1、 - 1 - 一、选择题 1下列说法中正确的是( ) A书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即 可 B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 C表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 D 氢气在氧气中燃烧生成H2O(g)的热化学方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H4836 kJ 答案 C 解析 热化学方程式需写出物质的聚集状态，A 项错误；放热反应也可能在 加热或点燃条件下进行，B 项错误；D 项 H 的单位错，应为 kJ/mol。 2下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是( ) A放热反应的发生无需任何条件 B化学键的断裂和形成与
2、反应放热和吸热无关 C化学反应过程都伴随着能量的变化 D硫酸与 NaOH 的反应是吸热反应 答案 C 解析 放热反应的发生可能需要条件，例如加热、点燃等，A 错误；由于化 学键的断裂和形成，吸收的能量与放出的能量不同，才有化学反应的放热和吸热， B 错误； 化学反应过程都伴随着能量的变化， C 正确； 酸碱中和反应都是放热反应， D 错误。 3 下列关于 H 的说法正确的是( ) A反应过程中，消耗的反应物越多，H 越大 BH0 时反应放热，H0 时反应吸热，H0 时反应放热，B 项错误。反应热有正、负，反应放 出的热量越多，H 越小，反应吸收的热量越多，H 越大，C 项错误。由于反应 物的总
3、焓大于生成物的总焓， 故由反应物转化为生成物时， 该反应为放热反应， H 为“”，D 项正确。 4已知化学反应 A2(g)B2(g)=2AB(g) HQ kJ mol 1，其能量变化如图 所示，则 Q 的值正确的是( ) Aab Ba Cb Dba 答案 A 解析 H反应物断键吸收的能量总和生成物成键放出的能量总和。 5反应 ABC(H0)，XC(H0，X 具有的能量大于 A、B 能量总和，A、C 两项 错误；XC H0，ABC H0，C 具有的能量小于 X 具有的能量，也 小于 A、B 能量总和，B 项错误，D 项正确。 - 3 - 6下列对 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H(29
4、8 K)1846 kJ/mol 的叙述正 确的是( ) A1 分子 H2和 1 分子 Cl2反应，放出热量 1846 kJ B1 mol H2(g)完全反应生成 2 mol HCl(g)，放出的热量为 1846 kJ C 在 25 、 101 kPa 的条件下， 1 mol H2(g)和 1 mol Cl2(g)完全反应生成 2 mol HCl(g)，放出的热量为 1846 kJ D 在 25 、 101 kPa 的条件下， 1 mol H2(g)和 1 mol Cl2(g)完全反应生成 2 mol HCl(g)，吸收的热量为 1846 kJ 答案 C 解析 热化学方程式中 H 的值与具体化学
5、反应相对应， 在反应中各物质前的 化学计量数不再表示粒子数目，只表示物质的“物质的量”，所以 A 项中分子个 数的说法是错误的。在描述反应时应说明外界条件，而 B 项中没有温度和压强， 该说法也是错误的。H0，反应放热而非吸热，D 项错误。 7已知 NN 键的键能为 9456 kJ mol 1，NH 键的键能为 391 kJ mol1， 根据热化学方程式： N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92 4 kJ mol 1， 可知HH 键的键能是( ) A45 kJ mol 1 B436 kJ mol1 C1308 kJ mol 1 D135 kJ mol1 答案 B 解析 根据公式 H反应物
6、的总键能生成物的总键能，9456 kJ mol 1 3(HH 键的键能)6391 kJ mol 1924 kJ mol1，计算出 HH 键的键能 436 kJ mol 1，B 正确。 依据键能计算 H 的方法 - 4 - 8下列热化学方程式正确的是( ) AC2H5OH3O2=2CO23H2O H13670 kJ mol 1 BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H573 kJ mol 1 CS(s)O2(g)=SO2(g) H2698 kJ mol 1 D2NO(g)O2(g)=2NO2(g) H1162 kJ 答案 C 解析 热化学反应方程式要标出物质的聚集状态，
7、A 错误；酸碱中和反应放 热，H 应小于 0，B 错误；反应热 H 的单位是 kJ mol 1，D 错误。 书写热化学方程式的常见错误 (1)状态错误：未标注反应物和生成物的聚集状态，或标注的状态错误；固体、 液体和气体要分别用 s、l、g 表示。 (2)符号错误：H 的“”“”与吸热、放热不一致；吸热反应的 H 为 “”，放热反应的 H 为“”。 (3)单位错误：将 H 的单位写成“kJ”；H 的单位应是“kJ mol 1”。 (4)数值错误：H 的数值与反应物或生成物的物质的量不对应(成比例)。 (5)方向错误：H 的数值与反应进行的方向不对应；正、逆反应的 H 的数值 相等，但符号相反。
8、 (6)忽视要求：若表示燃烧热的热化学方程式，生成物往往不是稳定的氧化物， 或可燃物的化学计量数不是 1；若表示中和热的热化学方程式，反应可能不在稀溶 - 5 - 液中进行，或生成 H2O(l)的物质的量不是 1 mol。 9通常人们把拆开 1 mol 某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能，键能 的大小可以用来衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(H)，化学 反应的 H 等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。( ) 工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)= 高温 Si(s)4HCl(g)，该 反应的反应热 H 为( ) A412 kJ mol 1 B412
9、kJ mol1 C236 kJ mol 1 D236 kJ mol1 答案 C 解析 根据反应热(H)与反应物的总键能、生成物的总键能的关系可知，反 应 SiCl4(g)2H2(g)= 高温 Si(s)4HCl(g)的 H(4360 kJ mol 12436 kJ mol 1)(2176 kJ mol14431 kJ mol1)236 kJ mol1。 10已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H5716 kJ mol 1；H(aq) OH (aq)=H 2O(l) H573 kJ mol 1。下列说法中错误的是( ) A 式表示 25 ， 101 kPa 时， 2 mol H2 (g
10、)和 1 mol O2(g)完全燃烧生成 2 mol H2O(l)放热 5716 kJ B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)中 H 大于5716 kJ mol 1 C将含 1 mol NaOH 的水溶液与 50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为 573 kJ D将含 1 mol NaOH 的稀溶液与含 1 mol CH3COOH 的稀溶液混合后放出的 热量小于 573 kJ 答案 C 解析 C 项过程除中和热之外， 还伴随着浓硫酸稀释所放出的热量， 故该项错。 二、非选择题 11 (1)已知反应 2HI(g)=H2(g)I2(g)的 H11 kJ mol 1,1 mol H 2(g)
11、、 1 mol - 6 - I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 436 kJ、151 kJ 的能量，则 1 mol HI(g)分子 中化学键断裂时需吸收的能量为_ kJ。 (2)已知反应 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)中相关化学键键能数据如下： 化学键 HH CO CO 中 C=O HO CH E/kJ mol 1 436 343 1076 465 413 由此计算上述反应的 H_kJ mol 1。 (3)(2017 天津高考)01 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体 和一种易水解成 TiO2 xH2O 的液态化合物，放热 428 kJ，该反应的热化学方程
12、式 为 _ _。 (4)(2016 天津高考改编)Si 与 Cl 两元素的单质反应生成 1 mol Si 的最高价化合 物，恢复至室温，放热 687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69 和 58 。 写出该反应的热化学方程式：_。 (5)(2015 安徽高考)NaBH4(s)与 H2O(l)反应生成 NaBO2(s)和 H2(g)。在 25 、 101 kPa 下，已知每消耗 38 g NaBH4(s)放热 216 kJ，该反应的热化学方程式是 _。 答案 (1)299 (2)99 (3)2Cl2(g)TiO2(s)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)H856 kJ mol 1 (4)
13、Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l) H687 kJ mol 1 (5)NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g)H2160 kJ mol 1 解析 (1)设1 mol HI(g)分子中化学键断裂吸收的能量为x， 则2x436 kJ151 kJ11 kJ，解得 x299 kJ。 (2)H反应物的键能之和生成物的键能之和(1076 kJ mol 12436 kJ mol 1)(413 kJ mol13343 kJ mol1465 kJ mol1)99 kJ mol1。 (3)根据反应物中元素的种类，可判断还原性气体为 CO；另一种物质肯定含有 Cl、Ti 元素，由反应物中
14、有 TiO2、生成物的水解产物为 TiO2 xH2O 可知，Ti 的化 合价始终为4， 即另一种生成物的分子式为 TiCl4， 由此写出该反应的化学方程式： - 7 - 2Cl2TiO22C=2COTiCl4,01 mol Cl2完全反应放热 428 kJ，则 2 mol 氯气 完全反应可放出 856 kJ 热量，该反应的热化学方程式为 2Cl2(g)TiO2(s) 2C(s)=TiCl4(l)2CO(g) H856 kJ mol 1。 (4)Si 和 Cl2反应生成 SiCl4，SiCl4的熔点为69 ，沸点为 58 ，说明室温 下 SiCl4为液体，生成 1 mol 液态 SiCl4放热 687 kJ，据此可写出反应的热化学方程 式。 (5)根据题中“每消耗 38 g NaBH4(s)放热 216 kJ”可得出此反应的热化学 方程式为 NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g) H2160 kJ mol 1。
