1、成都市实验外国语学校（温江校区）2022-2023学年九年级半期考试九年级化学学科试卷考试时间：60分钟总分：100分第I卷（选择题共57分）一、选择题（1-9题，每小题3分，每小题只有一个正确选项。）1. 2021年12月14日零时09分，长征3号乙运载火箭在我国西昌卫星发射中心点火升空，成功将天链二号02星送入预定轨道。下列操作属于化学变化的是A. 注入燃料B. 调式设备C. 火箭组装D. 点火升空2. 下列情况不会造成空气污染的是A. 增加城市绿地面积B. 建筑工地产生大量沙尘C. 工厂排放废气D. 机动车辆排放尾气3. 2022年北京成功举办了第24届冬奥会，冬奥会中的下列做法从微观角
2、度解释不合理的是A. 开幕式舞台云雾缭绕一一干冰升华，分子间隔发生改变B. 二氧化碳直冷用水造冰一一温度降低，水分子大小改变C. 奥运村中日常消毒一一消毒液挥发，分子在不断运动D. 火炬燃料选用氢气一一氢气燃烧，分子种类发生改变4. 某同学做氧化铜与稀硫酸反应的实验，操作示意图如下，其中操作正确的是A. 加入氧化铜B. 倾倒稀硫酸C. 点燃酒精灯D. 加热反应物5. 空气是一种宝贵的自然资源。下列物质的用途中，主要利用物理性质的是A. 氧气可用于炼钢、气焊、航空航天B. 液氮可用于制造硝酸和氮肥C. 充入氖气的灯管通电时可发出红光D. 稀有气体作金属治炼的保护气6. 下列关于燃烧现象的描述，正
3、确的是A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰B. 红磷在空气中燃烧生成白色的五氧化二磷C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射D. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光7. 中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是A. 锗是非金属元素B. 锗元素符号GeC. 锗原子质量为72.63D. 锗原子的核内电子数为328. 下列化学用语所表达的意义正确的是A. Fe2+：1个铁离子B. 2：2个碳酸根离子C. 4N2：4个氮分子D. C60：60个碳原子9. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。2022年2月4日北京
4、冬奥会开幕式火炬燃料是氢气，以天然气(主要成分是)为原料制备氢气的微观示意图如图所示。下列说法错误的是A. 反应中反应物的分子个数比为B. 反应前后分子的种类和个数都没有发生改变C. .反应前后原子的种类没有发生变化D. 在化学反应中分子可分为原子，原子不能再分10. 建立模型是学习化学重要方法。下列化学模型中正确的是A. 反应类型关系模型B. 空气成分模型C. 物质分类关系模型D. 地壳中元素含量11. 甲醛（化学式为CH2O）是室内装潢可能产生的污染物之一。下列说法正确的是A. 甲醛中含有水分子B. 甲醛分子中含有碳元素C. 甲醛由碳元素、氢元素、氧元素组成D. 甲醛由碳原子、氢原子、氧原
5、子构成12. 关于自然界中的“氧循环”下列说法正确的是A. “氧循环”指的是氧气的循环，多是物理变化B. 自然界中产生氧气的途径主要是植物的光合作用C. 物质在空气中的缓慢氧化释放氧气D. 大气中各成分含量相对稳定，与自然界中的“氧循环”没有关系13. 实验室制取氧气过程主要分以下几步：点燃酒精灯给药品加热 检查装置的气密性 用铁夹把试管固定在铁架台上，使管口略向下倾斜 将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中，用带导管的胶塞塞紧 用排水法收集氧气 将导管从水槽中取出 熄灭酒精灯。正确的操作顺序是A. B. CD. 14. 下列实验不能达到相应目的的是A. 图比较蜡烛与水的密度B. 图比较火焰各层
6、温度C. 图验证蜡烛焰心气体是氧气D. 图验证产物有水15. 实验过程中要注意自身和药品的安全。下列解决问题的方法错误的是A. 洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖B. 用过药匙要立刻用干净的纸擦拭干净C. 万一眼睛里溅进了药液，要立刻用水冲洗D. 为了节约，实验剩余的药品要放回原瓶16. 下列说法正确的是A. 分子由原子构成，因此分子一定比原子大B. 同种元素的质子数相等，因此质子数相等的原子一定是同种元素C. 化学反应一定伴随着能量变化，因此有能量变化的反应一定是化学反应D. 催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂17. 区分下列各组物质的两种方法都正确的
7、是选项需区分物质方法一方法二A空气和氧气用带火星的木条检验闻气味B二氧化碳和氮气倒入澄清石灰水伸入燃着木条C过氧化氢溶液和水伸入带火星的木条加二氧化锰D铁丝和碳粉用磁铁吸引观察颜色A. AB. BC. CD. D18. 某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热抽取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是A. 折线c代表氧气B. t2时刻，O2开始产生C. t1时刻，KMnO4开始分解D. t3时刻，剩余固体物质有四种19. 某课题组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将5g白磷放试管中并将试管放入60热水中，t3时，打开弹簧夹，实
8、验装置及数据曲线如图。下列说法不正确的是A. 实验中气球的作用是调节气压B. t1对应的温度是白磷能够燃烧的最低温度C. t3后，温度再次升高是因为过氧化氢分解放热D. t4对应温度高于t2说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈第卷（填空题共43分）20. “见著知微，见微知著”是化学思维方法。（1）从宏观知微观。观察如图实验，回答下列问题：水与酒精混合后，总体积_10mL（填“大于”、“等于”、“小于”），该实验说明_。从微观上解释混合物和纯净物。下列各图中和表示不同元素的原子，回答下列问题：A物质由_（填“分子”、“原子”或“离子”）直接构成；B物质_（填“可能”或“不可能”）是一氧化碳CO；C的物
9、质类别属于_（填“混合物”或“纯净物”）。（2）从微观知宏观。仔细观察微粒结构示意图，回答下列问题：B在化学反应中容易_（填“得”或“失”）电子；A、B、C、D、E、F中，属于阴离子的是_（填字母，下同），属于稳定结构的原子是_。C对应的元素在元素周期表中位于第_周期：和F形成的物质的化学式是_。21. 某研究小组利用氨水做了以下实验探究一：研究温度对微粒运动速率的影响。同学们进行图1所示实验时闻到强烈的刺激性气味。于是对实验装置进行改进（如图2）。【实验操作】步骤一：向B、D两支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入12滴无色酚酞试液，振荡观察溶液颜色；步骤二：向A、E试管中分别加入2mL浓氨
10、水，立即用带有橡皮塞的导管按图2连接好，并将E试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。【分析讨论】（1）图1实验中能观察到湿润的酚酞试纸变_色。（2）步骤二的现象是_，由此可得出的结论是_。探究二：研究分子质量对微粒运动速率的影响。【查阅资料】浓盐酸易挥发出氯化氢气体，浓氨水易挥发出氨气，氨气与氯化氢气体相遇会产生大量白烟，这是因为两者发生反应生成了氯化铵固体。氨气分子的质量小于氯化氢分子。【实验操作】如图3所示，烧瓶A中盛有浓盐酸，烧瓶B中盛有浓氨水，在长玻璃管外壁上用记号笔做了d、f、e三个标记。实验开始时打开弹簧夹a、b，一会儿后玻璃管中产生大量白烟，而且d处白烟最浓厚。【分析讨论】（3
11、）d处白烟最浓厚，说明分子质量对微粒运动速率的影响是_。（4）氯化氢气体与氨气反应的符号表达式为_。22. 如图是某同学设计的某些实验装置，回答下列问题：（1）用高锰酸钾制取纯净的氧气可选用的装置组合是_（填字母），该反应的符号表达式为_。实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，需要在试管口塞一团疏松的棉花，其作用是_。（2）F是初中化学常见的装置，有着诸多的用途。若用该装置收集氧气，从_（填“a”或“b”）端通入氧气，_（填实验操作和现象），说明瓶中氧气已满；若瓶中装有少量的澄清石灰水，先在_（填“a”或“b”）端吸气，后在另一端呼气能比较出呼出气体和吸入空气中的二氧化碳含量高低；若在该装置中加入少
12、量水，用于病人输氧，该装置在病人输氧时可发挥的作用有_（填字母）。A验证输出气体是否为氧气 B便于观察是否有氧气 C便于观察输氧的快慢23. 从空气中分离出的N2和O2均有重要作用。（1）合成氨（NH3）是人类科学技术上的一项重大突破，具体工艺流程图如下：合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为_。已知同温同压下，相同数目的气体分子具有相同的气体体积，若要让氢气和氮气恰好完全反应，则需要氢气和氮气的体积比为_。根据表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在_（填字母）：物质H2N2NH3沸点-252-195.8-33.35A-195.8t-33.3
13、5B-252t-195.8C-252t-33.35该流程中可循环使用的物质有_。（2）图中A-D均为初中化学常见物质，“”表示物质的转化关系。B是空气的主要成分之一，化学性质比较活泼，A是一种淡黄色粉末与B反应后的产物，C是黑色固体，D能使澄清的石灰水变浑浊。回答下列问题：反应i会在集气瓶预留一些水，目的是_。反应只能在纯净的B中进行，它的符号表达式为_，该实验未成功的可能原因是_（写一点）。24. 兴趣小组对催化剂进行了相关探究实验一：探究MnO2的用量对H2O2分解反应的影响”实验用的H2O2的浓度为3%，用压强传感器测出装置内的压强变化（反应放热忽略不计）。（1）使H2O2溶液与MnO2
14、接触的操作是_。（2）写出装置甲中的符号表达式：_。（3）图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以得出的结论是_。（4）当用“3% H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求。在此实验条件下，若MnO2的质量有4克（一药匙），就能使如图_（填字母）烧杯中所装的3% H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求。A. B. C. （5）图丙中装置内压强最终趋于相等，理由是_。实验二：比较二氧化锰和过氧化氢酶的催化能力【查阅资料】过氧化氢分解为放热反应：温度过高、过
15、氧化氢酶的活性反而会降低。【实验步骤】连接好装置，检查装置的气密性。取1.5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。用注射器A从容器中抽出2毫升气体，用注射器B将2毫升H2O2溶液注入容器中，采集数据。直至反应结束。用3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验，获取数据如图乙。（6）检查甲装置气密性的方法是_。（7）加入2毫升H2O2溶液前，先抽出2毫升气体的目的是_。（8）分析乙图中的相关数据，得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强”的结论，其依据是_。（9）从乙图可知，随着时间的推移，题目涉及的所有反应的速率都在逐渐变_（填“快”或“慢”），原因是_。（10）依题目中信息推侧：若过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中突然变慢，理由是_。10
