1、第3节 化学平衡第2课时 温度、浓度对化学反应速率的影响第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡如图是二氧化氮在常温、热水、冰水中颜色变化的情况，常温时是红棕色，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。【思考】（1）为什么会出现这种现象呢？（2)化学平衡受哪些因素的影响呢？学习目标学习目标1.知道温度、浓度对化学平衡影响的规律。知道温度、浓度对化学平衡影响的规律。2.会根据勒会根据勒夏特列原理夏特列原理(化学平衡移动原理化学平衡移动原理)判断化学判断化学平衡移动的方向平衡移动的方向学习重点学习重点温度、浓度影响平衡移动的规律温度、浓度影响平衡移动的规律学习难点学习难点温度、浓度影响平
2、衡移动的规律温度、浓度影响平衡移动的规律三.影响化学平衡的因素（一）（一）.化学平衡的移动化学平衡的移动定义：定义：可逆反应中，可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立的过程，平衡建立的过程，叫做化学平衡的移动。叫做化学平衡的移动。新条件下的新条件下的 平衡状态平衡状态 V，正正=V，逆逆0一定条件下一定条件下的平衡状态的平衡状态 V正正=V逆逆0 条件改变条件改变 V正正 V逆逆探究活动一探究活动一 ：浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响1按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中溶液颜色变深溶
3、液颜色变深 溶液颜色变深溶液颜色变深 溶液颜色变深溶液颜色变深 溶液颜色变深溶液颜色变深 对可逆反应对可逆反应Fe33SCNFe(SCN)3，分别增大，分别增大c(Fe3)和和c(SCN)后，后，Fe(SCN)3的浓度均增大了，即化学平衡均向的浓度均增大了，即化学平衡均向正反应方向移动了；滴加正反应方向移动了；滴加NaOH溶液，由于溶液，由于3OHFe3=Fe(OH)3，减小了，减小了Fe3的浓度，的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动了了，即化学平衡向逆反应方向移动了1.V(正正)突然增大，突然增大，V(逆逆)瞬间不变。瞬间不变。2.V(正正)V(逆逆
4、)故：故：平衡向正反应方向移动。平衡向正反应方向移动。增大反应物浓度增大反应物浓度0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V(正正)V(逆逆)新平衡新平衡增大反应物浓度增大反应物浓度速率速率-时间关系图时间关系图1.V(正正)瞬间不变、瞬间不变、V(逆逆)突然减小突然减小2.V(正正)V(逆逆).故故 平衡向正反应方向移动。平衡向正反应方向移动。减少生成物浓度减少生成物浓度0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V(正正)V(逆逆)新平衡新平衡减小生成物浓度减小生成物浓度速率速率-时间关系图时间关系图2.V(正正)V(逆逆)故故平衡向逆反应方向移动。平衡向逆反应方向移动。1.V(正正)瞬间不变、瞬
5、间不变、V(逆逆)突然增大突然增大新平衡新平衡t0vV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V(正正)V(逆逆)增大生成物的浓度增大生成物的浓度速率速率-时间关系图时间关系图增大生成物浓度增大生成物浓度1.V(正正)突然减小、突然减小、V(逆逆)瞬间不变瞬间不变2.V(正正)V(放放)，故，故平衡向吸热反应方向移动，平衡向吸热反应方向移动，V(正正)V(吸吸)新平衡新平衡原平衡原平衡t0vV(逆逆)V(放放)速率速率-时间关系图时间关系图升温升温分析：分析：降温降温1.V(吸吸)、V(放放)都减慢，（比原平衡慢）。都减慢，（比原平衡慢）。但吸热反应速率变化更快但吸热反应速率变化更快2.V(放放)V(吸
6、吸).平衡向放热反应方向移动，平衡向放热反应方向移动，0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V(放放)V(吸吸)新平衡新平衡速率速率-时间关系图时间关系图B 学以致用吸热吸热增大增大由表格中数据可知，温由表格中数据可知，温度越高度越高 K 值越大，推知温值越大，推知温度升高平衡向正反应方向度升高平衡向正反应方向移动，故此反应的正反应移动，故此反应的正反应为吸热反应。为吸热反应。学以致用4500C时时N2与与H2反应合成反应合成NH3的数据的数据减小压强减小压强平衡向气体体积减小的方向移动平衡向气体体积减小的方向移动增大压强增大压强平衡向气体体积增多的方向移动平衡向气体体积增多的方向移动 1体积
7、体积 3体积体积 2体积体积N2(g)+3H2(g)2NH3(g)结论结论探究活动三探究活动三 ：压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响 aA(g)+bB(g)c C(g)+dD(g)a+bc+d 2.V(正正)V(逆逆)故故平衡向正反应方向移动。平衡向正反应方向移动。1.V(正正)、V(逆逆)都加快，气体系数大的一方增得多都加快，气体系数大的一方增得多原平衡原平衡t0vV(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)新平衡新平衡速率速率-时间关系图时间关系图增大压强增大压强aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+bc+d1.V(正正)、V(逆逆)都减慢，气体系数大的一方减得多都减慢，气体系
8、数大的一方减得多2.V(正正)V(逆逆)故故平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V(逆逆)V(正正)新平衡新平衡速率速率-时间关系图时间关系图减小压强减小压强aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b=c+d 1.V(正正)、V(逆逆)都减慢，比原平衡慢。都减慢，比原平衡慢。2.V(正正)=V(逆逆)故故平衡不移动。平衡不移动。m+n=p+q原平衡原平衡0vtV(正正)V(逆逆)新平衡新平衡V(正正)V(逆逆)=速率速率-时间关系图时间关系图减小压强减小压强由于由于H2O、CO、H2的浓度都不变，所以的浓度都不变，所以平衡不移动平衡不移动浓度为
9、常数，改变它的量平衡不移动浓度为常数，改变它的量平衡不移动 气体体积不相等气体体积不相等的反应的反应压强增大，平衡左移；压强增大，平衡左移；体积扩大，平衡右移。体积扩大，平衡右移。A 学以致用4.催化剂对化学平衡的影响催化剂对化学平衡的影响催化剂催化剂能能同等程度同等程度改变化学反应速率，改变化学反应速率，V正正和和V逆逆，仍然仍然相等相等，故不能使化学平衡发生移动。，故不能使化学平衡发生移动。原平衡原平衡0vtV(正正)V(逆逆)新平衡新平衡V(正正)V(逆逆)=速率速率-时间关系图时间关系图温度温度浓度浓度压强压强改变反应条件改变反应条件平衡移动方向平衡移动方向升高升高温度温度降低降低温度
10、温度向向吸热吸热反应方向移动反应方向移动向向放热放热反应方向移动反应方向移动增大增大反应物浓度反应物浓度减小减小反应物浓度反应物浓度向向正反应正反应方向移动方向移动向向逆反应逆反应方向移动方向移动增大增大压强压强减小减小压强压强向气体分子数向气体分子数减小减小的方向移动的方向移动向气体分子数向气体分子数增大增大的方向移动的方向移动归纳总结（三）（三）.化学平衡移动原理化学平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原理 改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减减弱弱这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。平衡移动的方向为减弱平衡移动的方向为减弱“外界条件改变外界条件改
11、变”的的方向。方向。移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而 不能完全抵消外界条件的变化量。不能完全抵消外界条件的变化量。1.概念概念2.特点及注意事项特点及注意事项外界条件改变为主，外界条件改变为主，平衡移动结果为次。平衡移动结果为次。aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)m+n=p+q 1.V(正正)、V(逆逆)都加快，比原平衡块。都加快，比原平衡块。2.平衡不移动，故：平衡不移动，故：V(正正)=V(逆逆)。原平衡原平衡0vtV(正正)V(逆逆)新平衡新平衡V(正正)V(逆逆)=速率速率-时间关系图时间关系图增大压强增大压强配制配制FeSO4溶液
12、时，溶液时，加入铁粉是为了防止加入铁粉是为了防止Fe2被氧化。被氧化。B 学以致用升高温度，化学平衡逆向升高温度，化学平衡逆向移动，移动，A2的转化率减小；的转化率减小；增大压强，平衡正向移动。增大压强，平衡正向移动。B 当堂检测C Vc2cW的浓的浓度：度：V12 1.8c体积改体积改变的结变的结果果平衡平衡移动移动的结的结果果平衡一定向平衡一定向W减少的方向即逆反应减少的方向即逆反应方向移动，所以方向移动，所以abcd，平衡，平衡移动的结果导致移动的结果导致Z的体积分数减小，的体积分数减小，X的转化率下降。的转化率下降。当堂检测B 当堂检测逐渐变浅，直至无色逐渐变浅，直至无色黄黄OH与与H结合生成水，结合生成水，H减小，使平衡向右移动，减小，使平衡向右移动，橙橙H增大，平衡左移，增大，平衡左移，浓度浓度向右移动向右移动 浓度增大，溶液由橙黄色变为黄色浓度增大，溶液由橙黄色变为黄色增大，溶液又由黄色变为橙色增大，溶液又由黄色变为橙色224C rO22 4C rO当堂检测要铭记在心：每天都是一生中最美好的日子。
