1、第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘1课堂讲解课堂讲解 构成原子的粒子构成原子的粒子 原子中各粒子之间的关系及带电情况原子中各粒子之间的关系及带电情况 相对原子质量相对原子质量2课时流程课时流程课后课后作业作业逐点逐点导讲练导讲练课堂课堂小结小结原子的构成原子的构成 相对原子质量相对原子质量 1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的的高速运动的粒子轰击金箔，发现：粒子轰击金箔，发现：大多数大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；一小部分一小部分粒子改变了原来的运动方向；粒子改变了
2、原来的运动方向；有极少数有极少数粒子被弹了回来。粒子被弹了回来。你想知道出现这你想知道出现这种现象的原因吗？种现象的原因吗？1知识点知识点构成原子的粒子构成原子的粒子知知1 1导导【阅读材料阅读材料】漫游原子世界漫游原子世界我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这小老头很有能耐，虽然只占原子的吸引。可是原子核这小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，
3、中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。知知1 1导导原子的结构（播放视频）原子的结构（播放视频）道尔顿道尔顿“原子论原子论”模型简介模型简介（播放视频）（播放视频）道尔顿“原子论”模型简介 视频.flv原子的结构.f4v知知1 1导导【投影展示投影展示】问问 题题观察图片，你想到了什么？观察图片，你想到了什么？结论：（结论：（1）原子不是一个实心球体；）原子不是一个实心球体；（2）原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构）原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；成的；（3）原子核带正电荷，电子带负电荷。）原子核带正电荷，电子带负电荷。
4、知知1 1导导归归 纳纳知知1 1导导原子的构成原子的构成碳原子碳原子6质子质子+6中子中子电子电子质子质子中子中子归归 纳纳知知1 1导导原原子子原原子子核核质子质子中子中子每个质子带一个单位的正电荷每个质子带一个单位的正电荷不带电不带电每个电子带一个单位的负电荷每个电子带一个单位的负电荷核外电子核外电子不不带带电电带正带正电荷电荷核电荷数核电荷数【例例1】中考中考广州广州原子的构成示意图如图所示，下列叙原子的构成示意图如图所示，下列叙述正确的是（述正确的是（）A.原子是实心球体原子是实心球体B.质子与电子质量相等质子与电子质量相等C.质子、中子、电子均匀地分布在原子中质子、中子、电子均匀地
5、分布在原子中D.整个原子的质量主要集中在原子核上整个原子的质量主要集中在原子核上知知1 1讲讲D知知1 1讲讲 导引：学会看图识原子：一看原子结构导引：学会看图识原子：一看原子结构由原子由原子核和核外电子构成，二看数字核和核外电子构成，二看数字原子核的直径数原子核的直径数量级是原子直径数量级的量级是原子直径数量级的10-510-4，原子核的体积，原子核的体积很小，原子不是实心球体。很小，原子不是实心球体。总总 结结知知1 1讲讲 关于原子结构，要注意以下几点：关于原子结构，要注意以下几点：1原子都由原子核和核外电子构成，原子核一般由原子都由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，一般
6、来讲，原子由质子、中子、电质子和中子构成，一般来讲，原子由质子、中子、电子构成，但并不是所有的原子中都含有这三种粒子，子构成，但并不是所有的原子中都含有这三种粒子，如普通的氢原子中只含有质子和电子，不含有中子；如普通的氢原子中只含有质子和电子，不含有中子；总总 结结知知1 1讲讲2原子核的体积很小，核外有相对较大的空间，但原子核的体积很小，核外有相对较大的空间，但原子核的质量几乎集中了原子全部的质量；原子核的质量几乎集中了原子全部的质量；3原子可再分，但原子是化学变化中的最小粒子，原子可再分，但原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子不可再分。在化学变化中原子不可再分。知知1 1练练 【中
7、考中考荆州荆州】原子核中一定含有的粒子是原子核中一定含有的粒子是()A中子中子 B质子质子 C电子电子 D质子和中子质子和中子1B知知1 1练练知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与理，下列选项中与a、b、c对应的分别是对应的分别是()2A原子、原子核、核外电子原子、原子核、核外电子 B原子核、原子、核外电子原子核、原子、核外电子C原子、核外电子、原子核原子、核外电子、原子核 D核外电子、原子核、原子核外电子、原子核、原子 知知1 1练练知知1 1练
8、练 下列关于原子的叙述错误的是下列关于原子的叙述错误的是()A原子不显电性原子不显电性B原子是实心球体原子是实心球体C原子由原子核和核外电子构成原子由原子核和核外电子构成D原子可以构成分子原子可以构成分子3B知知1 1练练【中考中考常州常州】道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是()原子由原子核和核外电子构成原子由原子核和核外电子构成原子的质量主要集中在原子核上原子的质量主要集中在原子核上原子核在原子中所占的体积极小原子核在原子中所占的体积极小A B C D4D知知2 2导导2知识点知识点
9、原子中各粒子之间的关系及带电情况原子中各粒子之间的关系及带电情况问问 题题原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。电性。知知2 2导导【慧眼识图慧眼识图】原子原子原子核原子核问问 题题通过图片，你获得了哪些信息？请与同学们交流。通过图片，你获得了哪些信息？请与同学们交流。相对于原子，原子核体积很小。相对于原子，原子核体积很小。知知2 2导导归归 纳纳知知2 2
10、导导 原子构成的规律：原子构成的规律：（1）核电荷数）核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数(原子核原子核所带的电荷数简称为核电荷数所带的电荷数简称为核电荷数)（2）原子中不一定含有中子。）原子中不一定含有中子。（3）不同种类的原子，质子数和电子数都不相同。）不同种类的原子，质子数和电子数都不相同。【例例2】中考中考漳州漳州紫薯中含有被誉为紫薯中含有被誉为“抗癌大王抗癌大王”的硒元的硒元素。已知硒原子的核电荷数为素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（则硒原子的核外电子数为（）A.10 B.34C.44 D.78知知2 2讲讲B知知2 2讲讲 导引
11、：原子中质子、中子、电子间的数量关系可运用推理导引：原子中质子、中子、电子间的数量关系可运用推理法得出结论。原子由带正电荷的原子核与核外带负电荷的法得出结论。原子由带正电荷的原子核与核外带负电荷的电子构成，原子不显电性，因此，原子核所带正电荷数与电子构成，原子不显电性，因此，原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，中子不带电，所以质子数、核外电子所带负电荷数相等，中子不带电，所以质子数、核电荷数与核外电子数均相等。核电荷数与核外电子数均相等。总总 结结知知2 2讲讲化学学习是一个不断积累、完善的过程，在化学学习是一个不断积累、完善的过程，在学习过程中要注意：学习过程中要注意：1及时总结、
12、回顾和反思。如在上一课题及时总结、回顾和反思。如在上一课题中我们学习了原子是化学变化中的最小粒子，为中我们学习了原子是化学变化中的最小粒子，为什么要强调什么要强调“化学变化化学变化”这一关键词呢？今天学这一关键词呢？今天学习了原子的构成，大家就恍然大悟了。习了原子的构成，大家就恍然大悟了。总总 结结知知2 2讲讲2掌握规律中的一般与特殊情况，如原子由质子、掌握规律中的一般与特殊情况，如原子由质子、中子、电子构成，这是一般规律，但普通氢中子、电子构成，这是一般规律，但普通氢原子中不含中子，又是特例。原子中不含中子，又是特例。掌握了一般规律，学习时可以举一反三，了解了掌握了一般规律，学习时可以举一
13、反三，了解了一般规律中的特殊个例，对相关内容就有了一般规律中的特殊个例，对相关内容就有了全面的认识。全面的认识。总总 结结知知2 2讲讲31999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德泽维泽维尔开创了化学研究的新领域，他使运用激光尔开创了化学研究的新领域，他使运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动成为可能。成为可能。知知2 2练练【中考中考来宾来宾】下列各种粒子，带负电荷的是下列各种粒子，带负电荷的是()A电子电子 B中子中子 C质子质子 D原子核原子核5A知知2 2练练【中考中考重庆重庆】同一原子中，下列说法错误的是同一原子
14、中，下列说法错误的是()A质子和电子的数目相同质子和电子的数目相同B原子和中子的电性不同原子和中子的电性不同C原子核和电子的质量不同原子核和电子的质量不同D原子核和原子的体积不同原子核和原子的体积不同6B3知识点知识点相对原子质量相对原子质量知知3 3导导1.原子的实际质量原子的实际质量原子种类原子种类原子质量原子质量氢氢氧氧碳碳铁铁271.67 10kg262.657 10kg261.993 10kg269.288 10kg问问 题题由图中数据，你获得的信息是什么？由图中数据，你获得的信息是什么？（1）不同原子的质量不同；）不同原子的质量不同；（2）原子的质量很小；）原子的质量很小；（3）如
15、此小的数据书写、使用均不方便。）如此小的数据书写、使用均不方便。知知3 3导导知知3 3导导2相对原子质量相对原子质量112某原子的实际质量某原子的实际质量碳原子质量碳原子质量某原子的相对原子质量某原子的相对原子质量（1）概念：以一种碳原子的质量的）概念：以一种碳原子的质量的 （约（约 ）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值，作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。就是这种原子的相对原子质量。112-27101.66kg（2）计算公式：）计算公式：知知3 3导导（3）相对原子质量与质子数和中子数的关系：）相对原子质量与质子数和中子数的关系：原子种类原子种类
16、 质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数 相对原子质量相对原子质量氢氢1011碳碳66612氧氧88816钠钠11121123铁铁26302656相对原子质量质子数相对原子质量质子数+中子数中子数归归 纳纳知知3 3导导 原子构成的规律：原子构成的规律：（1）核电荷数）核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数(原子核原子核所带的电荷数简称为核电荷数所带的电荷数简称为核电荷数)（2）原子中不一定含有中子。）原子中不一定含有中子。（3）不同种类的原子，质子数和电子数都不相同。）不同种类的原子，质子数和电子数都不相同。【例例3】下列关于相对原子质量的说法正确的是（下列关于相对原子质量的说法
17、正确的是（）A.相对原子质量就是原子的实际质量相对原子质量就是原子的实际质量B.相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值C.原子质量越大，相对原子质量就越大原子质量越大，相对原子质量就越大D.相对原子质量的单位为相对原子质量的单位为“g”知知3 3讲讲C知知3 3讲讲 导引：根据相对原子质量的计算公式：相对原子质量等于导引：根据相对原子质量的计算公式：相对原子质量等于原子质量与碳（原子质量与碳（12）原子质量的）原子质量的 之比，结合数学思之比，结合数学思想可得出相关结论：相对原子质量单位不是想可得出相关结论：相对原子质量单位不是“g”，不是实，
18、不是实际质量，与实际质量成正比。际质量，与实际质量成正比。112【例例4】美国科学家劳伦斯美国科学家劳伦斯利费莫尔宣布他与俄罗斯科学家利费莫尔宣布他与俄罗斯科学家成功合成了一种核外电子数为成功合成了一种核外电子数为118、中子数为、中子数为179的的超重元素原子，该原子的相对原子质量和质子数分超重元素原子，该原子的相对原子质量和质子数分别是（别是（）A.297、118 B.118、297 C.118、179 D.179、118知知3 3讲讲A知知3 3讲讲 导引：根据原子中粒子间的数量关系解题，即：在原子导引：根据原子中粒子间的数量关系解题，即：在原子中，质子数等于核外电子数，相对原子质量近似
19、等于质中，质子数等于核外电子数，相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。子数与中子数之和。总总 结结知知3 3讲讲 原子中存在的数量关系：原子中存在的数量关系：1质子数核电荷数核外电子数。质子数核电荷数核外电子数。2相对原子质量相对原子质量质子数中子数。质子数中子数。原子中数字的作用：根据质子数可以画出原原子中数字的作用：根据质子数可以画出原子的结构示意图，根据结构示意图中最外层电子子的结构示意图，根据结构示意图中最外层电子数，可初步确定原子的种类、化学性质等。数，可初步确定原子的种类、化学性质等。知知3 3练练【中考中考温州温州】5月月9日，相关机构发布日，相关机构发布 等四种元等四种元素的
20、中文名称，素的中文名称，元素的核电荷数为元素的核电荷数为118，相对原，相对原子质量为子质量为294，则原子核外电子数为，则原子核外电子数为()A118 B176 C294 D4127A知知3 3练练 某原子核内质子数为某原子核内质子数为19，中子数比核外电子数多，中子数比核外电子数多1，则该原子中所含微粒，则该原子中所含微粒(质子、中子、电子质子、中子、电子)总数总数为为()A39 B59 C58 D408C知知3 3练练【中考中考巴彦淖尔巴彦淖尔】2015年年10月，中国科研团队首次月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀
21、原子中含有原子中含有92个质子和个质子和143个中子，有关该原子的说个中子，有关该原子的说法不正确的是法不正确的是()A属于金属原子属于金属原子 B原子序数为原子序数为92C核外电子数为核外电子数为92 D相对原子质量为相对原子质量为1439D知知3 3练练 甲原子与乙原子的质量比为甲原子与乙原子的质量比为a b，而乙原子与碳，而乙原子与碳12原子的质量比为原子的质量比为c d，则甲的相对原子质量为，则甲的相对原子质量为()101212A.B C.D.1212acbcbdadababacbcA知知3 3练练 已知一个碳已知一个碳12原子的质量为原子的质量为1.9931026 kg，则，则相对原
22、子质量为相对原子质量为24的镁原子的质量为的镁原子的质量为_kg，一个质量为，一个质量为2.3251026 kg的的某原子相对原子质量约为某原子相对原子质量约为_。113.9861026141知识小结知识小结一、原子的结构：一、原子的结构：原子原子不显电性不显电性一个原子只有一个核一个原子只有一个核原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子每个质子带一个单位的正电荷每个质子带一个单位的正电荷不带电不带电每个电子带一个单位的负电荷每个电子带一个单位的负电荷核电荷数质子数核外电子数核电荷数质子数核外电子数二、相对原子质量定义式：二、相对原子质量定义式：某原子的相对某原子的相对原子质量原子质量Ar
23、一个该原子的实际质量（一个该原子的实际质量（kg）一个碳原子的实际质量（一个碳原子的实际质量（kg）112下列有关原子构成的叙述中，正确的是下列有关原子构成的叙述中，正确的是()A原子都是由质子、中子和电子构成的原子都是由质子、中子和电子构成的B原子核内质子数等于中子数原子核内质子数等于中子数C原子中质子数一定等于电子数原子中质子数一定等于电子数D原子不显电性是因为构成原子的粒子都不带电原子不显电性是因为构成原子的粒子都不带电2易错小结易错小结12C点评：不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的，点评：不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的，如普通氢原子中没有中子，故如普通氢原子中没有中子，
24、故A错；原子中质子数等于错；原子中质子数等于核外电子数，与中子数不一定相等，故核外电子数，与中子数不一定相等，故B错，错，C对；原对；原子不显电性不是因为构成原子的粒子都不带电，而是子不显电性不是因为构成原子的粒子都不带电，而是原子核内质子所带的电荷与核外电子所带的电荷数量原子核内质子所带的电荷与核外电子所带的电荷数量相等，电性相反。相等，电性相反。下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A原子的质量主要集中在原子核上原子的质量主要集中在原子核上B相对原子质量就是原子的实际质量相对原子质量就是原子的实际质量C相对原子质量近似等于质子数和电子数之和相对原子质量近似等于质子数和电子数之和D相对原子
25、质量是一个比值，没有单位相对原子质量是一个比值，没有单位13A点评：电子的质量比质子、中子的质量小得多，可点评：电子的质量比质子、中子的质量小得多，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，故故A正确；相对原子质量不是原子的实际质量，它是正确；相对原子质量不是原子的实际质量，它是以一种碳原子质量的以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与为标准，其他原子的质量与它相比所得的比值，作为这种原子的相对原子质量，它相比所得的比值，作为这种原子的相对原子质量，故故B错；错；相对原子质量的单位是相对原子质量的单位是“1”，而不是，而不是“g”或
26、或“kg”，故故D错；由于原子的质量主要集中在原子核上，而原错；由于原子的质量主要集中在原子核上，而原子核中每一个质子和中子的质量都约等于一个碳子核中每一个质子和中子的质量都约等于一个碳12原子质量的原子质量的1/12，故相对原子质量约等于质子数与中，故相对原子质量约等于质子数与中子数之和，故子数之和，故C错。错。1.填空题填空题(1)构成物质的粒子有构成物质的粒子有_、_和和_等。例如，氢气的构成粒子是等。例如，氢气的构成粒子是_，汞的构成粒子是汞的构成粒子是_，氯化钠的构成粒子是，氯化钠的构成粒子是_和和_。分子分子原子原子离子离子氢分子氢分子汞原子汞原子钠离子钠离子氯离子氯离子 2.选择
27、题选择题(1)原子核（原子核（）。）。A.由电子和质子构成由电子和质子构成B.由质子和中子构成由质子和中子构成C.由电子和中子构成由电子和中子构成D.由质子、中子和电子构成由质子、中子和电子构成B(2)在原子里质子数等于（在原子里质子数等于（）。）。A.中子数中子数B.电子数电子数C.中子数和电子数之和中子数和电子数之和D.中子数和电子数之差中子数和电子数之差(3)碳的相对原子质量是（碳的相对原子质量是（）。）。A.12gB.12C.1.66 1027kgD.1/12 gBB3以氧原子为例回答问题：构成原子的粒子有哪几以氧原子为例回答问题：构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整
28、个原子不种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？显电性？构成原子的粒子有质子、中子、电子；构成原子的粒子有质子、中子、电子；在氧原子中在氧原子中8个质子和个质子和8个中子构成原子核，个中子构成原子核，8个电子绕个电子绕着原子核高速运动，这样就构成了氧原子；每个质子着原子核高速运动，这样就构成了氧原子；每个质子带带1个单位正电荷，中子不带电，每个电子带个单位正电荷，中子不带电，每个电子带1个单位个单位负电荷，原子中核电荷数质子数核外电子数；由负电荷，原子中核电荷数质子数核外电子数；由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反
29、，所以整个原子不显电性。电性相反，所以整个原子不显电性。4从附录从附录中查出氮、硫、氯、钙的相对原子质量中查出氮、硫、氯、钙的相对原子质量（保留小数点后一位）。（保留小数点后一位）。氮：氮：14.0；硫：；硫：32.1；氯：；氯：35.5；钙：；钙：40.15从附录从附录中查出钠、镁、铝的相对原子质量。根中查出钠、镁、铝的相对原子质量。根据所查数据，比较相同质量的钠、镁、铝三种金据所查数据，比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，哪一种所含的原子最多？哪一种所含的原子属，哪一种所含的原子最多？哪一种所含的原子最少？为什么？最少？为什么？相对原子质量：钠：相对原子质量：钠：22.99，镁：，镁：24.
30、31，铝：，铝：26.98。相同质量的三种金属，所含原子数钠最多，铝最少；因相同质量的三种金属，所含原子数钠最多，铝最少；因钠的相对原子质量最小，铝的相对原子质量最大。钠的相对原子质量最小，铝的相对原子质量最大。金属是由原子直接构成的，金属质量单个原子金属是由原子直接构成的，金属质量单个原子质量质量原子个数，相对原子质量一个原子质量碳原子个数，相对原子质量一个原子质量碳12原原子质量子质量 1/12，所以单个原子质量相对原子质量所以单个原子质量相对原子质量(碳碳12原子质量原子质量 1/12)，金属质量相对原子质量，金属质量相对原子质量原子个数原子个数(碳碳12原原子质量子质量 1/12)。由
31、此可知，金属质量相等，相对原子。由此可知，金属质量相等，相对原子质量越大，所含原子个数越少；相对原子质量越小，质量越大，所含原子个数越少；相对原子质量越小，所含原子个数越多。钠的近似相对原子质量为所含原子个数越多。钠的近似相对原子质量为23，镁，镁为为24，铝为，铝为27，所以所含原子数钠最多，铝最少。，所以所含原子数钠最多，铝最少。6碳碳12原子的质量为原子的质量为1.9931026kg，一种铁原子，一种铁原子的质量为的质量为9.2881026kg，计算该铁原子的相对，计算该铁原子的相对原子质量（保留小数点后一位）。原子质量（保留小数点后一位）。解解：铁铁 原原 子子 的的 相相 对对 原原 子子 质质 量量一一 个个 铁铁 原原 子子 的的 质质 量量一一 个个 碳碳原原 子子 的的 质质 量量。答答：略略。2626112129.28810 kg55.911.99310 kg12
