1、盐类的水解盐类的水解选修选修4 4 化学反应原理化学反应原理第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡人粪尿，草木灰，都是庄稼好粪肥。灰混粪，粪混灰，灰粪相混损粪肥。要保粪灰有肥分，灰别混粪，粪别混灰。盐类的水解盐类的水解（第一课时）（第一课时）列举厨房中常用的盐类物质（谷氨酸钠）（谷氨酸钠）C5H8NO4Na NaCl Na2CO3 NaHCO3 探究一：盐溶液的酸碱性盐溶液NaCl CH3COONa NH4ClKClNa2CO3(NH4)2SO4pH酸碱性盐的类型中性酸性碱性中性碱性酸性=777=777探究实验：用pHpH试纸测出下列盐溶液(浓度均为0.1mol/L)0.1mol/
2、L)的pHpH，确定其酸碱性强酸强碱 盐强碱弱酸 盐强酸弱碱 盐强酸强碱 盐强碱弱酸 盐强酸弱碱 盐v溶液呈酸性、碱性取决于什么？vc(H+)和和c(OH-)的相对大小的相对大小v盐溶液中的H+和OH-的来源？H2O H+OH-1.强酸弱碱盐（NH4Cl）溶液呈酸性原因分析探究二：盐溶液呈现不同酸碱性的原因弱碱强酸弱碱盐C（H+）C（OH-）弱碱阳离子与水电离的OH-结合溶于水2.强碱弱酸盐（CH3COONa）溶液呈碱性原因分析探究二：盐溶液呈现不同酸碱性的原因弱酸强碱弱酸盐C（OH-）C（H+）弱酸阴离子与水电离的H+结合溶于水探究二：盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液NH4Cl 溶液溶液CH
3、3COONa溶液溶液酸碱性溶液中的离子有无弱电解质生成是否影响水的电离相关离子方程式Cl-,NH4+,H+,OH-酸性 有有 NH3 H2O促进CH3COO-,Na+,H+,OH-碱性促进 有有 CH3COOH NH4+H2ONH3H2O+H+CH3COO+H2O CH3COOH+OH盐类的水解v1、定义强酸弱碱盐和强碱弱酸盐 溶于水时，电离产生的离子，可分别与水电离产生的OH-或H+生成弱电解质，使得c(H+)c(OH-)，溶液呈现酸性或碱性。对象条件弱碱阳离子、或弱酸阴离子弱碱或弱酸结果：破坏了水的电离平衡v思考：NaCl溶于水能水解吗？强酸强碱盐不水解NaCl=Na+Cl-H2O H+O
4、H-v2、特点v（1）水解是可逆反应（微弱）v（2）吸热反应盐 +水 酸 +碱 v3、水解方程式的书写v（1）用“”v生成的NH3H2O和H2CO3 不分解，不写沉淀符号和气体符号。v分析:Na2CO3溶液为什么呈碱性?写出相关离子方程式。CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O H2CO3+OH-（2）多元弱酸酸根离子水解分步进行，分步写出v分析：明矾【KAl(SO4)212H2O】净水的原理是什么？写出相关离子方程式。Al3+3H2O Al(OH)3+3H+（3）多元弱碱阳离子水解，分步进行，一步写出反馈练习1请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；Al2(SO4)32.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）A、NH4+B、SO42_ C、Al3+D、F_B3.0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO浓度是否为 0.1mol/L？0.1mol/L反馈练习4.写出Na2S溶液水解的离子方程式水解规律（五言绝句）水解规律（五言绝句）才水解才水解;不水解不水解;谁水解谁水解;显谁性显谁性;无弱无弱有弱有弱谁弱谁弱谁强谁强课堂小结灰粪相混损粪肥灰粪相混损粪肥,为什么？为什么？K2CO3NH4+
