1、 密封线内请勿答题 行政班_ 教学班_ 姓名_ 学号_ 第 1 页 共 6 页 首师大附中高一年级首师大附中高一年级 12 月月考月月考化学试题化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 第第 I 部分部分（共（共 48 分）分）(本本部分部分共共 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分。在每小题所列出的四个选项中，分。在每小题所列出的四个选项中，选出最选出最 符合要求的一项）符合要求的一项）1下列有关氯气的描述不正确的是 A在标况下，氯气的密度大于空气的密度 B液氯不导电，属于非电解质，而氯水导电，属于电解质 C实验室不能用排水法收
2、集氯气 D久置氯水酸性变强 2制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得；用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是 ANaCl BFeCl3 CFeCl2 DCuCl2 3.下列叙述中，正确的是 A新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处 B钠着火时可以用干冰或水来灭火 C工业上用氯气和澄清石灰水反应制备漂白粉 D液氯能使干燥的红布条褪色 4下列离子方程式书写正确的是 A氯气和水反应：Cl2+H2O=2H+ClO+Cl B实验室用浓盐酸与 MnO2制 Cl2：MnO24H+2Cl-=Cl2Mn2+2H2O C向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+
3、2Cl D金属钠和水反应：Na+H2O Na+OH-+H2 5将 Na2O2加入到含有 HCO3、CO32、SO32、Na+、NO3的溶液中，充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度减少的是 ANO3 BHCO3、SO32 CSO32、NO3 DHCO3 6下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 A温度相同、体积相同的 O2和 N2 B密度相等的 CO 和 C2H4 C质量相等的 N2和 C2H4 D压强相同、体积相同的 N2和 O2 第 2 页 共 6 页 7用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，11.2 L 水中含有的分子数是 0.5NA B.常温常
4、压下，17g 氨气中所含有的原子数为 4NA C.钠与 32g 氧气反应，若两者均无剩余，一定转移 4NA个电子 D.100mL 3 molL-1盐酸与 5.6g Fe 充分反应转移 0.3 NA个电子 8以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是 A反应表明 CO2具有酸性氧化物的性质 B反应说明 NaHCO3的热稳定性强于 Na2CO3 C反应说明 Na2O2可用于潜水艇中氧气的供给 D上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应等 9某白色固体混合物由 NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：混合物溶于水，得到澄清透明溶液；做焰色
5、反应，通过钴玻璃可观察到紫色；向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 AKCl、NaCl BKCl、MgSO4 CKCl、CaCO3 DMgSO4、NaCl 10部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A从氧化还原角度分析，a 与 d、a 与 e 均可能反应得到 b BC 的化学式为 ClO2 Cb 的水溶液中加入 NaHCO3，没有明显现象 D若 e 为 KClO3固体，则可用于实验室制 O2 11下列实验装置不能达到实验目的的是 第 3 页 共 6 页 12下列实验或原理能达到实验目的的是 13Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与 CO
6、2、H2O 反应外，还可与其他还原剂如 H2、C 发生反应，某化学课外兴趣小组为探究 Na2O2与 H2的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。下列说法错误的是 A实验前应该先检查装置气密性 BU 型管中碱石灰的作用是装置中除去 H2中的 HCl 和水蒸气 C实验过程中，应该先打开 b 处的弹簧夹，在干燥管上倒插一支小试管收集H2，检验 H2的纯度 D实验结束后，应该先关闭 b 处的弹簧夹，再撤离酒精灯 14现有 50mL 2 molL1Na2CO3的溶液和 50 mL 3 molL1的稀盐酸。将 Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；将稀盐酸缓慢滴加到 Na2CO3溶液中，在标准状况下产生的
7、气体的体积 A B C均为 2.24L D均为 3.36 L 15已知：将 Cl2通入适量 KOH 溶液，产物中可能有 KCl、KClO、KClO3，且 c(Cl)/c(ClO)的值与温度高低有关。当参加反应的 KOH 的物质的量为 a mol时，下列有关说法错误的是 A若某温度下，反应后 c(Cl):c(ClO)11，则溶液中 c(ClO):c(ClO3)1:2 B参加反应的氯气的物质的量等于 0.5 a mol C改变温度，反应中转移电子的物质的量的最小值是 0.5 a mol D改变温度，产物中 KC1O3的最大理论产量为 1/7 a mol 第 4 页 共 6 页 16研究小组探究 N
8、a2O2与水反应。取 1.56 g Na2O2粉末加入到 40 mL 水中，充分反 应得溶液 A（溶液体积几乎无变化），进行以下实验。编号 操作 现象 溶 液 变 红色，20 秒后褪色 i 产生大量能使带火星木条复燃的气体 ii溶液变红色，10 分钟后褪色 i 溶液变红色，10 分钟后溶液褪色 ii变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法不正确的是 A由中现象 i 可知，Na2O2与水反应有 H2O2生成 B由、可知，中溶液红色褪去是因为 c(OH)大 C由、可知，中溶液红色褪去的主要原因不是 c(OH)大 D向中褪色后的溶液中滴加 5 滴 6 mol/L 盐酸，溶液最终变成红色 第第
9、 II 部分部分（共（共 52 分）分）17（16 分）工业上可以通过焦炭和水蒸汽在加热下反应制备 H2和 CO，回答有关问题（部分产物在流程图中省略）。（1）写出框图中物质 A 和 F 指代物质的化学式：A ，F ；（2）在反应中属于非氧化还原反应的是 （填写序号）；5 滴 6 mol/L 盐酸 第 5 页 共 6 页 （3）向 F 的水溶液中进一步通入 D 所发生反应的离子方程式为：（4）如果 1mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积为 L，同时反应中转移电子的数目是 个；（5）如果 A、B 混合气体 3.0 g，体积为 4.48L(标况下)，在与 G 充分反应后，通
10、过足量 Na2O2，可使 Na2O2增重 g，产生 O2的物质的量为 mol。18（8 分）回答下列有关生活中消毒剂的问题。（1）“84”消毒液需要在阴暗处密封保存，否则容易失效，用化学用语解释其原因：a.NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO；b._。（2）下列关于“84”消毒液及其使用方法的描述中，正确的是 _。(填字母序号)a.“84”消毒液的杀菌能力与其浓度有关 b.长期用于对金属制品消毒，不会使金属腐蚀 c.能与清厕灵(含 HCl)混合使用 d喷洒在物品表面后适当保持一段时间，以达到消毒杀菌效果（3）研究小组将某“84”消毒液与双氧水消毒液（质量分数为 3%25%的 H2
11、O2溶液）等体积混合，有大量无色气体生成，经检验为氧气。用离子方程式表示生成氧气的可能原因：2H2O2=2H2O+O2、_。（4）现有一瓶未知溶液，可能含有 NaOH、Na2CO3以及 NaCl。为了确定 Cl的存在，检验方案是：取少量溶液于试管中，_，观察是否有白色沉淀生成。19（12 分）按照要求回答下列问题。（1）胆矾的化学式为 CuSO45H2O（该晶体的摩尔质量为 250 gmol1），则 25g 该晶体中含氧原子的物质的量为_mol。（2）气态化合物 A 的化学式可以表示为 OxFy，已知同温同压下 10 mL A 受热完全分解生成 15mLO2和 10 mL F2，则 A 的化学
12、式为_。（3）0.5 L 0.5 molL1 FeCl3溶液中的 Cl的物质的量浓度为_ molL1。（4）向 100 mL NaHCO3和 Na2CO3的混合溶液中加入含 a mol HCl 的盐酸恰好反应（反应后溶质只有 NaCl），则原混合溶液中 c(Na+)为_ molL1。（5）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应的化学方程式如下 Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O 一定量铜片与 100 mL 18 mol/L 浓 H2SO4充分反应，若反应过程中转移了 0.2 mol电子，生成的 CuSO4的物质的量为_ mol，将反应后所得到的溶液稀释后与足量 Ba(OH)2溶液反
13、应，所得沉淀的质量为_g。（BaSO4的摩尔质量为 M1 gmol1，Cu(OH)2的摩尔质量为 M2 gmol1，用用含 M1和 M2的式子表达）第 6 页 共 6 页 20（16 分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备 K2FeO4（夹持装置略）A 为氯气发生装置。A 中反应的离子方程式是_ 将除杂装置 B 补充完整并标明所用试剂。C 中得到紫色固体和溶液。C 中 Cl2发生的反应有 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl
14、+8H2O，另外还有_。（2）探究 K2FeO4的性质 取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含有 Cl2。为证明是否 K2FeO4氧化了 Cl而产生 Cl2，设计以下方案：方案 取少量 a，经过检验溶液中含有 Fe3+。方案 用 KOH 溶液充分洗涤 C 中所得固体，再用 KOH 溶液将 K2FeO4溶出，得到紫色溶液 b。取少量 b，滴加盐酸，有 Cl2产生。i 由方案可知 a 中含有 Fe3+离子，但该离子的产生不能判断一定是 K2FeO4将Cl氧化，还可能由_产生（用离子方程式表示）。ii方案可证明 K2FeO4氧化了 Cl。用 KOH 溶液洗涤的目的是_。根据 K2FeO4的制备实验得出：氧化性 Cl2_24FeO（填“”或“”），而方案实验表明，Cl2和24FeO的氧化性强弱关系相反，原因可能是_。
