1、选修选修4 第第二二章章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡同时存在离子碰撞结合成分子同时存在离子碰撞结合成分子 如何理解醋酸的如何理解醋酸的部分部分电离电离?【结论结论 电离电离结合结合电离电离结合结合醋酸在电离过程中各微粒浓度有哪些变化呢？醋酸在电离过程中各微粒浓度有哪些变化呢？二、弱电解质的电离 电离电离结合结合(Ac)()HAc初溶于初溶于水时水时随后随后一段时一段时间后间后 最大最大最大最大 最小最小 最小最小 0 0 变小变小变小变小 变大变大 变大变大 变大变大 不变不变 不变不变不变不变 不变不变 不变不变(HAc)反反应应速速率率时间时间电离平衡电离平衡正正电离电离
2、逆逆结合结合醋酸溶水后的电离 CH3COOH H+CH3COO-电离电离 =结合结合0电离平衡ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）电离平衡ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）电离平衡的特征电离平衡的特征：动动:电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定:条件不变，溶液中各分子、离子条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变变:条件改变时，电离平衡发生移动条件改变时，电离平衡发生移动 等等:V:V电离电离=V=V结合结合=0=0逆逆:弱电解质的电离是可逆的弱电解质的电离是可逆的电离平衡ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）电离
3、平衡ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）1下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 （）ACa(OH)2 BCH3COOH CBaSO4 DCH3COONa2.下列电离方程式书写正确的是下列电离方程式书写正确的是()A.Al2(SO4)3 2Al33SO42-B.HF HFC.H2S 2HS2 D.Ca(OH)2 Ca22OH 3.醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A1 molL1的醋酸溶液中的醋酸溶液中c(H)0.01 molL1B醋酸以任意比与水互溶醋酸以任意比与水互溶C10 mL 1 molL1的醋酸
4、溶液恰好与的醋酸溶液恰好与10 mL 1 molL1的的 NaOH溶液完全反应溶液完全反应D醋酸溶液的导电性比盐酸的弱醋酸溶液的导电性比盐酸的弱电离平衡ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）电离平衡ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）CH3COOH CH3COO+H 电离平衡ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）电离平衡ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）3.3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素(1)(1)内因：内因：电解质本身的性质。电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。通常电解质越弱，电离程度越小。温度温度:电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离电离过程是吸热过程，温度
5、升高，平衡向电离 方向移动方向移动。浓度浓度:溶液稀释有利于电离溶液稀释有利于电离(越稀越电离越稀越电离)加入其它物质，符合勒夏特列原理加入其它物质，符合勒夏特列原理电离平衡ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）电离平衡ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）改变条件改变条件移动移动方向方向C(H+)C(Ac-)C(HAc)电离电离 程度程度 升温升温 加盐酸加盐酸加加NaOH(s)加加NaAc(s)加冰醋酸加冰醋酸加水加水正向正向逆向逆向增大增大减小减小正向正向 减小减小增大增大减小减小逆向逆向 减小减小增大增大增大增大增大增大减小减小增大增大减小减小CH3COOH CH3COO+H+H0增大
6、增大增大增大增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小正向正向增大增大正向正向减小减小减小减小减小减小增大增大外界条件对电离平衡的影响外界条件对电离平衡的影响n(H+)n(Ac-)增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小电离平衡ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）电离平衡ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）问题探讨问题探讨O点导电能力为点导电能力为0的理由是的理由是_ a、b、c三点溶液的三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是由小到大的顺序是_a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是三点醋酸的电离程度最大的是_ 导电能力导电能力加水体积加水体
7、积Oabc1.1.一定温度下，将一定一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能过程中，溶液的导电能力变化如左图所示，力变化如左图所示，在在O点醋酸未电离，无自由离子存在点醋酸未电离，无自由离子存在 cab c 电离平衡ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）电离平衡ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）问题：问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？弱？电离程度相对大小怎么比较？四、电离平衡常数（四、电离平衡常数（K K）电离平衡ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）电离平衡ppt【人教版】1优秀课件（实用
8、教材）弱电解质电离程度相对大小的参数弱电解质电离程度相对大小的参数1 1、电离平衡常数（、电离平衡常数（K K）对于一元弱酸对于一元弱酸 HA HHA H+A+A-，平衡时平衡时Ka=c(H+).c(A-)c(HA)2 2、意义：、意义：K K值越大，值越大，电离程度越大，相应酸电离程度越大，相应酸 (或或碱碱)的酸的酸(或碱或碱)性越强。性越强。电离平衡ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）电离平衡ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）3 3、影响电离常数大小的因素、影响电离常数大小的因素：只与温度有关。升高温度，电离常数增大。只与温度有关。升高温度，电离常数增大。内因：内因：电离常数大小是
9、由物质的本性决定的，电离常数大小是由物质的本性决定的，电解质越弱，电离常数越小。电解质越弱，电离常数越小。外因：外因：电离平衡ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）电离平衡ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离离，第二步电离远大于第三步电离，结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。电离平衡ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）电离平衡ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）草酸草酸 磷酸磷酸 柠檬酸柠檬酸 碳酸碳酸 比较它们的相对强弱比较它们的相对
10、强弱4 4、电离常数的应用、电离常数的应用电离平衡ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）电离平衡ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）2.2.已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分、碳酸在室温下的电离常数分别为：别为：根据上述数据，回答下列问题：根据上述数据，回答下列问题：（1 1）四种酸中酸性最强的是）四种酸中酸性最强的是_，四种酸中酸性最弱，四种酸中酸性最弱的是的是_。（2 2）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：_，足量的足量的COCO2 2通入通入NaCNNaCN溶液中：溶液中：_HFKa=6.810-4 molL-1CH3COOHKa=1.710-5 molL-1HCNKa=6.210-10 molL-1H2CO3Ka1=4.410-7molL-1 Ka24.710-11 molL-1氢氟酸氢氟酸HCN 2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2 NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 电离平衡ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）电离平衡ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）
