1、 第九单元溶液单元测试卷第九单元溶液单元测试卷 姓名：_班级：_考号：_ 一、单选题一、单选题 1下列有关溶液的说法中，正确的是 A溶液都是无色透明的 B溶液中的溶剂一定是水 C均一、稳定液体都是溶液 D溶液都是由溶质和溶剂组成的 【答案】D A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故 A 错； B、水是常用的溶剂，但是溶液中溶剂不一定都是水，碘酒中溶剂是酒精，故 B 错； C、均一、稳定液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定的液体，不是溶液，故 C 错； D、溶液由溶质和溶剂组成，故 D 正确。 故选 D。 2下列清洗物品的方法中应用了乳化原理的是（ ） A用自来水洗手 B用汽油清洗机器
2、零件上的油污 C用洗衣粉清洗衣服上的油污 D用酒精擦洗皮肤上残留的碘 【答案】C 【解析】 A、用自来水洗手是利用溶解原理洗去可溶性污物，利用悬浊液形成的原理洗去不溶性污物，故 A 错误； B、汽油是良好的有机溶剂，油脂易溶解于汽油，用汽油清洗油污是利用溶解原理，故 B 错误； C、洗衣粉中有乳化剂，具有乳化功能，用它清洗衣服上的油污是利用了乳化作用，故 C 正确； D、酒精是良好的有机溶剂，碘易溶解于酒精，用酒精清洗残留的碘是利用溶解原理，故 D 错误。 故选：C。 3下列液体：牛奶与水的混合物 植物油与汽油的混合物 稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应所得液体 面粉与水的混合物 市场上出售的矿泉水
3、通入少量二氧化碳的石灰水 冰水混合物 五粮液 酒，属于溶液的是 A B C D 【答案】B 【解析】 牛奶与水的混合物不均一不稳定，属于乳浊液； 植物油与汽油的混合物是均一稳定的混合物，属于溶液； 稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应所得液体是氯化钙溶液； 面粉与水的混合物属于悬浊液，不均一不稳定； 市场上出售的矿泉水是均一稳定的混合物，属于溶液； 通入少量二氧化碳的石灰水生成碳酸钙沉淀，属于悬浊液； 冰水混合物属于纯净物，不属于溶液； 五粮液酒是均一稳定的混合物，属于溶液。 故选 B。 4将等质量的氧化钙和氢氧化钙固体，分别加入盛有等质量水的甲、乙两只烧杯中，搅拌后恢复至室温均 全部溶解。对甲、乙烧杯
4、中溶液的分析正确的是 A溶液的状态：乙一定是不饱和溶液 B溶质的质量：甲小于乙 C溶剂的质量：甲大于乙 D溶质质量分数：甲乙可能相等 【答案】A 【解析】 A、因两种情况下都完全溶解，且甲中的溶质比乙中的溶质多，则乙一定没有达到溶解的最大极限，则乙中 为不饱和溶液， B、因每 56 份质量的氧化钙反应生成 74 份质量的氢氧化钙，则甲中生成的溶质 Ca（OH）2的量要多于乙 中溶质 Ca（OH）2的量，选项错误； C、因为两种溶液中溶剂都是水，而水原先给的量又相等，甲中还要额外减掉反应掉的水，则甲中的溶剂小 于乙中的溶剂，选项错误； D、因甲中溶质多于乙，而甲中溶剂少于乙，由溶质质量分数的计算
5、可知，甲乙不可能相等，选项错误。故 选 A。 5有关饱和溶液的下列叙述正确的是（ ） A在饱和溶液里再加入任何物质都不能溶解 B温度不变下，某饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不变 C20时，向 100g 氯化钠饱和溶液中加入 10g 氯化钠，溶液的质量是 110g D20时，从 100g 氯化钠的饱和溶液中取出 5g，剩下的 95g 溶液变成不饱和溶液 【答案】B 【解析】 A、饱和溶液指的是在一定温度下不能再溶解某种溶质的溶液，并未说明不能溶解其它溶质，故选项叙述错 误。 B、温度不变的情况下，某饱和溶液中再加入这种溶质，溶质不能被溶解，所以溶液的质量不变，故选项叙 述正确。 C、 20
6、oC 时， 向 100g 食盐的饱和溶液中加入 10g 氯化钠， 10g 氯化钠不能被溶解， 所以溶液的质量还是 100g， 故选项叙述错误。 D、从饱和溶液中取出该溶液还是饱和溶液，所以 20oC 时，从 100g 氯化钠的饱和溶液中取出 5g 溶液，剩 下的 95g 溶液还是饱和溶液，故选项叙述错误。 故选：B。 6在温度不变下，下列欲使溶质质量分数变为原来 2 倍，最可行的的方法是 A将 20g 酒精溶液蒸发掉 10g 水 B将 10g 硝酸钾溶液蒸发掉 10g 水（无溶质析出） C在 10g10的硝酸钾溶液中，加入 5g40的硝酸钾溶液 D在 10g 硝酸钾溶液中加入 10g 硝酸钾固
7、体（全溶） 【答案】C 【解析】 A、 将 20g 酒精溶液蒸发掉 10g 水， 酒精溶液在蒸发时， 酒精也蒸发， 不能使溶液质量分数变为原来的 2 倍， 故 A 不正确； B、硝酸钾溶液的质量为 10g，不可能蒸发掉 10g 水，故 B 不正确； C、10g10的硝酸钾溶液中，硝酸钾的质量为10g 10%=1g，加入 5g40的硝酸钾溶液中，硝酸钾的质量 为5g40%=2g，在 10g10的硝酸钾溶液中，加入 5g40的硝酸钾溶液时溶质质量分数为 1g+2g 100%=20% 10g+5g ，溶质质量分数变为原来 2 倍，故 C 正确； D、在 10g 硝酸钾溶液中加入 10g 硝酸钾固体（
8、全溶） ，溶液质量为 20g，溶质质量大于 10g，不能确定其质 量分数，故 D 不正确。故选 C。 7氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：加入氢 氧化钙；升高温度；降低温度；加入水；蒸发水。其中措施正确的是 A B C D 【答案】D 【解析】 试题分析：根据题意，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，据此由不饱和溶液与饱和溶液的转化方法进 行分析判断即可 解：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变 成饱和，可以采取：加入氢氧化钙、蒸发水的方法； 由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化
9、钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰 水变成饱和，还可以采取升高温度的方法 故符合题意 故选 D 8下列说法正确的是（ ） A浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 B一定温度下，100 克饱和食盐溶液中加入 3 克食盐，用力搅拌后可得到 103 克食盐溶液 C一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解 D同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 【答案】A 【解析】 A、饱和溶液与溶液浓稀没有必然的联系，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，正确； B、 一定温度下， 100 克饱和食盐溶液不能再继续溶解食盐， 因此加入 3 克食盐后， 溶液质量仍然为 100 克
10、， 错误； C、一定温度下，饱和食盐水不能再溶解食盐，但可以溶解白糖，错误； D、同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，错误。故选 A。 9下列有关溶液的知识中，错误的是（ ） A析出晶体后的溶液，是该温度下该物质的饱和溶液 B固体物质的溶解度都是随着温度的升高而增大 C在同一温度下同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大 D溶液都是均一、稳定的 【答案】B 【解析】 A、析出晶体后的溶液，是该温度下该物质的饱和溶液，说法正确，故不符合题意； B、大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，但氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，说法错 误，故符合题意； C、在同一温度下同
11、种溶质的饱和溶液不能再溶解该溶质，而它的不饱和溶液可以继续溶解该溶质，因此， 在同一温度下同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大，故不符合题意； D、根据溶液均一、稳定的基本特征，该说法正确，故不符合题意。 10实验室配制 50 g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液。下列有关操作中不会造成结果误差的是（ ） A用量筒量取水时仰视读数 B溶解过程中使用玻璃棒搅拌 C用托盘天平称取食盐时，将食盐放在右盘，且称量时使用了游码 D把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 【答案】B 【解析】 A、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏
12、小，故选项错误。 B、溶解过程中使用玻璃棒搅拌，只是提高了溶解速率，不会造成溶质质量分数发生改变，故选项正确。 C、用托盘天平称取食盐时，将食盐放在右盘，且称量使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则 使溶质质量分数偏小，故选项错误。 D、用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏 小，故选项错误。 故选：B。 11下列关于溶液的说法错误的是（ ） A固体、液体、气体都可以作为溶质 B硝酸铵溶于水的过程中，溶液温度下降 C0.9%的医用生理盐水中，氯化钠与水的质量比为 0.9:100 D在 25 C时，一定量的硝酸钾饱和溶液蒸发5 g水，析
13、出a g晶体；继续蒸发5 g水，并冷却到 25 C又 析出b g晶体，则 a 与 b 的值一定相等 【答案】C 【解析】 A、在溶液中，溶质可以是固体、液体，也可以是气体，故说法正确； B、硝酸铵溶于水的过程中要吸收热量，所以溶液温度下降，说法正确； C、0.9%的医用生理盐水中，NaCl 与溶液的质量比为 0.9：100，而不是氯化钠与水的质量比为 0.9:100，故 说法错误； D、 在 25时，KNO3溶液蒸发 5g 水， 析出 ag 晶体， 再蒸发 5g 水，又析出 bg 晶体， 这里的温度没有变化， 并且说明最初是饱和溶液，所以 a 和 b 相等，说法正确。故选 C。 12下表提供了
14、硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。 温度/ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 则下列说法正确的是 A在 20时，向 100 g 水中加入 40 g 硝酸钾固体，能够得到 140 g 溶液 B随着溶液温度不断升高，硝酸钾固体的溶解度呈现出不断减少的趋势 C60时 210 g 硝酸钾饱和溶液降温到 20，能析出 78.4 g 硝酸钾晶体 D在 40时硝酸钾的饱和溶液中加入少量氯化钠固体，氯化钠不会溶解 【答案】C 【解析】 A、20是硝酸钾的溶解度是 31.6g，故 100g 溶剂能溶解 31.6g 溶质，能够得到 131.6 g 溶液，错误； B
15、、由不同温度下的溶解度数值可以发现规律：随着温度的升高，溶解度逐渐增大，错误； C、60时 210 g 硝酸钾饱和溶液降温到 20，能析出 110g-31.6g=78.4 g 硝酸钾晶体，正确； D、在 40时硝酸钾的饱和溶液中加入少量氯化钠固体，氯化钠会继续溶解，错误。 故选：C。 13将溶质质量分数为 10的某溶液 100g 分别作如下处理：蒸发掉 10g 水且无晶体析出；加入 10g 同 样的溶液；加入 10g 同种溶质，使之全部溶解；加入 10g 水，搅拌使其混合均匀。经四种方法处理过 的溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序为（ ） A B C D 【答案】B 【解析】 原溶液中，溶质质
16、量为100g 10%=10g ，溶剂水的质量为 100-10=90g； 蒸发掉 10g 水且无晶体析出，溶质质量不变，溶质质量分数= 10g 11.1% 100g 10g ； 加入 10g 同样的溶液，溶质质量分数不变，仍为 10%； 加入 10g 同种溶质，使之全部溶解，溶质质量分数= 10g+10g 18.2% 100g+10g ； 加入 10g 水，溶剂质量增加 10g，溶质质量分数= 10g 9.1% 100g+10g ； 溶质质量分数由大到小的顺序为 故选 B。 14向一接近饱和的 KNO3溶液中，逐渐加入 KNO3晶体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是( ) A B C D
17、 【答案】B 【解析】 当 KNO3溶液达到饱和后就不能再溶解 KNO3了， 所以向一接近饱和的 KNO3溶液中， 逐渐加入 KNO3晶体， 晶体不溶解，溶液的溶质质量不变，故选 B。 15某化学实验小组用如图所示的实验装置进行相关实验，集气瓶中先装入 Y 试剂，然后从胶头滴管中滴 加 X，(X 的体积忽略不计)下列判断不正确的是( ) A若乙瓶中右端导管内液面上升，Y 为水，则 X 可能为氢氧化钠溶液 B若乙瓶中右端导管内液面上升，Y 为生石灰，则 X 可能为水 C若 X 为水，Y 为硝酸铵，则乙瓶中右端导管内液面下降 D若 X 为稀盐酸，Y 为镁，则乙瓶中右端导管内液面上升 【答案】A 【
18、解析】 A、氢氧化钠溶液溶于水温度没有明显变化，乙瓶中右端导管内液面无明显变化，故 A 说法错误，符合题 意。 B、若 X 为水，Y 为生石灰，生石灰溶于水放热，装置内压强增大，则乙瓶中右端导管内液面上升，故 B 说法正确，不符合题意。 C、若 X 为水，Y 为硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热，则乙瓶中右端导管内液面下降，故 C 说法正确，不符合 题意； D、若 X 为稀盐酸，Y 为镁，镁与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，则乙瓶中右端导管内液面上升，故 D 说法正确，不符合题意。 故选 A。 16 20 C时，往 3 50 g KNO溶液中加入 3 5 g KNO晶体，充分搅拌后部分晶体未溶解，稍加热
19、后，晶体 全部溶解，下列说法正确的是（ ） A搅拌后加热前一定是饱和溶液 B搅拌后加热前一定是不饱和溶液 C加热后一定是饱和溶液 D加热后一定是不饱和溶液 【答案】A 【解析】 20时，往 50g 硝酸钾溶液中加入 5g 硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶，搅拌后加热前一定是 饱和的；稍加热后，晶体全部溶解，溶液可能不饱和、也可能饱和。故选 A。 17甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中正确的是 At1时，将 12g 甲加入 50g 水中充分溶解后得到溶液质量是 62g Bt2时，甲、乙饱和溶液降温到 t1，所得溶液中乙溶液的溶质质量分数大于甲 Ct3时，甲的不饱
20、和溶液可通过加溶质或蒸发水或升高温度让它达到饱和 D甲中含有少量乙时，可用蒸发结晶的方法提纯甲 【答案】B 【解析】 A、 t1时，甲的溶解度为 20g，根据溶解度概念可知，t1时，100 水中最多溶解 20g 的甲，50g 水中最多 溶解 10g 甲，将 12g 甲加入 50g 水中充分溶解后得到溶液质量=50g+10g=60g，故 A 错误； B、 将 t2时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到 t1时，甲、乙的溶解度减小，甲、乙有晶体析出，质量分 数变小，溶液仍为饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数= s 100% 100g+s ，溶解度越大，质量分数越 大，t1时乙的溶解度大于甲的溶解度，
21、 所以 t1时甲、乙两物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙甲， 故 B 正确； C、甲溶解度随温度的降低而降低，t3时，甲的不饱和溶液可通过加溶质或蒸发水或降低温度让它达到饱 和，故 C 错误； D、甲、乙溶解度随温度的降低而降低，甲的溶解度受温度影响较大，甲中含有少量的乙时，可用降温结晶 的方法提纯甲，故 D 错误。故选 B。 1820时，将等质量的甲、乙两种不与水反应的固体物质（不含结晶水） ，分别加入到盛有 100g 水的烧 杯中，充分搅拌后现象如图 1，加热到 50时现象如图 2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图 3则下列说 法中错误的是（ ） A图 1 中乙的溶液可能是不饱和溶液 B图
22、 2 中两溶液溶质质量分数一定相等 C图 3 中 M 表示的是甲的溶解度曲线 D图 2 中两溶液降温至 30都会析出晶体 【答案】D 【解析】 根据题意，图 1、2 可知，甲物质的溶解度随温度变化比较大，且在 20时，乙的溶解度比甲的溶解度大； 故结合图 1、2、3 可知，甲五物质对应的图像为 M，乙物质对应的图像为 N。据此可分析选项； A. 图 1 中乙物质全部溶解了，乙的溶液有两种情况，一是不饱和状态；二是刚好饱和；故可能是不饱和 溶液，说法正确，故不符合题意； B. 图 2 中两溶液溶质都完全溶解，溶质的质量和溶剂的质量都相等，所以质量分数一定相等，说法正确； 故不符合题意； C. 因
23、 20时甲的溶解度小，所以图 3 中 M 表示的是甲的溶解度曲线，N 表示的是乙的溶解度曲线，说 法正确；故不符合题意； D. 图 2 中两溶液降温至 30都不会析出晶体，因为在 20时，乙的溶解度比 20是稍微大了一点，故不 会析出；在 30时，甲和乙的溶解度相等，溶液中甲、乙溶质的质量相等，故不会析出晶体；说法错误， 故符合题意； 故选 D 19a、b、c 三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ） A 1 t 时，a、c 饱和溶液中溶质质量相等 B 2 t 时，将 30ga 物质加入到 50g 水中充分搅拌，得到 80ga 的饱和溶液 C 2 t 时等质量的三种饱和
24、溶液降温至 1 t ，所得溶液中溶剂质量cba D将 1 t 时 a、b、c 三种物质的溶液分别升温至 2 t ，其溶质质量分数都不可能发生变化 【答案】C 【解析】 A、 1 t 时，a、c 饱和溶液中溶质质量分数相等，而质量与溶液的质量有关，故错误； B、 2 t 时，a 物质的溶解度是 50g，故 50g 的水中最多能溶解 a 物质 25g，故得到 75g 的溶液，故错误； C、 2 t 时等质量的三种饱和溶液降温至 1 t 是时，溶解的质量不变， 2 t 时 abc 的溶解度大小关系是 ab c，故等质量的溶液中溶剂的质量大小关系为 c b a，故正确； D、升高温度后，c 物质的溶解
25、度降低，故有晶体析出，溶质的质量分数降低，故错误。故选 C。 20下图所示为 X、Y、Z 三种固体物质(不含结晶体水)的溶解度曲线,下列说法不正确的是 AX 中含有少量 Y,应采用降温结晶的方法提纯 X Bt2时,三种物质的溶解度的大小关系是 YX=Z Ct3时,将 X 溶液降温到 t1,X 溶液的溶质质量分数变小 Dt3时,将等质量 X、Y、Z 的饱和溶液分别降温到到 t1,所得溶液质量大小关系是 ZYX 【答案】C 【解析】 A. 由题中信息可知 X 的溶解度受温度较大，且随温度降低而迅速减小，Y 的溶解度受温度影响较小，所以 X 中含有少量 Y，应采用降温结晶的方法提纯 X，正确； B、
26、由图可知 t2时，三种物质的溶解度的大小关系是 YX=Z，正确； C、t3时，将 X 的饱和溶液降温到 t1，X 溶液的溶质质量分数变小，不饱和溶液，降温时，不确定是否 改变，错误； D、t3时,将等质量 X、Y、Z 的饱和溶液分别降温到到 t1，X、Y 析出晶体，X 的溶解度减小较多，X 析 出晶体多， Y 的溶解度减小较少， Y 析出晶体少， ， 而 Z 在降温时溶解度增大， 不析出晶体， 溶液质量不变， 所得溶液质量大小关系是 ZYX，正确。故选 C。 二、填空题二、填空题 21水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。 （1）硬水是指含有较多 的水，在生活中常采用 的方
27、法降低水的硬度。 （2）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图 1 所示。 在 20时，KNO3的溶解度与 NaCl 的溶解度相比，前者与后者的关系是 （填字母） ，在 50时，KNO3 溶液的溶质质量分数与 NaCl 溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是 （填字母） 。 A大于 B小于 C等于 D无法确定 （3）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图 2 所示，图中 t1对应的温度为 40，则 t2对应的温度 （填字母） 。 A大于 40 B小于 40 C无法确定 （4）若用溶质质量分数为 16%的 NaCl 溶液和蒸馏水配制 100g 溶质质量分数为 10%的 NaCl 溶液，
28、则所需 16%的 NaCl 溶液与蒸馏水的质量比为 。 【答案】 （1）可溶性钙镁化合物 煮沸（2）B D （3）A （4）5：3 【解析】 （1）硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水，在生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度； （2）在 20时，KNO3的溶解度小于 NaCl 的溶解度，所以前者与后者的关系是 B，在 50时，溶液的状 态不能确定，所以 KNO3溶液的溶质质量分数与 NaCl 溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是 D； （3）气体的溶解度随温度的升高而减小，不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中 t1对应 的温度为 40，则 t2对应的温度大于 40，故选 A；
29、 （4）若用溶质质量分数为 16%的 NaCl 溶液和蒸馏水配制 100g 溶质质量分数为 10%的 NaCl 溶液，需要所 需 16%的 NaCl 溶液质量为：=62.5g，需要蒸馏水的质量为：100g62.5g=37.5g，所以所需 16% 的 NaCl 溶液与蒸馏水的质量比为 62.5g：37.5g=5：3。 22如图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线 （1）t2时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是_ （2）若 A 中混有少量的 B，可用_的方法提纯 A （3）将等质量的 A、C 两种物质分别配成 t2时的饱和溶液，所需溶剂的质量较多的是_ （4）t2时，将 40gA
30、和 40gC 分别加入到盛有 100g 水的烧杯中，达到饱和状态的是_；将上述两只烧 杯中的物质降温至 t1，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 A_（填“”、“”或“=”）C 【答案】ABC 降温结晶 C C = 【解析】 （1）通过分析溶解度曲线可知，t2时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是：ABC。 （2）A 物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若 A 中混有少量的 B，可用降温结晶的方法提纯 A。 （3）t2时，A 物质的溶解度大于 C 物质的溶解度，所以将等质量的 A、C 两种物质分别配成 t 2时的饱 和溶液，所需溶剂的质量较多的是 C。 （4）t2时，A 物质的溶解度
31、大于 40g，C 物质的溶解度小于 40g，所以将 40gA 和 40gC 分别加入到盛有 100g 水的烧杯中，达到饱和状态的是 C；t1时，A、C 物质的溶解度相等，所以将上述两只烧杯中的物质 降温至 t1，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 A=C。 三、实验题三、实验题 23下图是配制溶质质量分数为 10%的 NaCl 溶液的实验操作示意图： （1）用上图表示的序号 表示配制溶液的正确操作顺序_。 （2）图中，有一种塑料仪器，其名称是_。 （3）称量 NaCl 时，调节托盘天平平衡后，先将_放在托盘天平的左盘，称量其质量为 8.2g。然后再向 右盘添加_。最后添加氯化钠固体，直至天平平
32、衡。天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数 见图，则称取的 NaCl 质量为 _。 （4）根据计算需要量取水的体积是_（水的密度为 1g/mL） 。量取所需要的水应选择_（选填“50 mL”、“100 mL”或“200 mL”）量筒。量取读数时，下图视线角度正确的是_。 （选填字母标号） （5） 溶解： 用量筒量取所需的水， 倒入装有氯化钠固体的烧杯里， 用玻璃棒_， 目的是_。 （6）把配制好的上述溶液装入_（填“广口瓶”或“细口瓶”）中，盖好瓶塞并贴上标签。 （7）称量 NaCl 质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶 液的溶质质量分数_（填“大于”
33、、“小于”或“等于”）10%。 （8）在配制过程中，能导致溶液中 NaCl 质量分数小于 10的可能的原因是（_） 用量筒量取水时仰视读数 向烧杯中倒 NaCl 时洒了一些 砝码和氯化钠放错盘 配制溶液的烧杯用水洗涤后未干燥就使用 氯化钠晶体不纯 A B 只有 C 只有 D 只有 【答案】 药匙 烧杯 砝码 10g 90mL 100mL D 搅拌 加速溶解 细口瓶 小于 A 【解析】 （1）称量食盐的质量首先打开广口瓶塞，倒放在桌面上，将取得的食盐放在天平的左盘，然后将称得的食 盐放到烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使之溶解，故正确的顺序为；故填： ； （2）图中的塑料仪器为药匙；
34、故填：药匙； （3）称量 NaCl 时，调节托盘天平平衡后，先将烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量为 8.2g。然后再向 右盘添加砝码。最后添加氯化钠固体，直至天平平衡。食盐的质量=砝码+游码-烧杯，据图可知，砝码的读 数是 15g，游码的读数是 3.2g，烧杯的质量是 8.2g，故食盐的质量=15g+3.2g-8.2g=10g；故填：烧杯；砝码； 10g； （4）氯化钠溶液的质量=10g 10%=100g，所以水的质量=100g-10g=90g，所以量取水的体积是 90mL，选择 量筒应该是 100mL 的量筒；读数时视线要平视液体凹液面的最低处；故填：90mL；100mL；D； （5）溶解
35、：用量筒量取所需的水，倒入装有氯化钠固体的烧杯里，用玻璃棒搅拌，目的是加速溶解。故填： 搅拌；加速溶解； （6）把配制好的上述溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。故填：细口瓶； （7）砝码缺少一角则称量的食盐的质量减小，溶质减少，则溶液变稀，溶质质量分数变小； （3）用量筒量取水时仰视读数，液体体积偏大，成所配制溶液的溶质质量分数偏小； 向烧杯中倒 NaCl 时洒了一些，使所得固体溶质质量偏小，造成所配制溶液的溶质质量分数偏小； 砝码与药品放错托盘会使所称取固体溶质质量偏小，造成所配制溶液的溶质质量分数偏小； 烧杯未干燥，杯壁有水，使得溶剂水偏多，溶液的溶质质量分数偏小； 氯化钠晶体不纯，使
36、所得氯化钠溶质质量偏小，造成所配制溶液的溶质质量分数偏小； 故填 A。 四、计算四、计算题题 24 为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。 某同学取固体混合物 26.2g， 向其中加入 219.6g 水，使其完全溶解配制成混合溶液。将 200g 一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成 5 等份，依次加入 到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠溶液质量/g 40 40 40 40 40 产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8 试分析计算。 （1）m 的值为_。 （2）固体混合物中硫酸
37、镁的质量分数。_（结果保留 0.1%） （3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。_ 【答案】4.35 45.8% 7.1% 【解析】 （1）根据前四次，每次对应的沉淀的质量为 1.45g，所以第三次的 m=1.45 4=4.35，且第四次为恰好完全反 应。 故填：4.35 （2）设硫酸镁的质量为 x，生成的硫酸钠的质量为 y 。 4242 MgSO+2NaOH=Na SO+Mg(OH) 12014258 xy5.8g 12014258 = xy5.8g x=12g ；y=14.2g 固体混合物中硫酸镁的质量分数为 12g 100%45.8% 26.2g ；故填：45.8% （3） 恰好完全反应时， 所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 14.226.212 100%7.1% 26.2219.61605.8 ggg gggg ； 故填：7.1%
