1、 - 1 - 2019/2020 学年度第一学期庐巢六校联盟高二段考 2 化学试卷 可能用到的原子量 H1 O16 N14 S32 C12 Na23 Cl35.5 K39 Ca40 Al27 Mg24 Fe56 Cu64 第 I 卷 一、选择题(本大题共 16 题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个是符合题目要求的，不 选、多选、错选均不得分) 1.下列反应既是氧化还原反应，反应的焓变又大于 0 的是 A.灼热的炭与 CO2反应 B.Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 反应 C.铝片与稀 H2SO4反应 D.甲烷在 O2中的燃烧反应 2.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确
2、的是 A.甲烷的燃烧热为 890.3kJmol 1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(g) H890.3kJmol 1 B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为 57.3kJmol 1，则1 2 H2SO4(aq) 1 2 Ba(OH)2(aq) 1 2 BaSO4(s)H2O(l) H57.3kJmol 1 C.500、30MPa 下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放 热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 0 500/30CMPa 催化剂 2NH3(g)H3
3、8.6kJ mol 1 D.已知 25、101KPa 条件下：4Al(s)3O2(g)2A12O3(s) H2834.9kJ mol 1，4Al(s) 2O3(g)2A12O3(s) H3119.1kJ mol 1，则 O 2比 O3稳定 3.已知：2Zn(s)O2(g)2ZnO(s) H1701.0kJ mol 1 2Hg(l)O2(g)2HgO(s) H2181.6kJ mol 1，则 Zn(s)HgO(g)ZnO(s)Hg(l)的H 为 A.519.4 kJ mol 1 B.181.6 kJ mol1 C.259.7 kJ mol1 D.519.4 kJ mol1 4.已知次氯酸是比碳酸
4、还弱的酸， 反应 Cl2H2OHClHClO 达到平衡后， 要使 HClO 浓度 增大，H 浓度减小，可加入 A.Na2SO3固体 B.水 C.CaCO3固体 D.NaOH 固体 5.某温度时，测得纯水中 c(H )2107 mol/L，则此时 c(OH)为 A.0.510 7 mol/L B.1107mol/L C.2107 mol/L D.4107 mol/L 6.某反应由两步反应 AB、BC 构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活 - 2 - 化能)。下列有关叙述正确的是 A.两步反应均为吸热反应 B.三种化合物中 C 最稳定 C.加入催化剂会改变反应的焓变 D.整
5、个反应的 HE1E2 7.在溶液中能大量共存的离子组是 A.Na 、OH、HCO 3 、SO 4 2 B.Cl、Ba、NO 3 、K C.Al3 、SO 4 2、HCO 3 、I D.OH、NO 3 、NH 4 、Fe2 8.已知：在一定温度下，H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数为 K1； 1 2 H2(g) 1 2 I2(g)HI(g) 的平衡常数为 K2，则 K1、K2的关系为 A.K1K2 B.K12K2 C.K11/2K2 D.K1K22 9.pH 均为 5 的 NH4Cl 溶液和稀盐酸中，由水电离出的 H 浓度比较 A.一样大 B.前者大 C.后者大 D.无法判断 10.将
6、pH8 和 pH10 的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的 H 浓度最接近 于 A.(10 81010)/2 mol L1 B.(1081010) mol L1 C.(10 145105) mol L1 D.21010 mol L1 11.某温度下，相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡 pH 随溶液体积变化的曲线如图 所示。据图判断正确的是 A.为盐酸稀释时的 pH 变化曲线 B.b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 C.a 点 KW的数值比 c 点 KW的数值大 D.b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度 12.类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所
7、得结论要经过实践的检验 - 3 - 才能确定其正确与否.根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 化学事实 类推结论 A pH3 的盐酸稀释 1000 倍后 pH6 pH6 的盐酸稀释 1000 倍后 pH9 B 用电解熔融 MgCl2的方法冶炼金属镁 用电解熔融 NaCl 的方法冶炼金属钠 C 将 SO2通入 BaCl2溶液中无沉淀生成 将 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成 D Al 在 O2中燃烧生成 Al2O3 Fe 在 O2中燃烧生成 Fe2O3 A.A B.B C.C D.D 13.在一定条件下， 对于反应 mA(g)nB(g)cC(g)dD(g)， C 物质的质
8、量分数w(C)与温度， 压强的关系如图所示，下列判断正确的是 A.H0，mncd B.H0，mncd C.H0，mncd D.H0，mncd 14.在一密闭容器中，反应 aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半， 当达到新平衡时，B 的浓度是原来的 1.6 倍，则 A.平衡向正反应方向移动了 B.物质 A 的转化率增大了 C.物质 B 的质量分数减小了 D.ab 15.常温下，取 pH2 的 HA 溶液与 HB 溶液各 1mL，分别加水稀释，测得 pH 变化与稀释倍 数关系如图所示。下列叙述正确的是 A.HB 的电离方程式为 HBH B B.稀释前，c(HB)c(HA)
9、0.01 molL 1 - 4 - C.NaA 的水溶液中，离子浓度大小为 c(Na )c(A)c(OH)c(H) D.NaA、NaB 的混合溶液中：2c(Na )c(A)c(B)c(HB) 16.25时在 10 mL 0.1 molL 1 Na 2CO3溶液中逐滴加入 0.1 molL 1 HCl 溶液 20mL， 溶液中部 分含碳微粒的物质的量随溶液 pH 的变化如图所示。下列说法不正确的是 A.Na2CO3溶液中 c(Na )2c(CO 3 2)c(HCO 3 )c(H2CO 3) B.a、b 曲线分别代表的是 HCO3 、H 2CO3量的变化情况 C.A 点时：c(Na )c(CO 3
10、 2)c(HCO 3 )c(H)c(OH) D.B 点时加入盐酸的体积为 10mL，两者恰好完全反应生成 NaHCO3 第 II 卷 二、填空题(共 52 分) 17.(11 分)到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。 (1)在 25、101kPa 下，8g 的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成 CO2和液态水时放出 176kJ 的热量， 则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。 (2)化学反应中放出的热能(焓变，H)与反应物和生成物的键能(E)有关。 已知：H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H185kJ/ mol E(HH)436kJ/ mol E(ClCl)243k
11、J/ mol 则 E(HCl) ， (3)CuCl(s)与 O2反应生成 CuCl2(s)和一种黑色固体。在 25、101kPa 下，已知该反应每消耗 1 mol CuCl(s)，放热 44.4kJ，该反应的热化学方程式是 。 (4)FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。 已知 25，101kPa 时：4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s) H1648kJ/ mol C(s)O2(g)CO2(g) H393kJ/ mol 2Fe(s)2C(s)3O2(g)2FeCO3(s) H1480kJ/ mol FeCO3在空气中加热反应生成 Fe2O3的热化学方程式是 。 18.(11 分
12、)CO 是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取 CO 的工艺，如果氢气 - 5 - 未能充分利用，则提高了 CO 生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投 料比及热值问题。反应 CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表： (1)上述反应的逆反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 (2)已知在一定温度下：C(s)CO2(g)2CO(g) K C(s)H2O(g)H2(g)CO(g) K1 CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g) K2 则 K、K1、K2、之间的关系是 。 (3)800时，在 2L 的恒容密闭容器中，充入 2.0 m
13、ol CO(g)和 3.0 mol H2O(g)，保持温度不变进 行反应： CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)， 4min 时反应达到平衡， 测得 CO 的转化率为 60%。 04min 内，CO2的平均反应速率为 mol L 1 min1，800时 a 。 800时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度( mol L 1)如下表，其中达到平衡 状态的是 (填字母)。 19.(10 分)pH1 的两种一元酸的溶液 HA、HB 各 1 mL，分别加水稀释到 1000 mL，其 pH 与 溶液体积(V)的关系如图所示： (1)据图分析可知，HA、HB 两种酸中 为弱酸，理由为 。
14、(2)向稀释后所得 HA、HB 两溶液中分别加入足量的锌粉，产生氢气的体积 V(HA) V(HB)(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是 。 (3)常温时，将 pH11 的 Ba(OH)2溶液与 pH4 的 HA 溶液混合，若所得混合液的 pH9，则 Ba(OH)2溶液与 HA 溶液的体积比为 。 20.(12 分)中和滴定实验(以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例)： - 6 - (1)滴定准备 检查： 是否漏水； 洗涤：先用蒸馏水洗 次，再用盛装溶液润洗 次。 装排：装液高于“0”刻度，并驱逐除尖嘴处 。 调读 注加 (2)滴定过程 右手摇动 ， 左手控制 ， 眼睛注视 。 (3)终点
15、判断。 (4)数据处理 (5)误差讨论，对测定结果(选择“偏高”、“偏低”、“无影响”) 用待测液润洗锥形瓶 ， 滴定前用蒸馏水洗锥形瓶 ， 滴定过程中不慎有酸液外溅 ， 滴定到终点时，滴定管尖嘴外悬有液滴 ， 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 。 21.(8 分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学 知识的回答： (1)A 为 0.1 molL 1 的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 。 (2)C 为 FeCl3溶液，实验室中配制 FeCl3溶液时通常需要向其中加入 目的 是 ； (3)请写溶液的电荷中恒式： ， 和该溶液各离子浓度从大到小的序列式： 。 - 7 -
