1、1、根据药品状态选择容器口径的大小。、根据药品状态选择容器口径的大小。固体药品保存在广口瓶中，固体药品保存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中。液体药品保存在细口瓶中。2、根据药品的酸碱性选择瓶塞。、根据药品的酸碱性选择瓶塞。酸性试剂选用玻璃塞或软木塞，酸性试剂选用玻璃塞或软木塞，碱性试剂选用橡胶塞。碱性试剂选用橡胶塞。3、某些具有特殊性质的试剂，应根据其特点，、某些具有特殊性质的试剂，应根据其特点，采取相应的保存方法。采取相应的保存方法。1、根据药品状态选择容器口径的大小。、根据药品状态选择容器口径的大小。2、根据药品的酸碱性选择瓶塞。、根据药品的酸碱性选择瓶塞。3、某些具有特殊性质的试剂，应
2、根据其特点，、某些具有特殊性质的试剂，应根据其特点，采取相应的保存方法。采取相应的保存方法。1、根据药品状态选择容器口径的大小。、根据药品状态选择容器口径的大小。2、根据药品的酸碱性选择瓶塞。、根据药品的酸碱性选择瓶塞。1、易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封保存、易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封保存；2、受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在、受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处；冷暗处；3、易燃的试剂应密封保存，并放置在冷暗且远离、易燃的试剂应密封保存，并放置在冷暗且远离电源、火源的地方；电源、火源的地方；4、金属钾、钠易与氧气、水反应，封存在煤油中、金属钾、钠易与氧气、水
3、反应，封存在煤油中；5、剧毒药品要单独存放，并有严格的取用程序；、剧毒药品要单独存放，并有严格的取用程序；6、化学试剂要按性质、类别有规律存放。、化学试剂要按性质、类别有规律存放。一、爆炸品一、爆炸品:硝化甘油、三硝基甲苯（硝化甘油、三硝基甲苯（TNT）、氯酸钾）、氯酸钾 二、易燃气体二、易燃气体:H2 CH4 CO C2H2 三、易燃液体三、易燃液体:酒精、汽油、柴油、苯酒精、汽油、柴油、苯 四、易燃固体四、易燃固体:红磷、硫磺、木炭、镁红磷、硫磺、木炭、镁 五、自五、自 燃燃 物物:白磷、磷化氢白磷、磷化氢 六、遇湿易燃物六、遇湿易燃物:Na、K 七、氧化剂七、氧化剂:KMnO4、KCrO
4、4、浓硝酸、浓硝酸、Cl2、H2O2、O3 八、剧毒品八、剧毒品:氰化物、三氧化二砷（砒霜）氰化物、三氧化二砷（砒霜）九、三级放射性物品九、三级放射性物品:金属铀金属铀(U)、金属钋（、金属钋（Po）十、腐十、腐 蚀蚀 品品:强酸、强碱强酸、强碱二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯过滤：适用于分离过滤：适用于分离难溶固体与液体难溶固体与液体组成的混合物组成的混合物 （例：提纯粗盐）（例：提纯粗盐）一贴：一贴：二低：二低：三靠：三靠：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧润湿，使滤纸紧漏斗内壁。漏斗内壁。滤纸边缘应略滤纸边缘应略于漏斗边缘，加入
5、漏斗中液于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略体的液面应略于滤纸的边缘。于滤纸的边缘。向漏斗中倾倒液体时，烧杯的嘴部向漏斗中倾倒液体时，烧杯的嘴部在在玻璃棒的中下部；漏斗颈下端紧玻璃棒的中下部；漏斗颈下端紧承接承接滤液的烧杯的内壁；引流的玻璃棒下端滤液的烧杯的内壁；引流的玻璃棒下端轻轻滤纸三层一侧。滤纸三层一侧。蒸发操作蒸发操作蒸发的目的是什么？蒸发的目的是什么？蒸发操作需要哪些仪器？蒸发操作需要哪些仪器？蒸发操作时的注意事项？蒸发操作时的注意事项？*加入的液体不超过蒸发皿容积的加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过
6、热而造成液滴飞溅）。因局部过热而造成液滴飞溅）。*加热至剩余少量液体时，停止加热，利用加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余温使滤液蒸干。余温使滤液蒸干。*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。上石棉网。蒸发蒸发结晶：适用于将可溶性固结晶：适用于将可溶性固体从液体中进行分离（例：从食体从液体中进行分离（例：从食盐水中提纯氯化钠）。为了提高盐水中提纯氯化钠）。为了提高分离效果，还可以进行重结晶。分离效果，还可以进行重结晶。降温降温结晶：适用于分离溶解度随结晶：适用于分离溶解度随温度变化有明显差异的固体混合物温度变化有明显差异的固体混合物的分离（例：提纯
7、硝酸钾晶体）。的分离（例：提纯硝酸钾晶体）。BaCl2NaOHNa2CO3？不能引不能引入新的入新的杂质！杂质！我们要的是：我们要的是：NaCl杂质离子：杂质离子：Mg2+、Ca2+、SO42-除杂离子：除杂离子：OH-、CO32-、Ba2+化学除杂化学除杂除杂原则：除杂原则：*不增（尽量少引入新杂质）不增（尽量少引入新杂质）*不减（不损耗样品）不减（不损耗样品）*易分（容易分离易分（容易分离生成完全不溶物）生成完全不溶物）*复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！
8、先后顺序！1.原理原理利用利用液态混合物（互溶）液态混合物（互溶）中中各组分沸点的不同各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发难挥发或不挥发的杂质除去的杂质除去.2.装置装置冷凝管冷凝管圆底烧瓶圆底烧瓶牛角管牛角管锥形瓶锥形瓶温度计温度计3.注意事项注意事项:4.烧瓶底烧瓶底加垫石棉加垫石棉网网1.温度计水银温度计水银球处于蒸馏烧球处于蒸馏烧瓶支管口处瓶支管口处2.冷凝冷凝水，下水，下口进，上口出口进，上口出3.投放沸石投放沸石或瓷片防暴或瓷片防暴沸沸
9、实验实验现象现象1.1.在试管中加入少量自来水，滴入在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴几滴稀硝酸和几滴AgNOAgNO3 3（硝酸银）（硝酸银）溶液溶液 。2.2.在在100ml100ml烧瓶中加入约烧瓶中加入约1/31/3体积的体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），按图片），按图1 14 4 连接好装置，向冷连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶凝管中通入冷却水。加热烧瓶,弃弃去开始馏出的部分液体去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收用锥形瓶收集约集约10mL10mL液体液体,停止加热。停止加热。3.3.取少量收集到的液体加入试管中，取少量收集到的液
10、体加入试管中，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。实验结论：实验结论：加入硝酸银后，有不溶于稀硝酸的沉淀生成烧瓶中水温升高至100后沸腾，在锥形瓶中收集到蒸馏水加稀硝酸和硝酸银溶液后，没白色沉淀生成自来水中有Cl-，蒸馏水中无Cl-，通过蒸馏可以除去自来水中的Cl-。4 4、【实验实验1-31-3】制取蒸馏水（除去制取蒸馏水（除去Cl-Cl-等杂质）等杂质）酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来的是什么组分？的是什么组分？确定是否符合蒸馏条件确定是否符合蒸馏条件?液体混合物液体混合物酒精与水以任意比互溶酒精与水以任意
11、比互溶各组分沸点不同各组分沸点不同酒精酒精78，水，水100沸点（沸点（）的组分先蒸出，加热温度不能）的组分先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点（超过混合物中沸点（）的物质的沸点！）的物质的沸点！低低最高最高萃取：萃取：利用某种物质（溶质）在利用某种物质（溶质）在互不相溶互不相溶的溶剂里的溶剂里溶溶解度解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。到溶解度较大的溶剂中的方法。碘（碘（I2）水和四氯化碳水和四氯化碳水水四氯化碳（四氯化碳（CClCCl4 4）二、萃取与分液二、萃取与分液分液：分液：用分液漏斗将互不相溶的液体
12、分离开来的操作。用分液漏斗将互不相溶的液体分离开来的操作。仪器介绍仪器介绍分液漏斗分液漏斗分液漏斗用于分离互不相溶的液体。普通漏斗普通漏斗长颈漏斗长颈漏斗1.1.（检漏）检验分液漏斗活（检漏）检验分液漏斗活塞和上口塞和上口的玻璃塞是否漏液的玻璃塞是否漏液 实验实验1-41-4用用CClCCl4 4萃取碘水中的碘并分液萃取碘水中的碘并分液实验过程：实验过程：如何检漏？如何检漏？检漏：检漏：向分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋转1800，再倒置看是否漏水。3.倒转漏斗用力振荡，并倒转漏斗用力振荡，并 不时旋开活塞放气，最不时旋开活塞放气，最 后关闭活塞。后关闭活塞
13、。2.把把10毫升碘水和毫升碘水和4毫升毫升 CCl4加入分液漏斗中，加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。并盖好玻璃塞。CClCCl4 4的作的作用用?为何要用为何要用力振荡力振荡?右手捏住漏斗上右手捏住漏斗上口的颈部，并用口的颈部，并用食指根部压紧塞食指根部压紧塞子，以左手握住子，以左手握住旋塞，同时用手旋塞，同时用手指控制活塞。指控制活塞。为何要放气为何要放气?4.把分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置，分层。把分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置，分层。5.将漏斗上口的玻璃塞打开将漏斗上口的玻璃塞打开(或使或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔小孔)。为何要打开玻璃为何要
14、打开玻璃塞塞?6 6.旋开活塞，用烧杯接收溶液旋开活塞，用烧杯接收溶液 7 7.将分液漏斗上口倒出将分液漏斗上口倒出上层水溶液（上走上，上层水溶液（上走上，下走下）下走下）1 1、上层液体中的溶剂是（、上层液体中的溶剂是（），下层液体），下层液体中的溶剂是（中的溶剂是（）2 2、碘单质（、碘单质（I I2 2）在哪种溶剂中的溶解度大？）在哪种溶剂中的溶解度大？3 3、CClCCl4 4与与H H2 2O O比较有何异同？比较有何异同？H H2 2O OCClCCl4 4四氯化碳（四氯化碳（CClCCl4 4）都能溶解碘单质（都能溶解碘单质（I I2 2）；）；都不与碘单质（都不与碘单质（I I
15、2 2）反应。）反应。异：异：CClCCl4 4与与H H2 2O O互不相溶；碘单质在互不相溶；碘单质在CClCCl4 4中的溶解度大。中的溶解度大。同：同：【分析讨论分析讨论】1 1、根据、根据 实验实验1-41-4分析，请总结分析，请总结CClCCl4 4的性质？的性质？2 2、将、将 实验实验1-41-4中的萃取剂换为酒精是否可以？中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因。请说明原因。无色液体，不溶于无色液体，不溶于H H2 2O O（CClCCl4 4）（H H2 2O O）不可以，因为酒精与水互溶。不可以，因为酒精与水互溶。【思考与讨论思考与讨论】【萃取剂选择的条件萃取剂选择的条件】
16、1 1、与原溶剂互不相溶、与原溶剂互不相溶 如如:CCl:CCl4 4与与H H2 2O O互不相溶互不相溶2 2、溶解溶质的能力大于原溶剂、溶解溶质的能力大于原溶剂 如如:CCl:CCl4 4（I I2 2）H H2 2O O（I I2 2）3 3、不与被萃取的物质反应、不与被萃取的物质反应 如如:CCl:CCl4 4不与不与I I2 2反应反应 一部分有机物溶剂一部分有机物溶剂 Vs Vs 无机溶剂无机溶剂 汽油汽油 煤油煤油 水水 植物油植物油 苯苯 四氯化碳四氯化碳 （密度比水大，下层）（密度比水大，下层）水水密度比水小密度比水小上层上层实例化学方法化学方法物理方法物理方法升升 华华过
17、过 滤滤蒸蒸 发发蒸蒸 馏馏分分 液液萃萃 取取沉淀法沉淀法气体法气体法转化法转化法 1.1.分离分离NaCINaCI溶液中溶液中CaCOCaCO3 3，应用到的分离的操作是，应用到的分离的操作是(）A.A.蒸馏蒸馏 B.B.过滤过滤 C.C.蒸发蒸发 D.D.萃取萃取B 2.2.对下列各组物质：对下列各组物质：NaNONaNO3 3和和NaClNaCl；CaClCaCl2 2和和CaCOCaCO3 3；MnOMnO2 2和和KClKCl；BaSOBaSO4 4和和AgClAgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（互分离的
18、是（）A.A.只有只有 B.B.C.C.D.D.C C 3.3.下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是（下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是（）A.A.萃取萃取 B.B.称量称量 C.C.蒸馏蒸馏 D.D.结晶结晶B 4.4.下列仪器：漏斗；蒸发皿；托盘天平；分液下列仪器：漏斗；蒸发皿；托盘天平；分液漏斗；蒸馏烧瓶；量筒；燃烧匙。常用于物质分离漏斗；蒸馏烧瓶；量筒；燃烧匙。常用于物质分离的是（的是（）A.A.B.B.C.C.D.D.B 5.5.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（不正确的是（）A.A.实验使用的主要仪器是分液
19、漏斗实验使用的主要仪器是分液漏斗 B.B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C.C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D.D.分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出液从漏斗上口倒出D D进水AB出水6 6如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示回答下列问题。回答下列问题。图中两处明显的错误是图中两处明显的错误是_。A A仪器的名称是仪器的名称是_，B B仪器仪器的名称是的名称是_。实验时实验时A A中除加入少量自来水外
20、，还需加入少量中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是，其作用是_。温度计水银球位置不温度计水银球位置不在蒸馏烧瓶支管口在蒸馏烧瓶支管口 ；冷凝管进、出水口颠倒冷凝管进、出水口颠倒 蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶 冷凝管冷凝管 沸石或碎瓷片沸石或碎瓷片 防止液体剧烈跳动（暴沸）防止液体剧烈跳动（暴沸）可用于分离或提纯物质的方法有：.过滤过滤 .结晶结晶 .分馏分馏 .萃取萃取 .分液分液.加热分解等，将分离或提纯的编号填入下列各加热分解等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上。混合物后面的横线上。（1）除去碳酸钙中的碳酸氢钙）除去碳酸钙中的碳酸氢钙（2）除去石灰水中悬浮的）除去石灰水中悬浮的CaCOCaCO3 3颗粒颗粒（3）从碘水中提取碘单质）从碘水中提取碘单质 （4）分离石油中各不同沸点范围的有机物）分离石油中各不同沸点范围的有机物（5）从从KN0KN03 3和和NaClNaCl的混合物中提纯的混合物中提纯KNOKNO3 31、61、24 531 分馏：分馏：是分离提纯液体有机混合物的沸点相差较小的是分离提纯液体有机混合物的沸点相差较小的组分的一种重要方法。石油就是用分馏来分离的组分的一种重要方法。石油就是用分馏来分离的。
