.自来水厂可用明矾进行杀菌消毒B.将CO2转化为乙醇有利于减少碳排放C.太阳能电池感光板所用主要材料为晶体硅D.食品放入冰箱中变质速率减慢2.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.18g冰中含有的氢键数目为4B.标况下与完全反应时转移的电子数目为2C.32g环状()分子中含有的键数目为D.12g金刚石与石墨烯()的混合物中含有
2、的碳原子数目为1.53.下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低为A.B.C.D.4.下列理论解释不符合实验事实的是选项实验事实理论解释A的熔点高于的相对分子质量更大B和都能溶于溶液和在元素周期表中是对角线关系，性质相似C酸性：中非羟基氧原子个数更多，中心原子的正电性更高D在苯中的溶解度比在水中大和苯都是非极性分子，而是极性分子A.AB.BC.CD.D5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是A.Y和Z可能形成空间构型为三角锥形的化合物B.若形成化合物，各原子均达到8电子稳定结构的分子C.X、Y
3、、Z的第一电离能大小顺序为D.W、Y、Z最简单氢化物的稳定性一定是6.下列相关比较中，不正确的是A.分解温度：MgCO3CaCO3BaCO3B.熔点：NaMgAlC.沸点：N2COD.热稳定性：H2OH2SH2Se7.已知，正反应的活化能为，该反应历程为：第一步：(快反应)第二步：(慢反应)下列有关该反应的说法正确的是A.NO比稳定B.该化学反应的速率主要由第一步决定C.为该反应的催化剂D.该反应的逆反应的活化能大于8.类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是A.H2O常温下为液态，H2S常温下也为液态B
4、.CC键的键长：C(金刚石)大于C60，所以C60的熔点高于金刚石C.MgCl2熔点较高，BeCl2熔点也较高D.NH、SO为正四面体结构，推测PH、PO也为正四面体结构9.一种叠氮桥基配位化合物C在医药工业具有广泛的用途，其合成方法如图，下列叙述正确的是A.基态Br原子价电子排布式为3d104s24p5B.物质C中氮原子杂化形式有sp2、sp3C.CH3OH是手性分子D.NaN3中N立体构型为直线形10.实验探究浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。下列实验设计不恰当的是目的实验设计A探究浓度对反应速率的影响B探究温度对反应速率的影响C探究温度对反应速率的影响D探究催化剂对反应速率的影响A
5、.AB.BC.CD.D二、填空题（15分）11.请根据所学知识回答下列问题：(1)同温同压下，A2(g)+B2(g)=2AB(g)，在点燃和光照条件下的H(化学计量数相同)分别为H1、H2，H1_H2(填“”“”“=”或“无法判断”)。(2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中H的大小：H1_H2。4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) H14P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) H2(3)如图，将X分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈现如图所示状态。若X为金属氧化物，现象如图一所示，X可能是_(任填一种化学式)。若如图二所示，
6、以下选项中与其能量变化相同的是_。A.木炭还原CuO的反应B.铝热反应 C.BaCO3的分解反应(4)已知拆开1molHH键、1molNH键、1molNN键需要的能量分别是akJ、bkJ、ckJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为_。(5)工业上常以水煤气为原料制备氢气或甲醇，其主要反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H称为CO催化变换反应，请回答下列问题。已知在25时：2C(石墨)+O2(g)=2CO(g) H1=-222kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=-484kJmol-1C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H
7、3=-394kJmol-1则25时，CO催化变换反应的H=_。三、实验题（15分）12.化学反应速率是化学反应原理的重要组成部分之一，研究化学反应速率对于科学研究和工农业生产具有重要的指导意义。.某实验小组利用酸性溶液和(草酸)发生氧化还原反应来探究化学反应速率的影响因素。(1)用离子方程式表示该反应的原理：_。实验设计方案如下：序号A溶液B溶液2mL 0.2mol/L 溶液3mL 0.01mol/L 溶液2mL 0.1mol/L 溶液3mL 0.01mol/L 溶液2mL 0.1mol/L 溶液3mL 0.01mol/L 溶液固体(少量)(2)该实验探究的是_对化学反应速率的影响。(3)实验
8、测得溶液的褪色时间为10min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率_。.某同学按如图装置进行实验，测定锌粒与稀硫酸反应的速率。锥形瓶内盛有6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40mL 2.5的硫酸，将产生的收集在一个注射器中。(4)实验前检查装置气密性的具体操作为_。(5)实验过程中用时10s恰好收集到气体的体积为50mL(折合成0、101kPa条件下的体积为44.8mL)，忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用的浓度变化表示该反应的速率为_。(6)该同学在实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如
9、下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。实验混合溶液ABCDEF4/mL30饱和溶液/mL00.52.5520/mL100请回答下列问题：硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_。请完成此实验设计，_。实验室中现有、等4种溶液，可与上述实验中溶液起相似作用的是_。四、结构与性质（15分）13.回答下列问题：(1)常温下是一种无色气体，可与一定量的水形成，在一定条件下可发生如图所示转化：H、O、B中电负性最强的元素是_；基态B原子核外能量最高的电子，其电子云的轮廓图形状为_。中含有的化学键为_；与形成，则键的键
10、角将变小，原因是_。(2)B可以与金属形成、等多种硼化物，金属位于周期表中的位置为_，其基态原子的外围电子排布式为_。(3)三价B易形成、等配离子，的空间立体构型为_，的一种阳离子等电子体为_。(4)以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以制得：请写出由制得的化学方程式_；有一种晶胞结构与金刚石的晶胞(如图)相似，称为立方，可用作耐磨材料的新型无机材料。若晶胞的边长为，则晶胞的密度为_(用含a、的计算式表示)。五、工业流程题（15分）14.三氧化二钴(Co2O3)是重要的化工原料。以含钴废料(主要成分为Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如下图：已知：“滤液1”中含有的阳离子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。(1)“滤渣1”的主要成分是_(写化学式)。(2)“酸浸”时，H2O2可将Co2O3还原为Co2+，离子方程式是_。(3)加有机萃取剂的目的是为了除去_(填离子符号)。(4)由“滤液2”可得到的主要副产品是_(写化学式)。(5)“沉钴”过程中，生成Co2(OH)2CO3的离子方程式是_6
