1、必修1综合复习与测试 （一）学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B同素异形体：石墨、C60、金刚石C非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸2下列图示对应的操作不规范的是A称量B溶解.C过滤 D蒸馏用冷凝管3废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH+3ClO-=N2+3Cl-+2H+3H2O。下列说法中不正确的是（）A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B还原性：NHCl-C反应中每生成1个N2分子，转移6个电子D经此法处理过的废水不
2、用再处理就可以直接排放4向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加1 mol/L的稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。下列判断正确的是A在0a范围内，只发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为CO+2H+=CO2+H2OCa=3D原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为125铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痛、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究利用反应：H2+FeCO3Fe+CO2+H2O制取铁粉并检验气体产物实验装置如图。下列说法不正确的是A通过调节分液漏斗的活塞可以控制中气泡产生快慢B装置中的试剂是浓硫酸，目的是干燥氢气C装置中的试剂是无水硫酸铜，目的是
3、检验水蒸气D为防止中挥发的气体进入中干扰检验，中应盛放碱石灰6向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是A原NaOH溶液的浓度为0.1molL-1B通入CO2的体积为448mL(标准状况)C所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)n(Na2CO3)=13D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)n(Na2CO3)=217三角转化为中学中的一类重要转化关系，如图各步转化均为中学化学中的常见反应，下列说法不正确的是AX可能为FeBA可能为含的溶液C
4、若A为，则X可能为CDX不可能为8用固体配制溶液。下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是ABCD溶解蒸发转移定容AABBCCDD9下列有关化学用语表示正确的是A氯原子的结构示意图：B铀(U)原子的中子数为146、质子数为92C溴原子的核外电子数为35D次氯酸的结构式：HClO10已知：。某无色溶液中可能含有、，且所有离子的物质的量浓度相等。向该溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A肯定不含B可能含有C肯定含有D肯定含有11化学是一门以实验为基础的科学，下列实验室突发事件处理方法不恰当的是A不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%5%的NaHCO3溶液冲洗
5、B不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的H2SO4溶液C温度计水银球打破应立即将洒落的水银收集在密闭的容器中，防止其挥发引起中毒D实验室发生火情，应立即切断室内电源12金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的各步转化关系中不能通过一步反应完成的是ANa2O2NaOHNa2CO3BFeFeCl3Fe(OH)3CAlAl2O3Al(OH)3DMgMgCl2Mg(OH)213下列说法正确的是A常温常压下，22gCO2中所含氧原子数约为6.021023个B标准状况下，22.4L水中约含6.021023个H2O分子C含58.5g NaCl的溶液中，溶质的分子数约
6、为6.021023个D将40g NaOH固体溶于1LH2O中，得到1 mol/L NaOH溶液14几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示元素代号XYZW原子半径/pm1601437574主要化合价+2+3+5、-3-2下列叙述正确的是AX、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：XYB简单离子的半径：ZWXYCY与W形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应DX与Z形成的化合物为共价化合物15下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作结论A溶液X的焰色反应呈黄色X中含不含B向固体Y中加入稀盐酸，有无色气体生成Y一定是碳酸盐C向固体Z中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀Z一定含有D向固体W
7、中加入浓溶液，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝W一定含有AABBCCDD16潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成A氯气B次氯酸C次氯酸根D氯化氢二、填空题17氯的许多化合物是高效广谱的消毒剂，同时又是生产中重要的化工原料。回答下列问题：（1）NaClO溶液能够杀灭新冠病毒的原因是_，为了较长时间保持NaClO溶液的杀菌能力，NaClO溶液应密闭避光保存的原因是_。（2）ClO2是一种广谱杀菌剂，能用于水的消毒。甲醇还原法具有一次性投资少、操作工艺简单、生产效率高运行成本低和产品纯净等优点，得到了广泛的推广和应用，成为目前CO的主要工业
8、化生产方法。请配平其主反应式其中n(Na2SO4)：n(NaHSO4)=1：1；_NaClO3+_CH3OH+_H2SO4=_ClO2+6HCOOH+_Na2SO4+_NaHSO4+_+CO2。（3）ClO2也可以亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；在上述过程中会发生副反应：NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2+2H2O，研究表明，产生的Cl2的含量随盐酸溶液的浓度有如图变化关系，推测其原因是_。（4）工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为_k
9、g(保留整数)。18现有16.0 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。请回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为_。(2)混合气体中碳原子的个数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为_。气球中收集到的气体中，电子总数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值，假设气体全部进入气球中)。气球的体积为_L。19有一固体粉末,，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。（
10、1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。由上述现象推断：该混合物中一定含有_；一定不含有_；可能含有_，如要检验其是否存在，将如何操作_。三、实验题20漂白液是一种常用的消毒剂，通常可将通入溶液中制取，某化学兴趣小组想用下列装置制备漂白液并探究漂白液的化学性质。(1)漂白液的有效成分为_(填化学式)，为完成该制备实验请将上述装置的接口按照合理的顺序连接：a_b。_(2)盛装浓盐酸的仪器名称为_，装置A中制备氯气的离子方程式为_。(3)若无装置C，则会导致的不良结果为_。(4)为了探究漂白液的性质，各取少量制备的漂白液于3支试管中，进行下列实验(已知淀粉遇碘变蓝)，根据要求完善表格。实验操作试剂X实验现象推论紫色石蕊试液先变蓝，后褪色漂白液具有_性含淀粉的碘化钾溶液_漂白液具有_性溶液产生黄绿色气体溶液中发生反应的离子方程式为_。7
