1、2022-2023学年第一学期新大附中高中学部期中考试卷（高三化学）考试时间：40分钟注意事项：请将答案正确填写在答题纸上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35 Fe-56 Cu-64 Zn-65一选择题（每题6分，共42分）1. 草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中，下列有关判断不正确的是( )A. 草酸的摩尔质量是90gmol-1B. 1mol草酸中含有6.021023个分子C. 45g草酸中含有1.2041024个氧原子D. 1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L2. 中华传统文化蕴含着很
2、多科学知识，下列说法错误的是( )A. “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化B. “霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应C. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”，此文中“玉”的主要成分为硅酸盐，该诗句表明玉的硬度很大D. “自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝织品）谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质3. 能正确表示下列反应的离子方程式为( )A硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2SB明矾溶液与过量氨水湿合：Al3+4NH3+2H2O=AlO2-+4NH4+C硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=HSiO3-+HCO3-D将等物质的量浓度的Ba(
3、OH)2和NH4HSO4溶液以体积比12混合：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O4.已知A、B、C、D、E五种物质中均含有短周期主族元素R，它们之间能发生如图所示的转化，A、B、D、E四种物质均难溶于水，元素R的单质能与NaOH溶液反应生成盐和氢气。下列说法正确的是()A. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1B. 化合物A既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸C. 反应的离子方程式为2R+2OH-+2H2O2RO2-+3H2D. 化合物C的溶液与反应产生的气体能够发生化学反应5. 合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是()A. 甲、乙、
4、丙三种物质中都含有氮元素B. 反应、和的氧化剂相同C. 反应中的产物可在上述流程中被再次利用D. 反应中发生反应：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl6.在一定条件下，将64g二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时，实验测得放出的热量为78.64kJ，已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%。下列热化学方程式书写正确的是( )A. SO2g+12O2gSO3gH=-98.3kJmol-1B. 2SO2g+O2g2SO3lH=-196.6kJmol-1C. SO2g+12O2gSO3gH=-78.64kJmol-1D. 2SO2g+O2g2SO3gH=+196.6kJmol-17.图
5、1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨，用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是( )A. 图1中电解质溶液的pH增大B. 图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl-+2H2O电解Cl2+H2+2OH-C. A处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4+10OH-8e-CO32-+7H2OD. 电解池中Cl-向x极移动二非选择题（共58分）8（3*8=24分）次磷酸钠(NaH2PO2)广泛应用于电镀、材料等行业，在生产NaH2PO2的过程中会产生大量废渣主要含NaH2PO2和CaHPO3，还含
6、有少量Ca(OH)2，一种回收NaH2PO2实现废渣资源化利用的工艺流程如下：已知：CaHPO3和Ca(OH)2的Ksp分别为1 10-4和6 10-6，H3PO3为二元中强酸。回答下列问题：(1)“碱浸”发生反应的化学方程式为_，“ 趁热过滤”的目的是_。(2)“试剂A”的化学式为_ ，Na2HPO3属于_ (填 “正盐”或“酸式盐”)。(3)电解NaH2PO2溶液可制得Ni(H2PO2)2，后者广泛用于化学镀镍，电解NaH2PO2溶液装置如图所示。阴极的电极反应式为_，产品室能得到Ni(H2PO2)2的原理是_。(4)化学镀镍的方法是：将镀件置于一定浓度的Ni(H2PO2)2溶液中，加入N
7、aOH溶液至碱性，产生的Ni可均匀地沉积在镀件上(同时生成)，发生反应的离子方程式为_。与电镀镍相比，化学镀镍工艺的优点是_(写出一点)。9（3*8=24分）硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：本题中所涉及离子的氯氧化物溶度积常数如下表：离子Fe3+Zn2+Cu2+Fe2+Mg2+回答下列问题：(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_。(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_、_。(3)加入物质X调溶液，最适宜使用的X是_(填标号)。ANH3H2OBCa(OH)2 C滤渣的主要成分是_、_、_。(4)向的滤液中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣中有MnO2，该步反应的离子方程式为_。10（2*5=10分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是_，a中的试剂为_。(2)b中采用的加热方式是_，c中化学反应的离子方程式是_，采用冰水浴冷却的目的是_。5
