1、1郑州外国语学校 2021-2022 学年度高一上期期中考试试卷化学化学（90 分钟100 分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39一、选择题（本题包括 17 小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题意）1.某同学在家中将白醋和食用碱面混在一起后，产生了大量的气泡，他想去探究此气体的性质，研究程序合理的是（）A.预测(气体的性质)观察(物质的外部特征)实验和观察解释和结论B.观察(物质的外部特征)实验和观察预测(气体的性质)解释和结论C.观察(物质的外部特征)预测(气体的性质)实验和观察解释和结论D.实验和观察预测(气体的性质)+
2、观察(物质的外部特征)解释和结论2.分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用，下列 5 种分类标准中合理的有（）根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质A5 种B4 种C3 种D2 种3.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是（）A.Na2O2和 CO2B.NaOH 和
3、 CO2C.Na 和 O2D.Na2CO3和盐酸24.下列实验现象的描述正确的是（）A.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体B.钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球且有气泡产生C.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白烟D.铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，溶于水后呈棕黄色5.下列一定量各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的一项是（）0.5mol 氨气标准状况下 22.4L 氦气4时 9mL 水19.6g 硫酸A.B.C.D.6.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO232H=H2OCO2B.钠跟水的反应的离子方程式：Na+2H2O=Na+2OH_
4、+H2C.CuO 与稀盐酸反应：CuO2H=Cu2H2OC.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2SO24HOH=BaSO4H2O7下列说法中正确的是（）A标准状况下，18g 水的体积约为 22.4LB25，1.01105Pa，64gSO2中含有的氧原子数为 2NACNA个一氧化碳分子和 0.5mol 甲烷的质量比为 74D同温同压下，相同体积的气体单质含有的原子数目一定相等8.同温同压下,质量忽略不计的两个气球 A 和 B,分别充入 X 气体和 Y 气体,且两气球的体积相同。若相同条件下,A 气球放在 CO 中静止不动,B 气球放在 CO 中上浮。下列叙述不正确的是（）A.A 气球内分子数
5、等于 B 气球B.X 可能是氮气,Y 可能是二氧化碳C.X 气体的密度大于 Y 气体D.A 气球的质量大于 B 气球39.一定温度下，w1克下列物质在足量的 O2中充分燃烧后，产物与足量的 Na2O2充分反应，增重 w2克，若 w1w2，则符合此条件的物质是（）ACOBH2和 CO 的混合气体CHCOOHDCH3CHO10.下列关于物质分类的正确组合是（）选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A苛性钾硫酸小苏打生石灰一氧化碳B苛性钠HCl食盐氧化钠干冰C碱石灰冰醋酸胆矾氧化镁二氧化硫D纯碱HNO3碳酸钙氧化铁SO311.分别完全沉淀等体积的 KCl、CaCl2和 AlCl3溶液中的 Cl-，消耗相同物
6、质的量浓度AgNO3溶液的体积之比为 3：2：1，则 KCl、CaCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（）A.1：1：1B.3：2：2C.9：3：1D.1：3：912某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体白色粉末。下列有关叙述不正确的是()A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了 Na2O2B出现液滴原因是生成的 NaOH 吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后白色粉末为碳酸钠粉末D最后白色粉末的质量比金属钠质量大13实验中需用 1 molL1的 Na2CO3溶液 950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量
7、分别为()A950 mL；100.7 gB500 mL；50.3 gC100 mL；10.6 gD1 000 mL；106 g414.在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是（）A.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2存在B.加入有色布条，有色布条褪色，说明有 Cl2存在C.加入盐酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有 Cl存在D.加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HClO 存在15.欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）AK+、Na+、Cl、CO32-BCu2+、NO3、Na、CO32CMnO4、K、SO42、NaDNH4
8、、NO3、Cl、Al316.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A河流入海口处易形成三角洲B将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐C化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物D向 FeCl3溶液中加入 NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀17.把 NaHCO3和 Na2CO310H2O 混合物 9.84g 溶于水制成 100mL 溶液，测得溶液中 Na的浓度为 0.75mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（）A2.925gB5.85 gC4.3875gD无法确定二、非选择题（共 5 小题，49 分，必须答在答题卷上，写在试题卷上无效）18.现有 10 种物
9、质：Na；盐酸；NaHCO3；Cl2；空气；CO2；Fe(OH)3胶体；NaOH；CO；Na2O2(1)属于电解质的是_(用序号填空，下同)；属于非电解质的是_；属于酸性氧化物的是_。(2)实验室中少量通常保存在_中；在工业上大量用于_(写出一种用途)。(3)请写出与反应的化学方程式_。此反应属于反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)(4)是一种白色晶体，因受热易分解并产生气体适宜作膨松剂，请写出此物质受热分解5的化学方程式_。(5)向中逐滴滴入过量的，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，原因是胶体发生_，随后沉淀溶解，得到黄色溶液，原因_(用离子方程式表示)。19.某化学实验室需要 95mL
10、 1molL-1的稀硫酸，现欲用 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3）配制，填空并回答下列问题：(1)通过计算确定量取_mL 浓硫酸。(2)在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是_(填序号)，还缺少的仪器有_。A.烧杯B.托盘天平C.玻璃棒D.100mL 容量瓶E.50mL 容量瓶F.胶头滴管(3)下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_。A.使用前要检验是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C.溶液未经冷却即注入容量瓶中D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流(4)配制过程简述为以下各步，正确的操作步骤为_(填序号)。转移 洗涤并转移 量取 稀释 定容 摇匀 冷却(5)在横线上填写下
11、列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。定容时俯视刻度线_；容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_。20.（10 分）下图中，反应为常温下的反应，A、C、D 中均含有氯元素，且 A 中氯元素的化合价介于 C 和 D 中氯元素的化合价之间，E 在常温下为无色无味的液体，F 是淡黄色固体，G 为常见的无色气体。请据图回答下列问题：(1)B、F 的化学式分别为_、_。6(2)写出反应的离子方程式：_。(3)已知 A 是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。将 A 通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_。请写出 A与水反应的化学方
12、程式：_。A 可 以 制 漂 白 粉，漂 白 粉 在 空 气 时 间 长 了 会 失 效，失 效 的 原 因 是_(用化学方程式表示)。21.（10分）已知：2KClO32KCl+3O2。某同学设计了利用氯酸钾分解制O2测定气体摩尔体积的探究实验。实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g。连接好实验装置，_。加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。测量排入量筒中水的体积为279.7mL准确称量试管和残留物的质量为15.55g根据上述实验过程，回答下列问题：（1）请补充中的实验步骤_。（2）以下是测量收集到气体体积必须
13、包括的几个步骤：a调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；b使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；c读取量筒内液体的体积。这三步操作的正确顺序是_（请填写步骤序号）。进行实验操作c时，若俯视读数，则读取氧气的体积_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（3）实验过程中产生氧气的物质的量是_mol；实验测得该条件下的气体摩尔体积是_（保留小数点后两位）。（4）若欲检验试管中产物所含的阴离子，方案为：将固体冷却后溶于水，过滤，_（填写具体实验方案）。722.（9 分）、ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 试回答下列问题。(1)该反应中氧化产物的化学式是_；被还原的元素是_。(2)若反应共产生了 4.48L 气体（标准状况），消耗还原剂的物质的量为_mol。(3)ClO2气体能与 Na2SO3溶液反应，生成 Na2SO4，此过程说明 ClO2具有_（填“氧化”或“还原”）性。、如图，两相邻圆圈内物质间含有相同的某一原子，且该原子的物质的量相同（设NA为阿伏加德罗常数的值）。回答下列问题：（1）乙中的N为_，丙中的V为_。（2）乙中SO2和丁中N2H4的质量之比为_。
