1、第 1 页，共 27 页 2020届高三化学二轮专题复习届高三化学二轮专题复习 化学工艺流程的实验化学工艺流程的实验 一、单选题（本大题共 20 小题，共 40 分） 1. 铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金 属铝：下列说法中错误的是( ) A. 中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B. a、b 中铝元素的化合价不相同 C. 中需要通入过量的CO2 D. 进行的操作是加热，而且 d一定是氧化铝 2. 如图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料 下列有关说法正确的是( ) A. 第步中除去粗盐中的SO4 2、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为
2、： Na2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液过滤后加盐酸 B. 第步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置 C. 第步中结晶出的MgCl2 6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 D. 在第步中溴元素被氧化， 第、 步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原 3. 我国西部地区有丰富的盐湖资源， 对盐湖矿产资源的综合开发利用是西部大开发的 重要课题之一 I.某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br、SO4 2、Cl等)， 来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程： 第 2 页，共 27 页 II.某同学提出了另一种新方案，对上述操作后
3、无色溶液进行除杂提纯， 无色溶液 中先加试剂 A，再加试剂 B，最后加试剂 C(常见的盐)，其方案如下： 下列说法不正确的是( ) A. 要从橙红色液体中分离出单质溴，可采取的操作是蒸馏 B. 操作为过滤，主要目的是为了除去MgSO4 C. 试剂 C为K2CO3，固体 D 主要为Mg(OH)2.BaSO4，还有少量的BaCO3 D. 若在操作结束后发现溶液略有浑浊，应采取的措施是更换滤纸，重新过滤 4. 高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工艺流程如 下： 已知：K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO4 2 + 10H2O 4Fe(OH)3+ 8OH+ 3
4、O2，下列说法不正确的是( ) A. 步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3：2 B. 步骤中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小 C. 步骤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制 D. 配制溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒 5. SO2通过下列工艺流程可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2 下列说法中不正确的是( ) 第 3 页，共 27 页 A. 设备 A中的漠水褪色，体现了SO2的还原性 B. 该生产工艺的优点：Br2可以循环利用，并获得清洁能源H2 C. 该工艺流程的总反应方程式为：SO2+ Br2+ 2H2O = H2SO4+ 2HBr D. 设
5、备 C 中是否残余H2SO4，可在 C 的样品溶液中加入BaCl2溶液，观察是否有沉 淀 6. 工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料， 制取硫酸铜的主要过程如下图所示： 下列有关说法不正确的是( ) A. “过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体 B可以用 CuO、Cu(OH)2或 Cu2(OH)2CO3 B. 通入的气体 A可以是O2或Cl2 C. 通入气体 A 之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2+、Cu2+、H+ D. 将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜 7. 如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市 纯电动公交车所用的电池，现要从
6、废旧磷酸铁锂电池中回收 Fe、Al、Li 等物质， 采用图乙所示方法 已知： 磷酸铁锂电池溶解在H2SO4中含有Fe3+、 Al3+、 Li+、 SO4 2、 PO4 3等离子及少量不溶物，滤液 c中含有大量Li+离子，Li2CO3可溶于冷水，不溶 于热水下列说法不正确的是( ) A. 向滤液 a 中加入适量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀 B. 滤液 b中加入氨水的目的是使Fe3+沉淀，滤渣 c 为红褐色 第 4 页，共 27 页 C. 要将 Li从溶液中析出，可在滤液 c中加入足量Na2CO3溶液，加热浓缩，冷却结 晶 D. 图中的氨水可以用适量 NaOH溶液代替 8. 由二氧化硅制高纯硅
7、的流程如图，下列判断中错误的是( ) A. 均属于氧化还原反应 B. H2和 HCl均可循环利用 C. SiO2是一种坚硬难熔的固体 D. SiHCl3摩尔质量为135.5g 9. ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。 下列说法不正确的是( ) A. 步骤 a的操作包括过滤、洗涤和干燥 B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+ H2O2= 2C1O2 + O2 +2H+ C. 工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输 D. 通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收 10. 二氧化氯(ClO2)是一种
8、广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广 泛应用以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图下列有关说 法正确的是( ) A. 电解时发生反应的化学方程式为：2HClCl2 +H2 B. 由NaClO2溶液制取0.6mol ClO2时，至少消耗0.1mol NCl3 第 5 页，共 27 页 C. 将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的 NH3 D. 溶液 X的成分为NaClO3和 NaOH 11. 工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值，以下是工业 生产纳米磁性氧化铁的流程，下列说法不正确的是( ) A. 用Na2CO3溶液浸泡
9、是为了除去废铁屑表面的铁锈 B. 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+ C. 若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品 D. 溶液 A中Fe2+和Fe3+的浓度比为 1：2 12. 日常饮用水中NO3 的含量是水质卫生检验的重要标准之一， 达到一定浓度时会对人 体健康产生危害为了降低饮水中NO3 的浓度，某自来水厂设计了如下方案： 下列说法不正确的是( ) A. 该方案在调节 pH时，若 pH过大或过小都会造成 Al的利用率降低 B. 为了降低能耗，工业上往往用AlCl3代替固体 a来制备固体 b C. 用熟石灰调节 PH主要原因是价格便宜且引入的Ca2+对人体
10、无害 D. 在加入铝粉的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 10：3 13. 如图是一种综合处理 SO2废气的工艺流程。下列说法不正确的是( ) A. 该工艺流程总反应可看作：2SO2+ O2+ 2H2O = 2H2SO4 B. 也可以利用原电池原理来处理 SO2 废气 C. 溶液 A 转化为溶液 B 发生反应的离子方程式为 2Fe3+ SO2+ 2H2O = 2Fe2+ SO4 2 + 4H+ D. 向溶液 B 中滴加 KSCN 溶液，溶液一定不会变为红色 第 6 页，共 27 页 14. 如图表示从固体混合物中分离 X的 2 种方案， 请根据方案与方案指出下列说法 不合理的是( )
11、 A. 可以选用方案分离 NaCl 中的I2 B. 方案中 X 物质不可能是受热易分解的物质 C. 方案中加入 NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3 D. 方案中加入的也可以是能够溶解除 X 外的其余物质的试剂 15. 实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、SiO2等)制备聚铁和 绿矾(FeSO4 7H2O)， 聚铁的化学式为Fe2(OH)n(SO4)30.5nm， 制备过程如图所示： 下列说法不正确的是( ) A. 炉渣中 FeS 与硫酸和氧气的反应式为：4FeS + 3O2+ 12H+= 4Fe3+ 4S +6H2O B. 气体 M 的成分是SO2，通入双氧水
12、得到硫酸，可循环使用 C. 溶液 Z的 pH 影响聚铁中铁的质量分数，若其 pH偏小，将导致聚铁中铁的质量 分数偏大 D. 向溶液 X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液 Y，再经蒸发浓缩、冷却 结晶、过滤等步骤得到绿矾 16. 用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙 述正确的是( ) A. 试剂 X可以是盐酸 B. 反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D. 操作中发生的化学方程式为NaAlO2+ 2H2O + CO2= Al(OH)3 +NaHCO3 17. 亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂用如图实验可检验某食
13、品中亚硫酸盐含量(含 量通常以 1kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量)，下列说法不正确的是( ) 第 7 页，共 27 页 A. 亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐、抗氧化 B. 反应中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出 C. 测定样品质量及中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量 D. 若仅将中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响 18. 亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量( 所加试剂均足量)。下列说法不正确的是 A. 亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜 B. 反应过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出 C. 测定样品
14、质量及中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量 D. 若仅将中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响 19. 含铁废液中铁元素的回收是工业生产的重要研究课题， 一般将铁元素先转化为沉淀， 再从废液中分离出来。转化为黄铁矾沉淀是其中的一种方法，流程如下( ) 含铁废液反应液 过滤,洗涤黄铁矾沉淀NaFe 3(SO4)2(OH)6。 A. 加H2O2的目的是将Fe2+还原成Fe3+，因此也可用氯水代替H2O2 B. 洗涤沉淀时，为洗涤充分，向漏斗中加水没过沉淀物后需要用玻璃棒搅拌 C. pH 越高越有利于黄铁矾沉淀的生成，因此应加过量的 NaOH D. 生成黄铁矾沉淀的反应方程可表示为：
15、3Fe2(SO4)3+ 12NaOH = 2NaFe3(SO4)2(OH)6 +5Na2SO4 20. 固体粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl 中的若干种组成， 取一定量的固体甲进行如下实验： 固体 1 质量为 11g， 沉淀 1质量为23.3g， 沉淀 2 质量为 6g， 红褐色固体质量为8g.则 下列说法正确的是( ) A. 溶液 1 加入 KSCN 溶液一定呈红色 B. 取少量溶液 2加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，则甲中一定有 NaCl C. 固体 1与稀盐酸反应时还生成了标准状况下气体1.12L D. 沉淀 2 不溶于任何酸溶液 第
16、 8 页，共 27 页 二、简答题（本大题共 5 小题，共 60 分） 21. 某研究性学习小组为了变废为宝，拟采用铅铬黄法对某电镀厂含铬废水进行处理， 并生产出符合条件的铅铬黄(PbCrO4).设计实验如下： 已知：a.该厂的废水中主要含Cr3+，还有少量Cu2+和其它可溶性杂质； b.Cr(OH)3不溶于水，具有两性，pH = 13时，发生反应：Cr(OH3) + OH= Cr(OH)4 回答下列问题： (1)滤渣的成分是 _ (填化学式)； 第步加入Na2CO3溶液的作用是 _ (2)第步生成CrO4 2的离子方程式为 _ (3)第步加入 NaOH的目的是为了提高铅铬黄的产率，请用化学平
17、衡移动原理加 以解释： _ (4)测定铅铬黄纯度：取 mg 铅铬黄样品溶解，加足量 KI将其还原为Cr3+，再 用 c mol L1 Na2S2O3标准液滴定(反应：2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6+ 2NaI)，消耗 体积VmL.该滴定实验中所需主要玻璃仪器有烧杯、 _ ，测定标准液体积的仪 器事先进行洗涤所用试剂依次为 _ ； 此铅铬黄样品的质量分数w = _ ( 用含 c、m和 V 的式子表示) 22. 钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资自然界中钨矿石的主要成分是铁和锰的 钨酸盐(FeWO4、MnWO4)，还含少量 Si、P、As 的化合物由黑钨矿冶炼钨的工 艺流程如图 1：
18、 已知：滤渣 I的主要成份是Fe2O3、MnO2 上述流程中，除最后一步外，其余步骤钨的化合价未变 常温下钨酸难溶于水 回答下列问题： (1)钨酸盐(FeWO4、MnWO4)中钨元素的化合价为_，请写出MnWO4在熔融条 件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方程式_ (2)上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH = 10后，溶液中的杂质阴离子确 SiO3 2、HAsO32、HAsO42、HPO42等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应 第 9 页，共 27 页 的离子方程式为_，滤渣的主要成分是_ (3)已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高 而减小图
19、 2为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则T1时 Ksp(CaWO4) =_mol L1.将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反 应的离子方程式为_，T2时该反应的平衡常数为_mol L1 (4)硬质合金刀具中含碳化钨(WC)，利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨电解 时， 用碳化钨做阳极， 不锈钢做阴极， HCl溶液为电解液， 阳极析出钨酸并放出CO2.该 阳极反应式为_ 23. 研究光盘金属层含有的Ag(其它金属微量忽略不计)、丢弃电池中的Ag2O等废旧资 源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取 Ag的工业流程。请回答下列问题。 (1)NaClO溶液在受热或酸性
20、条件下易分解，“氧化”阶段需在80条件下进行，适 宜的加热方式为_。 (2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AsCl、 NaOH和O2， 该反应的化学方程式为_。 有人提出以HNO3代替 NaClO氧化 Ag， 从反应产物的角度分析， 其缺点是_。 (3)操作的名称为_，简述利用“操作”的装置洗涤难溶物的实验操作 _。 (4)化学上常用10%的氨水溶解 AgCl 固体， AgCl 与NH3 H2O按 1： 2 反应可生成Cl 和一种阳离子_的溶液(填阳离子的化学式)。实际反应中，即使氨水过量也不 能将 AgCl 固体全部溶解，可能的原因是_。 (5)常温时N2H4 H2O(水合肼)在碱性条件下
21、能还原(4)中生成的阳离子，自身转化 为无害气体N2，理论上消耗0.1mol的水合肼可提取到_g 的单质 Ag。 (6)废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO2，科学家据此原理将上述 过程设计为原电池回收电极材料 Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式 为_，负极的产物有_。 24. 磷化氢(PH3)是一种剧毒气体， 是常用的高效熏蒸杀虫剂， 也是一种电子工业原料 (1)在密闭粮仓放置的磷化铝(AIP)片剂，遇水蒸气放出PH3气体，化学方程式为 _ (2)利用反应PH3+ 3HgCl2= P(HgCl)3 +3HCl，通过测定溶液 _ 变化，可 准确测定空气中微量的PH
22、3；其中HgCl2溶于水，所得溶液几乎不导电，则HgCl2属 于 _ (填“共价”或“离子”)化合物 (3)工业制备PH3的流程如图 1所示： 第 10 页，共 27 页 亚磷酸属于 _ 元酸； 当反应 I生成的n(NaH2PO2)：n(Na2HPO3) = 3：1时，参加反应的n(P4)： n(NaOH) = _ (4)用漂白粉可将PH3氧化为H3PO4，化学方程式为 _ ；含有水蒸气时可加快 PH3的氧化过程，用离子方程式表示原因： _ (5)从(4)中的反应产物中回收磷酸氢钙(CaHPO4)的方法如图 2： 试剂 X为 _ (填化学式)； 已知25时， H3PO4的Ka1= 7.5 10
23、3、 Ka2= 6.3 108、 Ka3= 4.4 1013 CaHPO4悬浊液 pH _ 7(填“”、“=”或“； 水 解程度大于电离程度，溶液呈碱性 【解析】解：(1)AlP和水反应时，生成PH3和Al(OH)3沉淀，化学方程式为： AlP + 3H2O = Al(OH)3+ PH3， 故答案为：AlP + 3H2O = Al(OH)3+ PH3； (2)电导率可衡量电解质溶液导电能力大小，PH3为共价化合物，在气态时只存在分子， HgCl2在熔融状态下不能导电，属于共价化合物，磷化氢与HgCl2作用，PH3+ 3HgCl2= P(HgCl)3 +3HCl，生成的氯化氢在溶液中呈酸性，为强
24、酸，所以可通过测定溶液的 PH 或电导率来准确测定空气中微量的PH3，HgCl2溶于水，所得溶液几乎不导电，说明在 水中不电离，HgCl2属于共价化合物， 故答案为：PH或电导率；共价； (3)H3PO3，1mol 分子含有 3mol氢原子，但黄磷与足量的 NaOH溶液反应只生成 Na2HPO3，可说明H3PO3为二元酸，不是三元酸， 故答案为：二； 该反应的反应物为黄磷、氢氧化钠，产物为次磷酸钠、亚磷酸钠，P4中(P为 0价)， NaH2PO2中(P为+1价)，Na2HPO3(P为+3价)，PH3(P为3价)，当反应 I生成的 n(NaH2PO2)： n(Na2HPO3) = 3： 1时，
25、根据得失电子守恒， n(NaH2PO2)： n(Na2HPO3)： n(PH3) = 3：1：2，反应为：3P4+ 10NaOH = 6NaH2PO2+ 2Na2HPO3+ 4PH3，所以 参加反应的n(P4)：n(NaOH) = 3：10， 故答案为：3：10； (4)漂白粉主要成分为CaCl2、 Ca(ClO)2， 具有氧化性的是Ca(ClO)2， 将PH3氧化为H3PO4， 反应为2Ca(ClO)2+ PH3= H3PO4+ 2CaCl2，含有水蒸气时，次氯酸根离子水解生成次 氯酸ClO+ H2O HClO + OH，生成的碱中和酸，加快PH3的氧化过程， 故答案为：2Ca(ClO)2+
26、 PH3= H3PO4+ 2CaCl2；ClO+ H2O HClO + OH； (5)根据流程，加入试剂得到磷酸钙，所以试剂 X含有钙离子，加入试剂能够和磷酸 氢钙中的氢，需加入Ca(OH)2，CaO与水反应生成Ca(OH)2，所以 X可以为Ca(OH)2或 CaO， 故答案为：Ca(OH)2或 CaO； CaHPO4为强碱弱酸酸式盐，CaHPO4的电离Ka(HPO4 2) =c(H+)c(PO4 2) C(HPO4 2) = 4.4 1013； 水解，K水解(HPO4 2) =C(H2PO4 )C(OH) C(HPO4 2) = 1.01014 6.3108 Ka(HPO4 2)；水解程度大
27、于电离程 度，溶液呈碱性， 第 26 页，共 27 页 故答案为：；Ka(HPO4 2) =c(H+)c(PO4 2) C(HPO4 2) = 4.4 1013； K水解(HPO4 2) =C(H2PO4 )C(OH) C(HPO4 2) = 1.01014 6.3108 Ka(HPO4 2)；水解程度大于电离程度，溶 液呈碱性 (1)根据题干信息，磷化铝水解生成氢氧化铝和磷化氢； (2)PH3为共价化合物，在气态时只存在分子，HgCl2溶于水，所得溶液几乎不导电，说 明HgCl2在溶液中没有溶质离子，在水中不电离，属于共价化合物，但磷化氢与HgCl2作 用，生成 HCl，所以可通过测定溶液的
28、 PH或通过测定溶液的电导率的变化，可准确测 定空气中微量的PH3； (3)与足量的 NaOH 溶液反应生成亚磷酸钠，化学式为Na2HPO3，可说明H3PO3为二 元酸； 该反应的反应物为黄磷、氢氧化钠，产物为次磷酸钠、亚磷酸钠、磷化氢，根据 n(NaH2PO2)：n(Na2HPO3) = 3：1 和得失电子守恒书写方程式，根据方程式判断参加 反应的n(P4)：n(NaOH)比； (4)漂白粉主要成分为CaCl2、 Ca(ClO)2， 具有氧化性的是Ca(ClO)2， 将PH3氧化为H3PO4， 反应物为Ca(ClO)2、PH3，生成物为H3PO4、CaCl2，据此书写方程式，含有水蒸气时，
29、次氯酸根离子水解生成碱中和酸能使氧化PH3加快； (5)根据流程，加入试剂得到磷酸钙，所以试剂 X含有钙离子，加入试剂能够和磷酸 氢钙中的氢，需加入碱，或氧化物与水反应生成碱，据此分析选择 X； CaHPO4为强碱弱酸酸式盐，若水解大于电离，为碱性，若电离大于水解呈酸性，据 此分析解答 本题考查磷及其化合物的有关知识，侧重考查了氧化还原、盐类的水解应用，掌握磷化 氢、磷酸、亚磷酸及其酸式盐的性质是解答关键，题目难度中等 25.【答案】BDE；acdg；NaOH溶于水放出大量的热，可促进氨气的挥发，另外氨水溶 液呈碱性，为弱电解质，加入氢氧化钠电离出的OH增大了氨水中OH浓度，促使氨水 电离平衡
30、左移，导致氨气放出；c；Ca(OH)2或者 CaO；Na2CO3；有晶体析出；碳酸钠 溶解度大于碳酸氢钠；NH4 + + OH NH3 +H2O 【解析】解：(1)实验室制取氨气反应物状态氯化铵、氢氧化钙都是固体，反应条件 加热，采用固体、固体加热型装置，所以应选 B为反应装置；生成物中含有水，氨气属 于碱性气体，所以应选择碱性物质吸收水蒸气，故选 D；氨气极易溶于水，且氨气的密 度小于空气的密度，所以应采用向下排空气法收集，故选 E； 制取、收集干燥的CO2，应选择 A 发生装置，用 C干燥二氧化碳，用 E 装置收集气体， 所以连接顺序为：acdg； 故答案为：BDE；acdg； NaOH溶
31、于水放出大量的热， 可促进氨气的挥发， 另外氨水溶液呈碱性， 为弱电解质， 加入氢氧化钠电离出的OH增大了氨水中OH浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气 放出； 故答案为：NaOH溶于水放出大量的热，可促进氨气的挥发，另外氨水溶液呈碱性，为 弱电解质， 加入氢氧化钠电离出的OH增大了氨水中OH浓度， 促使氨水电离平衡左移， 第 27 页，共 27 页 导致氨气放出； 氨气极易溶于水，所以尾气处理应采用防止倒吸装置，用水吸收即可，应选择 c，故 选：c； (2)粗盐水中含有Mg2+、 Ca2+， 用Ca(OH)2或CaO将Mg2+转化为Mg(OH)2， 再用Na2CO3将 Ca2+转化为CaCO
32、3沉淀， 故答案为：Ca(OH)2 或者 CaO；Na2CO3； (3)由于溶液中存在氨气，氯化钠，当通入二氧化碳后，碳酸化后发生反应的化学方程 式是NH3+ CO2+ H2O + NaCl NH4Cl + NaHCO3，有晶体析出；相同温度下，碳酸 氢钠的溶解性小于碳酸钠，所以固体先以碳酸氢钠形式析出； 故答案为：有晶体析出；碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠； (4)滤液中主要含有的是氯化铵，其和石灰水反应时：NH4 + + OH NH3 +H2O，故 答案为：NH4 + + OH NH3 +H2O； (5)碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，称取一定质量的固体样 品，加热到恒重后冷
33、却，称量剩余固体的质量，计算出碳酸氢钠的质量分数； 答：称取一定质量的固体样品，加热到恒重后冷却，称量剩余固体的质量，计算出碳酸 氢钠的质量分数 (1)根据反应物的状态、反应条件选取反应装置，根据气体的溶解性、密度选择收集 装置；若要制取、收集干燥的CO2，应选择 A发生装置，用 C干燥二氧化碳，用 E装置 收集气体，按照制取、除杂、收集的顺序连接实验装置； NaOH溶于水放出大量的热，且氢氧化钠溶液中含有大量氢氧根离子，能够抑制一水 合氨的电离，促进氨气的挥发； 氨气极易溶于水，应采取防止倒吸的方法吸收； (2)根据题意 A源于石灰窑，说明其是生石灰或熟石灰来分析；除去过量的钙离子应选 择碳酸钠； (3)根据碳酸钠和碳酸氢钠的性质和溶解度解答； (4)铵盐能与碱在加热条件下反应生成氨气； (5)碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，依据碳酸氢钠的不稳定性设计实 验 本题为工艺流程题，考查了物质的制备、提纯、实验的操作等，题目难度中等，熟悉反 应原理和各种物质的性质是解题关键，侧重考查学生分析问题解决问题能力
