1、第二节 氮及其化合物 第2课时 氨和铵盐,人教版必修第 二 册第 五 章,高中 化学,资料一： 空气变面包，氨功不可没 1918年的诺贝尔化学奖授予德国化学家哈伯。他研究的人工合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题。 人民赞扬：他是天使，为人类带来丰收和喜悦，是用空气制造面包的圣人！,N2,合成氨,氮肥,粮食,面粉,面包,一、氨 1.物理性质,氨气易液化(沸点：-33.5)，液态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷（用在电冰箱中作制冷剂）,无色,刺激性,小于,极易,图 4-27 氨溶于水的喷泉实验,如图5-11,在干燥的圆底烧瓶
2、里充满NH3， 用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水中滴入少量酚酞溶液)。打开橡皮管上的弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。,现象:,烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的红色喷泉,原因:,结论:,氨极易溶于水，使烧瓶内气压急剧下降。 氨的水溶液呈碱性。,当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。,我们发现，氨溶于水不是简单的物理变化，而是与水发生了反应。,能否使其他指示剂变色？,2.化学性质,（1）氨与水的反应,
3、NH4+ + OH-,氨的水溶液(氨水)呈弱碱性,可以使酚酞溶液呈红色,NH3 + H2O NH3H2O,（一水合氨 ）,氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3H2O,氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH-,液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3。,所以：氨水是混合物。,所以：液氨是纯净物。,讨论：氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？,NH3+HCl = NH4Cl (现象：白烟）,2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4,NH3+H+=NH4+(与酸反应的本质),挥发性酸,（2）氨与酸的反应,思考：氨气与其他挥发性酸怎么反应？,NH3+HNO3
4、 = NH4NO3 (现象：白烟）,难挥发酸溶液,NH3,-3,具有还原性,NH3的催化氧化：,2NO+O2= 2NO2,3NO2+H2O=NO+2HNO3,（3）氨的还原性,资料二：,二、铵盐的性质与检验： (1)易溶于水 (2)受热易分解,(3)与碱反应,向盛有少量的NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热(注意通风)，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。,现象：加热时有气泡产生，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝。,三、氨气的制备：,实验室制法,吸收NH3中的水蒸气,向下排空气,验满：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝,蘸有稀硫酸,工业制法,哈伯研究的人工合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。,四、氨的用途,谢谢大家！,
